2023年初中化學(xué)學(xué)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)

基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持本來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表達(dá)物質(zhì)組成的式子14、（單位為“（單位為“1”,省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量重要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反映基本類型：①化合反映：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反映如：A+B=AB②分解反映：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反映如：AB=A+B③置換反映：如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反映：由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映如：AB+CD=AD+CB19、還原反映：在反映中，含氧化合物的氧被奪去的反映(不屬于化學(xué)的基本反映類型)氧化反映：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反映(不屬于化學(xué)的基本反映類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反映自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反映速率,而自身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2此反映MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：（反映的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反映，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反映，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：具有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反映燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)成著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、重要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相相應(yīng)：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳;二四六硫三五氮,銅汞二價(jià)最常見;一五七氯都齊全,單質(zhì)零價(jià)永不變5、化學(xué)式和化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0；化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）（1）化學(xué)式的意義:①宏觀意義：a.表達(dá)一種物質(zhì)；b.表達(dá)該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表達(dá)該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表達(dá)該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表達(dá)物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表達(dá)組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。讀：讀名稱讀：讀名稱寫：寫字母直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號(hào)表達(dá)的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加“氣”化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的環(huán)節(jié)：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、要記住27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）氫(H)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表達(dá)層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②若第一層為最外層則為2電子金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)8、酸堿度的表達(dá)方法堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱說明：（1）（2物質(zhì)化合物存在狀態(tài)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表達(dá)方法單質(zhì)元素符號(hào)元素宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量微觀構(gòu)成核外電子（—）表達(dá)方法元素符號(hào)質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表達(dá)方法原子分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團(tuán)表達(dá)方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表達(dá)一種元素；②表達(dá)該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表達(dá)離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表達(dá)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表達(dá)的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表達(dá)的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子如：5CO2只表達(dá)5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2+只表達(dá)4個(gè)鎂離子如：3S只表達(dá)3個(gè)硫原子如：鈣離子：Ca如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表達(dá)方法:用元素符號(hào)表達(dá)b．分子的表達(dá)方法：用化學(xué)式表達(dá)c．離子的表達(dá)方法：用離子符號(hào)表達(dá)d．化合價(jià)的表達(dá)方法：用化合價(jià)符號(hào)表達(dá)注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，加在符號(hào)的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或減少）溫度蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或減少）溫度加入溶劑、減少（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）]加熱[固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液][固+液]反映原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2MnO2+MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置見課本發(fā)生裝置同CO2收集裝置排水或向下排氣法見課本檢查用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢查氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)成總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點(diǎn)燃供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）高溫CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O高溫高溫氧化性：CO2+C==2CO高溫CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2作燃料②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：2.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）3②防1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸則沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（重要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并可以檢查雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢查出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反映]（五）、常用來驗(yàn)證混合氣體里具有某種氣體的實(shí)驗(yàn)方法1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：（六）、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中具有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解答計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（二）、某元素相對(duì)原子質(zhì)量某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=╳100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的規(guī)定，已知、求是什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題環(huán)節(jié)：①設(shè)未知量②書寫出對(duì)的的化學(xué)方程式③在相應(yīng)位置列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，并求解⑤簡(jiǎn)明寫出答案。金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar非金屬純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物堿性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物質(zhì)堿鹽混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2無氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO難溶：CuO、Fe2O3、MgO固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2二、各類物質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表達(dá)互相間能反映，箭號(hào)表達(dá)互相間能轉(zhuǎn)化）1．單質(zhì)：00+2Fe→Fe氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）金屬堿性氧化物堿金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2．氧化物：酸性氧化物+水酸性氧化物+水→酸堿→鹽+水（可溶性堿）堿性氧化物+水堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）酸→鹽+水酸性氧化物→酸性氧化物→酸水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO4·5H2O石蕊變紅；酚酞不變色金屬石蕊變紅；酚酞不變色金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水鹽→酸+鹽（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；難溶反映物能生成↑、H2O）石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）酸→鹽+水鹽→鹽+堿（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）堿+5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；難溶反映物能生成↑、H2O）堿→鹽+堿（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽+三、化學(xué)反映的基本類型：1）化合反映：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2——P+O2——⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——2）分解反映：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO3——⑶鹽分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——Cu2(OH)2CO3——3）置換反映：（化合價(jià)一定改變）⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HCl—Al+H2SO4—⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2—C+Fe2O3——4）復(fù)分解反映：（化合價(jià)一定不變）⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸+堿→鹽+水NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；難溶反映物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—⑷堿+鹽→堿+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—※不屬于四種基本類型的反映：⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO——⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2—⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——☆氧化還原反映：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反映，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反映，是氧化劑。如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。+1-1+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反映發(fā)生的條件：1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反映時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反映時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反映發(fā)生的條件：⑴可溶的反映物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反映物，能生成↑、或H2OAgClBaSO4難溶性鹽CaCOAgClBaSO4難溶性鹽CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2難溶性堿Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(藍(lán)色)(紅褐色)可溶于酸難溶于酸五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢查）、提純（除雜）、分離：☆檢查物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢查）：檢查是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)擬定出來的過程。寫出檢查下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、①所加試劑只與雜質(zhì)反映，不與重要物質(zhì)反映；除雜過程對(duì)所加試劑的規(guī)定：①所加試劑只與雜質(zhì)反映，不與重要物質(zhì)反映；除雜過程對(duì)所加試劑的規(guī)定：②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與重要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)及所需的試劑或方法：①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、