備考2025屆高考化學一輪復(fù)習分層練習第四章非金屬及其化合物第6講氮及其氧化物氫化物和銨鹽

第6講氮及其氧化物、氫化物和銨鹽1.[2024南京六校調(diào)研]下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（D）A.N2分子內(nèi)含有鍵，N2具有氧化性B.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.NH3分子之間形成氫鍵，NH3（g）的熱穩(wěn)定性比PH3（g）的高D.N2H4具有還原性，可用作噴氣式發(fā)動機的燃料解析N2具有氧化性是因為其中的N為0價，未處于最低價態(tài)，與N2分子中含有氮氮三鍵無關(guān)，A不符合題意；液氨可用作制冷劑是因為液氨汽化時吸熱，與NH3極易溶于水無關(guān)，B不符合題意；氫鍵影響的是物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性無關(guān)，C不符合題意；N2H4具有還原性，可被氧氣氧化，因此可用作噴氣式發(fā)動機的燃料，D符合題意。2.[2024蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研]下列化學反應(yīng)表示正確的是（B）A.用水吸取二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2OHNO3＋NOB.用燒堿溶液吸取硝酸工業(yè)尾氣：NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2C.雷雨天氣空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)：N2＋2O2放電2NO2D.氨水吸取少量SO2尾氣：NH3·H2O＋SO2NH4＋＋HS解析A項，H、O原子數(shù)目不守恒，錯誤；C項，N2與O2在放電條件下生成NO，錯誤；D項，氨水吸取少量SO2尾氣，生成SO32－，離子方程式為2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO33.[2024黑龍江齊齊哈爾八?？荚嘳室溫下，將充溢NO2的試管倒立在水中，試驗現(xiàn)象如圖。下列分析錯誤的是（B）A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應(yīng)的生成物中有酸D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ氪_定量的O2，試管中的液面上升解析從題圖中可以看出，水約占試管體積的23，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A項正確；NO2呈紅棕色，而試管中剩余氣體呈無色，所以試管中剩余氣體不是NO2，B項錯誤；紫色石蕊溶液顯紅色，表明溶液顯酸性，從而表明NO2與H2O反應(yīng)生成了酸等物質(zhì)，C項正確；試管中剩余氣體為NO，通入確定量的O2，發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO3，所以試管中的液面上升，D項正確。4.[2024湖南長沙雅禮中學檢測]一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是（C）A.反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均屬于氮的固定C.反應(yīng)③為4LiOH通電4Li＋2H2O＋O2↑D.三步循環(huán)的總結(jié)果為N2＋3H2?2NH3解析由反應(yīng)①和②可知，氮氣和水是該循環(huán)過程的反應(yīng)物，氨氣是產(chǎn)物，由反應(yīng)③可知氧氣和水是產(chǎn)物。反應(yīng)①中氮氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，反應(yīng)①屬于氮的固定，反應(yīng)②不屬于氮的固定，B錯誤；反應(yīng)③是LiOH在通電條件下生成Li、O2和H2O，反應(yīng)方程式為4LiOH通電4Li＋2H2O＋O2↑，C正確；該合成氨反應(yīng)中沒有氫氣參加，氫元素來源于水，且伴有氧氣生成，三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D錯誤。5.[2024南京二模]下列有關(guān)試驗室制取、收集NO2并制備Cu（NO3）2·6H2O的試驗原理和裝置正確的是（C）A.用裝置甲制取NO2B.用裝置乙收集NO2C.用裝置丙吸取NO2D.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu（NO3）2·6H2O解析Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤；應(yīng)用向上排空氣法收集NO2，B錯誤；NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和H2O，C正確；蒸干溶液不能獲得含結(jié)晶水的Cu（NO3）2·6H2O，應(yīng)當接受蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，D錯誤。6.[2024南京六校聯(lián)考]試驗室制取并收集少量NH3，下列試驗裝置和操作不能達到試驗?zāi)康牡氖牵˙）A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用裝置丁吸取NH3解析A項，濃氨水中存在平衡NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－，濃氨水遇CaO后，一方面CaO與水發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2OCa（OH）2，消耗了水，生成了OH－，使上述平衡逆向移動，有利于NH3生成，另一方面，CaO和水反應(yīng)放出大量熱，有利于NH3逸出，能達到試驗?zāi)康?；B項，氨氣可與濃硫酸反應(yīng)，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，不能達到試驗?zāi)康?；C項，氨氣密度小于空氣，可用向下排空氣法收集氨氣，能達到試驗?zāi)康?；D項，氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，氨氣通入四氯化碳后逸出再被水吸取可防止倒吸，能達到試驗7.[2024沈陽聯(lián)考]如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的四個噴泉試驗方案，下列有關(guān)操作不行能形成噴泉的是（A）A.擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開止水夾解析NO與NaOH溶液不反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯變更，不能形成噴泉，故A符合題意；HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進入燒瓶，使燒瓶中氣體壓強削減，能形成噴泉，故B不符合題意；用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導致錐形瓶中壓強增大，促使水進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強減小，能形成噴泉，故C不符合題意；濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，使錐形瓶中壓強增大，促進濃氨水進入燒瓶，濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強減小，能形成噴泉，故D不符合題意。8.[2024江西六校聯(lián)考]某化學愛好小組設(shè)計利用工業(yè)廢氣（含N2、NO、CO2、CO、SO2）處理含NH4＋的工業(yè)廢水下列說法正確的是（C）A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中應(yīng)當通入過量的空氣C.反應(yīng)④的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑D.捕獲產(chǎn)物d為酸性氧化物解析反應(yīng)①是石灰乳吸取工業(yè)廢氣中CO2、SO2生成CaCO3和CaSO3的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；空氣少量時反應(yīng)為4NO＋O2＋4NaOH4NaNO2＋2H2O，空氣過量時反應(yīng)為4NO＋3O2＋4NaOH4NaNO3＋2H2O，由于反應(yīng)②的產(chǎn)物是NaNO2，所以通入的空氣不宜過量，B錯誤；依據(jù)試題供應(yīng)的信息可知，NH4＋與NO2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，則反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，C正確；依據(jù)題意，可以得出捕獲產(chǎn)物d為9.[2024鄂東南示范中學聯(lián)考]已知氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，接受如圖所示的裝置進行試驗。下列說法錯誤的是（D）A.通入空氣的目的是供應(yīng)反應(yīng)所需的空氣與氨氣的混合氣B.試驗時應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，再鼓入空氣C.停止加熱后接著鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說明反應(yīng)放熱D.試驗時圓底燒瓶內(nèi)可以看到紅色的噴泉，溶液中可生成NH4NO3解析本試驗是為了探究氨氣能否被空氣中的氧氣催化氧化，空氣可以帶走濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的NH3，A項正確；試驗時應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，即發(fā)揮催化劑活性，再鼓入空氣，B項正確；停止加熱后接著鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項正確；試驗中若NH3被氧氣氧化為NO，NO被氧氣氧化為NO2，燒瓶中有NO2、NH3、N2等，NH3溶于水顯堿性，不會形成紅色噴泉，但會產(chǎn)生硝酸銨，D項錯誤。10.[工業(yè)尾氣吸取處理][2024福州檢測]用NaOH溶液和含Ce4＋的溶液吸取工業(yè)尾氣中的SO2和NO，通過一系列反應(yīng)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（D）A.裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸取SO2B.裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C.裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為2HSO3－＋2e－＋2H＋S2O42－D.裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑解析SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，NO不與NaOH溶液反應(yīng)，故向裝置Ⅰ中加入NaOH溶液可以吸取SO2，A項正確；裝置Ⅱ中Ce4＋將NO氧化為NO3－和NO2－，自身被還原為Ce3＋，離子方程式分別為NO＋3Ce4＋＋2H2ONO3－＋3Ce3＋＋4H＋、NO＋Ce4＋＋H2ONO2－＋Ce3＋＋2H＋，所以反應(yīng)后溶液pH減小，B項正確；裝置Ⅲ為電解槽，由題圖知，陰極反應(yīng)為HSO3－得電子生成S2O4211.[2024遼寧朝陽檢測]氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和銅，某小組同學設(shè)計了如圖1所示的裝置進行該反應(yīng)的驗證?；卮鹣铝袉栴}。圖1圖2（1）A中反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。如圖2裝置能用于快速制取氨氣，其中固體粉末X為CaO（或NaOH等強堿）（填化學式）。（2）①下列物質(zhì)可用作B中盛裝試劑的是A（填標號）。A.堿石灰 B.濃硫酸C.五氧化二磷 D.氫氧化鈉溶液②大燒杯中冰水的作用是冷凝水蒸氣及收集未反應(yīng)的NH3。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH3＋3CuO△N2＋3Cu＋3H2O。能證明有銅生成的試驗現(xiàn)象是C中的固體由黑色漸漸變成紅色。（4）E中收集的氮氣中可能存在少量一氧化氮，可實行簡潔的試驗方法檢驗：向E中通入氧氣，氣體立即變?yōu)榧t棕色（填試驗現(xiàn)象），證明E中含有一氧化氮。（5）試驗完成后，取出C中Cu和CuO的混合物，稱得其質(zhì)量為11.2g，向其中加入確定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下的NO2.24L，則該混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為15∶2。解析（1）A中NH4Cl和Ca（OH）2在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣。題圖2中，在濃氨水中加強堿或生石灰，放出大量的熱，促進NH3·H2O分解放出氨氣。（2）①NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)生成的氨氣中含有水蒸氣，B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，且不能與氨氣反應(yīng)，因此不能運用酸性干燥劑，解除濃硫酸和五氧化二磷，NaOH溶液不能用于干燥氣體，故只有A項符合題意。②大燒杯中冰水的作用是將反應(yīng)生成的水蒸氣冷凝及收集未反應(yīng)的NH3形成氨水收集在試管中。（3）依據(jù)題意可知，氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和銅，結(jié)合原子守恒可知還有水生成，反應(yīng)的化學方程式為2NH3＋3CuO△N2＋3Cu＋3H2O。能證明有銅生成的試驗現(xiàn)象是C中的固體由黑色漸漸變成紅色。（4）常溫下，一氧化氮與氧氣混合可干脆反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。（5）Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO3－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n（NO）＝2.24L22.4L·mol－1＝0.1mol；n（Cu）＝32n（NO）＝0.15mol，混合物中Cu的質(zhì)量為0.15mol×64g·mol－1＝9.6g；則混合物中CuO的質(zhì)量為11.2g－9.6g＝1.6g，CuO的物質(zhì)的量為1.6g80g12.[2024天津河東區(qū)二模]某試驗小組擬在試驗室模擬工業(yè)合成氨，并進行氨的催化氧化。Ⅰ.試驗室模擬合成氨的流程如下：已知：試驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液在加熱條件下反應(yīng)制取氮氣。（1）圖中制取氮氣的裝置是a（填標號）；制取氫氣的裝置是b（填標號）。（2）氮氣和氫氣通過裝置甲，裝置甲的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、依據(jù)氣泡產(chǎn)生速度限制氫氣和氮氣的流速。（3）原料氣通入合成裝置合成氨反應(yīng)的化學方程式是N2＋3H22NH3。Ⅱ.氨的催化氧化（4）將從合成器流出并經(jīng)冷卻后的氣體連續(xù)通入裝置乙的水中進行吸取，不會（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，緣由是有大量的氮氣和氫氣未能轉(zhuǎn)化為氨，這樣會緩解氨氣極易溶于水產(chǎn)生的壓強差，不會發(fā)生倒吸。（5）用裝置乙吸取一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入裝置乙的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的緣由是反應(yīng)放熱，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成，有白煙生成。（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、NH4＋、NO解析（1）結(jié)合題給信息氮氣的試驗室制法可得，制取N2的裝置為液、液加熱裝置，故選裝置a；可用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固、液不加熱類型，故選用裝置b。（2）氮氣和氫氣通過盛有濃硫酸的裝置甲，裝置甲的作用是將氮氣、氫氣混合并干燥氣體，通過視察氣泡產(chǎn)生速度限制氫氣和氮氣的流速。（3）合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2＋3H22NH3。（4）合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)合成氨中有大量的氮氣和氫氣未能轉(zhuǎn)化為氨，這樣會緩解氨氣極易溶于水產(chǎn)生的壓強差，不會發(fā)生倒吸。（5）氨的催化氧化反應(yīng)4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O是一個放熱反應(yīng)，將經(jīng)加熱的鉑絲插入裝置乙的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，且反應(yīng)生成的NO遇到空氣中的氧氣會生成紅棕色的二氧化氮。（6）氨的催化氧化反應(yīng)生成的NO接著和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、NH4＋、N13.[結(jié)合反應(yīng)歷程圖示考查氮及其化合物]NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是（D）A.增大NH3濃度會影響催化劑對其他氣體的吸附B.總反應(yīng)的化學方程式為4NH3＋2O2＋2NO催化劑3N2＋6H2OC.反應(yīng)過程中催化劑本身未發(fā)生價態(tài)的變更D.當消耗標準狀況下11.2LO2時，整個過程轉(zhuǎn)移6mol電子解析由圖給反應(yīng)歷程可知反應(yīng)物有