2023-2024學年山東省普通高中大聯(lián)考高一10月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省普通高中大聯(lián)考2023-2024學年高一10月月考試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考號、座號填寫在相應(yīng)位置2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化源遠流長、博大精深。關(guān)于下列文獻記載中蘊含的化學知識的說法中，錯誤的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中對青蒿素的提取屬于化學變化B.“司烜氏，掌以夫遂(青銅凹鏡)取明火于日”中的“夫遂”是混合物C.“著作酒醴(甜酒)，爾惟曲蘗(酒曲)”中的“曲蘗”是催化劑D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．居呦呦利用萃取對青蒿素的提取，屬于物理變化，A錯誤；B．夫遂即青銅凹鏡，青銅屬于合金，是混合物，B正確；C．曲蘗即酒曲是一種酶，催化葡萄糖分解為酒精，故是催化劑，C正確；D．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：A。2.下列關(guān)于容量瓶的操作，錯誤的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.容量瓶中液體搖勻是上下翻轉(zhuǎn)顛倒搖勻，A正確；B.轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線以下，B錯誤；C.容量瓶中液體搖勻是上下翻轉(zhuǎn)顛倒搖勻，C正確；D.定容時應(yīng)該加水至刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管滴加，且應(yīng)平視刻度線，D正確；故〖答案〗為：B。3.氫化鈉是一種常見的金屬氫化物，它是由氫氣和鈉在高溫下化合形成的，能與水反應(yīng)放出一種易燃氣體。下列說法錯誤的是（）A.氫化鈉與水反應(yīng)后得到的溶液滴入酚酞會變紅B.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體是C.氫化鈉中的化合價為D.鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)可得到純凈的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A正確；B．氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體是H2，故B正確；C．氫化鈉NaH中鈉元素的化合價為+1價，則H的化合價為-1，故C正確；D．鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應(yīng)該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH，故D錯誤；故選D。4.研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要內(nèi)容，有著科學的研究方法和程序。研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①觀察物質(zhì)的外部特征②預測物質(zhì)的性質(zhì)③實驗和觀察④解釋和結(jié)論。例如在研究氯氣性質(zhì)的過程中，先通過觀察，得出氯氣的物理性質(zhì)，然后預測其化學性質(zhì)，再通過實驗的方法來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測并進行探究，最后比較并得出結(jié)論。通過實驗法研究氯氣性質(zhì)，下列說法不符合題意的是（）A.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水得到藍綠色溶液B.聞氯氣氣味時，用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔C.氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧D.將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在熔化的鈉球上方，鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水形成藍色溶液，A錯誤；B．已知氯氣有毒，故聞氯氣氣味時，用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔即采用招氣入鼻法進行氣味，B正確；C．氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧，C正確；D．將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在熔化的鈉球上方，鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙即NaCl固體小顆粒，D正確；故〖答案〗為：A。5.研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要內(nèi)容，有著科學的研究方法和程序。研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①觀察物質(zhì)的外部特征②預測物質(zhì)的性質(zhì)③實驗和觀察④解釋和結(jié)論。例如在研究氯氣性質(zhì)的過程中，先通過觀察，得出氯氣的物理性質(zhì)，然后預測其化學性質(zhì)，再通過實驗的方法來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測并進行探究，最后比較并得出結(jié)論。研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序中，其中第②步主要用到的思維方法是（）A.比較 B.分類 C.模型 D.假說〖答案〗B〖解析〗【詳析】研究物質(zhì)的性質(zhì)時，應(yīng)先觀察物質(zhì)的外部特征，然后對物質(zhì)進行分類，找出所屬類別的代表物預測其性質(zhì)，再用實驗驗證預測的性質(zhì)，最后得出結(jié)論，其中第②步主要是對物質(zhì)進行分類，即用到的思維方法是分類，故〖答案〗為：B。6.研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要內(nèi)容，有著科學的研究方法和程序。研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①觀察物質(zhì)的外部特征②預測物質(zhì)的性質(zhì)③實驗和觀察④解釋和結(jié)論。例如在研究氯氣性質(zhì)的過程中，先通過觀察，得出氯氣的物理性質(zhì)，然后預測其化學性質(zhì)，再通過實驗的方法來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測并進行探究，最后比較并得出結(jié)論。某同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象，實驗序號使用藥品現(xiàn)象ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產(chǎn)生ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.該同學在研究Na2O2的性質(zhì)時運用了觀察法、實驗法、比較法等B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應(yīng)C.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有Cl2(呈黃綠色)D.反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該同學在研究Na2O2的性質(zhì)時運用了觀察Na2O2的顏色，實驗現(xiàn)象等觀察法，進行啦Na2O2與H2O、HCl的反應(yīng)性質(zhì)的實驗法，比較了兩個實驗的現(xiàn)象等比較法，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均可觀察到試管壁發(fā)燙，故均為放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ即Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)，實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有Cl2(呈黃綠色)，也可能是ClO2黃綠色氣體，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反應(yīng)方程式H原子不守恒，D錯誤；故〖答案〗為：D。7.某氫原子的質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.該原子構(gòu)成的氫分子相對分子質(zhì)量為B.該氫原子的質(zhì)量是C.該氫原子中含有的電子數(shù)為D.該氫原子的物質(zhì)的量是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫原子的質(zhì)量是ag，的原子質(zhì)量是bg，氫原子相對原子質(zhì)量為，氫分子相對分子質(zhì)量為，A錯誤；B．氫原子摩爾質(zhì)量為g/mol，故1mol該氫原子的質(zhì)量是g，B正確；C．Wg該氫原子的物質(zhì)的量為mol，故Wg該氫原子中含有的電子數(shù)為，C正確；D．由以上可知，Wg該氫原子物質(zhì)的量是mol，D正確；故選A。8.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。9.實驗室制取Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.裝置接口連接順序為d→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制備Cl2，濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，故制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，故裝置接口連接順序為d→c→b→a→e，A正確；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，B正確；C．干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，是由于Cl2和鮮花中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而不能說明Cl2具有漂白性，C錯誤；D．Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正確；故〖答案〗為：C。10.甲醛是一種常見的室內(nèi)污染性氣體，易燃。在一密閉容器中有、共和足量的，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，增重，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】甲醛完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH，固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量，故CO和H2的質(zhì)量為8.7g，則甲醛的質(zhì)量為8.7g，氧氣的質(zhì)量為18.6g-8.7g=9.9g，故原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是×100%=53.2%；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是（）A.裝置連接順序為Ⅲ→I→ⅡB.過碳酸鈉可用作漂白劑，其漂白原理與氯水相同C.裝置d作用是防止空氣中的H2O和CO2進入中D.過碳酸鈉用作供氧劑時，也需要與CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)才能放出O2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，由實驗裝置可知，用不含二氧化碳的空氣可將反應(yīng)生成的二氧化碳排入U型管中，稱量反應(yīng)前后U型管的質(zhì)量，可計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后可計算碳酸鈉的含量，則e中為NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，則Ⅲ后面連接Ⅰ，I中硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，b中濃硫酸干燥二氧化碳，然后Ⅰ連接Ⅱ，c中增重為二氧化碳的質(zhì)量，d中堿石灰可防止空氣中的H2O和CO2進入c中，以此來解答?！驹斘觥緼．稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，利用空氣排出反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳時，需要除去空氣中的二氧化碳，還需要防止空氣中的水蒸氣進入c，所以連接順序是裝置為Ⅲ→I→Ⅱ，A正確；B．過碳酸鈉遇水反應(yīng)生成H2O2，具有強氧化性，可用作漂白劑，氯水由于Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，可用作漂白劑，故二者漂白原理相同，B正確；C．d裝置的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入到c中，避免干擾二氧化碳的質(zhì)量的測定，C正確；D．過碳酸鈉可用作急救供氧劑，主要原因是其遇水產(chǎn)生過氧化氫，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，過碳酸鈉與CO2發(fā)生反應(yīng)不能放出O2，D錯誤；故〖答案〗為：D。12.下列說法正確的是（）A.將的溶液蒸發(fā)掉水后，變?yōu)榈娜芤?，該溶液的物質(zhì)的量濃度為B.把的溶液與混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)镃.某溶液的密度為，的質(zhì)量分數(shù)為，該溶液中的物質(zhì)的量為D.已知氨水的密度為，氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)大于〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．將的溶液蒸發(fā)掉水后，變?yōu)榈娜芤?，設(shè)80mL溶液的質(zhì)量為m，則有：(m+100)×14%=m×28%，解得m=100g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為=，A正確；B．把的溶液與混合后溶液體積不為200mL，且無法計算該體積，故無法計算混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C．某溶液的密度為，的質(zhì)量分數(shù)為，則MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：=19.8%，故該MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.5mol/L，則C(Cl-)=2×2.5mol/L=5.0mol/L，故該溶液中的物質(zhì)的量為，C正確；D．已知氨水的密度為，氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為：=14.6%小于，D錯誤；故〖答案〗為：AC。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.個的體積是B.標準狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為C.溶液中含個D.乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．個的物質(zhì)的量為1mol，由于題干未告知N2所處的狀態(tài)是否為標準狀況，無法計算其體積，A錯誤；B．已知一分子CO2和一分子SO2中均含有2個O原子，故標準狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為=，B正確；C．題干未告知，溶液的體積，無法計算溶液中含的數(shù)目，C錯誤；D．乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為=，D正確；故〖答案〗為：BD。14.有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的一種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)；碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生化學反應(yīng))。下列說法中正確的是（）A.沉淀1中一定有碳酸鈣B.若氣體1為混合物，則一定發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.沉淀2中一定有銅單質(zhì)D.若溶液2含F(xiàn)e2+，則氣體1可能為純凈物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2、和沉淀2，說明沉淀2和沉淀1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，若氣體1為混合物，則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，可能含有硫酸亞鐵，說明沉淀1含碳酸鈣、銅，鎂、鐵至少含一種，則溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一個，不可能含有Cu2+，若溶液1呈無色，說明硫酸銅完全與鎂反應(yīng)，據(jù)此分析。詳析】A．據(jù)分析，沉淀1中可能含碳酸鈣，A錯誤；B．由分析可知，若氣體1為混合物，則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，也可能含有FeSO4溶液，則鎂將鐵置換出來，則不一定發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可能發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B錯誤；C．據(jù)分析，無論溶液2什么情況，沉淀2為銅，C正確；D．若粉末含硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得沉淀1含鐵和銅，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1為氫氣、溶液2含氯化亞鐵、和沉淀2為銅，D正確；故〖答案〗為：CD。15.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的組合是（）序號①②③④A.①②③④ B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗CD〖解析〗【詳析】①中NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，①不能轉(zhuǎn)化；②Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與NaOH反應(yīng)生成，加熱分解為，被CO還原為Fe，②可以轉(zhuǎn)化；③與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與氫氣反應(yīng)生成，與NaClO反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為，與Ca(OH)2反應(yīng)生成，③可以轉(zhuǎn)化；④與Na2CO3反應(yīng)可以生成，高溫分解為CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2，④可以轉(zhuǎn)化；CD的組合符合；〖答案〗CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.1774年，當舍勒把軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，之后許多科學家先后對這種氣體的性質(zhì)進行了研究，直到1810年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，才確認這種氣體是由氯元素組成的物質(zhì)，稱為氯氣。在實驗室中常用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。（1）下列收集Cl2的正確裝置是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）將Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有___________。（3）某研究性學習小組的同學對Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理進行了探究。甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗：①甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因___________。②甲同學在實驗失敗后對設(shè)計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是___________，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是___________(結(jié)合方程式說明)。③同學認為甲設(shè)計的實驗裝置改進后還缺少一部分，請你將缺少的部分在圖中的相應(yīng)位置畫出，并標明需要放入的最合適的化學試劑的名稱___________。〖答案〗（1）C（2）Cl2、Cl-、HClO、ClO-（3）①.用堿石灰干燥氯氣②.干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色③.Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)生成HClO具有漂白性④.〖解析〗【小問1詳析】A．集氣瓶用橡膠塞塞緊，無法排出里面的空氣，無法收集Cl2，A不合題意；B．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法，圖示裝置為向下排空氣法，B不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法，且氯氣有毒應(yīng)該用NaOH吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，C符合題意；D．氯氣能與NaOH反應(yīng)，不能用排NaOH溶液的方法來收集氯氣，D不合題意；故〖答案〗為：C；【小問2詳析】將Cl2通入水中，溶于水中的部分氯氣能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是一種弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，故〖答案〗為：Cl2、Cl-、HClO、ClO-；【小問3詳析】①已知Cl2能與堿石灰反應(yīng)，將氯氣通過堿石灰來干燥，將被其吸收，造成兩個集氣瓶中的有色布條均褪色，故甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，實驗失敗的原因是用堿石灰干燥氯氣，故〖答案〗為：用堿石灰干燥氯氣；②已知干燥的氯氣本身沒有漂白性，氯氣溶于水后生成的HClO采用漂白性，預期的實驗現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)生成HClO具有漂白性，故〖答案〗為：干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)生成HClO具有漂白性；③由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，故同學認為甲設(shè)計的實驗裝置改進后還缺少一部分即尾氣處理裝置，Cl2通常用NaOH溶液來吸收，將缺少的部分在圖中的相應(yīng)位置畫出，并標明需要放入的最合適的化學試劑的名稱如圖所示：，故〖答案〗為：。17.如圖所示是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題，（1）現(xiàn)用該濃來配制的稀，需量取該濃的體積為___________。（2）配制時，下列儀器中必須使用___________(填代號)，還缺少的儀器是___________、___________。①托盤天平(帶砝碼)②10mL量筒③量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶（3）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。A量取濃B．反復顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E．稀釋濃F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序為___________(填字母)。（4）從配制好的溶液中取出，加的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________?！即鸢浮剑?）8.2（2）①.②④⑤②.500mL容量瓶③.膠頭滴管（3）AEFDCB（4）120mL〖解析〗【小問1詳析】由題干信息可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L，現(xiàn)用該濃來配制的稀，根據(jù)稀釋定律可知，需量取該濃的體積為=8.2，故〖答案〗為：8.2；【小問2詳析】用濃溶液配制稀溶液時，需要的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則該實驗配制時，使用的量筒為10mL量筒，下列儀器中必須使用②④⑤，還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管，故〖答案〗為：②④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；【小問3詳析】根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的實驗操作步驟可知，下列操作的正確的操作順序為量取濃H2SO4→稀釋濃H2SO4→將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶→洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶→加水定容→反復顛倒搖勻，即AEFDCB，故〖答案〗為：AEFDCB；【小問4詳析】根據(jù)反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol/L的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.12L=120mL，故〖答案〗為：120mL。18.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，因此常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水艇、宇宙飛船等，以供呼吸應(yīng)急用。利用如圖所示裝置進行實驗，模擬過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑。請回答下列問題：（1）A是實驗室中制取CO2的裝置，其中盛裝液體的儀器名稱是___________；寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。（2）B中盛裝的試劑是NaHCO3溶液，其作用是___________。（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。（4）D中盛裝的試劑為___________。（5）下列關(guān)于試管中收集氣體的敘述錯誤的是___________(填字母)。A.可以用KClO3分解制取B.可以使澄清石灰水變渾濁C.可以使帶火星的木條復燃D.與其組成元素相同的單質(zhì)可用作自來水消毒劑〖答案〗（1）①.分液漏斗②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去CO2中的HCl（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）NaOH溶液（5）B〖解析〗〖祥解〗由題干實驗中裝置圖可知，裝置A為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制得的CO2中混有HCl氣體，通過裝置B進行除去CO2中的HCl，故B中所裝試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C為CO2與Na2O2反應(yīng)裝置，反應(yīng)原理為,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，裝置D為除去O2中的CO2，裝置E為排水法收集生成的O2，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】由題干實驗裝置圖可知，A是實驗室中制取CO2裝置，其中盛裝液體的儀器名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小問2詳析】由分析可知，B中盛裝的試劑是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，防止影響實驗結(jié)論，故〖答案〗為：除去CO2中的HCl；【小問3詳析】由分析可知，裝置C為CO2與Na2O2反應(yīng)裝置，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問4詳析】由分析可知，裝置D為除去O2中的CO2，則D中盛裝的試劑為NaOH溶液，故〖答案〗為：NaOH溶液；【小問5詳析】由分析可知，試管中收集氣體是O2，據(jù)此分析解題：A．實驗室用KClO3分解可以制取O2，A不合題意；B．由分析可知，試管中收集氣體是O2，O2不可以使澄清石灰水變渾濁，B符合題意；C．由分析可知，試管中收集氣體是O2，O2可以使帶火星的木條復燃，C不合題意；D．由分析可知，試管中收集氣體是O2，與其組成元素相同的單質(zhì)O3具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D不合題意；故〖答案〗為：B。19.碳元素可形成多種無機物和有機物。I．某興趣小組同學制定如下兩種方案對含有氯化鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉的含量進行測定。方案一：用圖甲裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成的體積。（1）為了減小實驗誤差，讀出體積時要注意：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，待氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②___________；③視線和凹液面最低處保持水平再讀數(shù)。（2）若實驗測得樣品中含量低于樣品實際含量，可能的原因是___________(填字母)。A.氣體中含有水蒸氣B.測定氣體體積時未冷卻至室溫C.Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體D.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面方案二：通過以下流程測定的含量。（3）操作I的名稱為___________，根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為___________。(樣品質(zhì)量為，恒重后固體質(zhì)量為)Ⅱ．自然界水體中碳元素主要以、和有機物形式存在，其中部分有機物易揮發(fā)。水體中有機物含量常用總有機碳表示(總有機碳)。現(xiàn)用如下實驗方法測定：步驟1：量取水樣，加入足量硫酸，加熱并通入一段時間，裝置如圖乙所示；步驟2：再向水樣中加入過量溶液(將有機物中碳元素氧化成)，加熱使其充分反應(yīng)；步驟3：用溶液完全吸收生成的，過濾并洗滌沉淀，將洗滌得到的濾液與原濾液合并，測得合并溶液中。（4）步驟1的目的是___________。（5）水樣中總有機碳為___________。（6）用上述實驗方法測定水樣中總有機碳時，若測定過程中的操作均正確，與實際值相比，測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）左右兩側(cè)的液面相平（2）D（3）①.冷卻②.（4）將水樣中的和轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出（5）288（6）偏低〖解析〗〖祥解〗碳酸氫鈉和稀硫酸生成二氧化碳，通過生成二氧化碳的量可以計算碳酸氫鈉含量；碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，通過稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化差來計算碳酸氫鈉的含量；碳酸氫鈉和稀鹽酸生成二氧化碳、水、氯化鈉，反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化量可以計算碳酸氫鈉含量；【小問1詳析】為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是左右兩側(cè)的液面相平，防止由于液體壓強差導致讀數(shù)誤差；【小問2詳析】A．氣體中含有水蒸氣，導致二氧化碳體積讀數(shù)偏大，實驗誤差偏大，A不符合題意；B．測定氣體體積時來冷卻至室溫，氣體體積膨脹，導致二氧化碳體積讀數(shù)偏大，實驗誤差偏大，B不符合題意；C．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體，不會影響二氧化碳體積讀數(shù)，實驗不會產(chǎn)生誤差，C不符合題意；D．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面，導致二氧化碳氣體體積被壓縮，讀數(shù)偏小，實驗誤差偏小，D符合題意；故選D；【小問3詳析】蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，冷卻后稱量得到氯化鈉的質(zhì)量，故操作Ⅰ的名稱為冷卻；碳酸氫鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水：，則每84g碳酸氫鈉生成58.5g氯化鈉，同時減小質(zhì)量為25.5g，根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：；【小問4詳析】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在，水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量，量取250mL水樣，加入足量硫酸，加熱并通一段時間N2，該步的目的是將水樣中的和轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出，故〖答案〗為：將水樣中的和轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；【小問5詳析】與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n[Ba(OH)2]=0.1600mol/L×0.1L-1.00×10-2mol=6.00×10-3mol，由Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O可知，水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n[Ba(OH)2]=6.00×10-3mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)=6.00×10-3mol，水樣的總有機碳==288mg·L-1；【小問6詳析】由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值，故〖答案〗為：偏低。20.質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等是用于化學計算的常見物理量，根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）標準狀況下，17gNH3的體積為___________，含有氫原子個數(shù)為___________，它與標準狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。（3）現(xiàn)有含、和的混合溶液，已知其中，，，則此溶液中為___________。（4）溶液中含，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________。（5）標準狀況下，的物質(zhì)的量是___________，將這些氣體溶于水中配成溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________?！即鸢浮剑?）①.22.4L②.1.806×1024③.33.6（2）①.64g/mol②.32（3）0.8（4）（5）①.0.5②.0.5〖解析〗【小問1詳析】標準狀況下，17gNH3的體積為=22.4L，含有氫原子個數(shù)為=1.806×1024，它與標準狀況下=33.6LH2S含有相同數(shù)目的氫原子，故〖答案〗為：22.4L；1.806×1024；33.6；【小問2詳析】某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL即為=0.02mol，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64-2×16=32，故〖答案〗為：64g/mol；32；【小問3詳析】現(xiàn)有含、和的混合溶液，已知其中，，，根據(jù)電荷守恒有：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c(),則此溶液中為2×0.7mol/L+0.2mol/L-2×0.4mol/L=0.8mol/L，故〖答案〗為：0.8；【小問4詳析】溶液中含則n(Al3+)=mol，n()=n(Al3+)==mol，則原溶液中c()==mol/L，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是=，故〖答案〗為：；【小問5詳析】標準狀況下，的物質(zhì)的量是=0.5，將這些氣體溶于水中配成溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是=0.5，故〖答案〗為：0.5；0.5。山東省普通高中大聯(lián)考2023-2024學年高一10月月考試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考號、座號填寫在相應(yīng)位置2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華文化源遠流長、博大精深。關(guān)于下列文獻記載中蘊含的化學知識的說法中，錯誤的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中對青蒿素的提取屬于化學變化B.“司烜氏，掌以夫遂(青銅凹鏡)取明火于日”中的“夫遂”是混合物C.“著作酒醴(甜酒)，爾惟曲蘗(酒曲)”中的“曲蘗”是催化劑D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．居呦呦利用萃取對青蒿素的提取，屬于物理變化，A錯誤；B．夫遂即青銅凹鏡，青銅屬于合金，是混合物，B正確；C．曲蘗即酒曲是一種酶，催化葡萄糖分解為酒精，故是催化劑，C正確；D．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：A。2.下列關(guān)于容量瓶的操作，錯誤的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.容量瓶中液體搖勻是上下翻轉(zhuǎn)顛倒搖勻，A正確；B.轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線以下，B錯誤；C.容量瓶中液體搖勻是上下翻轉(zhuǎn)顛倒搖勻，C正確；D.定容時應(yīng)該加水至刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管滴加，且應(yīng)平視刻度線，D正確；故〖答案〗為：B。3.氫化鈉是一種常見的金屬氫化物，它是由氫氣和鈉在高溫下化合形成的，能與水反應(yīng)放出一種易燃氣體。下列說法錯誤的是（）A.氫化鈉與水反應(yīng)后得到的溶液滴入酚酞會變紅B.氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體是C.氫化鈉中的化合價為D.鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)可得到純凈的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A正確；B．氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體是H2，故B正確；C．氫化鈉NaH中鈉元素的化合價為+1價，則H的化合價為-1，故C正確；D．鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應(yīng)該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH，故D錯誤；故選D。4.研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要內(nèi)容，有著科學的研究方法和程序。研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①觀察物質(zhì)的外部特征②預測物質(zhì)的性質(zhì)③實驗和觀察④解釋和結(jié)論。例如在研究氯氣性質(zhì)的過程中，先通過觀察，得出氯氣的物理性質(zhì)，然后預測其化學性質(zhì)，再通過實驗的方法來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測并進行探究，最后比較并得出結(jié)論。通過實驗法研究氯氣性質(zhì)，下列說法不符合題意的是（）A.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水得到藍綠色溶液B.聞氯氣氣味時，用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔C.氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧D.將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在熔化的鈉球上方，鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水形成藍色溶液，A錯誤；B．已知氯氣有毒，故聞氯氣氣味時，用手輕輕扇動瓶口，使少量氣體飄進鼻孔即采用招氣入鼻法進行氣味，B正確；C．氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧，C正確；D．將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在熔化的鈉球上方，鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙即NaCl固體小顆粒，D正確；故〖答案〗為：A。5.研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要內(nèi)容，有著科學的研究方法和程序。研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①觀察物質(zhì)的外部特征②預測物質(zhì)的性質(zhì)③實驗和觀察④解釋和結(jié)論。例如在研究氯氣性質(zhì)的過程中，先通過觀察，得出氯氣的物理性質(zhì)，然后預測其化學性質(zhì)，再通過實驗的方法來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測并進行探究，最后比較并得出結(jié)論。研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序中，其中第②步主要用到的思維方法是（）A.比較 B.分類 C.模型 D.假說〖答案〗B〖解析〗【詳析】研究物質(zhì)的性質(zhì)時，應(yīng)先觀察物質(zhì)的外部特征，然后對物質(zhì)進行分類，找出所屬類別的代表物預測其性質(zhì)，再用實驗驗證預測的性質(zhì)，最后得出結(jié)論，其中第②步主要是對物質(zhì)進行分類，即用到的思維方法是分類，故〖答案〗為：B。6.研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一項重要內(nèi)容，有著科學的研究方法和程序。研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法。在探究過程中，為了提高效率，對物質(zhì)性質(zhì)的研究，常遵循以下基本程序：①觀察物質(zhì)的外部特征②預測物質(zhì)的性質(zhì)③實驗和觀察④解釋和結(jié)論。例如在研究氯氣性質(zhì)的過程中，先通過觀察，得出氯氣的物理性質(zhì)，然后預測其化學性質(zhì)，再通過實驗的方法來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測并進行探究，最后比較并得出結(jié)論。某同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象，實驗序號使用藥品現(xiàn)象ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產(chǎn)生ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.該同學在研究Na2O2的性質(zhì)時運用了觀察法、實驗法、比較法等B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應(yīng)C.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有Cl2(呈黃綠色)D.反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該同學在研究Na2O2的性質(zhì)時運用了觀察Na2O2的顏色，實驗現(xiàn)象等觀察法，進行啦Na2O2與H2O、HCl的反應(yīng)性質(zhì)的實驗法，比較了兩個實驗的現(xiàn)象等比較法，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均可觀察到試管壁發(fā)燙，故均為放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ即Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)，實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有Cl2(呈黃綠色)，也可能是ClO2黃綠色氣體，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原反應(yīng)方程式H原子不守恒，D錯誤；故〖答案〗為：D。7.某氫原子的質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.該原子構(gòu)成的氫分子相對分子質(zhì)量為B.該氫原子的質(zhì)量是C.該氫原子中含有的電子數(shù)為D.該氫原子的物質(zhì)的量是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫原子的質(zhì)量是ag，的原子質(zhì)量是bg，氫原子相對原子質(zhì)量為，氫分子相對分子質(zhì)量為，A錯誤；B．氫原子摩爾質(zhì)量為g/mol，故1mol該氫原子的質(zhì)量是g，B正確；C．Wg該氫原子的物質(zhì)的量為mol，故Wg該氫原子中含有的電子數(shù)為，C正確；D．由以上可知，Wg該氫原子物質(zhì)的量是mol，D正確；故選A。8.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。9.實驗室制取Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.裝置接口連接順序為d→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制備Cl2，濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，故制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，故裝置接口連接順序為d→c→b→a→e，A正確；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，B正確；C．干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，是由于Cl2和鮮花中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而不能說明Cl2具有漂白性，C錯誤；D．Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進行吸收，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正確；故〖答案〗為：C。10.甲醛是一種常見的室內(nèi)污染性氣體，易燃。在一密閉容器中有、共和足量的，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，增重，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】甲醛完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH，固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量，故CO和H2的質(zhì)量為8.7g，則甲醛的質(zhì)量為8.7g，氧氣的質(zhì)量為18.6g-8.7g=9.9g，故原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是×100%=53.2%；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是（）A.裝置連接順序為Ⅲ→I→ⅡB.過碳酸鈉可用作漂白劑，其漂白原理與氯水相同C.裝置d作用是防止空氣中的H2O和CO2進入中D.過碳酸鈉用作供氧劑時，也需要與CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)才能放出O2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，由實驗裝置可知，用不含二氧化碳的空氣可將反應(yīng)生成的二氧化碳排入U型管中，稱量反應(yīng)前后U型管的質(zhì)量，可計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后可計算碳酸鈉的含量，則e中為NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，則Ⅲ后面連接Ⅰ，I中硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，b中濃硫酸干燥二氧化碳，然后Ⅰ連接Ⅱ，c中增重為二氧化碳的質(zhì)量，d中堿石灰可防止空氣中的H2O和CO2進入c中，以此來解答?！驹斘觥緼．稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，利用空氣排出反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳時，需要除去空氣中的二氧化碳，還需要防止空氣中的水蒸氣進入c，所以連接順序是裝置為Ⅲ→I→Ⅱ，A正確；B．過碳酸鈉遇水反應(yīng)生成H2O2，具有強氧化性，可用作漂白劑，氯水由于Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，可用作漂白劑，故二者漂白原理相同，B正確；C．d裝置的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入到c中，避免干擾二氧化碳的質(zhì)量的測定，C正確；D．過碳酸鈉可用作急救供氧劑，主要原因是其遇水產(chǎn)生過氧化氫，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，過碳酸鈉與CO2發(fā)生反應(yīng)不能放出O2，D錯誤；故〖答案〗為：D。12.下列說法正確的是（）A.將的溶液蒸發(fā)掉水后，變?yōu)榈娜芤?，該溶液的物質(zhì)的量濃度為B.把的溶液與混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)镃.某溶液的密度為，的質(zhì)量分數(shù)為，該溶液中的物質(zhì)的量為D.已知氨水的密度為，氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)大于〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．將的溶液蒸發(fā)掉水后，變?yōu)榈娜芤?，設(shè)80mL溶液的質(zhì)量為m，則有：(m+100)×14%=m×28%，解得m=100g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為=，A正確；B．把的溶液與混合后溶液體積不為200mL，且無法計算該體積，故無法計算混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C．某溶液的密度為，的質(zhì)量分數(shù)為，則MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：=19.8%，故該MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.5mol/L，則C(Cl-)=2×2.5mol/L=5.0mol/L，故該溶液中的物質(zhì)的量為，C正確；D．已知氨水的密度為，氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為：=14.6%小于，D錯誤；故〖答案〗為：AC。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.個的體積是B.標準狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為C.溶液中含個D.乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．個的物質(zhì)的量為1mol，由于題干未告知N2所處的狀態(tài)是否為標準狀況，無法計算其體積，A錯誤；B．已知一分子CO2和一分子SO2中均含有2個O原子，故標準狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為=，B正確；C．題干未告知，溶液的體積，無法計算溶液中含的數(shù)目，C錯誤；D．乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為=，D正確；故〖答案〗為：BD。14.有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的一種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)；碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生化學反應(yīng))。下列說法中正確的是（）A.沉淀1中一定有碳酸鈣B.若氣體1為混合物，則一定發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.沉淀2中一定有銅單質(zhì)D.若溶液2含F(xiàn)e2+，則氣體1可能為純凈物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得沉淀1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、溶液2、和沉淀2，說明沉淀2和沉淀1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅，若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，若氣體1為混合物，則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，可能含有硫酸亞鐵，說明沉淀1含碳酸鈣、銅，鎂、鐵至少含一種，則溶液2中一定含有Ca2+，Mg2+和Fe2+至少含一個，不可能含有Cu2+，若溶液1呈無色，說明硫酸銅完全與鎂反應(yīng)，據(jù)此分析。詳析】A．據(jù)分析，沉淀1中可能含碳酸鈣，A錯誤；B．由分析可知，若氣體1為混合物，則原固體中一定含有鎂粉、硫酸銅和碳酸鈣，也可能含有FeSO4溶液，則鎂將鐵置換出來，則不一定發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可能發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B錯誤；C．據(jù)分析，無論溶液2什么情況，沉淀2為銅，C正確；D．若粉末含硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得沉淀1含鐵和銅，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1為氫氣、溶液2含氯化亞鐵、和沉淀2為銅，D正確；故〖答案〗為：CD。15.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的組合是（）序號①②③④A.①②③④ B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗CD〖解析〗【詳析】①中NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，①不能轉(zhuǎn)化；②Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與NaOH反應(yīng)生成，加熱分解為，被CO還原為Fe，②可以轉(zhuǎn)化；③與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與氫氣反應(yīng)生成，與NaClO反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為，與Ca(OH)2反應(yīng)生成，③可以轉(zhuǎn)化；④與Na2CO3反應(yīng)可以生成，高溫分解為CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2，④可以轉(zhuǎn)化；CD的組合符合；〖答案〗CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.1774年，當舍勒把軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，之后許多科學家先后對這種氣體的性質(zhì)進行了研究，直到1810年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，才確認這種氣體是由氯元素組成的物質(zhì)，稱為氯氣。在實驗室中常用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。（1）下列收集Cl2的正確裝置是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）將Cl2通入水中，所得溶液中含氯粒子有___________。（3）某研究性學習小組的同學對Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理進行了探究。甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗：①甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因___________。②甲同學在實驗失敗后對設(shè)計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是___________，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是___________(結(jié)合方程式說明)。③同學認為甲設(shè)計的實驗裝置改進后還缺少一部分，請你將缺少的部分在圖中的相應(yīng)位置畫出，并標明需要放入的最合適的化學試劑的名稱___________。〖答案〗（1）C（2）Cl2、Cl-、HClO、ClO-（3）①.用堿石灰干燥氯氣②.干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色③.Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)生成HClO具有漂白性④.〖解析〗【小問1詳析】A．集氣瓶用橡膠塞塞緊，無法排出里面的空氣，無法收集Cl2，A不合題意；B．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法，圖示裝置為向下排空氣法，B不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法，且氯氣有毒應(yīng)該用NaOH吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境，C符合題意；D．氯氣能與NaOH反應(yīng)，不能用排NaOH溶液的方法來收集氯氣，D不合題意；故〖答案〗為：C；【小問2詳析】將Cl2通入水中，溶于水中的部分氯氣能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是一種弱酸，故所得溶液中含氯粒子有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，故〖答案〗為：Cl2、Cl-、HClO、ClO-；【小問3詳析】①已知Cl2能與堿石灰反應(yīng)，將氯氣通過堿石灰來干燥，將被其吸收，造成兩個集氣瓶中的有色布條均褪色，故甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，實驗失敗的原因是用堿石灰干燥氯氣，故〖答案〗為：用堿石灰干燥氯氣；②已知干燥的氯氣本身沒有漂白性，氯氣溶于水后生成的HClO采用漂白性，預期的實驗現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)生成HClO具有漂白性，故〖答案〗為：干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)生成HClO具有漂白性；③由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，故同學認為甲設(shè)計的實驗裝置改進后還缺少一部分即尾氣處理裝置，Cl2通常用NaOH溶液來吸收，將缺少的部分在圖中的相應(yīng)位置畫出，并標明需要放入的最合適的化學試劑的名稱如圖所示：，故〖答案〗為：。17.如圖所示是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題，（1）現(xiàn)用該濃來配制的稀，需量取該濃的體積為___________。（2）配制時，下列儀器中必須使用___________(填代號)，還缺少的儀器是___________、___________。①托盤天平(帶砝碼)②10mL量筒③量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶（3）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。A量取濃B．反復顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E．稀釋濃F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序為___________(填字母)。（4）從配制好的溶液中取出，加的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________?！即鸢浮剑?）8.2（2）①.②④⑤②.500mL容量瓶③.膠頭滴管（3）AEFDCB（4）120mL〖解析〗【小問1詳析】由題干信息可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L，現(xiàn)用該濃來配制的稀，根據(jù)稀釋定律可知，需量取該濃的體積為=8.2，故〖答案〗為：8.2；【小問2詳析】用濃溶液配制稀溶液時，需要的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則該實驗配制時，使用的量筒為10mL量筒，下列儀器中必須使用②④⑤，還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管，故〖答案〗為：②④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；【小問3詳析】根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的實驗操作步驟可知，下列操作的正確的操作順序為量取濃H2SO4→稀釋濃H2SO4→將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶→洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶→加水定容→反復顛倒搖勻，即AEFDCB，故〖答案〗為：AEFDCB；【小問4詳析】根據(jù)反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol/L的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.12L=120mL，故〖答案〗為：120mL。18.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，因此常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水艇、宇宙飛船等，以供呼吸應(yīng)急用。利用如圖所示裝置進行實驗，模擬過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑。請回答下列問題：（1）A是實驗室中制取CO2的裝置，其中盛裝液體的儀器名稱是___________；寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。（2）B中盛裝的試劑是NaHCO3溶液，其作用是___________。（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。（4）D中盛裝的試劑為___________。（5）下列關(guān)于試管中收集氣體的敘述錯誤的是___________(填字母)。A.可以用KClO3分解制取B.可以使澄清石灰水變渾濁C.可以使帶火星的木條復燃D.與其組成元素相同的單質(zhì)可用作自來水消毒劑〖答案〗（1）①.分液漏斗②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去CO2中的HCl（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）NaOH溶液（5）B〖解析〗〖祥解〗由題干實驗中裝置圖可知，裝置A為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制得的CO2中混有HCl氣體，通過裝置B進行除去CO2中的HCl，故B中所裝試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C為CO2與Na2O2反應(yīng)裝置，反應(yīng)原理為,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，裝置D為除去O2中的CO2，裝置E為排水法收集生成的O2，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】由題干實驗裝置圖可知，A是實驗室中制取CO2裝置，其中盛裝液體的儀器名稱是分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故〖答案〗為：分液漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小問2詳析】由分析可知，B中盛裝的試劑是NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl，防止影響實驗結(jié)論，故〖答案〗為：除去CO2中的HCl；【小問3詳析】由分析可知，裝置C為CO2與Na2O2反應(yīng)裝置，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問4詳析】由分析可知，裝置D為除去O2中的CO2，則D中盛裝的試劑為NaOH溶液，故〖答案〗為：NaOH溶液；【小問5詳析】由分析可知，試管中收集氣體是O2，據(jù)此分析解題：A．實驗室用KClO3分解可以制取O2，A不合題意；B．由分析可知，試管中收集氣體是O2，O2不可以使澄清石灰水變渾濁，B符合題意；C．由分析可知，試管中收集氣體是O2，O2可以使帶火星的木條復燃，C不合題意；D．由分析可知，試管中收集氣體是O2，與其組成元素相同的單質(zhì)O3具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D不合題意；故〖答案〗為：B。19.碳元素可形成多種無機物和有機物。I．某興趣小組同學制定如下兩種方案對含有氯化鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉的含量進行測定。方案一：用圖甲裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成的體積。（1）為了減小實驗誤差，讀出體積時要注意：①