備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第2講元素周期表元素周期律

第2講元素周期表元素周期律1.[2024廣東]科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（C）A.“天舟六號”為中國空間站送去推動劑Xe氣，Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC.創(chuàng)建了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度供應(yīng)核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體解析Xe是稀有氣體元素，位于元素周期表的0族，A項(xiàng)錯誤；赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項(xiàng)錯誤；同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，2H和3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C項(xiàng)正確；金剛石是由碳元素組成的非金屬單質(zhì)，為共價晶體，D項(xiàng)錯誤。2.[2024全國甲]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（C）A.原子半徑：X＞W(wǎng)B.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸解析WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，WX2為NO2或SO2，W的原子序數(shù)比X的小，故W是N、X是O；Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，Y的原子序數(shù)比O的大，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y是Mg；又四種元素的最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)是6，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Z為S。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，即r（O）＜r（N），A錯誤；H2O分子間形成了氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，B錯誤；MgO為離子化合物，C正確；H2SO4是強(qiáng)酸，D錯誤。3.[2024江蘇]元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是（D）A.原子半徑：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）B.第一電離能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge）C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體D.可在周期表中元素Si旁邊找尋新半導(dǎo)體材料解析同主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑漸漸增大，故原子半徑：r（C）＜r（Si）＜r（Ge），A錯誤。同主族元素隨原子序數(shù)遞增，第一電離能漸漸減小，故第一電離能I1（C）＞I1（Si）＞I1（Ge），B錯誤。碳可形成多種單質(zhì)，其中金剛石為共價晶體，C60為分子晶體，C錯誤。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像，因此可在周期表中元素Si旁邊找尋新半導(dǎo)體材料，D正確。4.[2024廣東]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（C）A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫確定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物確定能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則乙、戊不是0族，故五種元素位于其次、三周期，若戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S；若戊為S，則甲為C，乙為O，丙為Si，丁為P。由同周期和同主族元素原子半徑變更規(guī)律可知，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右非金屬性漸漸增大，B項(xiàng)正確；若甲為C，烷烴、烯烴遇氯化氫無白煙產(chǎn)生，C項(xiàng)錯誤；磷酸、硅酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。5.[2024重慶]元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是（D）A.X位于周期表的其次周期第ⅤA族B.Y的原子半徑大于X的原子半徑C.Y的氧化物均為無色氣體D.Z的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)可生成共價化合物解析設(shè)Z的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，依據(jù)X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，可知X的原子序數(shù)為5a，結(jié)合1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，可得3×5a＋3b＋6a＝42，即7a＋b＝14，則a＝1，b＝7，故X為B元素，Y為N元素，Z為H元素。B位于周期表的其次周期第ⅢA族，A項(xiàng)錯誤；依據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，知N的原子半徑小于B的原子半徑，B項(xiàng)錯誤；NO2為紅棕色氣體，C項(xiàng)錯誤；H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，HCl屬于共價化合物，D項(xiàng)正確。6.[浙江高考]2024年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（C）A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是＋7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118解析第35號元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項(xiàng)正確；位于第四周期第ⅤA族的元素為砷，砷為非金屬元素，B項(xiàng)正確；第84號元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合價不行能是＋7，C項(xiàng)錯誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，D項(xiàng)正確。7.[海南高考改編]2024年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年，聯(lián)合國將2024年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法錯誤的是（C）A.元素周期表共有18列B.ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.其次周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小解析元素周期表有18個縱列，A項(xiàng)正確；同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，B項(xiàng)正確；氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價，C項(xiàng)錯誤；同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，D項(xiàng)正確。8.[電子親和能的比較][全國Ⅱ高考]元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。其次周期部分元素的E1變更趨勢如圖