備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第6講反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度的變化圖像考點(diǎn)1滴定過(guò)程中粒子濃度變化關(guān)系圖像

第6講反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度的變更圖像課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接1.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)。2.能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題滴定過(guò)程中粒子濃度變更關(guān)系圖像2024湖南，T12；2024河北，T9；2024年1月浙江，T23；2024海南，T131.變更觀念與平衡思想：將弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子的水解平衡聯(lián)立，綜合分析溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒關(guān)系式。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立滴定過(guò)程中的微粒濃度比較模型，能分析酸堿中和滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定模型中的粒子濃度變更；建立溶液稀釋過(guò)程中微粒濃度比較模型一種酸（堿）滴定多種堿（酸）的疊加圖像2024上海，T19；2024湖南，T9；2024年6月浙江，T23滴定過(guò)程中的微粒分布圖像2024遼寧，T15；2024全國(guó)Ⅰ，T13滴定過(guò)程中的對(duì)數(shù)圖像2024湖北，T14；2024山東，T15命題分析預(yù)料1.高考中常在選擇題中考查滴定過(guò)程中的圖像分析，常涉及電離平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽類的水解、粒子濃度大小的比較等，綜合度高，難度較大。2.電解質(zhì)溶液圖像?？汲Ｐ拢磕旮呖级荚谶M(jìn)行不斷創(chuàng)新，是高考命題新方向，預(yù)料2025年高考仍會(huì)結(jié)合新型圖像進(jìn)行考查，考生應(yīng)多加重視考點(diǎn)1滴定過(guò)程中粒子濃度變更關(guān)系圖像1.一元強(qiáng)堿溶液滴定一元弱酸溶液模型2.舉例分析關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液V（NaOH溶液）＝0（0點(diǎn)）溶質(zhì)是[1]CH3COOH粒子濃度大小關(guān)系：[2]c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）V（NaOH溶液）＝10mL（點(diǎn)①）溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的[3]CH3COOH和[4]CH3COONa粒子濃度大小關(guān)系：[5]c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）pH＝7（點(diǎn)②）溶質(zhì)是[6]CH3COONa和少量的[7]CH3COOH粒子濃度大小關(guān)系：[8]c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）V（NaOH溶液）＝20mL（點(diǎn)③）溶質(zhì)是[9]CH3COONa粒子濃度大小關(guān)系：[10]c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）V（NaOH溶液）＝40mL溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的[11]CH3COONa和NaOH粒子濃度大小關(guān)系：[12]c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）研透高考明確方向命題點(diǎn)pH－V圖像1.[2024海南改編]25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變更如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（C）A.a點(diǎn)，溶液pH＞7是由于HCO3B.b點(diǎn)，c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋C.c點(diǎn)，溶液中的H＋主要來(lái)自HCO3D.d點(diǎn)，c（Na＋）＝c（Cl－）＝0.05mol·L－1解析2.[2024湖南]常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η[η＝V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）V（待測(cè)溶液）]的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.Ka（CH3COOH）約為10－4.76B.點(diǎn)a：c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）C.點(diǎn)b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）D.水的電離程度：a＜b＜c＜d解析依據(jù)CH3COOH?CH3COO－＋H＋，可近似認(rèn)為a點(diǎn)c（H＋）＝c（CH3COO－），又a點(diǎn)pH＝3.38，c（H＋）＝10－3.38mol·L－1，故Ka（CH3COOH）≈10－3.38×10－3.380.0100＝10－4.76，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），B項(xiàng)正確；b