氧化還原反應(yīng)講義

氧化復原反響氧化復原反響的概念1〕氧化復原反響的定義、特征及本質(zhì)根據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學反響分為氧化反響和復原反響。這一類反響叫氧化復原反響。特征：反響前后化合價的升降?！才袛嘁罁?jù)〕實質(zhì)：發(fā)生了電子的得失和偏移2〕區(qū)分氧化劑，復原劑；氧化反響，復原反響；氧化性，復原性；氧化產(chǎn)物，復原產(chǎn)物等四對根本概念。氧化反響和復原反響氧化反響：失電子，化合價升高復原反響：得電子化合價降低氧化劑和復原劑氧化劑：得電子，化合價降低的物質(zhì)復原劑：失電子，化合價升高的物質(zhì)氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：復原劑失電子被氧化形成的產(chǎn)物復原產(chǎn)物：氧化劑得電子被復原形成的產(chǎn)物氧化劑和復原劑氧化劑：能得電子具有氧化性的物質(zhì)復原劑：能失電子具有復原性的物質(zhì)例題：找出以下方程式的氧化劑，復原劑。(失高氧得低還)Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O2例題：1，以下反響中，水作為氧化劑的是〔〕ANO2+H2O=2HNO3+NOB2F2+2H2O=4HF+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DC+H2O=CO+H22.某元素在化學反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),那么該元素()A.一定被氧化B.一定被復原C.既可能被氧化,也可能被復原D.以上都不是.3，在反響中，復原產(chǎn)物是〔〕4，.為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先參加試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為〔〕A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明礬D、Na2SO3和H2SO43〕氧化復原反響的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結(jié)果(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況氧化復原反響和四大反響類型的關(guān)系例：以下表達正確的選項是()A.氧化復原反響的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反響一定是氧化復原反響C.氧化劑在同一反響中既可以是反響物,也可以是生成物D.復原劑在反響中發(fā)生復原反響三，氧化復原反響中的規(guī)律及應(yīng)用三大守恒關(guān)系〔物質(zhì)守恒，電子守恒，化合價守恒〕價態(tài)規(guī)律〔高價氧低價還，中間價態(tài)都可以，同種元素靠攏不交叉〕反響先后〔一種氧化劑和多種復原劑反響時，氧化性強的優(yōu)先反響。復原劑也有相同的性質(zhì)〕例題：5.以下變化需要參加氧化劑的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→6.以下物質(zhì)不能做復原劑的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO27，離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反響：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,那么M2O7A、+4B、+5C、+6D、+7四，氧化性，復原性強弱判斷的方法判斷氧化性強弱的本質(zhì)是反響物的是電子的難易程度，與電子的多少無關(guān)。1，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性。2，根據(jù)用過的熟悉的方程式，結(jié)論及實驗現(xiàn)象判斷。3，比擬Na，K,Al的復原性強弱〔物質(zhì)活動順序表判斷〕K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、AuFClBrIS4，根據(jù)反響條件的難易判斷5,根據(jù)元素周期律判斷6，判斷物質(zhì)中起氧化作用或起復原作用的元素相同時可根據(jù)元素價態(tài)的上下來判斷。.例題：8，:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag那么以下判斷正確的選項是()A.復原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.復原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+9，.X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，以下氧化復原反響能發(fā)生的是〔〕A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2五，氧化復原方程式的配平要點：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒步驟：標化合價，判斷得失電子數(shù)，得出系數(shù)比，通過質(zhì)量守恒配平例題：10.配平以下氧化復原反響方程式，答復有關(guān)問題.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化劑，復原劑是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被復原的元素是.11，硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學反響,以下方程式配平正確的選項是〔〕A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O六，氧化復原反響題型穩(wěn)固總結(jié)練習1)氧化復原反響類型的判斷正確分析化學反響中元素的化合價是否有升降，假設(shè)有那么為氧化復原反響，沒有那么不是。12.以下化學反響不屬于氧化復原反響的是〔〕A.實驗室制：B.實驗室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸氣制水煤氣：D.利用分解制?。航馕觯貉趸瘡驮错懙膶嵸|(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，其特征是化合價的變化，判斷反響是否屬于氧化復原反響，只要看反響中元素的化合價是否有變化，有變化的那么為氧化復原反響。上述反響中，只有B選項的反響中元素的化合價未發(fā)生變化。故答案為B。2)氧化劑與復原劑、氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的判斷記牢根本概念，用活根本定律是解題的關(guān)鍵，切忌將關(guān)系搞反。13.金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物，人們用溶液來處理此廢切削液，使轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反響分兩步進行：第一步：第二步：以下對第二步反響的表達中正確的選項是〔〕①只作氧化劑；②只作復原劑；③只有氮元素的化合價發(fā)生了變化；④既是氧化劑又是復原劑；⑤既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物。A.①③⑤

B.①④C.②③⑤

D.③④⑤解析：有化合價升高的物質(zhì)是復原劑，化合價升高的元素所生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；有化合價降低的物質(zhì)是復原劑，化合價降低的元素所生成的物質(zhì)是復原產(chǎn)物；兼有兩者性質(zhì)的反響物既是氧化劑又是復原劑，兼有兩者性質(zhì)的生成物既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物。中里的氮元素顯價，里的氮元素顯+3價，反響后均變成了0價，所以既是氧化劑又是復原劑，既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物。故答案為D。3)氧化性、復原性強弱比擬牢固掌握重點規(guī)律，理解并靈活應(yīng)用比擬規(guī)律，該類試題綜合性較強。14.根據(jù)以下化學反響式：①②③④可推知：氧化性由強到弱的順序是〔〕A.B.C.D.解析：判斷物質(zhì)氧化性、復原性強弱的方法有多種，但該題應(yīng)用的是具體反響判斷物質(zhì)的氧化性、復原性強弱。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復原性：復原劑>復原產(chǎn)物的規(guī)律，由反響①得氧化性：；由反響②得氧化性：；由反響③得氧化性：；由反響④得氧化性：，綜合上述情況可得氧化性：。故答案應(yīng)選A。4)應(yīng)用電子守恒計算與之相關(guān)的一類計算選擇題在各類考試中經(jīng)常出現(xiàn)，應(yīng)特別注意解題方法：理解電子守恒原理、掌握計算公式、弄清在哪些物質(zhì)之間發(fā)生了氧化復原產(chǎn)物，最后列式計算。15.是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將取代成為自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反響制得，在以上反響中和的物質(zhì)的量之比為〔〕A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3解析：應(yīng)用電子守恒進行計算，其關(guān)鍵是找到氧化劑得到的電子總數(shù)與復原劑失去的電子總數(shù)相等關(guān)系。和溶液混合產(chǎn)物和，根據(jù)氧化復原反響的電子守恒關(guān)系，那么有，可求得：。故答案為B。七，試題拔高16。某種金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復原產(chǎn)物，當參加反響的單質(zhì)與被復原硝酸的分子個數(shù)之比為2：1時，復原產(chǎn)物是___________17。某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，生成NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，其中ClO-與ClO3-濃度比為1：3，那么Cl2與NaOH反響時，被復原的氯與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_________18，一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為〔〕A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶515，硫代硫酸鈉可做脫氯劑，25.0ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224ml〔標況〕Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，那么硫代硫酸根轉(zhuǎn)化成〔〕A負二價硫離子B硫離子C亞硫酸根D硫酸根19.油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭那么可恢復原貌.試寫出反響的方程式：_____________________