第10講 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量（原卷版）-2024-2025初升高銜接資料（新高一暑假學(xué)習(xí)提升）

第10講

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點精準(zhǔn)練（5大考點）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎(chǔ)練10題）（提升練6題）1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．物質(zhì)的量（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：（3）單位：（4）描述對象：2．摩爾（1）符號：mol（2）標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的C原子個數(shù)相同，即含有6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱為1mol。（3）注意事項：①摩爾使用于；②使用時指明?！咎貏e提醒】表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的符號、化學(xué)式或具體名稱，而不能直接用元素名稱表示，一般用“數(shù)量＋單位＋粒子”來表示，如1molH指1

mol氫原子，1molH2指1

mol氫分子，而不能指1mol氫。3．阿伏加德羅常數(shù)（1）數(shù)值：（2）阿伏加德羅常數(shù)的單位：?！疽族e警示】阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol－1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)關(guān)系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的之比?！練w納提升】物質(zhì)的量的理解——“四化”二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號：單位：（3）數(shù)值：任何粒子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)以為單位時，數(shù)值上等于其。2．物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：4．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念①單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；②單位是g/mol或kg/mol①一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；②單位：無①化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量之和；②單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合物組成一定時，1mol混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量【歸納總結(jié)】(1)摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(2)摩爾質(zhì)量的計算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝eq\f(m,n)(定義式)。②已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。教材習(xí)題01下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子解題思路教材習(xí)題02下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于eq\f(23,6.02×1023)g解題思路核心考點一：物質(zhì)的量及單位【例1】下列敘述正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數(shù)目C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號molD．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾核心考點二：摩爾質(zhì)量【例2】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B．1molH2SO4的質(zhì)量與H2SO4的摩爾質(zhì)量相同C．摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D．某物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，對應(yīng)的摩爾質(zhì)量越大核心考點三：與eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)有關(guān)的綜合計算【例3】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1核心考點四：阿伏加德羅常數(shù)【例4】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在1molNa2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為6.02×1023C．1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA核心考點五綜合考查【例5】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，一個12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f(W,a)NA個該原子D．由已知信息可得NA＝eq\f(12,a)【基礎(chǔ)練】1．下列單位中哪一個是物質(zhì)的量n的單位是A．mol B．L C．mol/L D．mL2．下列各物質(zhì)中所含氫原子最多的是A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2 D．0.2molH3PO43．下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是A．1mol鈉原子 B．1mol香蕉 C．1mol鉛筆 D．1mol大米4．水是生命之源。18g水中含有A．1molH2 B．1mol氧 C．1molH D．1molO5．下列敘述正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol D．2molAl的摩爾質(zhì)量為54g6．下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法錯誤的是A．單位是摩爾 B．研究對象是微觀粒子C．就是物質(zhì)的質(zhì)量 D．符號n7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D．1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA8．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際單位制的七個物理量之一B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．國際上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集體為1molD．1mol氧約含6.02×1022個O9．下列說法中，不正確的是A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一B．“摩爾”是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個原子D．一個水分子的質(zhì)量約為g10．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②任何粒子含有的粒子數(shù)都約為個③就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤物質(zhì)的量濃度的單位都是⑥硫酸的摩爾質(zhì)量就是硫酸的相對分子質(zhì)量A．②⑤ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥【提升練】11．2018年11月13日至16日，第26屆國際計量大會在巴黎召開，會上，對物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩12．青蒿素的分子式為，相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為B．分子中氫原子與氧原子質(zhì)量比為C．1個分子的質(zhì)量約為D．含有個碳原子的的物質(zhì)的量為13．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是A．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．10gH2O含有的中子數(shù)為10mol14．下列敘述正確的是A．Fe的摩爾質(zhì)量是56gB．常溫常壓下，14g含有的分子數(shù)約為C．2mol的質(zhì)量為88gD．64g含有的氧原子數(shù)約為15．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是A．1molNH3的質(zhì)量為17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量等于g16.填空。(1)3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為；SO2氣體的質(zhì)量為。(2)常溫常壓下，160g的SO3氣體含有的原子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。