2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第28講元素周期表元素周期律

第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第28講元素周期表元素周期律1.(2024·新高考江蘇卷)元素C、Si、Ge位于元素周期表中第ⅣA族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)B．第一電離能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D．可在元素周期表中元素Si旁邊找尋新半導(dǎo)體材料解析：選D。A.同主族元素從上到下，原子半徑慢慢增大，故原子半徑：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下，第一電離能慢慢減小，故第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B錯(cuò)誤；C.晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；D.元素周期表中元素Si旁邊存在許多準(zhǔn)金屬，可在其四周找尋新半導(dǎo)體材料，D正確。2．(2024·新高考重慶卷)“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)覺的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔，原子序數(shù)比Fe大13)組成，下列說法正確的是()A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C．5種元素中，第一電離能最小的是FeD．5種元素中，電負(fù)性最大的是P解析：選A。A.釔原子序數(shù)比Fe大13，為39號(hào)元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正確；B.鈣為20號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，核外電子填充在10個(gè)軌道中，B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下，元素的第一電離能慢慢減小，同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，5種元素中，鈣的第一電離能最小，C錯(cuò)誤；D.同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性慢慢增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性慢慢減小，5種元素中，電負(fù)性最大的是O，D錯(cuò)誤。3．(2024·新高考北京卷)下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行說明的是()A．F—F的鍵能小于Cl—Cl的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子解析：選A。A項(xiàng)，F(xiàn)原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)—F不穩(wěn)定，因此F—F的鍵能小于Cl—Cl的鍵能；B項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更簡潔電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；C項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—H的極性大于Cl—H的極性，導(dǎo)致HF分子的極性強(qiáng)于HCl分子的極性；D項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2。4．(2024·新高考江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()A．半徑大?。簉(Al3＋)<r(Na＋)B．電負(fù)性大?。篹q\a\vs4\al\co1(χ)(F)<eq\a\vs4\al\co1(χ)(O)C．電離能大?。篒1(O)<I1(Na)D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3解析：選A。A.核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故r(Al3＋)<r(Na＋)，A正確；B.同周期主族元素從左到右，電負(fù)性慢慢增大，故eq\a\vs4\al\co1(χ)(F)>eq\a\vs4\al\co1(χ)(O)，B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能慢慢減小，故I1(O)>I1(Na)，C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH>Al(OH)3，D錯(cuò)誤。5．(2024·浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰；X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡潔離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子解析：選A。X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰；X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故X為C、Y為N、Z為F；W原子在同周期中原子半徑最大，故W為Na。A.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：Z>Y>X，A錯(cuò)誤；B.同周期主族元素從左到右，電負(fù)性慢慢增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性慢慢減小，故電負(fù)