專題19 物質的分離與提純【考點精講】-【中考高分導航】中考化學考點總復習（解析版）

專題19物質的分離與提純物質的分離與提純一、物質分離和提純的原則1．不能與主試劑反應指所選試劑只與雜質反應,而不能與被提純的物質反應。如NaOH中混有雜質Na2CO3,就不能用稀鹽酸,因稀鹽酸和Na2CO3、NaOH都可以反應,而用Ca(OH)2溶液,就能達到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。2．不能引入新雜質指在操作過程中,不能除掉雜質,又引入新雜質。如NaOH中混有雜質Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,會引入新雜質NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。3．易分離指操作結束之后,雜質能與主試劑分開。如CO2中混有雜質CO,就不能用點燃的方法,引入O2雖與CO反應生成CO2,但O2無法與CO2分離;且CO2量多而CO量少時,也無法點燃。二、物質分離和提純的方法1．物理方法方法適用范圍舉例過濾法不溶固體和液體或可溶固體和不溶固體之間的分離或提純粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物結晶法蒸發(fā)結晶:溶解度受溫度影響較小的物質

從含有少量KNO3的NaCl中提純NaCl降溫結晶(冷卻熱飽和溶液),適用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質

從含有少量NaCl的KNO3中提純KNO3升溫結晶,適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質從石灰水中分離出氫氧化鈣蒸餾法液液混合物中各成分的沸點不同分離酒精和水的混合物吸附法利用某些物質具有吸附性活性炭可以除去水中的色素和異味2．化學方法（1）化氣法:向混合物中加入適量的某種試劑,使其中的雜質轉變?yōu)闅怏w逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入適量的稀鹽酸,將K2CO3轉化為CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有雜質CO,可通過灼熱的CuO除去CO。

（2）化水法:向混合物中加入適量的某種試劑,使其中的雜質轉變?yōu)樗?在通常情況下,水不算雜質)。如NaCl(NaOH),可加入適量的稀鹽酸,將NaOH轉化為NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。

（3）沉淀法:向混合物的溶液中加入適量的某種試劑,使雜質與該試劑反應轉化為沉淀,再過濾除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入適量的硝酸銀溶液,再過濾掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。

（4）加熱(高溫)法:加熱(高溫)混合物使雜質分解(或變成氣體)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。（5）溶解法:向混合物中加入某種試劑,使雜質與試劑反應而被溶解掉,以除去雜質。如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（6）置換法:向混合物中加入一種試劑,利用該試劑與雜質發(fā)生置換反應,而將雜質除去。如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。（7）吸收法:將氣體混合物通過洗氣裝置,雜質氣體被裝置內所盛試劑吸收而除去。如:①水蒸氣,可用濃硫酸來吸收。②酸性氣體(CO2、SO2、HCl等),可用堿溶液(NaOH溶液)吸收。③堿性氣體(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收?？键c1：物質的分離與提純【例1】（2022年山東省泰安市中考）除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是（）序號物質雜質所用試劑和操作方法ACOCO2通過灼熱的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾CCuCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DNaCl固體MgCl2加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、通過灼熱的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，除去了原物質，不符合題意；B、加入適量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，過濾，除去碳酸鋇、硫酸鋇，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；C、加入過量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應，過濾、洗滌、干燥可得銅，符合題意；D、加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質氯化鉀，不符合題意。故選C?！纠?】（2022年湖南省衡陽市中考）下列除雜方法正確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法ANaCl晶體泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)BCuO粉末木炭粉加入適量的稀鹽酸CNa2SO4溶液Na2CO3加入適量的BaC12DO2水蒸氣將混合氣體通過稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、除去氯化鈉中混有的泥沙，溶解后形成氯化鈉溶液，通過過濾將泥沙分離出來，之后將氯化鈉溶液進行蒸發(fā)，得到氯化鈉晶體，選項正確，符合題意；B、除去氧化銅中混有的木炭粉，加入稀鹽酸后，稀鹽酸會與氧化銅發(fā)生反應生成氯化銅和水，而與木炭不反應，故無法除去木炭粉，選項錯誤，不符合題意；C、除去硫酸鈉中混有的碳酸鈉，加入氯化鋇后，氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鈉都會發(fā)生反應，故除雜試劑氯化鋇選擇錯誤，選項錯誤，不符合題意；D、除去氧氣中的水蒸氣，將混合氣體通過稀硫酸，稀硫酸的吸水性較差，不能將水蒸氣完全去除，應通過濃硫酸，選項錯誤，不符合題意。故選A?！纠?】（2022年四川省涼山州中考）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（）選項混合物(括號內為雜質)試劑及方法ACaO(CaCl2)加水溶解、過濾、洗滌、干燥BO2(H2O)通入濃硫酸干燥CNa2SO4溶液(Na2CO3)加入過量稀硫酸DCO2(CO)通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，會將欲保留的物質反應掉，不符合除雜原則，選項錯誤；B、氧氣不與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，干燥氣體，所以混有水的氧氣通過濃硫酸能夠除去其中的水分，得到干燥的氧氣，選項正確；C、稀硫酸能夠與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，將雜質碳酸鈉轉化為硫酸鈉，但加入過量的稀硫酸，會引入新雜質硫酸，選項錯誤；D、雜質一氧化碳不與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應，二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，會將欲保留的物質反應掉，不符合除雜原則，選項錯誤，故選B。【例4】【2022湖南邵陽中考】除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為雜質)，所用試劑和方法正確的是（）A.O2(N2)：通過灼熱的銅網B.CO2(CO)：通入氧氣后點燃C.FeSO4溶液(CuSO4)：加入過量的鐵粉，過濾D.NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾【答案】C【解析】A、通過灼熱的銅網，除去的是氧氣。A錯。B、通入氧氣后點燃會引入新雜質氧氣。B錯。C、過量的鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾后得到硫酸亞鐵溶液。C正確。D、過量的BaCl2溶液與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，除去硫酸鈉，引進了氯化鋇。D錯。綜上所述：選擇C?！纠?】（2022年云南省中考）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成為確定其成分，某化學興趣小組進行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題?！咎岢鰡栴}】該白色粉末的成分是什么？【查閱資料】(1)部分物質在水中的溶解性表(室溫)：物質AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性溶不溶微溶不溶(2)AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現象及結果實驗結論①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無色溶液A白色粉末中不含_________②取少量無色溶液A于試管，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾到無色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有__________③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸沉淀部分溶解，并有氣泡冒出④在無色溶液B中滴加幾滴AgNO3溶液產生白色沉淀白色粉末中含有NaC1【交流與解釋】(1)白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產生氣泡的反應方程式為_____________。(2)在老師的指導下，通過討論，同學們認識到由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。為了進一步確定白色粉末中是否含有NaCl，繼續(xù)進行如下探究?！纠^續(xù)探究】實驗步驟實驗現象實驗結論⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的___________溶液，振蕩，靜置產生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取實驗⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液產生白色沉淀通過上述實驗探究，確定了該白色粉末的成分。【拓展與反思】在混合溶液中，檢驗某種離子時，需排除離子間的相互干擾。【答案】

硫酸銅、碳酸鈣碳酸鈉、硫酸鈉

實驗步驟②中加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，加入的氯離子也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀

硝酸鋇##Ba(NO3)2【解析】【詳解】實驗探究：①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無色溶液A，硫酸銅溶液是藍色的，故一定不含硫酸銅；碳酸鈣難溶于水，故一定不含碳酸鈣；②取少量無色溶液A于試管，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾，得到無色溶液B和白色沉淀C，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡冒出，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇能與稀鹽酸不反應，故白色沉淀C為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則白色粉末中一定含碳酸鈉和硫酸鈉；交流與解釋：（1）白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）實驗步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，加入的氯離子能與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，故由上述實驗探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；繼續(xù)探究：要想驗證是否含氯化鈉，則不能引入氯離子，故⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應生成碳酸鋇和硫酸鈉，除去碳酸鈉、硫酸鈉的干擾，振蕩，靜置；⑥取實驗⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，產生白色沉淀，說明含氯化鈉。1.【2022湖北潛江等中考】下列有關物質的除雜方法不正確的是（）選項物質所含雜質除雜方法ACO2O2將氣體通過灼熱的銅網，充分反應BNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸，充分反應CAl2（SO4）3溶液CuSO4加入適量的鋁粉充分反應后，過濾DKCl固體MnO2加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶【答案】B【解析】A、CO2中混有的O2，將氣體通過灼熱的銅網，充分反應，銅會與氧氣反應生成氧化銅，正確。B、NaOH溶液中混有Na2CO3，加入適量稀鹽酸，充分反應，稀鹽酸會與氫氧化鈉反應，也會與碳酸鈉反應，違背除雜原則，選項錯誤。C、Al2（SO4）3溶液中混有CuSO4，加入適量的鋁粉充分反應后，過濾，鋁會與硫酸銅反應生成硫酸鋁，正確。D、KCl固體中混有MnO2，加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶即可得到氯化鉀，二氧化錳在濾渣中，正確。故選：B。2.【2022湖南湘潭中考】下列除雜試劑和方法正確的是（）選項物質（括號內為雜質）加入試劑和方法AKCl固體（MnO2）加足量水充分溶解，過濾、洗滌、干燥BCaO固體（CaCO3）高溫煅燒CNaCl溶液（Na2SO4）加過量BaC12溶液充分反應，過濾DCu（NO3）2溶液AgNO3加入足量Zn粉，過濾【答案】B【解析】A、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，加入足量水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶可得氯化鉀，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可除去雜質，符合題意；C、加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，雖然除去了雜質，但是氯化鋇過量，引入了新的雜質氯化鋇，不符合題意；D、加入足量鋅粉，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意。故選B。3．（2021·四川眉山市·中考真題）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是（）編號物質雜質試劑除雜操作方法ACuOC(木炭)足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥BCaCl2溶液HCl過量CaCO3粉末過濾CCO2COO2點燃DNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾【答案】B【詳解】A、加入足量稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，木炭和稀鹽酸不反應，過濾、洗滌、干燥可得木炭，反而除去了原物質，不符合題意；B、加入過量的碳酸鈣粉末，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去多余的碳酸鈣，可得氯化鈣溶液，符合題意；C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，且?guī)码s質氧氣，不符合題意；D、加入過量的硝酸銀，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，除去了雜質，但是引入了新的雜質硝酸銀，不符合題意。故選B。4．（2021·內蒙古赤峰·）除去下列物質中的雜質，所選試劑及操作方法不正確的是（）A．氮氣中混有的少量氧氣—將氣體通過熾熱的銅網B．銅粉中混有的少量氧化銅—加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．氯化鈉固體中混有的少量泥沙—溶解，加入硝酸銀溶液，過濾D．硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸銅—加入足量的鋅粉，過濾【答案】C【詳解】A、將氣體通過灼熱的銅網，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，銅和氮氣不反應，可除去雜質，不符合題意；B、加入過量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應，過濾、洗滌、干燥可得銅，不符合題意；C、溶解，加入硝酸銀，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，除去了原物質，符合題意；D、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾、除去過量的鋅和反應生成的銅，可得硫酸鋅溶液，不符合題意。故選C。5．（2021·貴州黔東南·中考真題）下列除去物質中雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（）選項物質（雜質）除雜方法AFe（Cu）向物質中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，烘干BKCl（MnO2）將物質加水溶解，過濾，洗滌，烘干CCO2（CO）將該混合氣體在氧氣中點燃DNaCl（CaCl2）將物質溶于水，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)結晶【答案】D【詳解】A、金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與稀鹽酸反應，氫后的金