人教版化學必修第一冊第三章 鐵 金屬材料 單元綜合練習（解析版答案）

第三章鐵金屬材料

一、選擇題

1.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的

B.鎂在空氣中燃燒發(fā)生耀眼的白光，可用于制作照明彈

C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

D.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

2.鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是

因為它（）

A.有良好的導熱性

B.有一定的機械強度

C.不易受空氣和水的作用

D.有良好的導電性

3.下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）

A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑

B.可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水

C.氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁用堪熔化NaOH

D.AI2O3能跟強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，所以它是兩性氧化物

4.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其

中實驗方案設計錯誤的是（）

FeKSCNCuSO4AgNO3NaOH

FeCl3

①②③④⑤

變成淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅褐

綠色紅色無色色沉淀色沉淀

A.只有④只有③

C.③④D.

5.用一塊已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖所示），將試

管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白

毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱

D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物

6.下列離子檢驗的方法正確的是()

A.某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含有Fe2+

B.某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中一定

有Fe3+

C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中一定有Fe3

+

D.某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中一定有CO「

7.以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應實現(xiàn)的是()

①Fe—FeC12fFe(OH)2-Fe(OH)3

②Na—NazO—Na2cO3fNaHCO3-NaOH

③Mg—MgCL-Mg(OH)2

④Al—AbCh—A1(OH)3

A.②③④B.①③④

C.①②③D.①②③④

8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時，最佳

順序為()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnCh溶液③加入少量NH4SCN溶

液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

9.在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充

分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是()

A.最后得到的溶液中金屬陽離子只有CM+

B.殘余固體可能為鐵、銅混合物

C.殘余固體一定全部是銅

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

10.將鐵粉、銅粉混合物加入FeCb溶液，充分反應后仍有固體存在，則下

列判斷不正確的是（）

A.溶液中一定含有C/+

B.溶液中一定含有Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含有Cu

11.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要

加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）

選項ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2sO4溶液

YFeCbCuCl2AINa2cCh

溶液溶液

ZCl2FeNaOHBaCb

12.下列離子方程式不正確的是（）

+

A.NazCh溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

B.Cu與FeCb反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+3+

C.Fe2（）3溶于鹽酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Al溶于NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O￡+3H2t

13.下列離子組一定大量共存的是（）

A.FeCb溶液中:Fe2+>Cu2+>F、SOF

B.FeCb溶液中：Mg2+、Ag+、MnO；>NO,

C.AlCb溶液中:Mg2+、Fe3+>Fe2+>SOi-

D.酸性溶液中：AF+、Fe3+、「、SOF

14.下列關于Mg、Fe、Cu的說法正確的是（）

A.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

B.保存Fe2（S€>4）3溶液時需要加入鐵釘

C.無需另選試劑就可以鑒別MgS€>4、Fe2（S€>4）3和C11SO4

D.三種金屬的活潑性：Mg>Cu>Fe

15.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的H24.48L。

下列推斷錯誤的是（）

A.參加反應的鎂、鋁共0.2mol

B.參加反應的HC1為0.4mol

C.鎂、鋁在反應中共失去0.4mol電子

D.若與足量的稀硫酸反應，能產(chǎn)生0.2molH2

3+2+

16.在FeCb、CuCl2>FeCb的混合溶液中，F(xiàn)e>Cu^Fe?+的物質(zhì)的量

之比為3：2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?/p>

1：2：4,則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：1B.1：2

C.1：3D.1：4

1

17.將agFezCh、A12O3樣品溶解在過量的100mL0.05mol-L的鹽酸中，

然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Ap+剛好完全沉淀，消耗NaOH溶液100

mL,則NaOH溶液的濃度為（）

A.0.1mobL1B.0.2mobL1

C.0.05mol-L1D.無法計算

18.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的

鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）

A.ZnB.Mg

C.AlD.Na

19.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應

后，放出的氣體體積（標準狀況）為（）

A.1.12LB.小于1.12L

C.大于L12LD.無法確定

二'非選擇題

20.下列物質(zhì)之間有如下反應關系：

已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；?/p>

答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A,B,D,

甲,乙_______,丙O

(2)寫出E-C反應的化學方程式：________________________________

(3)寫出B-D反應的離子方程式：o

21.根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸

反應，而金不反應)：

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如下圖所示，銅常用于

制造貨幣的原因可能是(填字母)。

A.銅的熔點不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C.我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術

D.自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是

(填化學式，下同)，常見的鐵的氧化物還有、o

(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被

酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為

(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是

幣，黑色物質(zhì)是(填名稱)，形成這種物質(zhì)的化學方程式為

，綠色物質(zhì)是(填化學式)，這枚金屬幣的真面目為

________色。

22.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（組成元素為Mg和A1）是否符合國家

質(zhì)量標準（國家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%）,設計如圖裝置在室溫下進行

實驗。

量

氣管

管

鋁合金足量NaOH'

樣品溶液

⑴檢驗該裝置氣密性的方法是___________________________________

⑵鋁合金樣品與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

（3）反應前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氧化

鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應，待反應停止后，體系溫度恢復到室溫，第二

次讀取量氣管液面刻度之前需要進行的一步操作是

o計算兩次液面差，并將氣體體積折算成標準狀

況下的體積，為VmL。若a=0.038,V=44.8mL,請通過計算說明該合金是否

符合國家標準：

（填“符合”或“不符合”）o

（4）若將裝置中的足量氫氧化鈉溶液換為足量鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)

氣體體積（折算成標準狀況下）（填或“="）VmL。

23.硫酸鐵鉉［NH4Fe（SO4）2?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢

為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鍍，具體流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟②溫度保持80?95℃,采用的合適加熱方式是

⑵步驟③中選用足量的H2O2,理由是

(3)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵錢晶體樣品。

(4)采用熱重分析法測定硫酸鐵錢晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到

150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%o硫酸鐵錢晶體的化學式為

第三章鐵金屬材料

一、選擇題

1.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的

B.鎂在空氣中燃燒發(fā)生耀眼的白光，可用于制作照明彈

C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

D.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D［目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的，A正確；制造照明彈利用

了鎂燃燒可發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)，B正確；常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應

生成一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，C正確；生鐵含碳量高于

普通鋼和不銹鋼，D錯誤。］

2.鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是

因為它（）

A.有良好的導熱性

B.有一定的機械強度

C.不易受空氣和水的作用

D.有良好的導電性

B［鋼材被大量應用于橋梁的結(jié)構(gòu)材料說明它具有很強的機械強度而不是

利用其導電、導熱性。］

3.下列有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（）

A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑

B.可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水

C.氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁用煙熔化NaOH

D.AI2O3能跟強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，所以它是兩性氧化物

A［鋁比鐵活潑，但鋁表面易被氧化為一層致密的氧化物薄膜。］

4.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其

中實驗方案設計錯誤的是（）

變成淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅褐

綠色紅色無色色沉淀色沉淀

A.只有④B.只有③

C.③④D.③④⑤

C［實驗③中現(xiàn)象錯誤，C11SO4溶液為藍色，CuSO4與FeCL不反應，混

合后溶液不會變成無色；實驗④涉及反應的離子方程式為Ag++cr=AgClI,

體現(xiàn)的是C「的性質(zhì)。］

5.用一塊已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖所示），將試

管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白

毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱

D.鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物

D［整個過程中發(fā)生兩個反應，首先鋁與硝酸汞發(fā)生置換反應生成硝酸鋁

和單質(zhì)汞，之后鋁單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化鋁，兩者都屬于氧化還原反

應，故A正確；由“不久鋁箔表面生出‘白毛'”的現(xiàn)象，可知金屬鋁易被空

氣氧化，說明鋁是活潑金屬，故B正確；“紅墨水柱右端上升”說明試管內(nèi)氣

壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應放出大量的熱，故C正確；

汞的化學性質(zhì)不活潑，很難與氧氣反應生成氧化汞，鋁片上生成的“白毛”是氧

化鋁，不含氧化汞，故D錯誤。］

6.下列離子檢驗的方法正確的是（）

A.某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含有Fe2+

B.某溶液中通入氯氣，然后再加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中一定

有Fe3+

C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中一定有Fe3

+

D.某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中一定有CO「

3+-

C［KSCN與Fe3+發(fā)生反應：Fe+3SCN=Fe(SCN)3,而Fe?+與KSCN

溶液不反應，如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液，溶液也會呈

紅色，此方法可以證明原溶液中存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A錯誤；通

入Cb,Cb將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液中不含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也

顯紅色，無法證明原溶液中是否含有Fe3+,故B錯誤；加入NaOH溶液，得到

紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+,故C正確；若原溶液中有HCO3■等，也

能產(chǎn)生無色氣體，則加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，不能說明原溶液中一定有COF,

故D錯誤。］

7.以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應實現(xiàn)的是()

①Fe-FeC12—Fe(OH)2—Fe(OH)3

②Na—NazO—Na2c€>3fNaHCO3fNaOH

③Mg—MgCb—Mg(OH)2

④Al-AI2O3—A1(OH)3

A.②③④B.①③④

C.①②③D.①②③④

C【④中Al203fAi(OH)3不能一步完成。］

8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時，最佳

順序為()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnCh溶液③加入少量NH4SCN溶

液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

C［在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3+存

在，再加入足量氯水，將Fe?十氧化成Fe3+,溶液變?yōu)榧t色。酸性KM11O4溶液

呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnCh溶液檢驗。］

9.在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充

分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是（）

A.最后得到的溶液中金屬陽離子只有CM卡

B.殘余固體可能為鐵、銅混合物

C.殘余固體一定全部是銅

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

B［本題涉及的反應有（l）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,（2）Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+,由于Fe3+氧化性比Cu?+強，所以鐵粉先和Fe3+反

應，再和Cl!?*反應，經(jīng)分析存在幾種情況：①加入鐵粉過量，剩余固體為鐵、

銅，溶液為硫酸亞鐵溶液；②加入鐵粉少量，剩余固體為銅，溶液為硫酸亞鐵和

硫酸銅混合液;③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應完，剩余固體為銅，

溶液為硫酸亞鐵溶液。根據(jù)以上分析可知B項正確。］

10.將鐵粉、銅粉混合物加入FeCb溶液，充分反應后仍有固體存在，則下

列判斷不正確的是（）

A.溶液中一定含有CM卡

B.溶液中一定含有Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含有Cu

A［Fe、Cu均能與FeCb反應，由于還原性：Fe>Cu,則Fe優(yōu)先與FeCb

反應生成Fe2+,溶液中一定含有Fe2+,B項正確；因充分反應后仍有固體剩余，

則剩余固體中一定含有Cu,溶液中一定不含有Fe3+,可能含有Cu2+,A項錯誤,

C、D項正確。］

11.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要

加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）

選項ABCD

XFeCb溶液FeCb溶液FeNa2sO4溶液

YFeCbCuCl2AlNa2cCh

NaOH溶液BaCb溶液

ZCl2Fe

C［A項中Cb能把FeCb氧化，B項中Fe能把FeCb還原，D項除去了

CO歹和SOr又引入了CF,均不合栗求。A項中應加適量鐵粉，B項中可加足

量鐵粉過濾后，向濾液中通足量CI2,D項中應加適量稀硫酸。］

12.下列離子方程式不正確的是（）

+

A.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

B.Cu與FeCb反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

+3+

C.Fe2（）3溶于鹽酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO3+3H2t

B［B項，電荷不守恒，應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。］

13.下列離子組一定大量共存的是（）

A.FeCb溶液中：Fe2+>Cu2+>「、SOF

B.FeCb溶液中：Mg2+、Ag+、MnOi、NO?

C.AlCb溶液中:Mg2+、Fe3+>Fe2+、SOF

D.酸性溶液中:AF+、Fe3+>「、SOF

C［A項，F(xiàn)e3+氧化「，不共存；B項，Ag+與C廠形成沉淀，Mn€>4■氧化

Fe2+和C「，不共存；D項，F(xiàn)e3+氧化「，不共存。］

14.下列關于Mg、Fe、Cu的說法正確的是（）

A.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

B.保存Fe2（S€>4）3溶液時需要加入鐵釘

C.無需另選試劑就可以鑒別MgS€>4、Fe2（S€>4）3和C11SO4

D.三種金屬的活潑性：Mg>Cu>Fe

C［銅在空氣中生成銅綠，屬于鹽，A錯誤；Fe2（SO4）3溶液中加入鐵釘，

Fe3+會被鐵還原為Fe2+,B錯誤；硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而

硫酸鎂是無色溶液，C正確；三種金屬的活潑性：Mg>Fe>Cu,D錯誤。］

15.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的H24.48L。

下列推斷錯誤的是（）

A.參加反應的鎂、鋁共0.2mol

B.參加反應的HC1為0.4mol

C.鎂、鋁在反應中共失去0.4mol電子

D.若與足量的稀硫酸反應，能產(chǎn)生0.2molH2

A［Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的H24.48L,

4.48L

"（%）=224L?mo「=°?2m。］,因為反應后Mg、Al化合價不同，且Mg、Al混

合物的質(zhì)量未知，所以無法計算出參加反應的Mg、AI的物質(zhì)的量，A項錯誤；

根據(jù)氫原子守恒得〃(HCl)=2〃(H2)=0.4mol,B項正確；根據(jù)得失電子守恒，

Mg、Al在反應中共失去電子的物質(zhì)的量為0.2molX2=0.4mol,C項正確；

Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子，若與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生0.2mol

D項正確。］

3+2+

16.在FeCk、CuCl2>FeCb的混合溶液中，F(xiàn)e>Cu>Fe?+的物質(zhì)的量

之比為3：2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?/p>

1：2：4,則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為()

A.2：1B.1：2

C.1：3D.1：4

C［根據(jù)三種離子濃度的變化，Cu2+濃度并沒有發(fā)生變化，說明沒有參加

反應，反應離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,故參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+

物質(zhì)的量之比為1：3,故選項C正確。］

-1

17.將agFe2O3>AI2O3樣品溶解在過量的100mL0.05molL的鹽酸中，

然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+>Ap+剛好完全沉淀，消耗NaOH溶液100

mL,則NaOH溶液的濃度為()

A.0.1mobL1B.0.2mobL1

C.0.05mol-L1D.無法計算

C［根據(jù)關系式：HCl~NaCl~NaOH知n(NaOH)="(HC1)故c(NaOH)=

-1

0.05mobLo］

18.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的

鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()

A.ZnB.Mg

C.AlD.Na

A［標準狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為"6'=0.25mol,故12g金

屬提供的電子為0.25molX2=0.5moI。提供0.5mol電子，需要消耗Na、Mg、

Al、Zn的質(zhì)量分別為U.5g、6g、4.5g、16.25g,故金屬混合物中一定有Zn,

A正確。］

19.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干個小孔，放入水中，完全反應

后，放出的氣體體積(標準狀況)為()

A.1.12LB.小于L12L

C.大于1.12LD.無法確定

C［首先發(fā)生的反應是2Na+2H2O=2NaOH+H2t,標準狀況下0.1mol

Na與水反應產(chǎn)生的H2的體積為1.12L,然后發(fā)生的反應是2Al+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t,此反應又能產(chǎn)生部分H2,故最后放出的H2的體積

大于1.12Lo］

二'非選擇題

20.下列物質(zhì)之間有如下反應關系：

已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；?/p>

答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A,B,D,

甲,乙_______,丙o

(2)寫出E―C反應的化學方程式：________________________________

(3)寫出B―D反應的離子方程式：o

［解析］E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

則E為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,B為FeCb,

D為FeCl2,乙為NaOH(或KOH等)，由D—B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或新制氟

水等，由紅色溶液可知，丙為KSCN。

［答案］(l)Fe2O3FeCLFeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN

3+2+

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe+2Fe==3Fe

21.根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸

反應，而金不反應)：

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如下圖所示，銅常用于

制造貨幣的原因可能是（填字母）。

A.銅的熔點不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C.我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術

D.自然界有大量的游離態(tài)的銅

（2）鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是

（填化學式，下同），常見的鐵的氧化物還有、o

（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被

酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為

（4）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是

幣，黑色物質(zhì)是（填名稱），形成這種物質(zhì)的化學方程式為

,綠色物質(zhì)是（填化學式），這枚金屬幣的真面目為

________色。

［解析］（1）銅錢作為貨幣，首先Cu應易得，其次不容易被腐蝕。（2）鐵銹的

主栗成分為Fe2O3xH2O,常見的鐵的氧化物還有FeO和Fe3（）4（合理即可）。

⑶AI2O3與NaOH溶液反應生成NaAKh和H2O:AI2O3+2NaOH=2NaAlO2

+H2O°（4）Cu與Ch反應生成黑色的CuO:2Cu+O2=2CuO,Cu在空氣中“生

銹”的化學方程式為2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2c。3（綠色）。

［答案］（l）ABC⑵Fe2€>3?xH2OFeOFe3（）4（合理即可）⑶AI2O3+

2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）銅氧化銅2Cu+C）2=2CuO

CU2（OH）2CO3紫紅

22.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（組成元素為Mg和A1）是否符合國家

質(zhì)量標準（國家規(guī)定鋁合金中鋁含量不能低于78%）,設計如圖裝置在室溫下進行

實驗。

(1)檢驗該裝置氣密性的方法是_______________________________________

⑵鋁合金樣品與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

(3)反應前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使足量氫氧化

鈉溶液與ag鋁合金樣品充分反應，待反應停止后，體系溫度恢復到室溫，第二

次讀取量氣管液面刻度之前需要進行的一步操作是

o計算兩次液面差，并將氣體體積折算成標準狀

況下的體積，為VmL。若a=0.038,V=44.8mL,請通過計算說明該合金是否

符合國家標準：

(填“符合”或“不符合”)。

(4)若將裝置中的足量氫氧化鈉溶液換為足量鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)

氣體體積(折算成標準狀況下)(填或“=")VmL。

［解析］(2)合金中只有A1與NaOH溶液發(fā)生反應。(3)第二次讀取量氣管液

面刻度前，栗調(diào)節(jié)量氣管和水準管的高度，使兩液面相平。若V=44.8mL,則

0044KT2

該鋁合金樣品中A1的質(zhì)量為“；［pyX-X27g-mol1=0.036g,故鋁含量為

瞿懿義100%~94.7%,則該鋁合金符合國家標準。(4)Mg和A1均能與鹽酸反

應生成氫氣，故量氣管內(nèi)氣體體積(折算成標準狀況下)大于VmLo

［答案］(1)連接好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，移動水準管，使水準管中液面

與量氣管中液面維持一定的高度差，靜置片刻，若液面高度差不變，說明裝置氣

密性良好(合理即可)(2)2A1+2OH+2H2O==2AlOr+3H2t(3)調(diào)節(jié)量氣管

和水準管的高度，使兩液面相平符合(4)>

23.硫酸鐵錢［NH4Fe(SO4)"H2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢

為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鍍，具體流程如下圖所示：

一

-廢干

鐵上凈

屑鐵

一屑

一

：

列問題

回答下

式是

熱方

適加

的合

采用

℃,

95

80?

保持

溫度

驟②

(1)步

O

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

理由是

O,

量的H

用足

中選

驟③

(2)步

22

O

___________

___________

___________

___________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

__________

。

樣品