2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題

阜陽(yáng)市2021～2022學(xué)年度高一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)測(cè)化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23C135.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《黃帝內(nèi)經(jīng)·素問(wèn)》提出了“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”飲食調(diào)養(yǎng)原則。下列說(shuō)法正確的是（）A.“五菜”富含纖維素，纖維素屬于多糖B.“五谷”富含淀粉，淀粉的最終水解產(chǎn)物為蔗糖C.“五畜”富含油脂和蛋白質(zhì)，它們的水解產(chǎn)物相同D.“五果”富含維生素，維生素屬于無(wú)機(jī)物2.汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是（）A.中只含有離子鍵 B.原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式： D.分子中含有極性鍵3.下列酸的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除去鐵銹B.濃硫酸具有脫水性，可用于氣體干燥C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可用于溶解一些不活潑金屬4.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.與B乙烷（）與丙烷（）C.葡萄糖與果糖D.乙烯（）與聚乙烯5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素的原子半徑是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表ⅢA族，W元素與X元素屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物均是離子化合物C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)閱讀下列資料，完成6~8題：海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。從海水中能獲得大量，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為、、、、、等。海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如干海帶中含碘量可達(dá)0.3%~0.5%。從海水（、、、）中還能提取鎂。6.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.7.從干海帶中可提取，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒海帶 B.在裝置乙中反應(yīng)生成C.用裝置丙蒸發(fā)濃縮反應(yīng)液 D.用裝置丁萃取碘水中的8.模擬濃海水提取鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.產(chǎn)品1的成分是硫酸鈣B酸化生成的離子反應(yīng)為C.電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)生單質(zhì)鎂和氯氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.上述流程中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變9.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法合理的是（）A.a可與c發(fā)生反應(yīng)生成b Bb在過(guò)量氧氣中燃燒生成dC.e溶液和g溶液都能與銅反應(yīng) D.h轉(zhuǎn)化為f時(shí)，需加入還原劑10.燒X是一種重要的化工原料，已知X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且W與Z反應(yīng)能生成和下列說(shuō)法正確的是（）A.石蠟油→X的過(guò)程屬于蒸餾 B.可以用溴水鑒別X和WC.有機(jī)物W與Z都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.有機(jī)物Y與Z中含有相同的官能團(tuán)11.實(shí)驗(yàn)室中在相同溫度下對(duì)溶液中的分解速率影響因素進(jìn)行研究，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.在0~20min內(nèi)，Ⅰ中的分解速率為B水樣酸性越強(qiáng)，的分解速率越慢C.在0~25min內(nèi)，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ小D.由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅲ快12.燃料電池（）是一種新型水下化學(xué)電源（質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子通過(guò)，不允許其他離子或分子通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B電極a為電池的正極C.電極b上會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡 D.電池工作時(shí)，H+通過(guò)交換膜從左到右移動(dòng)13.甲烷的光照實(shí)驗(yàn)如圖所示。光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試管內(nèi)液面上升原因之一是氣體的物質(zhì)的量減少B.試管內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴，油狀液滴成分屬于混合物C.收集試管中的白霧配成水溶液，該溶液顯中性D.由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象可推知，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)14.在工業(yè)上用途非常廣泛，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)l：將濃溶液滴入沸水中，分散系呈現(xiàn)紅褐色實(shí)驗(yàn)2：在裝有少量溶液的試管中加入銅粉充分振蕩，溶液由黃色變成藍(lán)色實(shí)驗(yàn)3：在裝有少量溶液的試管中加入過(guò)量溶液，充分振蕩后，分成兩份：一份加入有機(jī)溶劑，振蕩后層顯紫紅色；另一份加入溶液，溶液顯紅色實(shí)驗(yàn)4：在裝有少量溶液的試管中加入少量溶液，充分振蕩后產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1中的鐵元素形成的粒子大小沒(méi)有改變B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.實(shí)驗(yàn)3中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)存在限度D.實(shí)驗(yàn)4靜置后溶液中大量存在的離子有、、、二、非選擇題：共4題，共58分。15.（16分）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史的里程碑，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。（1）預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。利用元素周期表的有關(guān)知識(shí)，判斷下列對(duì)于鈹及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是______（填字母）。a.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)b.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱c.氫氧化鈹能與溶液發(fā)生反應(yīng)d.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸的反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸的反應(yīng)劇烈（酸濃度相同）（2）解釋發(fā)生的原因。金屬鈉比金屬鋁更容易與氯氣反應(yīng)的原因是______。（3）判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。判斷下列各組化合物的酸堿性強(qiáng)弱（用“>”或“<”表示）。①______②______③______（4）類比物質(zhì)的反應(yīng)。堿金屬鉚（）與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（5）推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知硫與氧處于同一主族，根據(jù)、的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)、（二硫化碳）的電子式：______、______。16.（16分）常溫下為黃色氣體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水但不與水反應(yīng)，具有良好的除臭與脫色能力，是凈化飲用水的一種十分有效的凈水劑。（1）一種制取方法是，該反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的物質(zhì)類別是______（填字母）。a.酸 b.堿 c.鹽d.氫化物 e.氧化物 g.單質(zhì)（2將氯氣通入溶液中可制得和一種生活中常見(jiàn)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）和均能將電鍍廢水中的氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為。處理含相同的電鍍廢水時(shí)，所需的物質(zhì)的量是的______倍。（4）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過(guò)程中，生成的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)），每生成消耗的量為_(kāi)_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）自來(lái)水廠用處理后的水中，要求的濃度在。下列方法可以檢測(cè)水中的濃度，具體步驟如下：步驟―：準(zhǔn)確量取的溶液10mL，稀釋配制成100mL的溶液。步驟二：量取處理后的水樣于燒杯中，并將溶液調(diào)至中性，加入一定量的碘化鉀，反應(yīng)為，加入少許淀粉后溶液變藍(lán)色。步驟三：藍(lán)色溶液中加入步驟―稀釋后的溶液10mL恰好使藍(lán)色完全消失，且半分鐘內(nèi)不變色（已知：）。①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______、______。②水樣中的濃度是______。17.（12分）一氧化氮在人體中為信使分子，但會(huì)帶來(lái)酸雨、臭氧層的破壞等環(huán)境問(wèn)題，對(duì)的尾氣處理和排放控制顯得十分重要。（1）汽車尾氣是的來(lái)源，發(fā)動(dòng)機(jī)中產(chǎn)生的反應(yīng)為。恒溫、恒壓的容器中，下列說(shuō)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填字母）。a.氮?dú)?、一氧化氮消耗速率相?b.、、物質(zhì)的量之比為1∶1∶2c.混合氣體的密度不再變化 d.反應(yīng)混合物中、、百分組成不變（2）氨法脫氮：即與在催化劑條件下可反應(yīng)生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）尿素溶液脫氮：首先是將氧化為及等，產(chǎn)物再與尿素反應(yīng)生成、等無(wú)污染氣體。尿素溶液脫氮一般控制溫度為50℃~70℃，過(guò)高的溫度會(huì)導(dǎo)致去除率下降，其原因是______。（4）乙烯脫氮：其脫氮原理的示意圖如圖所示，該過(guò)程中乙烯作______（選填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。（5）已知用空氣氧化溶液制取鐵黃（）的反應(yīng)為。能起催化作用，催化機(jī)理分兩步完成：第一步的離子方程式為（棕色），第二步的離子方程式為_(kāi)_____。18.（14分）磷酸亞鐵為黃白色至米色粉末﹐難溶于水和醋酸，溶于無(wú)機(jī)酸，可作為營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑（鐵質(zhì)強(qiáng)化劑）。合成磷酸亞鐵時(shí)的主要離子反應(yīng)為：（1）合成磷酸亞鐵時(shí)，在三頸燒瓶中先加人維生素C稀溶液（具有還原性）作底液，再向燒瓶中滴入與的混合溶液，再滴入溶液，水浴加熱、保持左右不斷攪拌（裝置如圖所示）。①配制合成所需的溶液時(shí)，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。②用維生素C作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。③合成時(shí)需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是______。（2）從三頸燒瓶得到產(chǎn)品需要過(guò)濾﹑洗滌等步驟，判斷沉淀洗滌干凈的操作是______。（3）合成磷酸亞鐵所需的在工業(yè)上可由硫鐵礦燒渣（主要成分為、、）制備，其工業(yè)流程如下（相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示）：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.23.05.05.88.8①礦渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。②加入溶液調(diào)pH的范圍是______。③“酸化、調(diào)pH、結(jié)晶”過(guò)程中都需要進(jìn)行的分離操作是______。阜陽(yáng)市2021～2022學(xué)年度高一年級(jí)教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)測(cè)化學(xué)參考答案1.A【解析】纖維素屬于多糖物質(zhì)，A正確；淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，B錯(cuò)誤；油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為各種氨基酸，C錯(cuò)誤；維生素屬于典型有機(jī)物，D錯(cuò)誤。2.C【解析】中組成成分是和其中和之間存在離子鍵，而中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；能正確表示的電子式，C正確；為單質(zhì)，分子中只含有非極性鍵，D錯(cuò)誤。3.D【解析】鹽酸可用于除去鐵銹是利用鹽酸的酸性，與具有揮發(fā)性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；濃硫酸可用于氣體干燥是利用濃硫酸的吸水性，與脫水性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；次氯酸可用作有色物質(zhì)的漂白劑是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，與弱酸性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化一些不活潑金屬，所以可用于溶解一些不活潑金屬，D正確。4.C【解析】與屬于同位素，A錯(cuò)誤；乙烷（）與丙烷（）屬于同系物，B錯(cuò)誤；葡萄糖與果糖，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，C正確；乙烯（）與聚乙烯，成分相同，但乙烯屬于小分子，聚乙烯屬于高分子，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。5.B【解析】X元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是氧元素；Y元素的原子半徑是同周期主族元素中最大的，Y為鈉元素；Z元素位于元素周期表ⅢA族，Z是鋁元素；W元素與X元素屬于同一主族，W為硫元素。原子半徑：，A錯(cuò)誤；由組成的化合物有，都是離子化合物，B正確；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；能與發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.A【解析】與反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；具有氧化性，具有還原性，兩者反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；固體與不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.B【解析】裝置甲中的蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，不能用于灼燒海帶，A錯(cuò)誤；裝置乙中發(fā)生的反應(yīng)是，裝置也正確，B正確；裝置丙中的燒杯是用于溶液稀釋或溶液反應(yīng)，不能用于蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)溶液應(yīng)該選擇蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤；乙醇易溶于水，不能萃取碘水中的，D錯(cuò)誤。8.A【解析】分析工藝流程硫酸鈣微溶于水，產(chǎn)品1的成分是硫酸鈣，A正確；酸化生成的離子反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂和氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)生單質(zhì)鎂和氯氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；工藝流程中有單質(zhì)鎂生成，實(shí)驗(yàn)流程中元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，D錯(cuò)誤。9.A【解析】部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示：能與反應(yīng)生成單質(zhì)S：，A正確；S在過(guò)量氧氣中燃燒生成，不是，B錯(cuò)誤；溶液和溶液中只有濃溶液能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鹽時(shí)需加人氧化劑，D錯(cuò)誤。10.B【解析】根據(jù)題干信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：石蠟油→X的過(guò)程屬于裂化，不是蒸餾，A錯(cuò)誤；中含有雙鍵，能使溴水褪色，中全是單鍵，不能使溴水褪色，所以可以用溴水鑒別和，B正確；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；有機(jī)物中官能團(tuán)是醛基，中官能團(tuán)是羧基，兩者官能團(tuán)不相同，D錯(cuò)誤。11.D【解析】在0~20min內(nèi)，I中的分解速率為，A錯(cuò)誤；圖中I（pH=2）中反應(yīng)速率明顯大于Ⅱ（pH=4）中反應(yīng)速率，所以水樣酸性越強(qiáng)，的分解速率越快，B錯(cuò)誤；Ⅲ中的分解百分率，Ⅱ中的分解百分率，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ大，C錯(cuò)誤；從圖中可知由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅲ快，D正確。12.D【解析】該裝置為原電池，工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；，失去電子，鎂鋁合金為負(fù)極，電極a為負(fù)極，B錯(cuò)誤；電極b為正極，電極反應(yīng)為，電極上沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；電極a為負(fù)極，失去電子，電極b為正極，得到電子帶負(fù)電荷，吸收陽(yáng)離子，所以電池工作時(shí)，通過(guò)交換膜從左到右移動(dòng)，D正確。13.C【解析】試管內(nèi)液面上升原因：一方面是生成，極易溶于水，另一方面生成了非氣態(tài)物質(zhì)（、、）使氣體的物質(zhì)的量減少，A正確；、、都是有機(jī)液體，形成油狀液滴，B正確；試管中的白霧為，配成水溶液顯酸性，C錯(cuò)誤，符合題意；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生系列取代反應(yīng)生成、、、、，D正確。14.C【解析】將濃溶液滴入沸水中，分散系呈現(xiàn)紅褐色，生成了氫氧化鐵膠體.而膠體粒子直徑大于溶液中分子，離子的直徑，A錯(cuò)誤；離子方程式?jīng)]有配平，正確的是，B錯(cuò)誤；加入有機(jī)溶劑振蕩后層顯紫紅色，說(shuō)明溶液與過(guò)量反應(yīng)生成了，加入溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明即使加入過(guò)量，還存在，結(jié)論是反應(yīng)存在限度，C正確；、、、這一離子組中、不能大量共存，D錯(cuò)誤。15.（16分，每空2分）（l）bc（2）鈉比鋁原子半徑大，最外層電子少，容易失去電子（3）①<②>③>（4）（5）；解題思路：（1）鍍?cè)谥芷诒碇形挥诘诙芷诘冖駻族，與鋰同周期，與鎂、鈣同主族，與鋁是對(duì)角線關(guān)系，所以金屬性比鋰、鎂、鈣弱，與鋁具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）金屬鈉比金屬鋁更容易與氯氣反應(yīng)的原因需要從原子半徑、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面回答。（3）根據(jù)兩種元素在周期表中的位置，比較金屬性或非金屬性得出相應(yīng)大小關(guān)系。（4）對(duì)照鈉與水反應(yīng)的方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。（5）根據(jù)、的電子式書(shū)寫(xiě)、的電子式。16.（16分，每空2分）（1）bg（2）（3）2.5（4）1.25；（5）①膠頭滴管；100mL容量瓶②解題思路：（1）（2）利用