2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第19講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)二常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第19講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)二常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)共價(jià)晶體確定含有共價(jià)鍵，而分子晶體可能不含共價(jià)鍵。(√)(2)由原子構(gòu)成的晶體確定是共價(jià)晶體。(×)[提示]如氦氣是由原子構(gòu)成，但是分子晶體。(3)分子晶體的熔點(diǎn)確定比金屬晶體的低。(×)[提示]金屬晶體的熔點(diǎn)有的很高，有的很低，有些比分子晶體的熔點(diǎn)低。如金屬汞晶體的熔點(diǎn)比部分分子晶體的熔點(diǎn)低。(4)金屬元素和非金屬元素組成的晶體確定是離子晶體。(×)[提示]如AlCl3等屬于分子晶體。(5)共價(jià)晶體的熔點(diǎn)確定比離子晶體高。(×)[提示]如離子晶體MgO的熔點(diǎn)(2800℃)比共價(jià)晶體SiO2(1600℃)的高。(6)某晶體的熔點(diǎn)為112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶劑，可推出該晶體可能為分子晶體。(√)[提示]依據(jù)所給性質(zhì)：熔點(diǎn)低、相像相溶推斷為分子晶體。(7)在晶體中只要有陰離子就確定有陽離子。(√)[提示]晶體中有陽離子不愿定有陰離子，比如金屬晶體，只要有陰離子確定有陽離子。(8)分子晶體中都含有共價(jià)鍵。(×)[提示]稀有氣體分子晶體中不含共價(jià)鍵。(9)干冰升華時(shí)，碳氧共價(jià)鍵被破壞。(×)[提示]分子晶體發(fā)生物態(tài)變更時(shí)，破壞分子間作用力。(10)共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低。(√)[提示]共價(jià)晶體物態(tài)變更時(shí)要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。(11)共價(jià)晶體中只存在極性共價(jià)鍵，不行能存在其他類型的化學(xué)鍵。(×)[提示]金剛石晶體中只含有非極性共價(jià)鍵。(12)常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在。(×)[提示]金屬汞在常溫下為液體。(13)共價(jià)晶體的熔點(diǎn)確定比金屬晶體的高。(×)[提示]有些金屬晶體熔點(diǎn)很高，如鎢，熔點(diǎn)達(dá)到幾千度。(14)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨和C60，其熔點(diǎn)由高到低的依次為C60>金剛石>石墨。(×)[提示]石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，金剛石的熔點(diǎn)又比C60的熔點(diǎn)高很多。(15)金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)鈉原子四周與其距離最近的鈉原子有8個(gè)。(√)[提示]鈉原子為體心立方積累，配位數(shù)為8。(16)金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)鎂原子四周與其距離最近的原子有6個(gè)。(×)[提示]金屬鎂為六方最密積累，配位數(shù)為12。(17)在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋四周與其距離最近的Na＋有12個(gè)，Na＋四周最近的Cl－構(gòu)成一個(gè)正八面體。(√)[提示]Na＋四周最近的6個(gè)Cl－構(gòu)成正八面體。(18)冰和碘晶體中相互作用力相同。(×)[提示]冰中含有氫鍵、氫氧極性共價(jià)鍵，碘晶體中不含氫鍵、含有碘碘非極性共價(jià)鍵，二者相互作用力不相同。(19)30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA。(×)[提示]二氧化硅是由Si原子和O原子通過Si—O共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，正四面體結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)SiO2,4個(gè)Si—O共價(jià)鍵，30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)＝eq\f(30,28×1＋16×2)×4×NA＝2NA。2．(1)下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(B)A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋四周距離相等且緊鄰的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋四周等距離且緊鄰8個(gè)Cl－D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周等距離且緊鄰12個(gè)CO2分子(2)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，推斷其晶體類型。①硼，熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大：共價(jià)晶體。②硒，熔點(diǎn)27℃，沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿：分子晶體。③溴化鉀，無色晶體，熔融狀態(tài)或溶于水中都能導(dǎo)電：離子晶體。④碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：共價(jià)晶體。⑤溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電：分子晶體。⑥五氟化礬，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：分子晶體。[提示]晶體的熔點(diǎn)凹凸、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是推斷晶體類型的重要依據(jù)。共價(jià)晶體和離子晶體的熔點(diǎn)都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同，共價(jià)晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，離子晶體熔融時(shí)或其水溶液都能導(dǎo)電。共價(jià)晶體和分子晶體的區(qū)分則主要在于熔、沸點(diǎn)有很大差異，一般共價(jià)晶體和分子晶體熔融態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電，另外易溶于一些有機(jī)溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體都能導(dǎo)電。(3)下列是幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)，填寫晶胞中含有的粒子數(shù)。A．NaCl(含4個(gè)Na＋，4個(gè)Cl－)B．干冰(含4個(gè)CO2)C．CaF2(含4個(gè)Ca2＋，8個(gè)F－)D．金剛石(含8個(gè)C)E．體心立方(含2個(gè)原子)F．面心立方(含4個(gè)原子)3．按要求填空：(1)晶體硅的晶胞類似于金剛石，則晶體硅中Si原子數(shù)與Si—Si