滬教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)素養(yǎng)提優(yōu)測(cè)試卷課件

第4章素養(yǎng)提優(yōu)測(cè)試卷(時(shí)間：45分鐘

滿(mǎn)分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27

S—32Cl—35.5K—39一、選擇題(共10小題,每小題4分,計(jì)40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.(2024云南昭通月考,17,★☆☆)下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.20g蔗糖和80g水混合,得到100g的糖水,符合質(zhì)量守恒定律B.32g硫與32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成64g二氧化硫C.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量D.將盛放酒精的瓶子敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小B解析

蔗糖和水混合得到糖水屬于物理變化,不遵循質(zhì)量守恒定律,A錯(cuò)誤;32g硫與32g氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化硫的質(zhì)量為32g+32g=64g,B正確;物

質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量,

C錯(cuò)誤;酒精揮發(fā)屬于物理變化,不遵循質(zhì)量守恒定律,D錯(cuò)誤。2.(2023北京中考,15,★☆☆)下列物質(zhì)均可用作燃料,在O2中充分燃燒時(shí),不會(huì)產(chǎn)生CO2的是

(

)A.CH4

B.NH3C.木炭D.CO解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,NH3中不含碳元

素,在O2中充分燃燒不會(huì)產(chǎn)生CO2。B3.(新獨(dú)家原創(chuàng),★☆☆)2024年2月23日,江蘇南京雨花臺(tái)區(qū)某住宅樓發(fā)生火災(zāi)事故,造成人員傷亡。消防安全是重中之重,下列火災(zāi)自救措施錯(cuò)誤的是

(

)A.逃生時(shí)用濕毛巾捂住口鼻蹲下前進(jìn)B.室內(nèi)起火,立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)C.身上著火時(shí)不能亂跑,可就地打滾滅火D.高層樓房著火,不能乘坐電梯逃離解析

室內(nèi)起火,立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng),空氣流通會(huì)使火勢(shì)更大,B錯(cuò)誤。B4.(2023北京四中月考,25,★☆☆)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)CH4+2O2

2H2O+CO2的敘述中,不正確的是

(

)A.甲烷具有可燃性B.反應(yīng)前后各原子數(shù)目不變C.16g甲烷和64g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水和44g二氧化碳D.參加反應(yīng)的甲烷分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為1∶2解析

由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中甲烷、氧氣、水、二氧化碳的質(zhì)量

比為16∶64∶36∶44,C錯(cuò)誤。C5.(2023山東濱州中考,5,★☆☆)下列關(guān)于燃燒與滅火的說(shuō)法不正確的是

(

)A.森林失火時(shí),可將大火蔓延路線(xiàn)前一片樹(shù)木砍掉,形成隔離帶B.煤爐生火時(shí),利用木材引燃煤炭,是為了降低煤炭的著火點(diǎn)C.燃著的酒精燈不慎碰倒,若灑出的酒精燃燒起來(lái),應(yīng)立刻用濕抹布撲滅D.木柴架空有利于促進(jìn)燃燒,是因?yàn)樵龃罅四静衽c氧氣的接觸面積對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9104001解析

煤爐生火時(shí),利用木材引燃煤炭,是為了使溫度達(dá)到煤炭的著火點(diǎn),著

火點(diǎn)一般不隨外界的條件改變而改變,B錯(cuò)誤。B6.(2023湖南湘潭中考,16,★★☆)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)

前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)(“

”表示反應(yīng)前的質(zhì)量,“

”表示反應(yīng)后的質(zhì)量)A.x=19B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑D.甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為1∶16B解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,由圖中數(shù)據(jù)可知,x=10+10+10+10-9-2-10=19;反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了10g-9g=1g,則甲是反應(yīng)物;反應(yīng)

后乙的質(zhì)量減少了10g-2g=8g,則乙也是反應(yīng)物;反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變,則丙可

能是該反應(yīng)的催化劑;反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了19g-10g=9g,則丁是生成物;該反

應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成丁,符合“多變一”的特點(diǎn),屬于化合反應(yīng)。據(jù)此分析,A、

C正確,B錯(cuò)誤。反應(yīng)中甲、乙、丁的質(zhì)量變化比為1∶8∶9,則該反應(yīng)可表示2H2

+O2

2H2O,若甲是氫氣,乙是氧氣,則甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶16,D正確。7.(2023云南中考,16,★★☆)下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.生成物都是氧化物B.乙物質(zhì)的1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1D.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C解析

氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,所以生成物都是氧化物,A正確;乙物質(zhì)為氧氣,1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成,B正確;由化學(xué)方程式C2H6O+3O2

2CO2+3H2O可知,參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為1∶3,C錯(cuò)誤;甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12×2)∶(1×6)=4∶1,D正確。8.(2024江蘇無(wú)錫江陰月考,12,★★☆)物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為X+3O2

RO2+2SO2,測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是

(

)A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.8gB.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物C.X中含有R、S和O三種元素D.X的相對(duì)分子質(zhì)量為76D解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量=(2.2g+6.4g)-4.8g=3.8g≠

2.8g,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量比=3.8g∶4.8g∶2.2g∶

6.4g=76∶96∶44∶128,根據(jù)化學(xué)方程式可得:X~3O2,3O2~RO2,可計(jì)算出RO2的

相對(duì)分子質(zhì)量為44,X的相對(duì)分子質(zhì)量為76,則RO2為二氧化碳,二氧化碳不是空

氣污染物,B錯(cuò)誤,D正確;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成物的分子中共含有6個(gè)

氧原子,而參與反應(yīng)的3個(gè)氧分子中含有6個(gè)氧原子,因此,X中不含氧元素,C錯(cuò)

誤。9.(2023貴州貴陽(yáng)期末,12,★★★)下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

(

)

A

BCDD.氫氣在含有氧氣的密閉容器中燃燒A.加熱一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣B.若某物質(zhì)的著火點(diǎn)為T(mén)℃,則圖中Q點(diǎn)表示該物質(zhì)燃燒得最旺C.在密閉容器中,一定量的鎂帶燃燒前后固體總質(zhì)量的變化D解析

加熱一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,反應(yīng)前固體有

氯酸鉀、二氧化錳兩種,氯酸鉀部分反應(yīng)時(shí),固體有氯酸鉀、二氧化錳和氯化鉀

三種,反應(yīng)結(jié)束后固體有氯化鉀、二氧化錳兩種,A正確;Q點(diǎn)的溫度達(dá)到了可燃

物的著火點(diǎn),并且Q點(diǎn)時(shí)氧氣的含量在4個(gè)點(diǎn)中最高,故Q點(diǎn)表示該物質(zhì)燃燒得最

旺,B正確;在密閉容器中,一定量的鎂帶燃燒,生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂

的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,故反應(yīng)過(guò)程中固體總質(zhì)量增加,至反應(yīng)結(jié)束后

固體總質(zhì)量不再增加,C正確;由化學(xué)方程式2H2+O2

2H2O可知,反應(yīng)后分子的數(shù)目減少,D錯(cuò)誤。10.(2023江蘇泰州中考改編,15,★★★)硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩堝內(nèi),隔絕空氣灼燒。在熱分解過(guò)程中,熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如圖(已去除坩堝的質(zhì)量),已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受熱都

易分解B.Al2(SO4)3·18H2O加熱至M點(diǎn)時(shí)

固體質(zhì)量減少19.8gC.圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3D.圖中a=6.1C解析

Al2(SO4)3·18H2O受熱易分解,加熱至1025℃以上,剩余固體為Al2O3且

不再改變,說(shuō)明Al2O3受熱不易分解,A錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律可知,Al2(SO4)3·18H2O

加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g,B錯(cuò)誤;425℃前減少的均為結(jié)

晶水的質(zhì)量,至425℃,固體已完全失去結(jié)晶水,425~625℃,固體的質(zhì)量不變,圖中

N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3,C正確;由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鋁元素的質(zhì)量

不變,則最終生成氧化鋁的質(zhì)量為33.3g×

÷

=5.1g,a=5.1,D錯(cuò)誤。二、填空及簡(jiǎn)答題(共4小題,計(jì)34分)11.(2023福建龍巖上杭月考,12,★☆☆)(8分)完成下列化學(xué)方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制取氧氣:

。(2)將二氧化碳通入澄清石灰水中:

。(3)汽車(chē)尾氣(含有CO、SO2和NO等物質(zhì))是城市的污染物,治理的方法之一是在

汽車(chē)的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器,其工作原理是使CO和NO在催化劑的作用下

反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?。?xiě)出CO和NO反應(yīng)

的化學(xué)方程式:

。(4)人在劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí),骨骼肌會(huì)產(chǎn)生較多乳酸(C3H6O3),使肌肉酸痛,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間

放松,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,酸痛感消失。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O2CO+2NO

N2+2CO2C3H6O3+3O2

3CO2+3H2O解析

(1)高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。(2)氫氧

化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。12.(2023福建中考節(jié)選,15,★☆☆)(8分)為探析化學(xué)反應(yīng)的

微觀(guān)過(guò)程,學(xué)習(xí)小組查得資料:福建學(xué)者揭示了硼基催化劑催化甲烷(CH4)與氧氣

反應(yīng)生成X、Y和Z等的過(guò)程,局部過(guò)程的微觀(guān)示意圖如下(“…”表示省略相關(guān)

過(guò)程)。請(qǐng)和小組同學(xué)一起研究。

(1)X為一氧化碳分子,參照上圖,畫(huà)出該分子的微觀(guān)示意圖:

。(2)B2O3中氧元素的化合價(jià)為-2,則硼元素的化合價(jià)為

。課標(biāo)科學(xué)思維+3(3)甲烷與氧氣在催化劑作用下生成Z和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)生成Y的過(guò)程如圖中虛線(xiàn)框所示,且各微粒數(shù)比為1∶1∶1∶1,則Y的化學(xué)式

為

。CH4+O2

CH2O+H2OC2H6解析

(1)X為一氧化碳分子,1個(gè)一氧化碳分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,微

觀(guān)示意圖為

。(2)B2O3中氧元素的化合價(jià)為-2,設(shè)硼元素的化合價(jià)是x,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可知2x+(-2)×3=0,則x=+3。(3)根據(jù)微觀(guān)示

意圖可知,1個(gè)Z分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子,化學(xué)式為CH2O,

甲烷與氧氣在催化劑作用下生成Z和水,化學(xué)方程式為CH4+O2

CH2O+H2O。(4)虛線(xiàn)框中各微粒數(shù)比為1∶1∶1∶1,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種

類(lèi)和數(shù)目不變,知Y的化學(xué)式為C2H6。13.(2023遼寧大連中考節(jié)選,53,★★☆)(8分)火的使用是

化學(xué)認(rèn)識(shí)的開(kāi)端,人類(lèi)在長(zhǎng)期的觀(guān)察、實(shí)踐和探索中認(rèn)識(shí)了火。對(duì)應(yīng)目標(biāo)編

號(hào)C9104001(1)《莊子·外物篇》載:“木與木相摩則燃”,其原理是

。成語(yǔ)“火上澆油”是指在燃燒的木材上澆少量

的油,火焰瞬間變大,木材燃燒更劇烈,解釋原因:

。(2)圖1是探究密閉裝置中蠟燭(主要含碳、氫元素)熄滅影響因素的一組對(duì)比實(shí)

驗(yàn)(所用蠟燭及裝置均相同),乙瓶中氧氣與二氧化碳體積比為1∶4。圖2是利用

氧氣傳感器測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲瓶?jī)?nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)。實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察

中考數(shù)學(xué)化實(shí)驗(yàn)?zāi)Σ廉a(chǎn)生熱量,使溫度達(dá)到了木材的著火點(diǎn)油吸熱汽化,與氧氣接觸面積變大,燃燒更劇烈,同時(shí)放出大量的熱,使更多未燃燒木材的溫度達(dá)到了著火點(diǎn),發(fā)生了燃燒(或其他合理答案)到甲、乙兩瓶中現(xiàn)象相同:蠟燭均先正常燃燒,而后同時(shí)慢慢熄滅。圖1對(duì)比實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是

;除氧氣體積分?jǐn)?shù)的降低及上述探究因素外,再寫(xiě)出一條導(dǎo)致蠟燭熄滅的可能因素及理由:

。

圖1圖2探究甲中蠟燭燃燒生成的二氧化碳是否是蠟燭熄滅的影響因素水蒸氣,因?yàn)橄灎T中含氫元素,燃燒有水蒸氣生成(或其他合理答案)解析

(1)摩擦產(chǎn)生熱量,使溫度達(dá)到了木材的著火點(diǎn),因此“木與木相摩則

燃”。溫度升高,油吸熱汽化轉(zhuǎn)化為蒸氣,與氧氣接觸面積變大,燃燒更劇烈,同

時(shí)放出大量的熱,使更多未燃燒木材的溫度達(dá)到了著火點(diǎn),發(fā)生了燃燒,這就是成

語(yǔ)“火上澆油”的原理。(2)蠟燭中含有碳、氫元素,完全燃燒后生成二氧化碳

和水,圖1對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是探究甲中蠟燭燃燒生成的二氧化碳是否是蠟燭

熄滅的影響因素;除氧氣體積分?jǐn)?shù)的降低及題述探究因素外,還有可能是反應(yīng)產(chǎn)

生的水蒸氣導(dǎo)致蠟燭熄滅。14.(2023福建泉州永春月考,13,★★☆)(10分)工業(yè)制取硝

酸(HNO3)的流程如圖所示。

(1)步驟②是

(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(2)找出上述含氮化合物中氮元素化合價(jià)最低的物質(zhì),并標(biāo)出其中氮元素的化合

價(jià):

。特色工藝流程物理H3(3)步驟③中參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比是

。(4)寫(xiě)出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(5)上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是

。14∶33NO2+H2O

2HNO3+NONO解析

(1)分離液態(tài)空氣的過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì),發(fā)生的是物理變化。(2)題述

流程中的含氮化合物中,氨氣中氮元素的化合價(jià)最低,是-3價(jià),表示為

H3。(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2

2NH3,參加反應(yīng)的N2和H2的質(zhì)量比是28∶6=14∶3。(4)步驟⑥中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O

2HNO3+NO。(5)根據(jù)反應(yīng)流程圖可知,NO既是步驟⑥反應(yīng)的生成物,又是步驟⑤反應(yīng)的反應(yīng)物,能循環(huán)利用。三、實(shí)驗(yàn)及探究題(共2小題,計(jì)18分)15.(2023吉林中考,16,★☆☆)(8分)化學(xué)興趣小組用

氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)一:稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1,保持裝置密閉,使紅磷燃燒,待裝置冷

卻后,再次稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2,m1與m2的大小關(guān)系:m1

m2;(2)實(shí)驗(yàn)二:將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后,觀(guān)察到的現(xiàn)象是

,

白色固體消失,氣球膨脹,受浮力影響電子天平示數(shù)減小;課標(biāo)科學(xué)探究與實(shí)踐對(duì)應(yīng)目標(biāo)編號(hào)：

C9104002=產(chǎn)生氣泡(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響,在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,

用電子天平稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作為

,待反應(yīng)結(jié)束后,再次稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量,電子天平示數(shù)不變;(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,其微觀(guān)原因是

。傾斜瓶子,使稀鹽酸和碳酸鈉接觸化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變解析

(2)將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中,觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,白色

固體消失,氣球膨脹,電子天平示數(shù)減小(氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力)。(3)為克服

實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響,在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,用電子天

平稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量,接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是傾斜瓶子,使稀鹽酸和碳酸鈉

接觸,待反應(yīng)結(jié)束后,再次稱(chēng)量裝置和藥品的總質(zhì)量,電子天平示數(shù)不變。(4)化學(xué)

反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,其微觀(guān)原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都

不變。16.(2024江蘇淮安淮陰月考,14,★★☆)(10分)關(guān)于燃燒

的研究是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式

學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】認(rèn)識(shí)燃燒(1)酒精(C2H5OH)、煤(含碳、硫等)是生活中常見(jiàn)的燃料,下列不屬于兩種燃料

燃燒共有的現(xiàn)象是

(填字母)。A.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B.放熱C.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(2)寫(xiě)出酒精完全燃燒的化學(xué)方程式:

?！救蝿?wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化中考項(xiàng)目式學(xué)習(xí)AC2H5OH+3O2

2CO2+3H2O(3)該小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟開(kāi)展探究。步驟1:室溫下,按圖組裝裝置,裝入藥品,稱(chēng)量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2:將錐形瓶浸入80℃的熱水中,觀(guān)察現(xiàn)象。步驟3:取出裝置,恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶;打開(kāi)止水夾K1和K2,從K1處緩慢通入約50mL氧氣,再關(guān)閉K1和K2,稱(chēng)量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟4:將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中,觀(guān)察現(xiàn)象。步驟5:取出裝置,恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶,稱(chēng)量裝置總質(zhì)量為m3g。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),能證明燃燒反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

。步驟2中白磷未燃燒,步驟4中白磷燃