2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表_第1頁
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表_第2頁
2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表_第3頁
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第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表自主小練1.易錯(cuò)辨析:正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)元素周期表共18個(gè)縱列,18個(gè)族,7個(gè)周期。(×)[提示]元素周期表共18個(gè)縱列,第8、9、10列為Ⅷ族,共有16個(gè)族,7個(gè)周期。(2)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族元素或0族元素氦。(√)[提示]氫原子最外層有1個(gè)電子,H是ⅠA族元素;He原子最外層有2個(gè)電子,He是0族元素;Fe原子最外層有2個(gè)電子,F(xiàn)e是Ⅷ族元素;Zn原子最外層有2個(gè)電子,Zn是ⅡB族元素。(3)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族,是s區(qū)元素。(×)[提示]價(jià)電子排布為5s25p1的元素原子核外有5個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,位于第5周期ⅢA族,是p區(qū)元素。(4)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素。(√)[提示]從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素屬于過渡元素,過渡元素都是金屬元素。(5)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)確定相差1。(√)[提示]若兩元素原子序數(shù)相差8,可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素,周期數(shù)確定相差1。(6)同族元素原子的最外層電子數(shù)—定相同。(×)[提示]同主族元素原子最外層電子數(shù)相同,但0族最外層電子數(shù)為2或8,不相同。(7)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素。(×)[提示]過渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列),共10列所含元素。(8)ⅠA族包含元素種數(shù)最多且全部是金屬元素。(×)[提示]含元素種類最多的族是第ⅢB族,共有32種元素,ⅠA族中的H是非金屬元素。(9)從元素周期表的分區(qū)中可以看出,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。(√)(10)對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素,有人稱之為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變更趨勢(shì)推斷,單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸。(√)[提示]由同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律可知“類鈁”元素的金屬性極強(qiáng),單質(zhì)遇水猛烈反應(yīng),可能發(fā)生爆炸。(11)人們可以在周期表的過渡元素中找尋催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料。(√)[提示]在元素周期表中,在右上方區(qū)域找尋合成農(nóng)藥的材料,在金屬和非金屬性分界線處找尋半導(dǎo)體材料,在過渡元素中找尋優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(12)金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬元素,左側(cè)都是金屬元素。(×)[提示]分界線左側(cè)第ⅠA族有個(gè)氫元素屬于非金屬元素。(13)每個(gè)周期的價(jià)電子排布都是從ns1起先,到ns2np6結(jié)束。(×)[提示]除第一周期外均為如此排布。(14)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(×)[提示]氫元素的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,屬于非金屬元素。(15)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素。(×)[提示]鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,但是由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同位素。(16)某基態(tài)正三價(jià)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族。(√)(17)處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬。(√)2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則m和n的關(guān)系為n=m+5,n=m+15,n=m+29。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分別為m種和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,則x、y的關(guān)系式為y=x+m或y=x+n。(4)如圖為元素周期表中五種元素的相對(duì)位置,若B的原子序數(shù)為a,則這五種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a、5a+10、5a+14。(5)第四周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻(填名稱)。①它位于ⅥB族。②核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。③它有4個(gè)能層,7個(gè)能級(jí),24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。④價(jià)電子排布式:3d54s1,價(jià)電子軌道表示式:。⑤屬于d區(qū)。(6)元素的存在,是與原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,特別是與原子核的穩(wěn)定性有關(guān)。人們發(fā)覺,原子序數(shù)大于83(鉍之后)的元素,都是放射性元素,而原子序數(shù)在92之后(超鈾元素)的元素,全部是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有,但含量極微)。人工合成的元素,將會(huì)完成第七周期(零族元素的原子序數(shù)應(yīng)為118),并進(jìn)入第八周期,甚至第九周期。在將來的第八、九周期模擬中,原子中的電子依次填充新的能級(jí)5g能級(jí)和6g能級(jí)。能級(jí)spdfg電子數(shù)26101418①由此可以預(yù)見,第八、九周期各將有多少種元素?②在這兩個(gè)周期里,“超錒系”和

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