2023屆浙江省諸暨市高三5月適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省諸暨市2023屆高三5月適應(yīng)性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于難溶于水的堿性氧化物的是（）A. B. C.CuO D.〖答案〗C〖解析〗A．是酸性氧化物，A不符合；B．雖然能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽、鐵鹽和水，但不存在對應(yīng)的堿，不屬于堿性氧化物，B不符合；C．CuO難溶于水，與酸反應(yīng)生成銅離子和水，屬于堿性氧化物，C符合；D．是兩性氧化物，D不符合；〖答案〗選C。2.硒元素與氧同主族，在人和動物體內(nèi)起到抗氧化作用，下列說法不正確的是（）A.Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B.單質(zhì)硒難溶于水C.亞硒酸鈉溶液呈堿性 D.硒酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．硒元素與氧同主族，O位于第二周期第VIA族，則Se位于第四周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B．O、S、Se同主族，硫單質(zhì)難溶于水，則單質(zhì)硒難溶于水，B正確；C．硒元素與氧同主族，Se的最高價(jià)為+6，亞硒酸鈉類似亞硫酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硒酸鈉溶液中與水發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性，C正確；D．硒酸鈉Na2SeO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選：A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鋅原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.的VSEPR模型：V形D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗A．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Zn原子價(jià)層電子為3d、4s能級上的電子，基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2，軌道表示式：，故B正確；C．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.下列說法不正確的是（）A.能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化劑B.二氧化氯、臭氧能殺滅水中的病菌，故可用作自來水的消毒劑C.碳酸鈉溶液呈堿性，但不可用作食用堿D.氨水可作化肥，但氨易揮發(fā)，因此常將氨轉(zhuǎn)化成各種固態(tài)銨鹽加以利用〖答案〗C〖解析〗A．具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可做食品添加劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化劑，A正確；B．二氧化氯、臭氧具有氧化性，能是蛋白質(zhì)失活，能殺滅水中的病菌，故可用作自來水的消毒劑，B正確；C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，可用作食用堿，C錯(cuò)誤；D．氮元素為植物需要的營養(yǎng)元素，由于氨易揮發(fā)，將氨轉(zhuǎn)化成各種固態(tài)銨鹽如氯化銨或硝酸銨加以利用，D正確；故選：C。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.工業(yè)上可用乙烯和水反應(yīng)制取乙醇B.氯氣通入NaOH溶液可制漂白液C.工業(yè)上用焦炭和金剛砂制備粗硅D.氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水可制得小蘇打〖答案〗C〖解析〗A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，水化法制乙醇，A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水制取漂白液，B正確；C．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅，C錯(cuò)誤；D．氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水可得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小過飽和而析出，D正確；故選C。6.關(guān)于反應(yīng)(未配平)，下列說法不正確的是（）A.生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子B.是氧化產(chǎn)物C.該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.的配體中形成配位鍵的原子是O〖答案〗A〖解析〗A．CH3CH2OH中C為-2價(jià)，中C為0價(jià)，有2個(gè)C原子發(fā)生變價(jià)，生成1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；

B．碳元素化合價(jià)升高，CH3CH2OH是還原劑，是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C．該反應(yīng)中C、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．H2O中O原子提供孤對電子對與Cr3+提供空軌道形成配位鍵，故D正確；

故選：A。7.下列反應(yīng)的離子方程式的正確是（）A.磁鐵礦溶于稀硝酸：B.將溶液與溶液混合：C.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：D.往硫酸氫銨溶液滴加過量NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗A．磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，硝酸可以把其中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，方程式為：，A錯(cuò)誤；B．兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，B正確；C．亞硫酸有還原性，次氯酸鈉有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是次氯酸鈉過量，最終會生成次氯酸，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.動物或人體中的纖維素水解酶可將纖維素水解成葡萄糖B.胺類可以看作是烴分子中的氫原子被氨基所替代的化合物C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，會析出白色固體，再加水，白色沉淀會溶解D.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂是由苯酚與過量甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制得〖答案〗A〖解析〗A．人體無纖維素酶，纖維素人體內(nèi)不能水解，故A錯(cuò)誤；B．烴基取代氨分子中的而形成的化合物叫做胺，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，會發(fā)生鹽析，析出白色固體，此時(shí)蛋白質(zhì)沒有變性，再加水，白色沉淀會溶解，故C正確；D．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成，故D正確；故選A。9.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.一定條件下，該有機(jī)物能與乙二醇生成聚酯B.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol該物質(zhì)與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗5molD.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH〖答案〗D〖解析〗A．該有機(jī)物含有羧基，在濃硫酸催化下能與乙二醇生成小分子酯，不能形成聚酯，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子中含有多個(gè)空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，則分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．該分子中含有的苯環(huán)、酮羰基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA分子最多可消耗4mol氫氣，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有的羧基和碳氟鍵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生水解反應(yīng)后得到酚羥基，能繼續(xù)消耗NaOH溶液，則1molA分子最多可消耗3mol氫氧化鈉，故D正確；故選D。10.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動中的電子數(shù)相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A.Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B.由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價(jià)鍵C.由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗AC〖祥解〗W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，說明W中只有1個(gè)電子，為H元素；X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，X為第IVA族元素，X為C元素；Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動中的電子數(shù)相等，則Z的價(jià)電子排布式為3s23p2，為Si元素，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的，N為P元素，以此解答?！驹斘觥緼．F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O，故A正確；B．H和O構(gòu)成的化合物H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由H、C、O三種元素形成的有機(jī)化合物可能有成千上萬種，故C正確；D．非金屬性：O>Si，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，故D錯(cuò)誤；故選AC。11.可充放電鋰硫電池與傳統(tǒng)鋰電池相比，在能量密度、工作溫度、電壓穩(wěn)定方面都有一定的優(yōu)勢。一種鋰硫電池正極材料為被碳材料包裝起來的硫單質(zhì)，放電時(shí)Li與化合成固體，下列說法不正確的是（）A.負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，向碳材料電極移動C.正極的電極反應(yīng)：D.該電池通常不選擇水系電解液〖答案〗B〖祥解〗可充放電鋰硫電池放電時(shí)，Li為負(fù)極，Li失去電子被氧化，正極材料為被碳材料包裝起來的硫單質(zhì)，硫單質(zhì)得到電子被還原，充電時(shí)為電解池，陰極上鋰離子得電子被還原，陽極上Li2S失去電子被氧化?！驹斘觥緼．放電時(shí)原電池，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．充電時(shí)為電解池，向陰極Li移動，放電時(shí)為原電池，Li+向碳材料電極移動，B不正確；C．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題干信息可知，電極反應(yīng)：，C正確；D．Li能與水反應(yīng)，則該電池通常不選擇水系電解液，D正確；〖答案〗選B。12.古代陶器釉料中大多含有鈷的化合物，下列說法不正確的是（）A.CoO的熔點(diǎn)比CoS高B.中中心原子的雜化方式是C.中所含π鍵和σ鍵的比例為2：1D.中存在配位鍵、范德華力、非極性鍵〖答案〗D〖解析〗A．離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵需消耗的能量就越大，物質(zhì)的晶格能就越大，熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：O2-＜S2-，所以CoO的晶格能大于CoS，CoO的熔點(diǎn)比CoS高，故A正確；B．中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對，C原子采用sp2雜化，故B正確；C．N-與N2

核外等電子體，其結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；D．范德華力屬于分子間作用力，該物質(zhì)不含有范德華力，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.已知為二元弱酸，，。室溫下，下列說法不正確的是（）A.0.1mol/LNaHR溶液B.用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性時(shí)，溶液中C.0.1mol/L溶液：D.0.01mol/L的溶液與的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2〖答案〗C〖解析〗A．NaHR是弱酸的酸式鹽，存在電離和水解，，電離強(qiáng)于水解，0.1mol/LNaHR溶液，A正確；B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性時(shí)，=10-7mol/L，，故溶液中，B正確；C．0.1mol/L溶液中根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故，C錯(cuò)誤；D．H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的（二元酸）溶液與即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2，D正確；故選C。14.甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A.B.反應(yīng)Ⅱ決定整個(gè)反應(yīng)的速率C.催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D.〖答案〗A〖解析〗A．由于絕對值，該值為負(fù)值，去掉絕對值后，，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E1-E5，反應(yīng)II的活化能為E2-E3，反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)I的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)II，反應(yīng)I決定整個(gè)反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焓變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+II可得目標(biāo)方程，D錯(cuò)誤；故選：A。15.氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某離子的濃度小于時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個(gè)穩(wěn)定值B.的飽和溶液中C.NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為D.氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后，此時(shí)溶液呈堿性〖答案〗B〖解析〗A．滴入幾滴稀硫酸后，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度降低，pH降低，隨后沉淀溶解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，pH增大，A正確；B．碳酸鎂電離產(chǎn)生鎂離子和碳酸根離子，但是碳酸根離子會水解，故鎂離子濃度大于碳酸根離子，B錯(cuò)誤；C．通過信息可知，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)要小的多，故碳酸鎂更加容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，則NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為，C正確；D．處理后，則此時(shí)，氫氧根離子濃度較大，溶液顯堿性，D正確；故選B。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中通入無明顯現(xiàn)象弱酸不能制強(qiáng)酸B向固體中加入較濃硫酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C將某固體溶于水后，加足量稀鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀該固體中一定含有或D盛有等體積等濃度溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快〖答案〗D〖解析〗A．是硝酸鹽，硝酸鹽溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮?dú)怏w等，即Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃硫酸中硫元素化合價(jià)不變，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．將某固體溶于水后，向溶液滴加加足量稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C錯(cuò)誤；D．盛有等體積等濃度溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸，熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快，說明其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。二、非選擇題(共5大題，共52分)17.含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：（1）可通過配位鍵與形成。形成該配合物時(shí)，基態(tài)的價(jià)層電子發(fā)生重排提供兩個(gè)空軌道，則重排后的價(jià)電子排布圖為___________________；的金屬配合物也已經(jīng)制備成功，但為數(shù)不多，如[]，已知該配合物的配位數(shù)與[]的配位數(shù)相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個(gè)為0.117mm，另一個(gè)為0.122nm。請畫出[]的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。（2）和是常見含氮化合物，其VSEPR構(gòu)型均為___________，其中二者相比較，鍵角更大的是___________。（3）N、P、As同屬于ⅤA族，下列說法正確的是___________。A.原子半徑：r(N)＞r(P)＞r(As)且電負(fù)性：N＞P＞AsB.N、P、As的最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次減弱C.簡單氫化物的還原性：D.黑砷和黑磷的結(jié)構(gòu)相似(如圖1)，每個(gè)砷原子最外層均形成8電子結(jié)構(gòu)。其晶體單層中，As原子與As—As鍵的個(gè)數(shù)比為2∶3（4）已知晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，M處的(其位于四個(gè)所構(gòu)成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉(zhuǎn)動，請解釋其原因_______________________________，該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=___________(列出計(jì)算式即可)〖答案〗（1）（2）四面體（3）BD（4）與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性；〖解析〗（1）基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6，CN-可通過配位鍵與Co3+形成[Co(CN)6]3-，形成配合物時(shí)，基態(tài)Co3+的價(jià)層電子發(fā)生重排提供兩個(gè)空軌道，則重排后的Co3+價(jià)電子排布圖為；[Ni(CO)4]的配位數(shù)為4，[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)與[Ni(CO)4]的配位數(shù)相同，[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)也為4，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個(gè)為0.117mm，另一個(gè)為0.122nm，說明Ni與2個(gè)PH3分子中的P原子、CO2分子中的碳原子和1個(gè)O原子形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；〖答案〗為：；。（2）NF3和NH3分子中中心N原子的σ鍵電子對數(shù)都為3、孤電子對數(shù)都為1，價(jià)層電子對數(shù)都為4，VSEPR模型都為四面體形；空間構(gòu)型都為三角錐形，由于電負(fù)性F＞N＞H，則NF3分子中成鍵電子對離N原子更遠(yuǎn)，兩個(gè)N—F鍵之間的斥力減小，故NF3中的鍵角更小，鍵角更大的是NH3；〖答案〗為：四面體；NH3。（3）A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大、電負(fù)性逐漸減小，原子半徑：r(N)＜r(P)＜r(As)，電負(fù)性：N＞P＞As，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，N、P、As的最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，B項(xiàng)正確；C．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，即簡單氫化物的還原性：NH3＜PH3＜AsH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．黑砷和黑磷的結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)砷原子最外層均形成8電子結(jié)構(gòu)，由圖可知，晶體單層中，每個(gè)As原子形成3個(gè)As—As鍵，以As—As鍵形成六元環(huán)，每個(gè)As原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)As—As鍵被2個(gè)六元環(huán)共有，則晶體單層中As原子與As—As鍵的個(gè)數(shù)比為2∶3，D項(xiàng)正確；〖答案〗選BD。（4）M處的(其位于四個(gè)F-所構(gòu)成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉(zhuǎn)動，其原因是：與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性；由圖可知晶胞中含F(xiàn)-、的個(gè)數(shù)都為2，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-7cm)×(a×10-7cm)×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，該晶體的密度ρ=÷(a2c×10-21cm3)=g/cm3；〖答案〗為：與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性；。18.結(jié)晶水合物X由六種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①第一步反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化；②氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；③溶液D中含有三種正鹽，其中一種即為溶液H中的唯一溶質(zhì)，另一種鹽M在高溫灼燒時(shí)可得到相同物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物：紅棕色G和兩種組成元素相同的氧化物。（1）X的組成中，非金屬元素有___________，X的化學(xué)式___________。（2）鹽M高溫分解生成三種氧化物的化學(xué)方程式_______________________________。（3）沉淀F和次氯酸鈉、濃氫氧化鈉反應(yīng)可以制備一種能凈水的鈉鹽，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。（4）溶液D在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中可能存在的金屬陽離子：___________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）C、H、O、N（2）（3）（4）檢驗(yàn)鉀離子：用鉑絲蘸取少量樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰則有鉀離子；檢驗(yàn)亞鐵離子：取少量樣品于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，或加鐵氰化鉀出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則含有亞鐵離子檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子：取少量樣品于試管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則含有三價(jià)鐵離子〖祥解〗氣體A和CuO反應(yīng)生成氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則氣體A是CO，氣體B是CO2，白色固體C是CaCO3，則n(C元素)=n(CO)=n(CO2)=；紅棕色固體G是沉淀F經(jīng)灼燒得到，則G是Fe2O3，其物質(zhì)的量n(Fe2O3)=，n(Fe元素)=，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為氨氣，物質(zhì)的量n(N元素)=n(NH3)=；第一步反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，且溶液D中含有三種正鹽，則D中含有，D能與KOH反應(yīng)生成氨氣，則D中含有，其中一種即為溶液H中的唯一溶質(zhì)，則H為含K2SO4，D中另一種鹽M在高溫灼燒時(shí)可得到相同物質(zhì)的量的Fe2O3和兩種組成元素相同的氧化物應(yīng)為SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1:1，則正鹽M為FeSO4，則F是Fe(OH)2，所以D中的三種正鹽分別是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；結(jié)晶水合物X由六種元素組成，則X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素):n(Fe元素):n(N元素)=0.05mol:0.01mol:0.05mol=5:1:5，則為離子，則n(K元素)=0.03mol，m(H2O)=3.21g-m(C元素)-m(Fe元素)-m(N元素)-m(K元素)=3.21g-0.6g-0.56g-0.7g-1.17g=0.18g，n(H2O)=0.01mol，所以X的化學(xué)式為。據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金屬元素有H、O、N、C；X的化學(xué)式為；（2）根據(jù)分析，M是FeSO4，受熱分解可得到相同物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物，方程式為：；（3）根據(jù)分析，沉淀F為Fe(OH)2，與次氯酸鈉、濃氫氧化鈉反應(yīng)可以制備一種能凈水的鈉鹽為高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）根據(jù)分析，溶液D中的三種正鹽分別是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e2+可能會部分或全部被氧化為Fe3+。檢驗(yàn)鉀離子：用鉑絲蘸取少量樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰則有鉀離子；檢驗(yàn)亞鐵離子：取少量樣品于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，或加鐵氰化鉀出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則含有亞鐵離子；檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子：取少量樣品于試管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則含有三價(jià)鐵離子。19.對苯二甲酸(TPA)是生產(chǎn)聚酯的主要原料。實(shí)驗(yàn)中，將初始濃度為0.08mol/L對甲基苯甲酸(p-TA)放入反應(yīng)器中(用醋酸作為溶劑)，在Co-Mn-Br的復(fù)合催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)溫度為186℃，反應(yīng)過程中有充足的氧氣供應(yīng)，對甲基苯甲酸(p-TA)按照如下的路徑發(fā)生反應(yīng)：且有已知對甲基苯甲酸(p-TA)氧化的活化能比對醛基苯甲酸(4-CBA)氧化的活化能大得多。反應(yīng)10min后，取樣分析，對甲基苯甲酸(p-TA)和對醛基苯甲酸(4-CBA)含量基本為零。請回答：（1）下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式B.CO-Mn-Br催化劑能改變反應(yīng)歷程C.相同條件下溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的速率減慢，反應(yīng)Ⅱ的速率加快D.升高溫度，副產(chǎn)物的含量會增大（2）畫出上述過程中p-TA制備TPA的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)過程的示意圖_________（3）某研究小組進(jìn)行了186℃下p-TA液相氧化反應(yīng)并繪制了各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化圖像。Ⅰ.已知圖像中4-CBA的曲線有誤，請說明錯(cuò)誤的理由：___________________________。Ⅱ.已知有兩種溶劑a與b，p-TA、4-CBA和TPA在其中的溶解情況如下表所示，現(xiàn)欲收集反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選擇溶劑___________(填“a”或“b”)溶解度反應(yīng)物質(zhì)p-TA4-CBATPA溶劑a可溶易溶可溶b易溶難溶可溶（4）已知原料對甲基苯甲酸(p-TA)可通過對二甲苯(PX)制取，PX液相氧化遵循自由基機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如下所示，下列說法正確的是___________.A.Co(Ⅲ)使苯環(huán)上甲基的C-H鍵斷裂生成PX自由基和B.該反應(yīng)中Co(Ⅲ)作為催化劑C.PX自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)D.該歷程中原料的原子利用率達(dá)到100%〖答案〗（1）ABD（2）（3）Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ的活化能小，是快反應(yīng)，中間產(chǎn)物4-CBA在反應(yīng)過程中不會大量積累Ⅱ.b（4）AB〖解析〗（1）A．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以能改變反應(yīng)歷程，B正確；C．相同條件下溫度升高，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的速率都加快，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，TPA可能會被氧化為CO2和H2O，所以副產(chǎn)物的含量會增大，D正確；故選ABD；（2）p-TA制備TPA的相對能量-反應(yīng)過程：第一步放熱反應(yīng)，第二步吸熱反應(yīng)，且有，所以p-TA的能量高于TPA，則對能量-反應(yīng)過程的示意圖：；（3）I．反應(yīng)Ⅱ的活化能小，反應(yīng)速率比反應(yīng)Ｉ快，所以中間產(chǎn)物4-CBA在反應(yīng)過程中會迅速被消耗，不會大量積累；II．欲收集反應(yīng)的中間產(chǎn)物4-CBA，應(yīng)選b溶劑，因?yàn)?-CBA在b溶劑中為難溶，p-TA和TPA在b溶劑中為可溶，將它們?nèi)苡赽溶劑后，通過過濾可以收集到4-CBA；（4）A．根據(jù)圖示，Co(Ⅲ)使苯環(huán)上甲基的C-H鍵斷裂生成PX自由基和，A正確；B．根據(jù)圖示，Co(Ⅲ)是第i步的反應(yīng)物，在反應(yīng)中，又成Co(Ⅲ)，所以Co(Ⅲ)是作為催化劑，B正確；C．PX自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．對二甲苯生成對甲基苯甲酸的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選AB。20.硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)俗稱大蘇打，主要用作照相業(yè)定影劑。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體的流程如下：已知：①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色。硫化鈉易溶于水，微溶于乙醇，能溶于熱的乙醇。②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進(jìn)行：③Na2S2O3?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失去結(jié)晶水請回答：（1）步驟Ⅰ回流用到的主要玻璃儀器有圓底燒瓶和_______________；回流適用的加熱方式是___________。A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱D．電熱套溫和加熱（2）步驟Ⅱ趁熱過濾的目的是_________________________________________。（3）步驟Ⅳ、Ⅴ制備Na2S2O3?5H2O的裝置如圖所示：=1\*GB3①錐形瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；反應(yīng)中Na2CO3固體的用量不宜過少，理由是___________________________________。②步驟Ⅴ，當(dāng)錐形瓶中溶液pH≈7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，若繼續(xù)通入SO2，將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，理由是_____________________________________________________。（4）步驟Ⅵ，選出獲取Na2S2O3?5H2O晶體過程中合理的操作并排序：________過濾，取濾液→__________→__________→__________→__________→__________→40℃下干燥40～60分鐘→產(chǎn)品。a．蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細(xì)密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜b．蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出c．停止加熱，自然冷卻d．加乙醇洗滌晶體2～3次e．過濾f．加入乙醇，促使晶體快速析出〖答案〗（1）冷凝管(直形或球形)AD（2）除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而降低產(chǎn)率（3）①碳酸鈉用量過少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉②繼續(xù)通SO2會使溶液的pH降低，Na2S2O3酸性條件下會與H+發(fā)生反應(yīng)（4）a→c→f→e→d〖祥解〗工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色，硫化鈉易溶于水、微溶于乙醇、能溶于熱的乙醇，而重金屬硫化物、煤粉都難溶于水，所以加入95%的乙醇溶液、水、加熱回流，可使硫化鈉充分溶解，趁熱過濾，得到硫化鈉的乙醇溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶等操作后過濾，從而獲得硫化鈉晶體；將硫化鈉晶體、Na2CO3晶體放入蒸餾水中溶解，得到混合溶液；通入SO2氣體、調(diào)節(jié)pH≈7，得到Na2S2O3溶液；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶等操作，從而獲得Na2S2O3?5H2O晶體?！驹斘觥浚?）步驟Ⅰ回流時(shí)，所用裝置為蒸餾操作，用到主要玻璃儀器有圓底燒瓶和冷凝管(直形或球形)；回流時(shí)，溫度控制在80℃，所以適用的加熱方式是水浴加熱、電熱套溫和加熱，而油浴加熱，溫度高于100℃，酒精燈直接加熱，溫度難以控制，故選AD?！即鸢浮綖椋豪淠?直形或球形)；AD；（2）步驟Ⅱ中，加入95%的乙醇溶液、水，將硫化鈉溶解，雜質(zhì)不溶，硫化鈉在酒精中的溶解度隨溫度降低而減小，所以趁熱過濾的目的是：除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而降低產(chǎn)率。〖答案〗為：除去硫化鈉中的不溶性雜質(zhì)，防止硫化鈉晶體冷卻析出，從而降低產(chǎn)率；（3）①錐形瓶中，Na2S、Na2CO3晶體放入蒸餾水中溶解，得到混合溶液，通入SO2氣體，生成Na2S2O3，同時(shí)生成CO2，發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)中Na2CO3固體的用量不宜過少，否則會生成NaHSO3，Na2SO3的量減少，產(chǎn)品的生成量減少。理由是：碳酸鈉用量過少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉。②H2SO3呈酸性，其酸性比H2S2O3強(qiáng)，所以步驟Ⅴ，當(dāng)錐形瓶中溶液pH≈7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，若繼續(xù)通入SO2，將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，理由是：繼續(xù)通SO2會使溶液的pH降低，Na2S2O3酸性條件下會與H+發(fā)生反應(yīng)。〖答案〗為：；碳酸鈉用量過少，中間產(chǎn)物亞硫酸鈉量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸鈉；繼續(xù)通SO2會使溶液的pH降低，Na2S2O3酸性條件下會與H+發(fā)生反應(yīng)；（4）步驟Ⅵ，獲取Na2S2O3?5H2O晶體過程中，需先將溶液濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再降溫、加入乙醇降低其溶解度，然后過濾、用乙醇洗滌，合理的操作順序?yàn)椋哼^濾，取濾液→a→c→f→e→d→40℃下干燥40～60分鐘→產(chǎn)品?！即鸢浮綖椋篴→c→f→e→d。21.巴洛沙韋酯是一種抗病毒藥物，其中間體H的合成路線如下：已知：①F→G過程中有一個(gè)六元環(huán)生成；②請回答：（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱有羥基、___________。（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（3）下列說法正確的是___________。A.G分子中含有1個(gè)手性碳 B.1molF可以和2molNaOH反應(yīng)C.F→G的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D.H的分子式為（4）寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________________________________。（5）化合物可以由和合成，請以、和為原料，其他無機(jī)試劑任選，合成。______________________________________________________________________（6）有機(jī)物X比流程中的有機(jī)物多一個(gè)碳原子的同系物，寫出同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①只含一個(gè)六元雜環(huán)，無其他環(huán)；②核磁共振氫譜表明有3個(gè)峰③不能使溴水反應(yīng)而褪色?！即鸢浮剑?）酮羰基、醚鍵、羧基（2）（3）AC（4）+H2N-NHCOOC(CH3)3+H2O（5）HCHOHOCH2CNHOCH2CH2NH2（6）、〖祥解〗A與發(fā)生取代反應(yīng)得到B：，B與乙醇反應(yīng)得到C：，C與H2N-NHCOOC(CH3)3反應(yīng)得到D：，D與EA，HCl反應(yīng)得到E：，E與反應(yīng)得到F：，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)生成了六元環(huán)，G為：，G經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到H。【詳析】（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱有羥基、酮羰基、醚鍵、羧基；（2）根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）A.根據(jù)分析，G為：，G分子中含有1個(gè)手性碳：，A正確；B.根據(jù)分析，F(xiàn)為，1molF含2mol酯基、1mol肽鍵，可以和3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)F和G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)→G的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；D.H的分子式為，D錯(cuò)誤；故選AC；（4）C為，與H2N-NHCOOC(CH3)3反應(yīng)得到D：，化學(xué)方程式為：+H2N-NHCOOC(CH3)3+H2O；（5）HCHO與HCN反應(yīng)得到HOCH2CN，HOCH2CN與H2反應(yīng)得到HOCH2CH2NH2，HOCH2CH2NH2與HOCH2COCl反應(yīng)得到，與DIBAL-H得到，與甲醇反應(yīng)得到，故合成路線為：HCHOHOCH2CNHOCH2CH2NH2；（6）①只含一個(gè)六元雜環(huán)，無其他環(huán)；②核磁共振氫譜表明有3個(gè)峰，說明含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③不能使溴水反應(yīng)而褪色，說明不能褪色，滿足條件的有機(jī)物X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、。浙江省諸暨市2023屆高三5月適應(yīng)性考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于難溶于水的堿性氧化物的是（）A. B. C.CuO D.〖答案〗C〖解析〗A．是酸性氧化物，A不符合；B．雖然能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽、鐵鹽和水，但不存在對應(yīng)的堿，不屬于堿性氧化物，B不符合；C．CuO難溶于水，與酸反應(yīng)生成銅離子和水，屬于堿性氧化物，C符合；D．是兩性氧化物，D不符合；〖答案〗選C。2.硒元素與氧同主族，在人和動物體內(nèi)起到抗氧化作用，下列說法不正確的是（）A.Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B.單質(zhì)硒難溶于水C.亞硒酸鈉溶液呈堿性 D.硒酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．硒元素與氧同主族，O位于第二周期第VIA族，則Se位于第四周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B．O、S、Se同主族，硫單質(zhì)難溶于水，則單質(zhì)硒難溶于水，B正確；C．硒元素與氧同主族，Se的最高價(jià)為+6，亞硒酸鈉類似亞硫酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硒酸鈉溶液中與水發(fā)生水解反應(yīng)而呈堿性，C正確；D．硒酸鈉Na2SeO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選：A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鋅原子的價(jià)層電子的軌道表示式：C.的VSEPR模型：V形D.的電子式：〖答案〗B〖解析〗A．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Zn原子價(jià)層電子為3d、4s能級上的電子，基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2，軌道表示式：，故B正確；C．SO2分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，含有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.下列說法不正確的是（）A.能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化劑B.二氧化氯、臭氧能殺滅水中的病菌，故可用作自來水的消毒劑C.碳酸鈉溶液呈堿性，但不可用作食用堿D.氨水可作化肥，但氨易揮發(fā)，因此常將氨轉(zhuǎn)化成各種固態(tài)銨鹽加以利用〖答案〗C〖解析〗A．具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可做食品添加劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化劑，A正確；B．二氧化氯、臭氧具有氧化性，能是蛋白質(zhì)失活，能殺滅水中的病菌，故可用作自來水的消毒劑，B正確；C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，可用作食用堿，C錯(cuò)誤；D．氮元素為植物需要的營養(yǎng)元素，由于氨易揮發(fā)，將氨轉(zhuǎn)化成各種固態(tài)銨鹽如氯化銨或硝酸銨加以利用，D正確；故選：C。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.工業(yè)上可用乙烯和水反應(yīng)制取乙醇B.氯氣通入NaOH溶液可制漂白液C.工業(yè)上用焦炭和金剛砂制備粗硅D.氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水可制得小蘇打〖答案〗C〖解析〗A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，水化法制乙醇，A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水制取漂白液，B正確；C．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅，C錯(cuò)誤；D．氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水可得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小過飽和而析出，D正確；故選C。6.關(guān)于反應(yīng)(未配平)，下列說法不正確的是（）A.生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子B.是氧化產(chǎn)物C.該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.的配體中形成配位鍵的原子是O〖答案〗A〖解析〗A．CH3CH2OH中C為-2價(jià)，中C為0價(jià)，有2個(gè)C原子發(fā)生變價(jià)，生成1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；

B．碳元素化合價(jià)升高，CH3CH2OH是還原劑，是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C．該反應(yīng)中C、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．H2O中O原子提供孤對電子對與Cr3+提供空軌道形成配位鍵，故D正確；

故選：A。7.下列反應(yīng)的離子方程式的正確是（）A.磁鐵礦溶于稀硝酸：B.將溶液與溶液混合：C.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：D.往硫酸氫銨溶液滴加過量NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗A．磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，硝酸可以把其中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，方程式為：，A錯(cuò)誤；B．兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，B正確；C．亞硫酸有還原性，次氯酸鈉有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是次氯酸鈉過量，最終會生成次氯酸，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.動物或人體中的纖維素水解酶可將纖維素水解成葡萄糖B.胺類可以看作是烴分子中的氫原子被氨基所替代的化合物C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，會析出白色固體，再加水，白色沉淀會溶解D.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂是由苯酚與過量甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制得〖答案〗A〖解析〗A．人體無纖維素酶，纖維素人體內(nèi)不能水解，故A錯(cuò)誤；B．烴基取代氨分子中的而形成的化合物叫做胺，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，會發(fā)生鹽析，析出白色固體，此時(shí)蛋白質(zhì)沒有變性，再加水，白色沉淀會溶解，故C正確；D．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成，故D正確；故選A。9.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A.一定條件下，該有機(jī)物能與乙二醇生成聚酯B.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol該物質(zhì)與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗5molD.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH〖答案〗D〖解析〗A．該有機(jī)物含有羧基，在濃硫酸催化下能與乙二醇生成小分子酯，不能形成聚酯，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，A分子中含有多個(gè)空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，則分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．該分子中含有的苯環(huán)、酮羰基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA分子最多可消耗4mol氫氣，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有的羧基和碳氟鍵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生水解反應(yīng)后得到酚羥基，能繼續(xù)消耗NaOH溶液，則1molA分子最多可消耗3mol氫氧化鈉，故D正確；故選D。10.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動中的電子數(shù)相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A.Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B.由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價(jià)鍵C.由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：〖答案〗AC〖祥解〗W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，說明W中只有1個(gè)電子，為H元素；X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，X為第IVA族元素，X為C元素；Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動中的電子數(shù)相等，則Z的價(jià)電子排布式為3s23p2，為Si元素，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的，N為P元素，以此解答?！驹斘觥緼．F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O，故A正確；B．H和O構(gòu)成的化合物H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由H、C、O三種元素形成的有機(jī)化合物可能有成千上萬種，故C正確；D．非金屬性：O>Si，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，故D錯(cuò)誤；故選AC。11.可充放電鋰硫電池與傳統(tǒng)鋰電池相比，在能量密度、工作溫度、電壓穩(wěn)定方面都有一定的優(yōu)勢。一種鋰硫電池正極材料為被碳材料包裝起來的硫單質(zhì)，放電時(shí)Li與化合成固體，下列說法不正確的是（）A.負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，向碳材料電極移動C.正極的電極反應(yīng)：D.該電池通常不選擇水系電解液〖答案〗B〖祥解〗可充放電鋰硫電池放電時(shí)，Li為負(fù)極，Li失去電子被氧化，正極材料為被碳材料包裝起來的硫單質(zhì)，硫單質(zhì)得到電子被還原，充電時(shí)為電解池，陰極上鋰離子得電子被還原，陽極上Li2S失去電子被氧化?！驹斘觥緼．放電時(shí)原電池，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．充電時(shí)為電解池，向陰極Li移動，放電時(shí)為原電池，Li+向碳材料電極移動，B不正確；C．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題干信息可知，電極反應(yīng)：，C正確；D．Li能與水反應(yīng)，則該電池通常不選擇水系電解液，D正確；〖答案〗選B。12.古代陶器釉料中大多含有鈷的化合物，下列說法不正確的是（）A.CoO的熔點(diǎn)比CoS高B.中中心原子的雜化方式是C.中所含π鍵和σ鍵的比例為2：1D.中存在配位鍵、范德華力、非極性鍵〖答案〗D〖解析〗A．離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵需消耗的能量就越大，物質(zhì)的晶格能就越大，熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：O2-＜S2-，所以CoO的晶格能大于CoS，CoO的熔點(diǎn)比CoS高，故A正確；B．中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對，C原子采用sp2雜化，故B正確；C．N-與N2

核外等電子體，其結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故C正確；D．范德華力屬于分子間作用力，該物質(zhì)不含有范德華力，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.已知為二元弱酸，，。室溫下，下列說法不正確的是（）A.0.1mol/LNaHR溶液B.用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性時(shí)，溶液中C.0.1mol/L溶液：D.0.01mol/L的溶液與的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2〖答案〗C〖解析〗A．NaHR是弱酸的酸式鹽，存在電離和水解，，電離強(qiáng)于水解，0.1mol/LNaHR溶液，A正確；B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性時(shí)，=10-7mol/L，，故溶液中，B正確；C．0.1mol/L溶液中根據(jù)電荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故，C錯(cuò)誤；D．H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的（二元酸）溶液與即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1∶2，D正確；故選C。14.甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A.B.反應(yīng)Ⅱ決定整個(gè)反應(yīng)的速率C.催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D.〖答案〗A〖解析〗A．由于絕對值，該值為負(fù)值，去掉絕對值后，，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E1-E5，反應(yīng)II的活化能為E2-E3，反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)I的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)II，反應(yīng)I決定整個(gè)反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焓變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+II可得目標(biāo)方程，D錯(cuò)誤；故選：A。15.氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某離子的濃度小于時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個(gè)穩(wěn)定值B.的飽和溶液中C.NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為D.氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后，此時(shí)溶液呈堿性〖答案〗B〖解析〗A．滴入幾滴稀硫酸后，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫氧根離子濃度降低，pH降低，隨后沉淀溶解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，pH增大，A正確；B．碳酸鎂電離產(chǎn)生鎂離子和碳酸根離子，但是碳酸根離子會水解，故鎂離子濃度大于碳酸根離子，B錯(cuò)誤；C．通過信息可知，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)要小的多，故碳酸鎂更加容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，則NaOH溶液可使較徹底地轉(zhuǎn)化為，C正確；D．處理后，則此時(shí)，氫氧根離子濃度較大，溶液顯堿性，D正確；故選B。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中通入無明顯現(xiàn)象弱酸不能制強(qiáng)酸B向固體中加入較濃硫酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性C將某固體溶于水后，加足量稀鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀該固體中一定含有或D盛有等體積等濃度溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快〖答案〗D〖解析〗A．是硝酸鹽，硝酸鹽溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮?dú)怏w等，即Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃硫酸中硫元素化合價(jià)不變，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．將某固體溶于水后，向溶液滴加加足量稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C錯(cuò)誤；D．盛有等體積等濃度溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時(shí)間后，同時(shí)加入等體積等濃度的稀硫酸，熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快，說明其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。二、非選擇題(共5大題，共52分)17.含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：（1）可通過配位鍵與形成。形成該配合物時(shí)，基態(tài)的價(jià)層電子發(fā)生重排提供兩個(gè)空軌道，則重排后的價(jià)電子排布圖為___________________；的金屬配合物也已經(jīng)制備成功，但為數(shù)不多，如[]，已知該配合物的配位數(shù)與[]的配位數(shù)相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個(gè)為0.117mm，另一個(gè)為0.122nm。請畫出[]的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。（2）和是常見含氮化合物，其VSEPR構(gòu)型均為___________，其中二者相比較，鍵角更大的是___________。（3）N、P、As同屬于ⅤA族，下列說法正確的是___________。A.原子半徑：r(N)＞r(P)＞r(As)且電負(fù)性：N＞P＞AsB.N、P、As的最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次減弱C.簡單氫化物的還原性：D.黑砷和黑磷的結(jié)構(gòu)相似(如圖1)，每個(gè)砷原子最外層均形成8電子結(jié)構(gòu)。其晶體單層中，As原子與As—As鍵的個(gè)數(shù)比為2∶3（4）已知晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，M處的(其位于四個(gè)所構(gòu)成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉(zhuǎn)動，請解釋其原因_______________________________，該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=___________(列出計(jì)算式即可)〖答案〗（1）（2）四面體（3）BD（4）與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性；〖解析〗（1）基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6，CN-可通過配位鍵與Co3+形成[Co(CN)6]3-，形成配合物時(shí)，基態(tài)Co3+的價(jià)層電子發(fā)生重排提供兩個(gè)空軌道，則重排后的Co3+價(jià)電子排布圖為；[Ni(CO)4]的配位數(shù)為4，[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)與[Ni(CO)4]的配位數(shù)相同，[Ni(PH3)2CO2]的配位數(shù)也為4，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個(gè)為0.117mm，另一個(gè)為0.122nm，說明Ni與2個(gè)PH3分子中的P原子、CO2分子中的碳原子和1個(gè)O原子形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；〖答案〗為：；。（2）NF3和NH3分子中中心N原子的σ鍵電子對數(shù)都為3、孤電子對數(shù)都為1，價(jià)層電子對數(shù)都為4，VSEPR模型都為四面體形；空間構(gòu)型都為三角錐形，由于電負(fù)性F＞N＞H，則NF3分子中成鍵電子對離N原子更遠(yuǎn)，兩個(gè)N—F鍵之間的斥力減小，故NF3中的鍵角更小，鍵角更大的是NH3；〖答案〗為：四面體；NH3。（3）A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大、電負(fù)性逐漸減小，原子半徑：r(N)＜r(P)＜r(As)，電負(fù)性：N＞P＞As，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，N、P、As的最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，B項(xiàng)正確；C．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，即簡單氫化物的還原性：NH3＜PH3＜AsH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．黑砷和黑磷的結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)砷原子最外層均形成8電子結(jié)構(gòu)，由圖可知，晶體單層中，每個(gè)As原子形成3個(gè)As—As鍵，以As—As鍵形成六元環(huán)，每個(gè)As原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)As—As鍵被2個(gè)六元環(huán)共有，則晶體單層中As原子與As—As鍵的個(gè)數(shù)比為2∶3，D項(xiàng)正確；〖答案〗選BD。（4）M處的(其位于四個(gè)F-所構(gòu)成的正四面體中心)有一定的朝向，不能隨意轉(zhuǎn)動，其原因是：與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性；由圖可知晶胞中含F(xiàn)-、的個(gè)數(shù)都為2，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-7cm)×(a×10-7cm)×(c×10-7cm)=a2c×10-21cm3，該晶體的密度ρ=÷(a2c×10-21cm3)=g/cm3；〖答案〗為：與F-形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性；。18.結(jié)晶水合物X由六種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①第一步反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化；②氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；③溶液D中含有三種正鹽，其中一種即為溶液H中的唯一溶質(zhì)，另一種鹽M在高溫灼燒時(shí)可得到相同物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物：紅棕色G和兩種組成元素相同的氧化物。（1）X的組成中，非金屬元素有___________，X的化學(xué)式___________。（2）鹽M高溫分解生成三種氧化物的化學(xué)方程式_______________________________。（3）沉淀F和次氯酸鈉、濃氫氧化鈉反應(yīng)可以制備一種能凈水的鈉鹽，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。（4）溶液D在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中可能存在的金屬陽離子：___________________________________________________________________。〖答案〗（1）C、H、O、N（2）（3）（4）檢驗(yàn)鉀離子：用鉑絲蘸取少量樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰則有鉀離子；檢驗(yàn)亞鐵離子：取少量樣品于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，或加鐵氰化鉀出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則含有亞鐵離子檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子：取少量樣品于試管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則含有三價(jià)鐵離子〖祥解〗氣體A和CuO反應(yīng)生成氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則氣體A是CO，氣體B是CO2，白色固體C是CaCO3，則n(C元素)=n(CO)=n(CO2)=；紅棕色固體G是沉淀F經(jīng)灼燒得到，則G是Fe2O3，其物質(zhì)的量n(Fe2O3)=，n(Fe元素)=，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為氨氣，物質(zhì)的量n(N元素)=n(NH3)=；第一步反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，且溶液D中含有三種正鹽，則D中含有，D能與KOH反應(yīng)生成氨氣，則D中含有，其中一種即為溶液H中的唯一溶質(zhì)，則H為含K2SO4，D中另一種鹽M在高溫灼燒時(shí)可得到相同物質(zhì)的量的Fe2O3和兩種組成元素相同的氧化物應(yīng)為SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1:1，則正鹽M為FeSO4，則F是Fe(OH)2，所以D中的三種正鹽分別是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；結(jié)晶水合物X由六種元素組成，則X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素):n(Fe元素):n(N元素)=0.05mol:0.01mol:0.05mol=5:1:5，則為離子，則n(K元素)=0.03mol，m(H2O)=3.21g-m(C元素)-m(Fe元素)-m(N元素)-m(K元素)=3.21g-0.6g-0.56g-0.7g-1.17g=0.18g，n(H2O)=0.01mol，所以X的化學(xué)式為。據(jù)此作答。【詳析】（1）根據(jù)分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金屬元素有H、O、N、C；X的化學(xué)式為；（2）根據(jù)分析，M是FeSO4，受熱分解可得到相同物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物，方程式為：；（3）根據(jù)分析，沉淀F為Fe(OH)2，與次氯酸鈉、濃氫氧化鈉反應(yīng)可以制備一種能凈水的鈉鹽為高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：；（4）根據(jù)分析，溶液D中的三種正鹽分別是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e2+可能會部分或全部被氧化為Fe3+。檢驗(yàn)鉀離子：用鉑絲蘸取少量樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰則有鉀離子；檢驗(yàn)亞鐵離子：取少量樣品于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，或加鐵氰化鉀出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則含有亞鐵離子；檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子：取少量樣品于試管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則含有三價(jià)鐵離子。19.對苯二甲酸(TPA)是生產(chǎn)聚酯的主要原料。實(shí)驗(yàn)中，將初始濃度為0.08mol/L對甲基苯甲酸(p-TA)放入反應(yīng)器中(用醋酸作為溶劑)，在Co-Mn-Br的復(fù)合催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)溫度為186℃，反應(yīng)過程中有充足的氧氣供應(yīng)，對甲基苯甲酸(p-TA)按照如下的路徑發(fā)生反應(yīng)：且有已知對甲基苯甲酸(p-TA)氧化的活化能比對醛基苯甲酸(4-CBA)氧化的活化能大得多。反應(yīng)10min后，取樣分析，對甲基苯甲酸(p-TA)和對醛基苯甲酸(4-CBA)含量基本為零。請回答：（1）下列說法正確的是___________。A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式B.CO-Mn-Br催化劑能改變反應(yīng)歷程C.相同條件下溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的速率減慢，反應(yīng)Ⅱ的速率加快D.升高溫度，副產(chǎn)物的含量會增大（2）畫出上述過程中p-TA制備TPA的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)過程的示意圖_________（3）某研究小組進(jìn)行了186℃下p-TA液相氧化反應(yīng)并繪制了各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化圖像。Ⅰ.已知圖像中4-CBA的曲線有誤，請說明錯(cuò)誤的理由：___________________________。Ⅱ.已知有兩種溶劑a與b，p-TA、4-CBA和TPA在其中的溶解情況如下表所示，現(xiàn)欲收集反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選擇溶劑___________(填“a”或“b”)溶解度反應(yīng)物質(zhì)p-TA4-CBATPA溶劑a可溶易溶可溶b易溶難溶可溶（4）已知原料對甲基苯甲酸(p-TA)可通過對二甲苯(PX)制取，PX液相氧化遵循自由基機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如下所示，下列說法正確的是___________.A.Co(Ⅲ)使苯環(huán)上甲基的C-H鍵斷裂生成PX自由基和B.該反應(yīng)中Co(Ⅲ)作為催化劑C.PX自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)D.該歷程中原料的原子利用率達(dá)到100%〖答案〗（1）ABD（2）（3）Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ的活化能小，是快反應(yīng)，中間產(chǎn)物4-CBA在反應(yīng)過程中不會大量積累Ⅱ.b（4）AB〖解析〗（1）A．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以能改變反應(yīng)歷程，B正確；C．相同條件下溫度升高，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的速率都加快，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，TPA可能會被氧化為CO2和H2O，所以副產(chǎn)物的含量會增大，D正確；故選ABD；（2）p-TA制備TPA的相對能量-反應(yīng)過程：第一步放熱反應(yīng)，第二步吸熱反應(yīng)，且有，所以p-TA的能量高于TPA，則對能量-反應(yīng)過程的示意圖：；（3）I．反應(yīng)Ⅱ的活化能小，反應(yīng)速率比反應(yīng)Ｉ快，所以中間產(chǎn)物4-CBA在反應(yīng)過程中會迅速被消耗，不會大量積累；II．欲收集反應(yīng)的中間產(chǎn)物4-CBA，應(yīng)選b溶劑，因?yàn)?-CBA在b溶劑中為難溶，p-TA和TPA在b溶劑中為可溶，將它們?nèi)苡赽溶劑后，通過過濾可以收集到4-CBA；（4）A．根據(jù)圖示，Co(Ⅲ)使苯環(huán)上甲基的C-H鍵斷裂生成PX自由基和，A正確；B．根據(jù)圖示，Co(Ⅲ)是第i步的反應(yīng)物，在反應(yīng)中，又成Co(Ⅲ)，所以Co(Ⅲ)是作為催化劑，B正確；C．PX自由基在反應(yīng)ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．對二甲苯生成對甲基苯甲酸的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選AB。20.硫代硫酸鈉(Na2S2O3?5H2O)俗稱大蘇打，主要用作照相業(yè)定影劑。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉、純堿、二氧化硫等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體的流程如下：已知：①工業(yè)硫化鈉含有重金屬硫化物、煤粉等雜質(zhì)而呈紅褐色或棕黑色。硫化鈉易溶于水，微溶于乙醇，能溶于熱的乙醇。②用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)大致可分為三步進(jìn)行：③Na2S2O3?5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失去結(jié)晶水請回答：（1）步驟Ⅰ回流用到的主要玻璃儀器有圓底燒瓶和_______________；回流適用的加熱方式是___________。A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱D．電熱套溫和加熱（2）步驟Ⅱ趁熱過濾的目的是_________________________________________。（3）步驟Ⅳ、Ⅴ制備Na2S2O3?5H2O的裝置如圖所示：=1\*GB3①錐形瓶中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________