中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題100篇及答案經(jīng)典

中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題100篇及答案經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____g；（2）氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____；（3）計(jì)算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？_____【答案】4.6617.1%2.92g【解析】【分析】根據(jù)圖可知，生成4.66g沉淀消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g，而總消耗的氫氧化鋇的溶液的質(zhì)量為60g，則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g﹣20g＝40g，據(jù)此結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算?！驹斀狻坑蓤D可知生成沉淀的質(zhì)量為4.66g，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為20g設(shè)氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx＝17.1%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g﹣20g＝40g設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yy＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。2．若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少________？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）【答案】228.6t【解析】試題分析：含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算。最后再把計(jì)算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。［解］設(shè)：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO216011260%x（1-4%）×100t=x="228.6"t答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6t?？键c(diǎn)：含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算3．為了測(cè)定含有氯化鉀和碳酸鉀的化肥中氯化鉀的含量，取5g混合物和11.1%的氯化鈣溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（2）請(qǐng)列出能與氯化鈣反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式_____；（3）該化肥樣品中氯化鉀的純度為_(kāi)____；（4）過(guò)濾后，最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____；（5）若按上述過(guò)程用此化肥樣品100t，可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀_____t。【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl72.4%10%102.2【解析】【詳解】（1）碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鉀的質(zhì)量為z。x=1.38gy=1.11gz=1.49g（3）樣品中氯化鉀的質(zhì)量=5g-1.38g=3.62g該化肥樣品中氯化鉀的純度=×100％=72.4％（4）氯化鈣溶液的質(zhì)量為：1.11g÷11.1%=10g過(guò)濾后，最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=10％（5）此化肥樣品100t中含氯化鉀的質(zhì)量=100t×72.4％=72.4t此化肥樣品100t中含碳酸鉀的質(zhì)量=100t-72.4t=27.6t設(shè)27.6t碳酸鉀完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為m。m=29.8t若按上述過(guò)程用此化肥樣品100t，可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀的質(zhì)量=29.8t+72.4t=102.2t。4．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃時(shí)，稱(chēng)取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10%的稀鹽酸36.5g。（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）試計(jì)算：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，試通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算確定反應(yīng)后所得溶液是否為20℃時(shí)該溶質(zhì)的飽和溶液?！敬鸢浮?0%10%不是【解析】恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯化氫的質(zhì)量為：10%×36.5g3.65g。設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5x3.65gy40/x=36.5/3.65gx=4g58.5/y=36.5/3.65gy=5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g÷5g×100%=80%。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%,20℃時(shí)，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g÷（36g+100g）×100%≈26.5%>10%；點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。5．小宇為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取10g樣品與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）9.689.047.167.16試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)____________g；（2）樣品中氯酸鉀的純度是____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）加熱時(shí)間t1后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為_(kāi)_____________?！敬鸢浮?.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過(guò)程中，由于二氧化錳是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、t2時(shí)，反應(yīng)還沒(méi)有停止，加熱t(yī)3、t4后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，x=9.8g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=98%答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)1時(shí)，氯酸鉀還沒(méi)有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。6．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計(jì)算：（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）176；（2）4.5%【解析】本題主要考查學(xué)生們對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的掌握程度。（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×6+1×8+16×6=176；（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×8）/176×100%=4.5%7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。請(qǐng)計(jì)算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體___g。(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；（2）13.9%【解析】試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體質(zhì)量=80g×26．5%=21．2g（2）從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3與BaCl2的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaCl2的質(zhì)量，進(jìn)而可求解BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13．9%考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算8．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)反應(yīng)都是充分完全)：（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。(2)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留結(jié)果至0.1%，下同)(3)實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______？(不考慮過(guò)濾中的損失。)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%；（3）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成的氯化鈉的質(zhì)量為n。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744mn4.4gm=10.6gn=11.7g反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：=200g經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=8.2%答：（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；（3）實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。9．40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？【答案】（5分）解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%1分（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36．5%="x×10%"x=146g1分需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g?！窘馕觥糠治觯海?）根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)加水稀釋時(shí)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的比計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%1分（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36.5%="x×10%"x=146g1分需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)