河北省淶水波峰中學高一化學必修二學案熱化學方程式的書寫

波峰中學高中化學必修二導學案姓名_____班級______編制張麗娟時間3.23編號04審核張永罡李月英課題：熱化學方程式的書寫一、課前預習單【學習目標】1．初步學習熱化學方程式的書寫，并能進行一些簡單的能量變化計算。2．初步了解化學鍵的鍵能與反應中能量變化的關系。【預習指導】1．熱化學方程式(1)定義表示化學反應中______________________的化學方程式叫做熱化學方程式。(2)意義既表明了化學反應中的________變化，也表明了化學反應中的能量變化。如熱化學方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1的意義為：在________、________時，________________________________________________。(3)熱化學方程式的書寫書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：①注意反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關，因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在________、________下測定的，可不注明溫度和壓強。②注意反應物和產(chǎn)物的________不同，反應熱數(shù)值以及符號都可能不同，因此，必須注明物質(zhì)的________。氣態(tài)用“________”，液態(tài)用“________”，固態(tài)用“________”溶液用“________”，才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不用標“↑”“↓”(因已注明狀態(tài))，一般也不用標條件。③注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的________，并不表示物質(zhì)的________，因此化學計量數(shù)可以是________，也可以是________。④ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應ΔH為“________”；若為吸熱反應ΔH為“________”。ΔH的單位為______或________，一般用________。⑤注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成物質(zhì)的量有關，所以方程式中化學式前面的________必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱________相等，________相反。二、課中探究單任務1、通過預習發(fā)現(xiàn)了哪些問題？任務2、CaCO3受熱分解的熱化學方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，該熱化學方程式表示的含義是什么？任務3、已知下列三個反應：①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())2HCl②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1③eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1(1)以上三個反應中，哪個不屬于熱化學方程式？熱化學方程式中的g、l、s分別表示什么含義？(2)反應③中的eq\f(1,2)代表什么意義？如果是2molH2和2molCl2完全反應，則ΔH為多少？任務4、6g碳完全燃燒生成CO2氣體時放出196.8kJ的熱量，你能寫出該反應的熱化學方程式嗎？【課堂訓練】1、(雙選)燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－12、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=285．8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=283．0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890．3kJ/mol

相同質(zhì)量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A．H2(g)B．C8H18(l)C．CO(g)D．CH4(g)3、鈹是一種高效率的火箭燃料，燃燒時放出巨大的能量，每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．Be+1/2QUOTE錯誤！未找到引用源。O2BeOΔH=564.3kJ·mol1B．Be(s)+QUOTE錯誤！未找到引用源。O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol1C．Be(s)+QUOTE錯誤！未找到引用源。O2(g)BeO(s)ΔH=564.3kJ·mol1D．Be(s)+QUOTE錯誤！未找到引用源。O2(g)BeO(s)ΔH=564.3kJ【課堂總結(jié)】：1、本節(jié)學到了哪些知識？2、本節(jié)學會了哪些方法和技能？

三、達標檢測單1．在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ·mol1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1451.52kJ·mol1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=725.76kJ·mol1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol12．已知熱化學方程式S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=297.2kJ·mol1，下列說法中不正確的是 A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應（）B．S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=bkJ·mol1，則297.2<bC．1molSO2(g)的能量小于1molS(s)與1molO2(g)的總能量D．16g固體硫在空氣中完全燃燒，可放出148.6kJ的熱量3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)