2024貴陽中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 主題六 酸和堿（課件）

主題六酸和堿酸和堿化學(xué)性質(zhì)常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用與酸反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)應(yīng)用實(shí)質(zhì)溶液pH的測定溶液pH與酸堿性堿酸中和反應(yīng)溶液的酸堿性常見的酸(濃)鹽酸(濃)硫酸與指示劑作用與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)思維導(dǎo)圖鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸有_____性，打開

盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)形成_____用途：重要的化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹、制造藥物等；

人體胃液中含有鹽酸能幫助消化一、常見的酸概念：在水溶液中，解離出的陽離子全部是_____________的化合物常見酸的特性及用途(10年6考)鹽酸

(HCl)H＋(或氫離子)揮發(fā)白霧濃硫酸是無色無味、黏稠的油狀液體吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的_______，故應(yīng)密封保存，實(shí)驗(yàn)室

常用濃硫酸作_______腐蝕性：也稱為脫水性，濃硫酸能奪取紙張、木材、布料里的水

分，生成黑色的炭濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢

地注入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，如右圖所示一、常見的酸硫酸

(H2SO4)水蒸氣干燥劑常見酸的特性及用途(10年6考)一、常見的酸用途：重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以

及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等注意：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水

沖洗，然后涂上3%～5%的_____________硫酸

(H2SO4)碳酸氫鈉溶液常見酸的特性及用途(10年6考)一、常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)(酸5條)(10年10考)與指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液變___，不能使無色酚酞溶液變色紅與活潑金屬反應(yīng)通式：酸＋活潑金屬→_________(_____反應(yīng)，填基本反應(yīng)

類型，下同)舉例鎂與稀鹽酸鹽＋氫氣置換現(xiàn)象：_______________________化學(xué)方程式：__________________________劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑鐵與稀硫酸現(xiàn)象：_________________________________化學(xué)方程式：_________________________有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑一、常見的酸與金屬氧

化物反應(yīng)通式：酸＋金屬氧化物→_______(_______反應(yīng))鹽＋水復(fù)分解舉例氧化鐵和

稀鹽酸現(xiàn)象：_________________________________

_______化學(xué)方程式：_____________________________氧化銅和

稀硫酸現(xiàn)象：_____________________________________化學(xué)方程式：____________________________紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O黑色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O酸的化學(xué)性質(zhì)(酸5條)(10年10考)一、常見的酸與堿反應(yīng)通式：酸＋堿→_______(_______反應(yīng))鹽＋水復(fù)分解舉例氫氧化鈉和稀硫酸(化學(xué)方程式)：

________________________________氫氧化鋁和稀鹽酸(化學(xué)方程式)：

______________________________H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O酸的化學(xué)性質(zhì)(酸5條)(10年10考)酸具有“通性”的原因是________________與鹽反應(yīng)通式：酸＋鹽→___________(_______反應(yīng))舉例一、常見的酸碳酸鈣和

稀鹽酸新鹽＋新酸復(fù)分解現(xiàn)象：_________________________化學(xué)方程式：____________________________________白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑碳酸鈉和

稀鹽酸現(xiàn)象：___________化學(xué)方程式：______________________________________有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液中都含有H＋酸的化學(xué)性質(zhì)(酸5條)(10年10考)一、常見的酸注意：不同的酸具有“個(gè)性”的原因是_______________________，舉

例如下：酸根離子(或陰離子)不同稀鹽酸和

硝酸銀現(xiàn)象：_____________化學(xué)方程式：______________________________稀硫酸和

氯化鋇現(xiàn)象：_____________化學(xué)方程式：________________________________產(chǎn)生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3產(chǎn)生白色沉淀H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl酸的化學(xué)性質(zhì)(酸5條)(10年10考)俗稱：_____、火堿或苛性鈉性質(zhì)：白色塊狀固體，___溶于水并放出大量的熱；曝露在空

氣中易吸收水分而潮解用途：重要的化工原料；用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；生

活中可用于除油污；實(shí)驗(yàn)室可用作氣體干燥劑等注意：NaOH具有強(qiáng)_____性，若不慎沾到皮膚上，應(yīng)用大量

清水沖洗，并涂上_________二、常見的堿概念：在水溶液中，解離出的陰離子全部是___________________的化合物OH－(或氫氧根離子)常見堿

的特性

及用途

(10年3考)氫氧化鈉

(NaOH)燒堿易腐蝕硼酸溶液二、常見的堿俗稱：消石灰、_______性質(zhì)：___色粉末狀固體，___溶于水，溶解度隨溫度的升高

而_____用途：作建筑材料、改良_________、配制農(nóng)藥波爾多液等制備：可由氧化鈣(CaO)與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為______________________氫氧化鈣

[Ca(OH)2]熟石灰白微減小酸性土壤CaO＋H2O===Ca(OH)2常見堿

的特性

及用途

(10年3考)二、常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)

(堿4條)

(10年10考)與某些非

金屬氧化

物反應(yīng)通式：堿＋非金屬氧化物→_______舉例氫氧化鈉和二氧化碳(化學(xué)方程式)：

______________________________氫氧化鈣和二氧化碳現(xiàn)象：_______________

化學(xué)方程式：

_______________________________鹽＋水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O有白色沉淀生成CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O與指示劑作用：堿能使紫色石蕊溶液變___，能使無色酚酞溶液變___藍(lán)紅舉例氫氧化鈉和稀鹽酸(化學(xué)方程式，下同)：

___________________________氫氧化鈣和稀鹽酸：

________________________________與酸反應(yīng)通式：酸＋堿→_______(_______反應(yīng))二、常見的堿鹽＋水復(fù)分解HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)通式：堿＋鹽→____________(_______反應(yīng))新堿＋新鹽復(fù)分解舉例：氫氧化鈉和硫酸銅現(xiàn)象：_____________

化學(xué)方程式：____________________________________生成藍(lán)色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4堿具有“通性”的原因是_______________溶液中含有OH－堿的化學(xué)性質(zhì)

(堿4條)

(10年10考)二、常見的堿注意：不同的堿具有“個(gè)性”的原因是___________，例如：氫氧化

鈣和碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________，化學(xué)方程式為

_____________________________________陽離子不同產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH堿變質(zhì)的探究(詳見精練本微專題11)堿的化學(xué)性質(zhì)(堿4條)

(10年10考)【備考補(bǔ)充】物質(zhì)敞口放置在空氣中各個(gè)量的變化物質(zhì)性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)固體質(zhì)量涉及化學(xué)方程式濃硫酸_____性不變__________//濃鹽酸_____性_____減小_____//氫氧化鈉固體吸水，與CO2反應(yīng)///____________________________________氫氧化鈣固體與CO2反應(yīng)///_______________________________________氧化鈣與水反應(yīng)///____________________________吸水增大減小揮發(fā)減小減小增大2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O增大Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O增大CaO＋H2O===Ca(OH)2三、酸堿中和反應(yīng)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的____與堿中的_____結(jié)合生成_____，即H＋＋OH－

===H2O表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水中和反應(yīng)及其反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究(詳見精練本微專題10)H＋OH－H2O應(yīng)用

(10年2考)a.農(nóng)業(yè)上：改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤b.工業(yè)上：處理工廠中的廢水，如用硫酸處理堿性廢水c.醫(yī)藥上：可服用含有堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多癥d.生活中：蚊蟲叮咬后涂肥皂水四、溶液的酸堿性與酸堿度酸堿性

的檢驗(yàn)

(定性)酸性溶液：使紫色石蕊溶液變___，不能使無色酚酞溶液變色堿性溶液：使紫色石蕊溶液變___，使無色酚酞溶液變___【記憶口訣】紫色石蕊溶液：酸里紅，堿里藍(lán)

無色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿紅艷艷紅藍(lán)紅四、溶液的酸堿性與酸堿度酸堿度——

pH(定量)

(10年7考)定義：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在______之間0～14增強(qiáng)增強(qiáng)溶液酸堿

度與pH四、溶液的酸堿性與酸堿度溶液pH的測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用_______蘸取

溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較，讀出該溶液的pH注意事項(xiàng)a.pH試紙不能直接浸入待測液，否則會(huì)污染待測液b.pH試紙不能用水潤濕，防止測量結(jié)果不準(zhǔn)確c.在半分鐘內(nèi)對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡并讀出pHd.pH讀數(shù)為整數(shù)玻璃棒酸堿度——

pH(定量)

(10年7考)四、溶液的酸堿性與酸堿度化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據(jù)測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH＜____的雨水為酸雨醫(yī)院常通過測定人體內(nèi)或排出的液體的pH了解人體的健康狀況應(yīng)用5.6酸堿度——

pH(定量)

(10年7考)判斷下列說法是否