2021-2022學(xué)年福建省福州第四中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1212頁福建省福州第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．福爾馬林可用于水果保鮮 B．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 D．利用油脂在堿性條件下水解可制肥皂【答案】D【解析】【詳解】A．福爾馬林的主要成分為甲醛，有毒，不可用于水果保鮮，選項A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，而晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，選項B錯誤；C．廢舊電池能污染水源和土壤，應(yīng)集中回收處理，但不能進(jìn)行填埋(會污染土壤、水源)，選項C錯誤；D．油脂在堿性條件下水解得到甘油和脂肪酸鈉，可制肥皂，選項D正確；答案選D。2．下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法不正確的是A．高爐煉鐵中焦炭的作用只是提供熱量 B．合成氨需要高溫、高壓、催化劑等條件C．鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬 D．煤的干餾、氣化和液化均發(fā)生化學(xué)變化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．原料中焦炭先生成二氧化碳和熱量，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)，且燃燒提供大量的能量，A項錯誤；B．合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且放熱，需要高溫、高壓、催化劑等條件，B項正確；C．用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，可用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等，C項正確；D．煤的干餾、氣化和液化均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D項正確；答案選A。3．下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒，一般醫(yī)用酒精濃度約為96%【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．聚乙烯中不含雙鍵，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烯能，故A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，甲烷的二氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精可起到殺菌消毒作用，一般醫(yī)用酒精的濃度為75%，故D錯誤；故選B。4．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣 C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅【答案】A【解析】【詳解】A.食品放在冰箱中貯藏，溫度低，反應(yīng)速率降低，故A選；B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C.合成氨工業(yè)中使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選A。5．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)，且均為氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】A．沒有化合價變化，非氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．均沒有變價，非氧化還原反應(yīng)，選項B錯誤；C．氯元素均發(fā)生變價，屬于氧化還原反應(yīng)，且一步均能實現(xiàn)(：與水反應(yīng)；：加還原劑，如)，選項C正確；D．：均沒有變價，非氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。6．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯誤的是A．苯的空間填充模型： B．乙醛的結(jié)構(gòu)式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH D．的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．空間充填模型要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型、原子的相對大小，此模型為苯的比例模型，選項A正確；B．乙醛分子由甲基和醛基構(gòu)成、內(nèi)有C-H、C-C、C=O，乙醛的結(jié)構(gòu)式：，選項B正確；C．乙炔的官能團(tuán)為碳碳叁鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH，選項C正確；D．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，選項D錯誤；答案選D。7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，中所含中子數(shù)為8B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2個原子C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫常壓下，中所含中子數(shù)為=9，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、22.4L氮?dú)狻?2.4LCO均含有2個原子，則由極限法可知，故B正確；C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.2(生成)，故C錯誤；D．乙醇溶液中還含有，水中含有O元素，故0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子的數(shù)目大于，故D錯誤；故選B。8．下列離子方程式書寫正確的是A．向FeO固體中加入少量稀硝酸：B．往溶液中通入少量的：C．向溶液中加入過量氨水：D．向溶液中加入氯水：【答案】C【解析】【詳解】A．FeO與少量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，溶液與不反應(yīng)，故B錯誤；C．溶液和入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．向溶液中加入氯水反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；選C。9．下列各組離子能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：B．的溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．含有的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+和OH-反應(yīng)會生成Fe(OH)3，不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液顯酸性，H+和ClO-會反應(yīng)生成HClO，不能大量共存，B不符合題；C．三種離子之間反應(yīng)，雖MnO有色，但是澄清透明，C符合題意；D．H+和HCO會反應(yīng)生成二氧化碳和水，Al3+和HCO會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，D不符合題意；故選C。10．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO【答案】D【解析】【詳解】由滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。11．對于可逆反應(yīng)：，在不同情況下測得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于系數(shù)比?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；反應(yīng)最快的是B，故選B。12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均合理的是A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明蔗糖未水解B．用潔凈的鉑絲蘸取白色粉末在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該白色粉末是鈉鹽C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有D．某無色溶液中滴加氯水溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．檢測蔗糖水解程度，利用銀氨溶液或新制備時應(yīng)先將溶液調(diào)成堿性再加入銀氨溶液或新制備，選項A錯誤；B．不一定是鈉鹽，只能證明有Na元素，無法確定種類，如可能為NaOH，NaOH不屬于鹽，選項B錯誤；C．利用KSCN檢測，應(yīng)當(dāng)先加入KSCN溶液再滴加氯水，題意順序錯誤，選項C錯誤；D．某無色溶液中滴加氯水溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有，被氧化生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項D正確；答案選D。13．下列與實驗相關(guān)的操作或方案正確的是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液收集干燥純凈的氯氣測定氧氣的生成速率吸收尾氣中的ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶不能溶解固體，容量瓶中存在固體，選項A錯誤；B．濃硫酸和飽和食鹽水位置錯誤，會引入水蒸氣，達(dá)不到除雜效果，選項B錯誤；C．注射器可測量氧氣體積，時鐘可測定時間，故可以測量氧氣的生成速率，選項C正確；D．裝置密閉，儀器易發(fā)生炸裂，選項D錯誤；答案選C。14．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為16。、的單質(zhì)是空氣中最主要的兩種成分，是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半徑：C．、、的非金屬性依次減弱 D．由和組成的化合物不止一種【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。、的單質(zhì)是空氣中最主要的兩種成分，則Y是N，Z是O；W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，則X的最外層電子數(shù)是16-5-6-1＝4，因此X是C，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A項錯誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，Na為短周期中原子半徑最大的元素，則原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B項錯誤；C．X、Y、Z位于同周期且相鄰的元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則X、Y、Z非金屬性依次增強(qiáng)，C項錯誤；D．由Z和W組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，D項正確；答案選D。15．最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氮的方法，反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．過程中存在H+發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HB．在該過程中，氮?dú)夥肿又蠳≡N斷裂產(chǎn)生N原子C．在催化劑作用下，N2與H原子反應(yīng)可能生成N2H4D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法具有條件溫和的優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知H+轉(zhuǎn)化為H化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B錯誤；C．由圖可知，在反應(yīng)過程存在N2H4，C正確；D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法比較，電化學(xué)固氮法不需要高溫高壓，所以條件比較溫和，D正確；故選B。二、填空題16．“百度”獲得如下信息：信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如、。信息2：乙醇()易溶于水、、等，可用作溶劑、消毒劑等。信息3：二氯甲烷()不溶于水，易溶于、和等，是不可燃低沸點(diǎn)溶劑。信息4：石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。根據(jù)信息中帶下劃線的物質(zhì)，回答下列問題：(1)與互為同系物的是___________(填化學(xué)式)。從上述物質(zhì)再找出一對同系物，它們分別是___________和___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。(2)與互為同分異構(gòu)體的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3)石墨和金剛石互為___________。(4)寫出分子式為所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________?！敬鸢浮?/p>

同素異形體

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2【解析】【分析】【詳解】(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列物質(zhì)，由定義可知與互為同系物的是，和互為同系物，故答案為：；；；(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，由此可知與互為同分異構(gòu)體的是，故答案為：；(3)石墨和金剛石為結(jié)構(gòu)不同的碳單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故答案為：同素異形體；(4)分子式為的烷烴結(jié)構(gòu)有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷(CH3CH(CH3)2)，故答案為：CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)2；17．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)N在元素周期表中的位置是_______。(2)自然的水銀內(nèi)含7種核素：、、、、、和，它們互稱為_______。其中，和中子數(shù)之比為_______。(3)用電子式表示的形成過程為_______。(4)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_______(填標(biāo)號).A．酸性； B．非金屬性：O>SC．堿性： D．熱穩(wěn)定性：(5)已知碲()與S同主族，則碲及其化合物可能具有的性質(zhì)正確的是_______(填標(biāo)號)。A．單質(zhì)碲在常溫下是固體 B．比穩(wěn)定C．的酸性比弱 D．通入溶液中不發(fā)生反應(yīng)(6)硫磺可用于制作黑火藥，是炸時的反應(yīng)為：。反應(yīng)中每消耗3.2gS，釋放的氣體體積為_______L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。煙花爆竹的成分中除了加火藥，常加入一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有_______元素(填名稱)，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______?！敬鸢浮?1)第2周期第ⅤA族(2)

同位素

30：31(3)(4)BC(5)AC(6)

8.96

鉀

【解析】(1)N在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互稱為同位素，其中，和中子數(shù)之比為(200-80)：(204-80)=30：31(3)用電子式表示的形成過程為：(4)A．元素周期律只能說明最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，A項錯誤；B．同主族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，B項正確；C．同周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從左到右逐漸減弱，C項正確；D．鹽熱穩(wěn)定性跟物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，無法用元素周期律推斷，D項錯誤；答案選BC。(5)A．同主族元素性質(zhì)相似，從上到下相對原子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故單質(zhì)碲在常溫下是固體，A項正確；B．同主族元素簡單氫化物穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，故比穩(wěn)定，B項錯誤；C．同周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，故的酸性比弱，C項正確；D．能與H2S反應(yīng)置換出S，且離子半徑：Te2->S2-，故還原性S2-<Te2-，則通入溶液中也可與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出Te，D項錯誤；答案選AC。(6)n(S)=，根據(jù)反應(yīng)方程式n(N2)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，則n(氣)=0.4mol，釋放的氣體體積為：=8.96L；焰色為紫色，則可能含有K元素；K+結(jié)構(gòu)示意圖：18．氮、鐵兩種元素可以在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)兩種元素在自然界的循環(huán)，循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)題圖所示的氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母)。a.反硝化過程

b.硝化過程

c.轉(zhuǎn)化為(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中使用的銨態(tài)氮肥，是水體中銨態(tài)氮元素的來源之一、①檢驗?zāi)车蕵悠分惺欠翊嬖诘膶嶒灧椒ㄊ莀______。②實驗室制備少量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()在氨氧化細(xì)菌的作用下反應(yīng)生成氮?dú)?，若產(chǎn)生氮?dú)猓瑒t轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(4)題圖所示土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(將氮元素從水體中除去)，用離子方程式表示利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理：_______。(5)與硝態(tài)氮()反應(yīng)脫氮生成，反應(yīng)后的溶液為和的混合溶液。為檢驗溶液中含有和，相應(yīng)的實驗方案為_______(實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液)?！敬鸢浮?/p>

c

取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中存在

0.06

取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有；取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有【解析】【分析】氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，硝化過程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，反硝化過程正好和硝化過程相反，鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過程是Fe3+和反應(yīng)生成Fe2+和N2，F(xiàn)e2+和、H+反應(yīng)生成Fe3+，由此分析?！驹斀狻?1)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，即氮?dú)狻衔锘螂x子；a．反硝化過程正好和硝化過程相反，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故a不符合題意；b．硝化過程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故b不符合題意；c．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，屬于人工固氮，故c符合題意；故答案為c；(2)①檢驗的原理是先將轉(zhuǎn)化為NH3，再根據(jù)氨氣的性質(zhì)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，方法為：取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中存在，故答案為：取少量樣品于試管中，加入溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中存在；②實驗室制備少量氨氣用的試劑為氫氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r，氮元素的化合價從-3價升高到0價，1mol轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r，氮元素的化合價從+3價升高到0價，當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol，故答案為：0.06；(4)由圖可知：鐵循環(huán)脫除水體中銨態(tài)氮的原理是Fe3+和反應(yīng)生成Fe2+、N2和H+，離子方程式為，故答案為：；(5)檢驗溶液中含有和，相應(yīng)的實驗方案為取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有；取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有，故答案為：取少量混合溶液于試管中，滴入溶液呈紅色，說明有；取少量溶液于試管中，滴入混合溶液，紫紅色褪色，說明有?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(5)，檢驗溶液中含有和要利用離子的性質(zhì)，亞鐵離子具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，據(jù)此可判斷其有無，而鐵離子具有氧化性，同時與KSCN反應(yīng)，產(chǎn)生紅色，據(jù)此可判斷其有無。三、原理綜合題19．研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。(1)硅是太陽能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻?yīng)歷程中的能量變化如圖所示：①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________。②反應(yīng)Ⅲ為___________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)氫氧燃料電池具有清潔高效等優(yōu)點(diǎn)，簡易裝置如圖所示。該電池的負(fù)極為___________(選填“a”或“b”)，電池工作過程中，電子的流向為___________，電池的總反應(yīng)為___________。(3)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：實驗原理：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間0.6mol/L溶液0.2mol/L溶液6mol/L13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.0V1.02.06.4①探究實驗中，提供6mol/L的酸是___________(填化學(xué)式)。②實驗3中，V=___________。③根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率：___________?！敬鸢浮?/p>

吸熱

a

由a經(jīng)外電路流向b

2H2+O2=2H2O

H2SO4

4.0

KMnO4濃度越大，反應(yīng)速率越快（或褪色時間越短等合理答案）

1.5×10—2或0.015【解析】【分析】(3)該探究實驗反應(yīng)方程式為，3組實驗中，混合溶液中草酸、氫離子的物質(zhì)的量濃度均相同，只有高錳酸鉀的濃度不同，可根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到相應(yīng)結(jié)論，據(jù)此回答。【詳解】(1)①由圖知，反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為：②反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)。(2)原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則該電池的負(fù)極為a，電池工作過程中，電子的流向為由a經(jīng)外電路流向b，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。(3)①探究實驗中的反應(yīng)方程式知，提供6mol/L的酸是強(qiáng)酸、不能有強(qiáng)氧化性、也不能有還原性，則該酸是H2SO4(填化學(xué)式)。②該實驗中，4種液體的體積之和——混合溶液的總體積約為10.0mL，故實驗3中，V=4.0。③3組實驗中，混合溶液中草酸、氫離子的物質(zhì)的量濃度均相同，只有高錳酸鉀的濃度不同，從實驗1到3，混合溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度依次減小。實驗中草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L?1×0.003L=0.0018mol，實驗1中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L?1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.0018mol:0.0006mol=3:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，從實驗1到3，溶液褪色時間由少到多，故根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是:KMnO4濃度越大，反應(yīng)速率越快（或褪色時間越短等合理答案）。④利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率:。四、實驗題20．工業(yè)上常以淀粉為原料生產(chǎn)葡萄糖、酒精和醋酸等。其轉(zhuǎn)化過程如下：(1)實驗室檢驗淀粉是否完全水解的試劑是_______(寫名稱)。(2)醋酸中所含官能團(tuán)的名稱是_______。(3)工業(yè)上還可以利用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。(4)實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)結(jié)束后，從右側(cè)試管混合物中分離出乙酸乙酯，請簡述操作方法：__