2024甘肅中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之中考題型研究 專(zhuān)題十 計(jì)算題（課件）

專(zhuān)題十計(jì)算題

二階

分類(lèi)練提能力

一階

點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練基礎(chǔ)得到代入化學(xué)方程式中純凈物的質(zhì)量(省卷5年5考，蘭州5年5考)考向1直接讀取純凈物質(zhì)量

(省卷2022.17，蘭州5年3考)例1為測(cè)定某鐵粉和炭粉混合物中鐵粉的含量，稱(chēng)取10g該混合物樣品放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。計(jì)算該混合物樣品中鐵粉的含量時(shí)，需代入的純凈物為_(kāi)_________，質(zhì)量為_(kāi)___。氫氣(或H2)0.2g例2為測(cè)定某氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需帶入的純凈物為_(kāi)________________，質(zhì)量為_(kāi)___。碳酸鋇(或BaCO3)

10g例3某課外興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測(cè)數(shù)據(jù)如下表所示(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量時(shí)，需代入的純凈物為_(kāi)_______________，質(zhì)量為_(kāi)____。

二氧化碳(或CO2)

8.8g考向2根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算純凈物質(zhì)量

(省卷5年4考，蘭州2019.36)(1)生成沉淀的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(2)生成氣體的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后稱(chēng)量的物質(zhì)總質(zhì)量例4

小亮同學(xué)取硫酸銅溶液200g放入燒杯中，加入160g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到350.2g濾液。計(jì)算反應(yīng)后所得濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需帶入的純凈物為_(kāi)___________________，質(zhì)量為_(kāi)____。氫氧化銅[或Cu(OH)2]9.8g例5銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定某銅鎂合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g35353535剩余固體的質(zhì)量/g9.18.2a6.5(1)a的值為_(kāi)___。(2)第4次加入稀硫酸后溶液中溶質(zhì)成分為_(kāi)___________________________。(3)計(jì)算所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),需代入的純凈物為_(kāi)_________，質(zhì)量為_(kāi)__________________。7.3

硫酸鎂、硫酸(或MgSO4、H2SO4)鎂(或Mg)0.9g(或1.8g或2.7g)例6實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需代入的純凈物為_(kāi)_________，質(zhì)量為_(kāi)____。氧氣(或O2)

1.6g考向3根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈物質(zhì)量(省卷2018.18)(1)固體(純凈物)質(zhì)量＝固體(混合物)質(zhì)量×固體(純凈物)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例7某冶鐵廠欲煉出含鐵96%的生鐵700t。求需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)需代入的純凈物為_(kāi)_______，質(zhì)量為_(kāi)____。例8

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未標(biāo)注濃度的碳酸氫鈉溶液，為了測(cè)定該碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組取該碳酸氫鈉溶液100g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%鹽酸，當(dāng)加入鹽酸質(zhì)量為70g時(shí)，剛好無(wú)氣泡放出。計(jì)算該碳酸氫鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需帶入的純凈物為_(kāi)_____________，質(zhì)量為_(kāi)___。鐵(或Fe)672t氯化氫(或HCl)

3.5g計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(省卷5年3考，蘭州5年3考)

1.與固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算公式某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%＝

×100%2.與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%例9實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品，將100g稀硫酸逐滴加入其中，固體恰好完全溶解時(shí)加入的稀硫酸質(zhì)量為80g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。請(qǐng)計(jì)算：(1)鋁粉樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x，與鋁反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y，則2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑54

294

6x

y

0.1g

x＝0.9g

y＝4.9g鋁粉樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝15%稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝24.5%答：(1)鋁粉樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。(2)設(shè)與氧化鋁反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為z，則Al2O3

＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O102

2946g－0.9gz

z＝14.7g計(jì)算生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(省卷5年3考，蘭州5年3考)

(1)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%例10

某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到208.8g混合溶液。求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

解：參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為208.8g－200g＝8.8g，設(shè)反應(yīng)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為xCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O44

1068.8g

x

x＝21.2g則反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈10.2%答：反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10.2%。文字?jǐn)⑹鲂?省卷5年2考)

1.為測(cè)定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2g(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)__g。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為10g－2g＝8g設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O160

2198g

x

x＝10.95g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝10.95%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。(1)22.(2023賀州)現(xiàn)有碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物15.8g，將88.6g稀鹽酸加入到固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)____。(2)混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)____。(3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為xK2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

149

44

x

4.4g

x＝14.9g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝16.9%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%。(1)4.4g(2)13.8g坐標(biāo)曲線型(省卷5年2考，蘭州5年3考)

3.為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測(cè)定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì))：取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)解：(1)設(shè)25.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144

x

y8.8g

x＝20.0g

y＝22.2g“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝80%(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈14.1%答：(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.1%。4.(2023黃石)取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602.5gx

x＝5ga點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)量為37.5g＋(20g－17.5g)＝40g則a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝12.5%答：a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。(1)17.55.(2019蘭州一診)鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)“C919”的制造中大顯身手。實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來(lái)富集鎂，將20g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有100g水的燒杯中，然后向其中加入80g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，稱(chēng)得濾液質(zhì)量為194.2g。請(qǐng)計(jì)算：(1)圖中m＝___g(結(jié)果精確到0.1g)。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(結(jié)果精確到0.1%)?濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈11.4%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.4%。(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為yMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

95

58

117

x

5.8g

y

x＝9.5g

y＝11.7g(1)5.8表格型

6.(2019省卷)某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液200g。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g26.023.416.416.4請(qǐng)計(jì)算：(1)共制得氧氣____g。(2)所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO3

2KCl＋3O2↑

14996

x9.6g

x＝14.9g所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝7.45%答：所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%。(1)9.67.家庭食用堿的主要成分是Na2CO3。為測(cè)定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四食用堿的質(zhì)量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的質(zhì)量20g40g60g80g生成沉淀的質(zhì)量3gm8g8g請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。(1)m＝__g；(2)40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為_(kāi)___g；(3)該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，答案精確到0.1%)

(3)解：設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106

100x

8g

x＝8.48g該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝84.8%。答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。(1)6(2)32標(biāo)簽型

8.(2023甘肅黑白卷)某實(shí)驗(yàn)小組取40g如圖所示的氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加無(wú)色酚酞溶液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸溶液，攪拌，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀硫酸50g。請(qǐng)計(jì)算：(1)要配制一瓶如標(biāo)簽所示的氫氧化鈉溶液，需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體____g。(2)該氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽標(biāo)注是否準(zhǔn)確。(2)解：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為50g×19.6%＝9.8g設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

8098

x9.8g

x＝8g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝20%答：該氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽標(biāo)注準(zhǔn)確。(1)1009.如圖是某品牌鉀肥的商品標(biāo)簽，某興趣小組同學(xué)為了檢測(cè)該鉀肥中鉀元素的含量是否屬實(shí)，取樣品15g，加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為60.6g，(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，通過(guò)計(jì)算回答：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是_____；(2)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果準(zhǔn)確到