河南省六市部分學校聯考高三上學期10月階段性考試化學

2023—2024學年度高三階段性考試化學注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Al27Sc45Te128第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生產、生活、科技及環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質2.制取肼的反應為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是A.NH3分子空間構型：三角錐形B.NaClO的電子式：C.N2H4的結構式：D.Cl原子價電子軌道表示式為：3.乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是A.C2H4的電子式為B.根據價層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉移的電子數約為1.204×1024D.標準狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數目約為6.02×10234.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.pH=10的溶液中，Na+、ClO、AlO、ClB.0.1mol?L1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NHC.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、ClD.0.2mol?L1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br5.下列離子方程式中正確的是A.Na與CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na?B.氫氧化鐵膠體中滴加過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHD.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O6.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B.過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C.過程中涉及反應均為氧化還原反應D.整個過程中Ni2+作催化劑7.1868年狄青和洪特發(fā)現了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量D.斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量8.是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應制得：。下列關于該反應的說法不正確的是A.是還原劑，為還原產物B.在熔融條件下氧化性：C.每生成，轉移D.在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用9.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg10.掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明甲裝置氣密性好B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應為放熱反應C.用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作11.檢驗的反應有如下兩種途徑。下列說法正確的是A.反應①中被還原B.乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍色現象的觀察C.反應②為：D.反應③中溶液的越小，反應速率越慢12.電池實現了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應B.電極反應式為：C.a為，b為D.當外電路通過時，雙極膜中離解水的物質的量為13.由下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是序號實驗操作現象結論A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉化為的反應為吸熱反應B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產生氣泡速率更快比的催化效果好C向少量相同物質的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應后滴入溶液溶液顯紅色說明與反應有一定限度A.A B.B C.C D.D14.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結構。下列說法正確的是A.該晶體中存在O－H…N氫鍵 B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜OC.基態(tài)原子未成對電子數：B＜C＜N＜O D.晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同15.碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等雜質)為原料制備碲碳酸鋁流程如圖：下列敘述錯誤的是A.濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B.“電解”中，轉移3mole?理論上陰極析出27gAlC.“沉鋁”中氣體X為氨氣D.“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質的量之比為1：316.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl、、、中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)17.Ⅰ.某同學做如圖實驗(如圖)，以檢驗反應中的能量變化。（1）實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；該反應中_______能轉化成_______能。（2）圖1所示實驗中，能正確表示實驗(b)涉及的化學反應的能量變化關系的是_______。A. B.C D.Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖：（3）反應開始到10s，用Z表示反應速率為_______mol/(L?s)。（4）反應開始到10s時，Y的物質的量濃度減少了_______mol/L。（5）反應的化學方程式為_______。18.分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉栴}：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為_______。（2）“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為_______。（3）向堿浸液中加入鹽酸調節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數為Ka1=6.3×103，Ka2=1.0×107，Ka3=3.2×1012)A.H3AsO4B.H2AsOC.HAsOD.AsO（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為_______。②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是_______。（5）“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為_______。（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，TeO2晶胞是長方體結構如圖。碲的配位數為_______。已知NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。19.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式如圖：相關信息列表如表：物質性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118.與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示，實驗步驟為：部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3?6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶1.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中加熱方式采用油作為熱傳導介質，該加熱方法的優(yōu)點是_______。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實驗中，FeCl3為氧化劑且過量，其還原產物為_______；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡述判斷理由_______。（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標號)。若要得到更高純度的產品，可用重結晶的方法進一步提純。a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇（7）本實驗的產率最接近于_______(填標號)。a.85%b.80%c.75%d.70%20.鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：回答下列問題：（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是_______。（2）鈧錳礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是_______。(從原子結構角度解釋)（3）常溫下，先加入氨水調節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是_______。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031)（4）“沉鈧”時得到草酸鈧的離子方程式是：_______。（5）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?6H2O]在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時，晶體的主要成分是_______(填化學式)。550～850℃發(fā)生反應的化學方程式為_______。

2023—2024學年度高三階段性考試化學注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Al27Sc45Te128第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生產、生活、科技及環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A.侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質【答案】B【解析】【詳解】A．CO?在NaCl中溶解度很小，先通入NH?使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO?氣體，所以侯氏制堿法應在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，故A錯誤；B．PM2.5比表面積大，具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故B正確；C．鈉是活潑金屬，當前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學性質也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故C錯誤；D．硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質，故D錯誤；故選B。2.制取肼的反應為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是A.NH3分子空間構型：三角錐形B.NaClO的電子式：C.N2H4的結構式：D.Cl原子價電子軌道表示式為：【答案】D【解析】【詳解】A．NH3分子中N原子價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，選項A正確；B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項B正確；C．N2H4中兩個N原子單鍵，其結構式為，選項C正確；D．Cl最外層有7個電子，其原子價電子軌道表示式為：，選項D錯誤；故選D。3.乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個重要方法，反應原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是A.C2H4的電子式為B.根據價層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對C.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時，轉移的電子數約為1.204×1024D.標準狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數目約為6.02×1023【答案】C【解析】【詳解】A．為含有碳碳雙鍵的共價化合物，電子式為，A正確；B．H2O分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，則水(為1mol)的中心原子含有孤電子對，B正確；C．乙烯氧化法中氧元素化合價由0變?yōu)?2，電子轉移關系為，生成乙醛時，轉移的電子0.2mol，數目約為，C錯誤；D．1分子乙炔中含有2個π鍵，標準狀況下，(為0.5mol)中含有π鍵為1mol，數目約為，D正確；故選C。4.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.pH=10的溶液中，Na+、ClO、AlO、ClB.0.1mol?L1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NHC.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、ClD.0.2mol?L1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br【答案】A【解析】【詳解】A．pH=10的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、ClO、AlO、Cl相互不反應，可以共存，A正確；B．三價鐵和碳酸根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵，不能共存，B錯誤；C．使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO會和氫離子反應生成二氧化碳，不能大量存在，C錯誤；D．溶液中含有MnO，可以把碘離子氧化為單質碘，不能大量共存，D錯誤；故選A。5.下列離子方程式中正確的是A.Na與CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na?B.氫氧化鐵膠體中滴加過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHD.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A項錯誤；B．具有氧化性，氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸的離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中加入過量的氨水生成銅氨絡離子，離子方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；D．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，生成碳酸鈣、水、一水合氨，離方程式Ca2++NH+HCO+2OH=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，D項正確；故選D。6.氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B.過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應D.整個過程中Ni2+作催化劑【答案】B【解析】【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發(fā)生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應為2NOO2+N2?！驹斀狻緼．由分析可知，過程I發(fā)生的反應為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應中氮元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價升高被氧化，則一氧化氮既作反應的氧化劑又作反應的還原劑，故A正確；B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為2×6.02×1023，故B錯誤；C．由分析可知，過程I和過程Ⅱ涉及的反應均有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應，故C正確；D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應為2NOO2+N2，整個過程中鎳離子作反應的催化劑，故D正確；故選B。7.1868年狄青和洪特發(fā)現了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C.4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量D.斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，故A錯誤；B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w，物質能量減小，生成物總能量將變小，故B錯誤；C．反應前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量，故C正確；D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應為放熱反應，斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查了化學反應過程中能量變化、化學反應實質的理解應用，注意反應吸熱或放熱是反應物總能量和生成物總能量共同決定。8.是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應制得：。下列關于該反應的說法不正確的是A.是還原劑，為還原產物B.在熔融條件下氧化性：C.每生成，轉移D.在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【答案】C【解析】【詳解】A．，化合價升高，被氧化，作還原劑，，化合價降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產物，A正確；B．根據氧化性：氧化劑>氧化產物，，所以氧化性：，B正確；C．，化合價升高3價，每生成，轉移，C錯誤；D．具有強氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產物水解生成膠體，具有吸附性，能達到凈水的目的，D正確；故選C。9.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg【答案】D【解析】【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質量，然后再計算碳酸鈉的質量分數，能夠測出混合物中碳酸鈉的質量分數，故A不選；B．加熱后bg固體為氯化鈉的質量，設碳酸鈉的物質的量為x、碳酸氫鈉的物質的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，故B不選；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應生成碳酸鋇沉淀，結合B項分析，也可以計算出混合物中碳酸鈉的質量分數，故C不選；D．ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質量增加bg兩種氣體的質量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質量分數，故D選；故選：D。10.掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是A.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明甲裝置氣密性好B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應為放熱反應C.用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中D.丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作【答案】A【解析】【詳解】A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復到原位，說明沒有空氣進入裝置內，則甲裝置氣密性好，故A正確；B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，鋅與硫酸反應放出氫氣，注射器活塞右移，不能說明鋅與硫酸反應為放熱反應，故B錯誤；C．用丙裝置進行中和反應反應熱的測定實驗時，為防止熱量過多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C錯誤；D．排出堿式滴定管中的氣泡，應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，故D錯誤；選A。11.檢驗的反應有如下兩種途徑。下列說法正確的是A.反應①中被還原B.乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍色現象的觀察C.反應②為：D.反應③中溶液越小，反應速率越慢【答案】B【解析】【詳解】A．反應①、CrO5中Cr元素化合價均為+6，此反應不是氧化還原反應，A錯誤；B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，藍色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍色現象的觀察，B正確；C．由信息反應②為：，C錯誤；D．反應③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應速率越快，D錯誤；故答案選B。12.電池實現了對的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應B.電極反應式為：C.a為，b為D.當外電路通過時，雙極膜中離解水的物質的量為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應為負極，則多孔納米片為正極；【詳解】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應，A正確；B．電極鋅失去電子生成，反應式為：，B正確；C．原電池中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故b為，a為，C錯誤；D．當外電路通過時，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質的量為，產生1mol氫離子、1mol氫氧根離子，D正確；故選C。13.由下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是序號實驗操作現象結論A將盛有溶液的試管放在酒精燈上加熱溶液逐漸變?yōu)辄S綠色轉化為的反應為吸熱反應B向兩份相同的溶液中分別滴入5滴相同濃度的溶液和溶液若前者產生氣泡速率更快比的催化效果好C向少量相同物質的量的沉淀中分別加入相同體積和濃度的氨水白色沉淀溶解，黃色沉淀不溶解D向溶液中加入相同濃度溶液，充分反應后滴入溶液溶液顯紅色說明與反應有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在溶液中存在如下平衡：(藍色)+4Cl(黃色)+4H2O，若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動，則說明正向為吸熱反應，故A正確；B．酸性溶液氧化過氧化氫產生氧氣，催化過氧化氫分解產生氧氣，反應原理不同，不能證明比的催化效果好，故B錯誤；C．氨水能與AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動，但不能使AgI溶解，說明，故C正確；D．向溶液中加入相同濃度溶液，KI過量，充分反應后滴入溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉化，則說明與反應有一定限度，故D正確；答案選B。14.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結構。下列說法正確的是A.該晶體中存在O－H…N氫鍵 B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜OC.基態(tài)原子未成對電子數：B＜C＜N＜O D.晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【解析】【詳解】A．由晶體結構圖可知，[C(NH2)3]+中的NH2的H與[B(OCH3)4]中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在O－H…N氫鍵，A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；C．B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數B<C=O<N，C不正確；D．[C(NH2)3]+為平面結構，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B(OCH3)4]中B與4個O形成了4個鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B(OCH3)4]中O分別與B和C形成了2個鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，D不正確；故選：A。15.碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等雜質)為原料制備碲碳酸鋁的流程如圖：下列敘述錯誤的是A.濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2B.“電解”中，轉移3mole?理論上陰極析出27gAlC.“沉鋁”中氣體X為氨氣D.“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質的量之比為1：3【答案】C【解析】【分析】鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO、SiO2等雜質)中加入硫酸酸溶，Al2O3，含Fe2O3、MgO形成可溶性硫酸鹽進入溶液，而SiO2不能反應進入濾渣1中，然后過濾，向溶液加入NaOH溶液，使Fe3+、Mg2+形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀進入濾渣2中，Al3+則轉化為存在溶液中，然后向除去鎂鐵后的濾液中通入足量CO2氣體，轉化為Al(OH)3沉淀，酸溶時溶液中的H2SO4與加入的NaOH反應產生Na2SO4存在濾液3中，過量CO2氣體與NaOH溶液反應產生NaHCO3也存在濾液3中，將Al(OH)3沉淀經洗滌后煅燒產生Al2O3，然后電解熔融Al2O3冶煉鋁，Al與Te高溫反應產生Al2Te3，Al2Te3與CO2在一定條件下反應產生碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]。【詳解】A．根據上述分析可知：濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，A正確；B．電解熔融Al2O3，反應產生Al、O2，電解方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，可知：每反應3mole?，理論上陰極析出1molAl，其質量是27g，B正確；C．“沉鋁”中氣體X為二氧化碳，C錯誤；D．根據碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]化學式可知：在“合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質的量之比為1：3，D正確；故合理選項是C。16.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl、、、中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+【答案】C【解析】【分析】pH=0的某X溶液中顯強酸性，含有大量H+，與H+反應的不存在；H+、Fe2+和NO會發(fā)生氧化還原反應而不能同時存在；試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應①，生成氣體A，證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，則原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過量CO2發(fā)生反應③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl無法確定是否存在，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能確定是否存在的離子是Cl。A．根據以上分析可知：生成氣體A(NO)的反應為H+、Fe2+和發(fā)生氧化還原反應產生Fe3+、NO、H2O，該反應的離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B．根據以上分析，生成沉淀G是Al(OH)3，是向溶液中通過量的CO2氣體，反應產生Al(OH)3、，該反應的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B正確；C．根據以上分析可知：溶液X中一定沒有的離子僅為：、Ba2+、，C錯誤；D．根據以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、、、A13+，D正確；故合理選項是C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)17.Ⅰ.某同學做如圖實驗(如圖)，以檢驗反應中的能量變化。（1）實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；該反應中_______能轉化成_______能。（2）圖1所示實驗中，能正確表示實驗(b)涉及的化學反應的能量變化關系的是_______。A. B.C. D.Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖：（3）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為_______mol/(L?s)。（4）反應開始到10s時，Y的物質的量濃度減少了_______mol/L。（5）反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.放②.化學③.熱（2）A（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】通過實驗測出，a燒杯中的溫度升高，根據溫度升高，該反應為放熱反應，反應后溫度升高說明化學能轉化為熱能?！拘?詳解】Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，圖象中A符合。【小問3詳解】反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：?！拘?詳解】反應開始到10s時，Y物質的量減少1mol0.21mol=0.79mol，Y的物質的量濃度減少。【小問5詳解】由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比成正比，則有Y：X：Z：：：1：2，則反應的化學方程式為。18.分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時，銻元素發(fā)生反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉栴}：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為_______。（2）“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為_______。（3）向堿浸液中加入鹽酸調節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標號)(25℃，H3AsO4的各級電離常數為Ka1=6.3×103，Ka2=1.0×107，Ka3=3.2×1012)A.H3AsO4B.H2AsOC.HAsOD.AsO（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價為_______。②“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是_______。（5）“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為_______。（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點為733℃，TeO2晶胞是長方體結構如圖。碲的配位數為_______。已知NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm3?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.過濾②.B（4）①.+5②.將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl（6）①.6②.【解析】【分析】結合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進行堿浸，銅、銻轉化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；過濾后向濾渣中加入硫酸進行酸浸，銅的氫氧化物或氧化物均溶解，銻元素反應生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣，過濾后向浸渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應生成三氯化銻，三氯化銻水解生成轉化為SbOCl；堿浸液中加入酸調節(jié)PH=4，Na2TeO3轉化生成亞碲酸，亞碲酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碲?！拘?詳解】As為33號元素，基態(tài)As的價層電子排布式為：?！拘?詳解】屬于酸性氧化物，與NaOH反應的離子方程式為：。【小問3詳解】向堿浸液加入鹽酸調節(jié)，以沉淀析出，分離出的操作是過濾；由題干信息可知，的各級電離常數為：、、，pH=4，則c(H+)=104mol/L，H3AsO4H++，Ka1=，，故As主要以形式存在，故選B?！拘?詳解】①結合化合物的化合價為0，Sb2O（SO4）4中，Sb的化合價為+5價；

②SO2具有還原性，“氯鹽酸浸”時，通入SO2的目的是將Sb2O（SO4）4還原為SbCl3?！拘?詳解】“水解”時，SbCl3水解生成SbOCl，化學方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【小問6詳解】結合圖示晶胞結構，離碲離子最近的氧負離子有6個，故碲的配位數為6；根據均攤，該晶胞含有2+4×=4個O原子，含有1+8×=2個Te，則該晶體的密度=。19.實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式如圖：相關信息列表如表：物質性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118.與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示，實驗步驟為：部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3?6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶1.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中加熱方式采用油作為熱傳導介質，該加熱方法的優(yōu)點是_______。（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應從_______(填“a”或“b”)口通入。（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本實驗中，FeCl3為氧化劑且過量，其還原產物為_______；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡述判斷理由_______。（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去(填標號)。若要得到更高純度的產品，可用重結晶的方法進一步提純。a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇（7）本實驗的產率最接近于_______(填標號)。a.85%b.80%c.75%d.70%【答案】（1）可以提供更高的加熱溫度，受熱均勻，易于控制溫度（2）①.球形冷凝管②.a（3）防暴沸（4）①.FeCl2②.可行③.空氣可以將還原產物FeCl2又氧化為FeCl3，FeCl3可循環(huán)參與反應（5）抑制氯化鐵水解（6）a（7）b【解析】【分析】在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O，加熱至固體全部溶解，停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流4560min，反應結束后加入50mL水，煮沸后冷卻，析出黃色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體3次，得到粗品，再用75%乙醇重結晶，干燥后得到產品1.6g，據此解答。【小問1詳解】根據題給信息可知，該實驗需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃，應選擇油浴加熱，該加熱方法的優(yōu)點是：可以提供更高的加熱溫度，受熱均勻，易于控制溫度；【小問2詳解】根據儀器的結構特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應從a口進，b口出，故答案為：球形冷凝管；a；小問3詳解】步驟②中，若沸騰時加入安息香，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入，故答案為：防暴沸；【小問4詳解】FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價降低，還原產物為FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通