【化學】陜西省安康市2022-2023學年高一下學期期末考試試題 （解析版）

陜西省安康市2022-2023學年高一下學期期末考試試題1.滿分100分，考試時間75分鐘。2.本試卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)＋”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)＋”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A.計算機芯片 B.陶瓷餐具 C.石英鐘表 D.光導纖維【答案】A【解析】【詳解】A．硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，故A正確；B．陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，故B錯誤；C．石英主要成分為二氧化硅，不是單質硅，故C錯誤；D．光導纖維成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，故D錯誤；故答案選A。2.與反應生成與的過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應不需要加熱就能直接發(fā)生B.該反應中只有極性鍵的斷裂和形成C.生成和時，放出能量D.與所具有的總能量小于與所具有的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，該反應為放熱反應，但放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，A錯誤；B．生成了氫氣，有非極性鍵的形成，B錯誤；C．由圖示可知，生成和，放出能量，則生成和時，放出的能量，C正確；D．由圖示可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，則CO(g)與H2O(g)所具有的總能量比CO2(g)與H2(g)所具有的總能量高，D錯誤；答案選C。3.下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A熱分解法B熱分解法C電解法D熱還原法【答案】A【解析】【詳解】A．此反應不是分解反應不是分解法制取金屬，A錯誤；B．加熱氧化汞得到汞和氧氣，是熱分解法，B正確；C．電解熔融氧化鋁得到鋁和氧氣，C正確；D．鋁還原氧化鐵得到鐵是熱還原法，D正確；故選A。4.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，能生成兩種一氯代物的是（）A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH3C.C(CH3)4 D.CH3C(CH3)2CH2CH3【答案】A【解析】【詳解】A．CH3CH2CH2CH3中有2種氫原子，所以一氯代物有2種，A正確；B．CH3CH2CH(CH3)CH3中有4種氫原子，所以一氯代物有4種，B錯誤；C．C(CH3)4中有1種氫原子，所以一氯代物有1種，C錯誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH3中有3種氫原子，所以一氯代物有3種，D錯誤；故選A。5.以下關于糖類.油脂.蛋白質的說法中.錯誤的是（）A.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物 B.用濃硝酸或灼燒的方法可以鑒別部分蛋白質C.用新制氫氧化銅可診斷糖尿病患者的病情 D.利用油脂的皂化反應可制備甘油和肥皂【答案】A【解析】【詳解】A.油脂不屬于天然高分子化合物，A錯誤；

B.濃硝酸可以和含有有苯環(huán)結構的蛋白質反應使蛋白質變成黃色，灼燒蛋白質會有燒焦羽毛的氣味，B正確；

C.糖尿病患者含有過多的葡萄糖，新制氫氧化銅和葡萄糖在加熱條件下反應有磚紅色沉淀，C正確；

D.油脂的皂化反應是油脂在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，會生成甘油和高級脂肪酸鈉即肥皂，D正確；

答案選A。6.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3.有關上述各物質的敘述不正確的是（）A.工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.加熱NH4C1固體制備NH3的方法是不可取的C.可利用Cu與硝酸的反應將N元素轉化為NO或NO2D.NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨是工業(yè)固氮的常用方法，工業(yè)上用N2和H2合成NH3，故A項正確；B．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，直接加熱氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，常溫下NH3和HCl氣體又化合生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨無法制備氨氣，故B項正確；C．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉化為NO或NO2，故C項正確；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生氧化還原反應。酸性氧化物在與水或堿反應時元素的化合價不發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，故D項錯誤；答案選D。7.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：B.氨水吸收足量的反應：C.過量Fe和稀的反應：D.向溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；B.氨水吸收足量生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C.過量Fe和稀的反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為：，選項C正確；D.向溶液中通入少量，反應生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：，選項D錯誤；答案選C。8.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改變反應速率的是（）A.將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀B.保持容器容積不變，增加H2通入量C.保持容器內壓強不變，充入N2D保持容器容積不變，充入N2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．將Fe2O3塊狀固體粉碎可增加反應接觸面積，可加快反應速率，A項錯誤；B．保持容積不變，增加H2通入量，可以加快化學反應速率，B項錯誤；C．保持容器內壓強不變，充入N2，氣體體積增大，則各氣態(tài)反應物、產(chǎn)物濃度減小，因此化學反應速率減慢，C項錯誤；D．保持容器容積不變，充入N2，各氣態(tài)反應物、產(chǎn)物濃度不變，因此化學反應速率不發(fā)生改變，D項正確。答案選D。9.一定條件下，aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B.2v(H2)＝3v(NH3)C.單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B、未體現(xiàn)正與逆的關系，選項B錯誤；

C、單位時間內1個N≡N鍵斷裂，等效于6個N－H鍵形成，同時有6個N－H鍵斷裂，所以正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；

D、只要反應發(fā)生就符合單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3，選項D錯誤；

答案選C。10.類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C.鐵與Cl2反應生成FeCl3，故鐵與I2反應生成FeI3D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；C．氯氣的氧化性強于Fe3+，所以鐵與氯氣反應可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以鐵與I2反應生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸與濃硝酸都具有強氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；答案選D。二、選擇題(本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1～2個正確選項。)11.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是（）A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【答案】A【解析】【詳解】A.點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中有SO3對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能使石蕊試液變紅，B錯誤；C.SO3極易溶于水，當混合氣體經(jīng)過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SO3，應該把乙和丙的位置互換，C錯誤；D.裝置丁中應該用飽和的Na2SO3溶液，D錯誤；答案選A.12.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：。下列有關該反應的說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.NO是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物C.若生成2molHNO3，則轉移4mol電子D.還原劑與氧化劑的分子數(shù)之比為2：1【答案】BC【解析】【詳解】A．N原子與F原子在同一周期，且F原子的核電荷數(shù)較大，所以F原子的半徑較小，得電子能力強，在NF3中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，通過價態(tài)分析知，N原子由NF3中+3價降低到NO中+2價，同時升高到HNO3中+5價，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，H2O沒有發(fā)生價態(tài)變化，既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．N原子由NF3中+3價降低到NO中+2價，NO是還原產(chǎn)物；N原子由NF3中+3價升高到HNO3中+5價，HNO3是氧化產(chǎn)物，B正確；C．N原子由NF3中+3價升高到HNO3中+5價，失去電子數(shù)為2×1=2，所以每生成1個HNO3轉移電子數(shù)為2個，則生成2molHNO3，轉移4mol電子，C正確；D．N原子由NF3中+3價降低到NO中+2價，NO是還原產(chǎn)物，對應的NF3是氧化劑，個數(shù)為2，N原子由NF3中+3價升高到HNO3中+5價，HNO3是氧化產(chǎn)物，對應的NF3是還原劑，個數(shù)為1，則還原劑與氧化劑的分子數(shù)目之比為1∶2，D錯誤；故選BC。13.關于HO-CH2CH=CH-COOH，下列說法不正確的是（）A.分子式為C4H6O3B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.該物質能發(fā)生酯化反應D.分別與足量Na、Na2CO3反應，生成物均為HO-CH2CH=CH-COONa【答案】D【解析】【詳解】A．HO-CH2CH=CH-COOH的分子式為C4H6O3，故A正確；B．該分子中含有雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．該分子中有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應，故C正確；D．Na與HO-CH2CH=CH-COOH反應的生成物是NaO-CH2CH=CH-COONa，故D錯誤；故答案選D。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個電子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結構C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱D.X的簡單氫化物水溶液酸堿性與W的簡單氫化物水溶液酸堿性不同【答案】D【解析】【分析】X原子的核外有7個電子，則原子序數(shù)為7，為N元素；X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y在周期表中位于IIA族，則Y為Mg元素；根據(jù)Y為Mg元素，可知Y、Z、W均為第三周期元素，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強，則W為Cl元素，最外層7個電子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外層2個電子，則Z最外層為5個電子，為P元素；綜上所述，X為N元素；Y為Mg元素；Z為P元素；W為Cl元素；【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，且電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，所以，A錯誤；B．Y為Mg元素，簡單離子為，核外10個電子；W為Cl元素，簡單離子為，核外18個電子，電子層結構不同，B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：，所以Z、X的最高價氧化物對應水化物的酸性：，C錯誤；D．X為N元素，X的簡單氫化物為，水溶液呈堿性，W為Cl元素，W的簡單氫化物為HCl，水溶液呈酸性，D正確；故選D。15.海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列說法錯誤的是（）A.過程①加入的藥品順序為Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸B.從過程③到過程⑤的目的是濃縮富集溴C.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在過程④反應中D.在過程③或⑤反應中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2【答案】AD【解析】【分析】海水經(jīng)過處理得到粗鹽和母液，除去粗鹽中的雜質得到純凈氯化鈉用于氯堿工業(yè)，母液中加入氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀和溴化鈉溶液，過濾得到氫氧化鎂加入酸蒸發(fā)濃縮得到結晶水合物，在氯化氫的氛圍中得到無水氯化鎂，溴化鈉中加入氧化劑得到溴單質，然后吹出溴單質和二氧化硫發(fā)生反應生成溴離子，最后再被氧化為溴單質，以此解題?！驹斀狻緼．Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，A錯誤；B．溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，B正確；C．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟④反應中，既可減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，C正確；D．在過程③或⑤反應中均是溴離子被氧化為溴單質，根據(jù)電子轉移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯氣，標況下2.24LCl2，D錯誤；故選AD。三、非選擇題(本題共4小題，共50分)16.化學與人類生活密切相關，現(xiàn)有以下物質：A．NaHCO3B．Fe(OH)3膠體C．冰醋酸(固態(tài)醋酸)D．葡萄糖(C6H12O6)E．K2Cr2O7F．ClO2G．Cu。請回答下列問題：（1）①以上物質中屬于電解質的是___________(填字母序號)。②A在水溶液中的電離方程式為___________。（2）葡萄糖注射液標簽上的部分內容如圖所示：5％葡萄糖(C6H12O6)注射液［性狀］本品為無色透明溶液，甜味。［規(guī)格］1000mL：50g①葡萄糖的摩爾質量為___________。②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為___________mol/L。(保留兩位小數(shù))（3）實驗室用K2Cr2O7固體配制500mL1mol/L的K2Cr2O7溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容時仰視刻度線會導致溶液濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）ClO2是一種消毒效率高，污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：(未配平)，在相同條件下，反應中產(chǎn)生的ClO2與CO2的體積比是___________。【答案】（1）①.ACE②.（2）①.180g/mol②.0.28（3）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管③.偏低（4）1：1【解析】（1）①在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，NaHCO3、冰醋酸(固態(tài)醋酸)、K2Cr2O7屬于電解質，故選ACE；②A在水溶液中的電離方程式為：；（2）①葡萄糖的摩爾質量為:180g/mol；②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度：；（3）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時仰視刻度線會導致溶液總體積偏大，溶液濃度偏低；（4）根據(jù)氧化還原反應配平方程式為：，在相同條件下，反應中產(chǎn)生的ClO2與CO2的體積比是：1：1。17.乙烯是重要的有機原料，根據(jù)以下合成路線，回答下列問題。（1）寫出乙烯的電子式___________。（2）B分子中的官能團名稱是___________。（3）寫出指定反應的反應類型：③___________，④___________。（4）寫出指定反應的化學方程式：①___________，⑥___________?！敬鸢浮浚?）（2）羥基（3）①.加成反應②.氧化反應（4）①.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br②.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【解析】CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成HOCH2CH2OH，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，再被氧化為CH3COOH，CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為；（2）B為CH3CH2OH，分子中的官能團名稱是羥基；（3）③CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應類型為加成反應；④CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反應類型為氧化反應；（4）①為CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應生成CH2Br—CH2Br，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；⑥為CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反應的化學方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。18.I．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，計算：（1）B轉化率___________。（2）恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ．化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。（3）堿性鋅錳干電池(如圖所示)是應用最普遍的電池之一，電池總反應為，堿性鋅錳干電池的負極材料是___________(填名稱)，負極上發(fā)生的電極反應為___________。若反應消耗13g負極材料，則電池中轉移電子的物質的量為___________mol。（4）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極格板都是惰性材料，電池總反應式為。下列說法正確的是___________(填標號)。A.電解液中H2SO4的濃度始終保持不變B.放電時正極上的電極反應式為C.放電時，當外電路通過1mol電子時，理論上負極質量增加48gD.放電時，溶液中的向正極移動（5）鎂鋁電池的構造如圖所示，當電解質溶液為NaOH溶液時，可知電池的負極材料為_______(填“Mg”或“Al”)，正極上的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）20%（2）1:1（3）①.鋅②.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2③.0.4mol（4）BC（5）①.Al②.2H2O+2e-=H2↑+2OH-【解析】（1）根據(jù)題意可列三段式：，B的轉化率=；（2）由C和D的變化物質的量之比2:2=1:1可得x=2，反應式中反應前后氣體物質的量相等，因此恒溫達到平衡時，容器內的壓強與開始的壓強比為1:1；（3）根據(jù)總反應式可知金屬鋅失電子作負極；負極電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每消耗65gZn轉移2mol電子，則每消耗13gZn，電池中轉移的電子物質的量為2÷5=0.4mol；（4）A．硫酸參與反應生成硫酸鉛和水，硫酸濃度降低，A選項錯誤；B．PbO2得電子作正極，反應式為PbO2＋2e?＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，B選項正確；C．負極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉移1mol電子，理論上負極質量增加96÷2=48g，C選項正確；D．原電池中陰離子向負極移動，D選項錯誤；故答案選BC；（5）該原電池中Al失電子作負極；正極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。19.氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組探究制備NH3的方法并利用圖1裝置探究氨氣的有關性質。（1）如圖裝置制備NH3，反應方程式為_____________。（2）裝置A中燒瓶內試劑可選用____(填序號)，反應方程式______________。a．燒堿溶液b．生石灰c．濃硫酸（3）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C（4）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為____________。（5）圖1的實驗裝置圖存在的明顯不足是______________。（6）向濃CaCl2溶液中通入CO2氣體沒現(xiàn)象，但若先通入NH3，再通入CO2則可制備納米級碳酸鈣，反應方程式：____________。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑