2024甘肅中考化學一輪復習之中考考點研究 微專題 物質(zhì)的檢驗與鑒別（課件）

微專題物質(zhì)的檢驗與鑒別

專題精講1

跟蹤訓練2一、物質(zhì)的檢驗(蘭州5年3考)1.原理：根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用物理或化學方法來確定物質(zhì)的組成。2.檢驗方法(1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷得出結(jié)論。(2)化學方法：利用物質(zhì)的特殊化學性質(zhì)、反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對所給物質(zhì)進行檢驗。3.常見氣體的檢驗(蘭州5年2考)氣體檢驗方法現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中__________CO2__________________________________________H2點燃，將干冷的燒杯罩在火焰上方，然后將燒杯立即倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水產(chǎn)生淡藍色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水不變渾濁CO產(chǎn)生藍色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁無明顯現(xiàn)象，澄清石灰水_______木條復燃將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁變渾濁氣體檢驗方法現(xiàn)象CH4點燃，將干冷的燒杯罩在火焰上方，然后將燒杯立即倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水

產(chǎn)生藍色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水_______H2O(氣)通過白色無水硫酸銅粉末_____________NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口__________________變渾濁白色粉末變藍紅色石蕊試紙變藍4.常見離子的檢驗(蘭州2011.25B)離子方法現(xiàn)象H＋滴加酸堿指示劑，_____________溶液變紅用pH試紙測其pHpH＜7加入較活潑金屬，如___有氣泡產(chǎn)生加入碳酸鹽，如碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生加入金屬氧化物，如氧化銅_______________________紫色石蕊溶液鋅黑色固體溶解，溶液變藍離子方法現(xiàn)象OH－滴加酸堿指示劑，如_____________溶液變紅用pH試紙測其pH______加入可溶性____________生成藍色或紅褐色沉淀滴加_______，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變______滴加可溶性鈣鹽，如氯化鈣有白色沉淀生成無色酚酞溶液pH>7銅鹽或鐵鹽稀鹽酸渾濁離子方法現(xiàn)象銨鹽與_______研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,試紙_____若是碳酸氫銨固體，直接加熱，用濕潤的酚酞試紙檢驗產(chǎn)生的氣體固體減少，酚酞試紙變紅Cl－先加入_______溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸熟石灰變藍硝酸銀離子方法現(xiàn)象先加入_______溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解Cu2＋、Fe3＋觀察顏色法Cu2＋呈___色；Fe3＋呈___色加入______溶液Cu2＋產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀硝酸鋇藍黃NaOH二、物質(zhì)的鑒別

(省卷5年3考，蘭州5年4考)1.原理：利用物質(zhì)(或離子)特有的性質(zhì)，對兩種或兩種以上物質(zhì)進行區(qū)分，鑒別時只需出現(xiàn)不同現(xiàn)象即可。

2.原則：(1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)現(xiàn)象明顯：使待鑒別物質(zhì)的現(xiàn)象差別較大。(3)防止干擾：鑒別Cl－和

時，可用含Ba2＋的可溶性鹽溶液，一定不能用AgNO3溶液，因為碳酸銀和氯化銀都是白色沉淀。3.物理方法：(1)原理：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)，如特殊顏色、氣味、溶解現(xiàn)象、磁性等進行鑒別。(2)具體方法①觀察顏色：硫酸銅溶液顯___色，氯化鐵溶液顯___色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色。②觀察是否溶解：碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等不溶于水，碳酸鈉易溶于水。③聞氣味：碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，可直接將它與其他氮肥區(qū)別開。④溶解時的吸放熱現(xiàn)象：氫氧化鈉溶解時___熱，硝酸銨溶解時___熱，氯化鈉溶解時吸放熱現(xiàn)象不明顯。藍黃放吸4.化學方法：(1)原理：利用物質(zhì)的特殊化學性質(zhì)，反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀或顏色改變等，通過觀察、分析得出結(jié)論。(2)具體方法：①利用物質(zhì)的酸堿性不同：可用酸堿指示劑或測溶液的pH。如鑒別稀鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液時，分別向三種待測液中加入紫色石蕊溶液，_____的是稀鹽酸，_______的是NaCl溶液，_____的是NaOH溶液。變紅不變色變藍②利用物質(zhì)或離子的特殊化學性質(zhì)：發(fā)生反應時的不同現(xiàn)象。如鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液分析：Na2CO3和NaCl僅陰離子不同，故可采用檢驗溶液中是否含有

離子即可。實驗方案：分別向待測液中加入氯化鋇溶液，________________的是Na2CO3溶液，___________的是NaCl溶液。有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象5.常見物質(zhì)的鑒別(省卷5年3考，蘭州5年4考)(1)(2)軟水硬水純金屬合金(3)(4)白酒白醋(5)(6)天然纖維合成纖維(7)(8)易難1.(2022省卷)下列區(qū)別物質(zhì)的方法不正確的是(

)

A.用燃著的木條區(qū)別O2和N2B.用澄清的石灰水區(qū)別CO和CO2C.用燃燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物D.用酚酞溶液區(qū)別氯化鈉溶液和稀硫酸D2.(2023金昌改編)下列鑒別物質(zhì)的方法可行的是(

)A.用燃著的木條鑒別CO2和N2B.用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體C.用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液D.用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B3.(2021廣西北部灣)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、

的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是(

)①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba(NO3)2溶液④滴加足量Mg(NO3)2溶液A.②①③①④ B.②①④①③C.③①④①② D.④①③①②C4.(甘肅真題改編)區(qū)分下列各組物質(zhì)，其方案不正確的是(

)選項實驗目的實驗方案A區(qū)分腈綸線和羊毛線點燃，聞燃燒的氣味B區(qū)分硬水和軟水加入肥皂液C區(qū)分固體硝酸銨和食鹽在燒杯中加水溶解，觸摸杯壁D區(qū)分蔗糖溶液和氯化鈉溶液觀察顏色D5.(2021益陽改編)下列試劑中，能將稀H2SO4和Na2SO4溶液鑒別出來的是(

)A.氯化鋇溶液B.稀鹽酸C.NaCl溶液D.K2CO3溶液D6.(2023蘭州一診改編)下列不同物質(zhì)的鑒別方法或試劑錯誤的是(

)選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法或試劑A氯化鈉溶液與稀硫酸紫色石蕊試液B氧氣與一氧化碳通入澄清石灰水，觀察C熱塑性塑料和熱固性塑料加熱，觀察外形變化D氧化銅與炭粉稀硫酸B7.(2021成都)為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是(

)A.觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B.取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C.取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D.用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)C8.(2021安徽改編)依據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論，正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液呈藍色該溶液是硫酸銅溶液B某金屬與鹽酸反應比鋁與硫酸反應劇烈該金屬的活動性比鋁的強C某無色溶液中滴加紫色石蕊試液，呈紅色該無色溶液顯酸性D某固體溶于水放出大量的熱該固體是氫氧化鈉C9.(2021濟寧)下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應就能將他們鑒別開來的是(

)A.HCl、NaOH、Na2CO3B.NaCl、Na2CO3、NaNO3C.NaCl、BaCl2、K2CO3D.NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2C10.(2021威海)為探究某塊狀固體的成分，小華做了如下圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果推理獲得的結(jié)論不正確的是(

)A.由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽B.由實驗②中酚酞試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì)C.由實驗③中有燒焦羽毛的氣味，可推斷固體中含有蛋白質(zhì)D.由實驗②中酚酞試液不變色、實驗④中溶液變紅色，可推斷固體灼燒后生成新物質(zhì)A11.(2021天津)現(xiàn)有A～F六瓶失去標簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀溶液呈中性。某同學進行實驗如下：(1)從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為____________。(2)從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A＋D→白色沉淀，C＋D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象。則這五種溶液兩兩混合可發(fā)生___個反應，C為________，A與D反應的化學方程式為__________________________