2023年全國化學檢驗工技能競賽模擬試題

2023年全國化學檢查工技能競賽模擬試題一、單項選擇題1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（）作指示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙2、配制好的HCl需貯存于（）中。1A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質(zhì)是A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO45、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質(zhì)是：A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.A、強酸強堿可以直接配制標準溶液;B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反映速率;D、使滴定曲線較完美.7、用NaAc·3H2O晶體，2.0mol/LHAc溶液來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其對的的配制是1（已知：MNaAC?3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5A、將49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋B、將98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋C、將25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋D、將49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋8、（1+5）H2SO4這種體積比濃度表達方法的含義是A、水和濃H2SO4的體積比為1：6B、水和濃H2SO4的體積比為1：5C、濃H2SO4和水的體積比為1：5D、濃H2SO4和水的體積比為19、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4時，溶液的pH值應當是A、7.7B、8.7C、9.8D、10.710、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞終點，這里Na2CO3的基本單元數(shù)是A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO11、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準確滴定的是A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D13、某酸堿指示劑的KHn=1.0×105，則從理論上推算其變色范圍是A、4-5B、5-6C、4-6D14、用NaAc·3H2O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其對的的配制是（,Ka=1.8×10-5）A、將49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀釋B、將98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至C、將25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至D、將49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至15、NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸時，會出現(xiàn)兩個pH突躍。A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-517、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是：A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表達）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為A、B、C、D、20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，那么溶液中存在A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL，那么溶液中存在A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,重要是由于A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙終點CO2影響小;C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.24、用物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積（V）關(guān)系是A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO425、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為A、H2C2O4·2H2O； B、Na2C2O4；C、HCl；D、H2SO426、下列陰離子的水溶液，若濃度（單位：mol/L）相同，則何者堿性最強?A、CN-（KHCN=6.2×10-10）；B、S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）；C、F-（KHF=3.5×10-4）；D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）； 27、以甲基橙為指示劑標定具有Na2CO3的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果A、偏高B、偏低C、不變D、無法擬定28、用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4（、）時，有幾個滴定突躍？應選用何種指示劑？ A、二個突躍，甲基橙（）B、二個突躍，甲基紅（）C、一個突躍，溴百里酚藍（）D、一個突躍，酚酞（）29、NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸取了少量的CO2,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標準HCl溶液標定,標定結(jié)果比標簽濃度.A、高;B、低;C、不變、D、無法擬定30、EDTA與金屬離子多是以（）的關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:131、在配位滴定中，直接滴定法的條件涉及A、lgCK'mY≤8B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反映在酸性溶液中進行32、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是（）消除的。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法33、配位滴定中加入緩沖溶液的因素是A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反映過程中會釋放出H+D、K’MY會隨酸度改變而改變34、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若規(guī)定相對誤差小于0.1%，則規(guī)定A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥10635、EDTA的有效濃度[Y+]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而：A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小36、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是由于A、指示劑不穩(wěn)定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY37、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于A、指示劑不穩(wěn)定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY38、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿39、在直接配位滴定法中，終點時,一般情況下溶液顯示的顏色為A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色；C、游離指示劑的顏色；D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。40、配位滴定期，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定M和N的條件是A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥6B、lgKNY-lgKMY≥5和lgcMY和lgcNY≥3C、lgKMY-lgKNY≥5和lgcMY和lgcNY≥6D、lgKMY-lgKNY≥8和lgcMY和lgcNY≥441、使MY穩(wěn)定性增長的副反映有A、酸效應;B、共存離子效應;C、水解效應;D、混合配位效應.42、國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是A、MgO B、ZnO C、Zn片 D、Cu片43、水硬度的單位是以CaO為基準物質(zhì)擬定的，10為1L水中具有A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO44、EDTA法測定水的總硬度是在pH=（）的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH＝（）的緩沖溶液中進行。A、7B、8C、10D45、用EDTA測定SO42-時，應采用的方法是：A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定46、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為A、4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g47、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，規(guī)定溶液的酸度條件是A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.048、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為A、金屬離子顏色B、酸效應C、羥基化效應D、指示劑的變色49、某溶液重要具有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量50、EDTA滴定金屬離子M，MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)為KMY，當金屬離子M的濃度為0.01mol·L-1時，下列l(wèi)gαY（H）相應的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-351、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA測定Fe3+、Al3+的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是.A、沉淀分離法;B、控制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶劑萃取法.52、（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO353、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是A、碘的顏色B、I－的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I－與淀粉生成物的顏色54、配制I2標準溶液時，是將I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液55、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反映速度慢，稍后，反映速度明顯加快，這是（）起催化作用。A、氫離子B、MnO4－C、Mn2+D、CO256、在滴定分析中，一般運用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差57、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行C、將溶液煮沸，冷至85℃進行D、將溶液加熱到75℃~85℃時進行E、將溶液加熱至60℃時進行58、KMnO4滴定 所需的介質(zhì)是A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸59、淀粉是一種（）指示劑。A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬60、標定I2標準溶液的基準物是：A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O61、用K2Cr2O7法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？A、甲基紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑62、用KMnO4法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑？A、紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑63、對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是A、可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定B、直接法可測定還原性物質(zhì)C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質(zhì)中進行滴定64、在間接碘法測定中,下列操作對的的是.A、邊滴定邊快速搖動B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定;C、在70-80℃恒溫條件下滴定D、滴定一開始就加入淀粉指示劑.65、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應控制在A、強酸性； B、弱酸性； C、弱堿性； D、強堿性。66、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是1A、藍色恰好消失B、出現(xiàn)藍色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消失67、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是A、滴定開始時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時C、滴定至I3-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標準溶液滴定了近50%時；E、在標準溶液滴定了50%后。68、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml，每mlFe3+溶液含F(xiàn)e（M{.D}）e=55.85g/mol）的毫克數(shù)A、3.351B、0.3351C、0.5585D69、當增長反映酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是A、Fe3+；B、I2；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。70、下列測定中，需要加熱的有A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、銀量法測定水中氯D、碘量法測71、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是A、還原Cu2+為Cu+B、防止I2揮發(fā)C、與Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4還原成單質(zhì)Cu72、間接碘法規(guī)定在中性或弱酸性介質(zhì)中進行測定,若酸度大高,將會.A、反映不定量;B、I2易揮發(fā);C、終點不明顯;D、I-被氧化,Na2S2O3被分解.73、用碘量法測定維生素C（Vc）的含量，Vc的基本單元是A、VcB、VcC、VcD、Vc74、在1mol/L的H2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑為A、二苯胺磺酸鈉（）B、鄰苯胺基苯甲酸（）C、鄰二氮菲-亞鐵（）D、硝基鄰二氮菲-亞鐵（）75.高碘酸氧化法可測定：A、伯醇B、仲醇C、叔醇D、α-多羥基醇76、KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再通過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為A、CaB、C、D、77、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是哪個？（）A、KIO3（）B、H2O2（）C、HgCl2（）D、SO32-（）78、以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3（其摩爾品質(zhì)為150.7g/mol）計約為50%，則試樣稱取量應為：A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。 79、有關(guān)影響沉淀完全的因素敘述錯誤的A、運用同離子效應，可使被測組分沉淀更完全B、異離子效應的存在，可使被測組分沉淀完全C、配合效應的存在，將使被測離子沉淀不完全D、溫度升高，會增長沉淀的溶解損失80、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀一方面吸附A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-81、穆爾法采用AgNO3標準溶液測定Cl-時，其滴定條件是A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.082、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應選擇的指示劑是：A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl0383、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，假如稱量式是BaSO4，換算因子是（分子量）：A、0.1710B、0.4116C、0.5220D84、采用佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？A、紅色；B、純藍色；C、黃綠色；D、藍紫色85、以鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標準滴定溶液滴定銀離子時,應在下列何種條件下進行A、酸性B、弱酸性C、堿性D、弱堿性86、稱量分析中以Fe2O3為稱量式測定FeO，換算因子對的的是A、B、C、D、87、以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全。這是運用A、同離子效應；B、酸效應；C、配位效應；D、異離子效應88、下列敘述中，哪一種情況適于沉淀BaSO4?A、在較濃的溶液中進行沉淀；B、在熱溶液中及電解質(zhì)存在的條件下沉淀；C、進行陳化；D、趁熱過濾、洗滌、不必陳化。89、下列各條件中何者違反了非晶形沉淀的沉淀條件？A、沉淀反映易在較濃溶液中進行B、應在不斷攪拌下迅速加沉淀劑C、沉淀反映宜在熱溶液中進行D、沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化；90、下列各條件中何者是晶形沉淀所規(guī)定的沉淀條件？A、沉淀作用在較濃溶液中進行；B、在不斷攪拌下加入沉淀劑；C、沉淀在冷溶液中進行；D、沉淀后立即過濾91.有助于減少吸附和吸留的雜質(zhì)，使晶形沉淀更純凈的選項是A、沉淀時溫度應稍高 B、沉淀時在較濃的溶液中進行C、沉淀時加入適量電解質(zhì) D、沉淀完全后進行一定期間的陳化92、基準物質(zhì)NaCl在使用前預解決方法為（），再放于干燥器中冷卻至室溫。A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼燒至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼燒至恒重93、需要烘干的沉淀用（）過濾。A、定性濾紙B、定量濾紙C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗94、用佛爾哈德法測定Cl-離子時，假如不加硝基苯（或鄰苯二甲酸二丁酯），會使分析結(jié)果A、偏高B、偏低C、無影響D、也許偏高也也許偏低95、用氯化鈉基準試劑標定AgNO3溶液濃度時，溶液酸度過大，會使標定結(jié)果 A、偏高B、偏低C、不影響D、難以擬定其影響96、過濾BaSO4沉淀應選用A、快速濾紙；B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯坩堝。97、過濾大顆粒晶體沉淀應選用A、快速濾紙B、中速濾紙；C、慢速濾紙；D、4#玻璃砂芯坩堝。98、下列測定過程中，哪些必須用力振蕩錐形瓶？A、穆爾法測定水中氯B、間接碘量法測定Cu2+濃度C、酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測定硬度99、下列說法對的的是A、摩爾法能測定Cl-、I-、Ag+B、福爾哈德法能測定的離子有Cl-、Br–、I-、SCN-、Ag+C、福爾哈德法只能測定的離子有Cl-、Br–、I-、SCN-D、沉淀滴定中吸附指示劑的選擇，規(guī)定沉淀膠體微粒對指示劑的吸附能力應略大于對待測離子的吸附能力100、假如吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成A、后沉淀；B、機械吸留；C、包藏；D、混晶二、多項選擇題1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，（）是酸。A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH（E）Ac－2、標定NaOH溶液常用的基準物有A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸鈣3、標定HCl溶液常用的基準物有A、無水NaCO3;B、硼砂（Na2B4O7·10H2O）;C、草酸（H2C2O4·2H2O）；D、4、在下列溶液中，可作為緩沖溶液的是A、弱酸及其鹽溶液B、弱堿及其鹽溶液C、高濃度的強酸或強堿溶液D、中性化合物溶液5、下列物質(zhì)中，那幾種不能用標準強堿溶液直接滴定A、鹽酸苯胺C6H5NH2·HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH4）2SO4（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）；C、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1.1×10-10）；6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。對此滴定合用的指示劑是A、酚酞B、溴甲酚綠（）C、甲基橙D、百里酚藍（）7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是A、緩沖溶液的總濃度B、緩沖溶液的pH值C、緩沖溶液組分的濃度比D、外加的酸量8、雙指示劑法測定精制鹽水中和的含量，如滴定期第一滴定終點標準滴定溶液過量。則下列說法對的的有（）。A、的測定結(jié)果是偏高B、的測定結(jié)果是偏低C、只影響的測定結(jié)果D、對和的測定結(jié)果無影響9、對于酸效應曲線，下列說法對的的有（）。A、運用酸效應曲線可擬定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度B、運用酸效應曲線可找出單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度C、運用酸效應曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進行連續(xù)滴定E、酸效應曲線代表溶液的pH值與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應系數(shù)的對數(shù)值（lgα）之間的關(guān)系10、下列這些物質(zhì)中，不能用標準強堿溶液直接滴定的是A、鹽酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH2）2SO4（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）；C、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1、1×10-10）；11、下列屬于共軛酸堿對的是A、HCO3-和CO32-；B、H2S和HS-；C、HCl和Cl-；E、H3O+和OH-12、下列各混合溶液。具有pH的緩沖能力的是A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；B、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3·H2O；C、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；D、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3·H2O;13、下列基準物質(zhì)中，可用于標定EDTA的是A、無水碳酸鈉B、氧化鋅C、碳酸鈣D、重鉻酸鉀14、EDTA直接滴定法需符合A、c（M）K‘MY≥10-6B、c（M）K‘MY≥c（N）K‘NYC、D、要有某種指示劑可選用15、欲測定石灰中的鈣含量，可以用A、EDTA滴定法；B、酸堿滴定法；C、重量法；D、草酸鹽-高錳酸鉀滴定法。16、提高配位滴定的選擇性可采用的方法是A、增大滴定劑的濃度B、控制溶液溫度C、控制溶液的酸度D、運用掩蔽劑消除干擾17、在EDTA（Y）配位滴定中，金屬（M）離子指示劑（In）的應用條件是A、MIn應有足夠的穩(wěn)定性，且K’MIn〈〈K’MY。B、In與MIn應有顯著不同的顏色C、In與MIn應當都能溶于水D、MIn應有足夠的穩(wěn)定性，且K’MIn＞K’MY18、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。A、鉻酸洗液B、碳酸鈉C、草酸D、硫酸亞鐵19、碘量法中使用碘量瓶的目的是A、防止碘的揮發(fā)B、防止溶液與空氣的接觸C、提高測定的靈敏度D、防止溶液濺出20、配制Na2S2O3標準溶液時，應用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是A、防止Na2S2O3氧化B、增長Na2S2O3溶解度C、驅(qū)除CO2D、易于過濾（E）殺死微生物21、間接碘量法分析過程中加入KI和少量HCl的目的是A、防止碘的揮發(fā)B、加快反映速度C、增長碘在溶液中的溶解度D、防止碘在堿性溶液中發(fā)生歧化反映22、在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反映，達成平衡時溶液中的A、兩電對BrO3-/Br-與I2/2I-的電位相等B、反映產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等C、溶液中已無BrO3-離子存在D、反映中消耗的KBrO3的物質(zhì)的量與產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:323、為下例①~④滴定選擇合適的指示劑①以Ce4+滴定Fe2+②以KBrO3標定Na2S2O3③以KMnO4滴定H2C2O④以I2滴定維生素CA、淀粉B、甲基橙C、二苯胺磺酸鈉D、自身指示劑24、Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的因素是A、誘導作用；B、還原性雜質(zhì)的作用；C、H2CO3的作用；D、空氣的氧化作用。25、在碘量法中為了減少I2的揮發(fā)，常采用的措施有A、使用碘量瓶；B、溶液酸度控制在pH＞8；C、適當加熱增長I2的溶解度，減少揮發(fā)；D、加入過量KI26、在碘量法中為了減少I2的揮發(fā)，常采用的措施有A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、適當加熱增長I2的溶解度，減少揮發(fā)D、加入過量KI27、重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫磷酸的作用重要是：A、減少Fe3+濃度B、增長酸度C、防止沉淀D、變色明顯28、在酸性介質(zhì)中，以KMnO4溶液滴定草酸鹽時，對滴定速度的規(guī)定錯誤的是（）A、滴定開始時速度要快B、開始時緩慢進行，以后逐漸加快C、開始時快，以后逐漸緩慢D、始終緩慢進行29、對于間接碘量法測定還原性物質(zhì)，下列說法對的的有（）。A、被滴定的溶液應為中性或微酸性B、被滴定的溶液中應有適當過量的KIC、近終點時加入指示劑，滴定終點時被滴定的溶液的藍色剛好消失D、滴定速度可適當加快，搖動被滴定的溶液也應同時加劇E、被滴定的溶液中存在的Cu2+離子對測定無影響30、在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法？A、穆爾法B、碘量法C、佛爾哈德法D、高錳酸鉀法31、下列哪些規(guī)定不是重量分析對量稱形式的要A、性質(zhì)要穩(wěn)定增長B、顆粒要粗大C、相對分子量要大D、表面積要大32、在進行沉淀的操作中，屬于形成晶形沉淀的操作有（）。A、在稀的和熱的溶液中進行沉淀B、在熱的和濃的溶液中進行沉淀C、在不斷攪拌下向試液逐滴加入沉淀劑D、沉淀劑一次加入試液中E、對生成的沉淀進行水浴加熱或存放33、下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律，哪些為對的的A、離子價數(shù)離的比低的易吸附；B、離子濃度愈大愈易被明附；C、沉淀顆粒愈大，吸附能力愈強；D、能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被子吸附；E、溫度愈高，愈有助于吸附34、用重量法測定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸鎂（MgC2O4）沉淀，會對測定結(jié)果有何影響？A、產(chǎn)生正誤差B、產(chǎn)生負誤差C、減少準確度D、對結(jié)果無影響35、沉淀完全后進行陳化是為了：A使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀B、使沉淀更為純凈C、加速沉淀作用D、使沉淀顆粒變大36、在稱量分析中，稱量形式應具有的條件是：A、摩爾質(zhì)量大B、組成與化學式相符C、不受空氣中O2、CO2及水的影響D、與沉淀形式組成一致37、系統(tǒng)誤差涉及（）A、方法誤差B、環(huán)境溫度變化C、操作失誤D、試劑誤差38、化驗室檢查質(zhì)量保證體系的基本要素涉及：A、檢查過程質(zhì)量保證B、檢查人員素質(zhì)保證C、檢查儀器、設(shè)備、環(huán)境保證D、檢查質(zhì)量申訴和檢查事故解決39、應儲存在棕色瓶的標準溶液有：A、AgNO3B、NaOHC、Na2S2O3D、KMnO4