年人教版高二化學選修4課時跟蹤檢測（十五）鹽類水解的原理

課時跟蹤檢測(十五)鹽類水解的原理1．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較為()A．大于 B．小于C．等于 D．無法確定2．下列各式中，水解反應離子反應方程式正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O3．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是()A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClO4．下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaHSO4 B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH35．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，則該溶液中的溶質可能是()A．Al2(SO4)3 B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO46．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH的大小關系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定7．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)8．實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅僅發(fā)生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅僅發(fā)生電離C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度要大于電離程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的電離程度要大于水解程度9．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶質溶于水促進了水的電離C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產生氣體D．溶液B進行焰色反應呈黃色10．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質中的()①NaOH固體②KOH固體③CH3COONa固體④NaHSO4固體A．①或④ B．②或③C．①或② D．③或④11．常溫下，0.1mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序是____________。①CH3COOH②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa12．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。陽離子K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質的焰色反應呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。(1)A的名稱是______________。(2)寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式___________________________________________________。(3)25℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是________(填A或C的化學式)。13．在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________________________。(用離子方程式表示)(2)比較溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在溶液④中，________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關系是：c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“＞”、“＜”或“＝”)。14．25℃時，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。(1)寫出生成的正鹽的化學式：__________________。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為____________________。(3)簡述該混合液呈酸性的原因____________________________。(4)寫出HnA的電離方程式____________________。15．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明甲同學正確；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙同學正確；(4)丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷；實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現試管A中產生沉淀，說明________(填“甲”或“乙”)同學推測正確。答案1．選BNH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離。2．選AB為多元弱酸根的水解，要分步書寫，故錯誤，C為電離方程式，D為酸堿中和反應。3．選DA項SO2的水溶液呈酸性，C項KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項沒有漂白作用，D項水解生成的HClO具有漂白性。4．選CA項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項，Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解；C項是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項NH3是非電解質，溶于水后生成弱堿。5．選B常溫下，由純水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，因為1.0×10－4＞1.0×10－7，因此該溶液中的溶質是促進水的電離，且該溶液顯堿性。6．選A比較鹽水解后的酸的酸性強弱，若酸越弱，則鹽溶液的堿性越強，即“越弱越水解”。7．選DNaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項錯誤。pH：HClO＜HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗HClO和HCN的物質的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D項正確。8．選CNaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的電離：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。9．選C四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應產生CO2氣體。10．選B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，則c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍數比c(Na＋)增大的倍數小，因此eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小；②加入KOH固體，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移動，所以eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大；③加入CH3COONa固體，則相當于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根據“稀釋促進水解”可知濃溶液中，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)將增大；④加入NaHSO4固體顯然促進了水解，使c(CH3COO－)減小，c(Na＋)增大，則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小。11．解析：先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，濃度相等時，CH3COOH的酸性強于NH4Cl，即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈堿性，因酸性CH3COOH>HClO，則ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，綜合分析可知pH由大到小的順序為：②>⑤>④>③>①。答案：②>⑤>④>③>①12．解析：這八種離子形成的堿性物質中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物質則只可能含有NHeq\o\al(＋,4)，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相等，則A應為水解顯堿性的物質，則一定為CH3COO－形成的鹽，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀，因此D為Na2SO4，而C為Ba(OH)2，B一定為NH4Cl，剩余的離子形成CH3COOK，顯堿性。鹽類水解促進水的電離，而加入酸或堿將抑制水的電離。答案：(1)醋酸鉀(2)Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH(3)Ba(OH)213．解析：(1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②、③溶液中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中陰離子CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進水解，而③溶液中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))大小為②＜③。(3)在④溶液中c(Cl－)＝0.1mol/L，根據原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同，溶液中二者濃度也相同。答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(4)＝＝14．解析：當酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個單位的負電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學式為BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，當二者等體積混合后溶液pH＝5，說明酸過量，HnA一定為弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導致溶液顯酸性。答案：(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)由于酸一定為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋15．解析：(1)HCOeq\o\al(－,3)水解的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)