2024江蘇中考化學(xué)二輪中考考點(diǎn)研究 第8講 金屬（課件）

第8講金屬

考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)2

江浙近年真題精選1

實(shí)驗(yàn)突破31.(2023南京2題4分)銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性，長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而發(fā)黑。其中屬于銀的化學(xué)性質(zhì)的是()

A.銀白色

B.密度較大C.導(dǎo)電性良好

D.能被氧化金屬的化學(xué)性質(zhì)

D

江浙近年真題精選2.(2023麗水3題4分)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A.延展性好B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好D.金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)D3.(2023紹興14題4分)將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()金屬與酸、鹽反應(yīng)的圖像

D4.(2020金華12題3分)取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是()C5.(2023紹興14題4分)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2C考向1金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷[蘇州、南京各2考，臺(tái)州3考，紹興2021.18(1)]6.(2023南京7題4分)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池，相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動(dòng)性差異大小有關(guān)。下列檸檬電池的兩種金屬，活動(dòng)性差異最大的是()金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用

C7.[2021紹興18題(1)2分]2021年3月，四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。(1)出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說(shuō)明金的活動(dòng)性比銅___(選填“強(qiáng)”或“弱”)。弱8.(2021臺(tái)州17題6分)如圖甲所示，將鐵片和銅片插入稀硫酸中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)指針位置如圖乙所示，則電流大小為_(kāi)___安。裝置中的虛線(xiàn)框部分相當(dāng)于電路中的電源，銅片是電源的___極。在其他都不變時(shí)，將鐵換成更活潑的金屬X，產(chǎn)生了更大的電流，則金屬X可能是___(選填“鋅”“銀”或“銅”)。甲乙0.1正鋅考向2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷能否發(fā)生反應(yīng)9.(2022南京14題4分)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液B10.(2023金華11題3分)小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是()A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)D.活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)D11.(2023舟山9題3分)科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。根據(jù)以上信息下列化學(xué)方程式正確的是()A.R＋MgCl2===RCl2＋MgB.R＋2AgCl===RCl2＋2AgC.R＋2HCl===RCl2＋H2↑D.Al＋RSO4===AlSO4＋RC考向3金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷12.(2023寧波12題3分)將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無(wú)現(xiàn)象。則濾渣中()A.一定有銀，可能有銅和鋅B.一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅C.一定有銀和銅，可能有鋅D.一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅B13.(2022衢州15題2分)小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過(guò)濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有()①M(fèi)g2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.①②B.①③C.②④D.③④C14.(2021紹興14題4分)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是()①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.①②B.①③C.②③D.②④C考向4金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證和探究15.(2021衢州12題2分)小科為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中合理的是()D16.(2021南京14題4分)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D17.(2023蘇州16題3分)有一種在古籍里稱(chēng)為鋈的銀白色銅合金，是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn)，其主要成分是銅、鋅、鎳等金屬單質(zhì)。煉制時(shí)需要黑銅礦(主要成分是CuO)、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.鋈屬于金屬材料B.鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C.Ni2S3中鎳元素呈＋3價(jià)D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅金屬性質(zhì)的綜合題

B18.(2020紹興14題4分)興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序B.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C.濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和ZnD.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2DD19.(2022蘇州19題3分)小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是()A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO

CuSO4

CuB.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)稀硫酸鐵粉20.(2023蘇州19題3分)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)C21.(2021嘉興23題6分)人類(lèi)對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。(1)1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有_______。(2)1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱(chēng)之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是_____。從此為探索金屬活動(dòng)性打開(kāi)了新思路。鋅、錫氫氣(3)1865年貝開(kāi)托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有____________。Fe2＋、Cu2＋22.(2023臺(tái)州1題4分)垃圾分一分，環(huán)境美十分。投放鋁制易拉罐的垃圾箱應(yīng)貼以下哪個(gè)標(biāo)識(shí)()金屬的冶煉與回收A23.如圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是()A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D.該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)B24.某同學(xué)對(duì)Fe2O3做了如圖探究活動(dòng)，已知氯氣在水溶液中能將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，且每一步都充分反應(yīng)。下列分析正確的是()A.無(wú)色氣體可以使澄清石灰水變渾濁B.黑色粉末是Fe3O4C.①過(guò)程Fe2O3中的氧元素全部轉(zhuǎn)入無(wú)色氣體D.②過(guò)程有置換反應(yīng)發(fā)生B25.小金為了探究氧化銅與氫氣的反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注射器內(nèi)裝滿(mǎn)氫氣，并將注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無(wú)水硫酸銅粉末送入長(zhǎng)柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個(gè)氣球套在長(zhǎng)柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性……(1)為確保實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈加熱前的操作是__________________________________________________。(2)裝置末端連接的氣球的作用是__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí)可判斷一定有產(chǎn)物水生成。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入a克純氧化銅粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出U形管底的固體稱(chēng)量為b克，當(dāng)b為_(kāi)_______(用含有a式子表示)時(shí)，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。

向下推動(dòng)注射器活塞，直到刻度從200mL變成170mL收集氫氣，防止空氣中的水和氧氣進(jìn)入無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色0.8a26.某小組用耐強(qiáng)堿的反應(yīng)管等儀器組裝成如圖實(shí)驗(yàn)裝置，以研究銅酸鈉(NaCuO2)跟H2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)；②試管中無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色?；卮穑?1)經(jīng)檢驗(yàn)紫紅色物質(zhì)為一種金屬單質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCuO2＋3H22NaOH＋________＋________。(2)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中包含下列步驟(沒(méi)有根據(jù)操作順序排列)：①停止通H2；②通純凈H2排凈裝置里空氣；③點(diǎn)燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是_________(填序號(hào))。(3)根據(jù)題干中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____(選填“①”或“②”)，可直接判斷氫氣發(fā)生了化學(xué)變化。2Cu2H2O②③④①②(4)完全反應(yīng)后，為了測(cè)定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱(chēng)量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是____________________________________。

取最后一次洗滌液，檢測(cè)pH是否等于727.小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸(一種無(wú)色溶液，溶質(zhì)為HCOOH)與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳(反應(yīng)原理：HCOOH

CO↑＋H2O)；步驟3：待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線(xiàn)以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W形管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W形管左側(cè)彎管處進(jìn)行固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。濃H2SO4加熱(1)進(jìn)行氣密性檢查時(shí)，可在萬(wàn)用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到________________________________________________________(填寫(xiě)現(xiàn)象)，說(shuō)明裝置氣密性良好。有氣泡產(chǎn)生，在萬(wàn)用瓶中的導(dǎo)管中形成一段小水柱，且高度不變(2)點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線(xiàn)以下”的原因是____________________________________________。(3)步驟3后，W形管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。把裝置內(nèi)的空氣排盡，防止加熱時(shí)裝置發(fā)生爆炸

稀硫酸溶液中黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色28.(2020臺(tái)州6題4分)鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線(xiàn)以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是()A.金B(yǎng).銀C.銅D.鋅金屬的銹蝕D29.小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿(mǎn)O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。觀察對(duì)象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒(méi)有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒(méi)有明顯變化(1)步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿(mǎn)O2的方法是___________________________________________________________________。(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是__________________________。(3)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是_________________________。

將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿(mǎn)O2觀察到注射器活塞向左移動(dòng)

水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)金屬與非金屬的物理性質(zhì)1.金屬

性質(zhì)應(yīng)用共性金屬光澤金、銀做裝飾品________鋁制成鋁箔等________鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線(xiàn)________鐵做暖氣片、鐵鍋等延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性

性質(zhì)應(yīng)用特性①顏色：大多數(shù)金屬的顏色為銀白色或灰色，但金呈_______，銅呈________，鐵粉呈______；②狀態(tài)：除______(俗稱(chēng)水銀)呈液態(tài)外，其余所有金屬在室溫下都是固體。【補(bǔ)充】不同的金屬熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不同，其中鎢的熔點(diǎn)最高。金黃色紫紅色黑色汞2.非金屬①大多數(shù)非金屬?zèng)]有金屬光澤，外表暗淡。②常溫下，大多數(shù)非金屬元素所組成的單質(zhì)是氣體，也有一些是固體，________是唯一在常溫下呈液體的非金屬單質(zhì)。③除石墨等少數(shù)非金屬外，多數(shù)不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱、沒(méi)有延展性。溴(或Br2)1．金屬與氧氣反應(yīng)(1)通式：金屬＋氧氣→金屬氧化物注：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。(2)常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。金屬的化學(xué)性質(zhì)

化合反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫鋁打磨過(guò)的鋁在空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜______________________點(diǎn)燃鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的____光，放熱，生成____色固體______________________鐵絲劇烈燃燒，________，放出大量的熱，生成____色固體______________________加熱銅生成黑色固體_____________________4Al＋3O2===2Al2O3白白2Mg＋O22MgO火星四射黑3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO【特別提醒】①金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”。②常溫下，鋁制品耐腐蝕的原因：鋁易與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被氧化。洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。2.金屬與酸反應(yīng)(1)通式：金屬＋酸→鹽＋氫氣(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)性必須排在H之前，活動(dòng)性越靠前的金屬與酸反應(yīng)越______。(3)常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)，屬于_____反應(yīng)。劇烈置換金屬現(xiàn)象(與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng))化學(xué)方程式

鎂反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液為無(wú)色_______________________________、_______________________________鋁反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液為無(wú)色_______________________________、_______________________________鋅反應(yīng)較為劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，溶液為無(wú)色_______________________________、_______________________________鐵反應(yīng)較為緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)___色_______________________________、_______________________________Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑淺綠Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【特別提醒】①鐵與稀酸反應(yīng)生成Fe2＋，溶液為淺綠色。②實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣。3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)通式：金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋新金屬(2)反應(yīng)條件：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。(3)常見(jiàn)金屬與鹽的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。置換反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵表面生成紅色固體，溶液由_____色變?yōu)闇\綠色________________________(不能用鐵桶盛放波爾多液的原因)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅表面有固體析出，溶液由_____色逐漸變?yōu)開(kāi)____色________________________________鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁表面生成紅色固體，溶液由____色逐漸變?yōu)開(kāi)___色________________________________藍(lán)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu無(wú)藍(lán)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag藍(lán)無(wú)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu1.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序KCaNa______Al_______FeSnPd(H)______Hg______PtAu金屬活動(dòng)性由_____逐漸_____MgZnCuAg強(qiáng)減弱2.金屬活動(dòng)性順序的判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越___。(2)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越容易，金屬活動(dòng)性越___。(3)金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)：能與酸反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性較強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng)(4)金屬能否與金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：活動(dòng)性較____的金屬可以把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)?！咎貏e提醒】濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅___。(5)金屬在自然界的存在形式：以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性____?！咎貏e提醒】?jī)煞N金屬在金屬活動(dòng)性順序上相距越遠(yuǎn)，兩者的金屬活動(dòng)性差異越大。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)3.金屬活動(dòng)性順序的探究(比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)9)4.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生①判斷金屬與酸能否反應(yīng)條件a：金屬在活動(dòng)性順序中必須位于氫_____b：酸一般指稀鹽酸或稀硫酸前面②判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)(判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序)條件a：?jiǎn)钨|(zhì)金屬在活動(dòng)性順序中必須排在鹽溶液中所含金屬的前面b：鹽必須能溶于水c：金屬不包含K、Ca、Na(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況判斷濾液、濾渣的成分，分析反應(yīng)前后溶液及固體質(zhì)量的變化。(3)利用金屬活動(dòng)性順序研究金屬冶煉的歷史。金屬活動(dòng)性越弱，從其礦石中還原出單質(zhì)越容易，反之則越難。1.金屬在自然界中的存在在自然界中，僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)(即單質(zhì))的形式存在，而大多數(shù)金屬是以_____態(tài)的形式存在。2.常見(jiàn)金屬的冶煉(氫氣還原氧化銅、一氧化碳還原氧化鐵詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)10)金屬的冶煉化合1．金屬銹蝕的條件(1)外因：金屬的銹蝕與周?chē)h(huán)境里水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，如鐵與空氣中的______和______同時(shí)接觸易生銹。(2)內(nèi)因：金屬的銹蝕也與金屬的____________有關(guān)，不同的金屬生銹的難易程度不同。2.鐵制品銹蝕條件的探究(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)11)金屬的腐蝕與防護(hù)

氧氣水內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.金屬銹蝕的防護(hù)(1)改善外界環(huán)境，保持金屬表面潔凈干燥。(2)形成保護(hù)層：在金屬表面涂保護(hù)膜(如________、________、電鍍等)；焊接比被保護(hù)金屬更活潑的金屬(如輪船水線(xiàn)以下的船殼上鑲嵌一定量的鋅塊)。(3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：制成耐腐蝕的合金(如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬制成不銹鋼)。刷油漆抹油1.金屬污染垃圾填埋處理后，像鉛、鎘等有毒金屬被腐蝕后會(huì)形成可溶于水的金屬離子，污染土壤和地下水源。在潮濕的空氣中，金屬的氧化和銹蝕也會(huì)污染土壤，危害生態(tài)環(huán)境。廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響2.回收廢棄金屬的意義(1)既可以節(jié)約大量的金屬資源，又能減少金屬對(duì)環(huán)境的污染。(2)保護(hù)金屬資源的途徑：①?gòu)U舊金屬的回收利用；②防止金屬腐蝕；③有計(jì)劃合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬替代品。(3)廢棄金屬的回收標(biāo)志(如圖)。1.改善金屬材料性能的主要方法：改變金屬的_________和外部條件。2.合金(1)概念：把一種金屬跟其他一種或幾種_____(或_______)一起_____而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金。合金屬于_______(填物質(zhì)的類(lèi)別)。(2)性質(zhì)特點(diǎn)：與組成它的成分金屬相比，合金具有硬度___、熔點(diǎn)____、抗腐蝕性___的優(yōu)點(diǎn)。金屬材料的發(fā)展內(nèi)部結(jié)構(gòu)金屬非金屬熔合混合物大低強(qiáng)(3)常見(jiàn)的合金①鐵合金：根據(jù)________的不同，鐵合金分為生鐵和鋼兩種類(lèi)型。鋼質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，可制作汽車(chē)車(chē)身及刀具、量具和模具等。②鋁合金：密度_____，但強(qiáng)度比較____，塑性好，可加工成各種型材，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗腐蝕性，工業(yè)上廣泛使用，使用量?jī)H次于鋼，可作建筑裝飾材料及汽車(chē)、飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星的材料。③其他合金：鎳鈦合金、黃銅(銅鋅合金)、焊錫(錫鉛合金)等。含碳量小高1.判斷依據(jù)首先應(yīng)清楚常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?1)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；位于氫后面的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(以鐵、銅為例)實(shí)驗(yàn)方法金屬加入金屬鹽溶液中

金屬加入酸中實(shí)驗(yàn)方案將鐵絲插入CuSO4溶液中將銅絲插入FeSO4溶液中將鐵絲和銅絲分別插入稀鹽酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液藍(lán)色變淺無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲表面____________；銅絲表面_____________實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：______________________有氣泡產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象鐵＞銅(或Fe＞Cu)(2)比較三種金屬的活動(dòng)性順序(以鐵、銅、銀為例)實(shí)驗(yàn)方法“兩金夾一鹽”“兩鹽夾一金”實(shí)驗(yàn)方案將鐵絲、銀絲分別插入CuSO4溶液中將銅絲分別插入到FeSO4和AgNO3溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銀絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象在FeSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，在AgNO3溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：__________________________________鐵＞銅＞銀(或Fe＞Cu＞Ag)3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，其目的是______________________________。(2)做金屬與酸的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。(4)并不是所有位于前面的金屬，都能將位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。(5)在比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如稀酸和各種溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的狀態(tài)和表面積等。除去金屬表面的氧化膜和污物例某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液?！咀鞒霾孪搿靠紤]到鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，據(jù)此對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅猜想二：鐵>銅>錳猜想三：________鐵>錳>銅【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(1)第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入____________中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是(只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn))______________________________________________________。硫酸銅溶液將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過(guò)實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________?！就卣固骄俊?1)隨后同學(xué)們對(duì)探究金屬活動(dòng)性的方案設(shè)計(jì)作了進(jìn)一步研究。為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做？請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________________________。都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈實(shí)驗(yàn)③，實(shí)驗(yàn)①②④已可驗(yàn)證4種金屬的活動(dòng)性順序，沒(méi)有必要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③(2)老師帶領(lǐng)同學(xué)向兩個(gè)放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入鋅粒，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。僅用“銅樹(shù)”和“銀樹(shù)”實(shí)驗(yàn)尚不能驗(yàn)證___________________的金屬活動(dòng)性順序，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，應(yīng)選用的藥品是_________________________________________

(可供選擇的藥品有：鋅粒、銅絲、銀絲、稀鹽酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。Cu、Ag(或銅、銀)銅絲、AgNO3溶液(或銀絲、CuCl2溶液)一、氫氣還原氧化銅(蘇州2考)1.實(shí)驗(yàn)原理在加熱條件下，利用氫氣的________性，將銅從氧化銅中置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。2.實(shí)驗(yàn)裝置【注意】試管口略向下傾斜的原因是___________________________________。(蘇州2022.10A)金屬的冶煉(蘇州4考)

還原H2＋CuOCu＋H2O置換防止冷凝水倒流至試管底部使試管炸裂3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)在一支試管中加入少量氧化銅，按照裝置圖安裝固定實(shí)驗(yàn)儀器。(2)通入氫氣一段時(shí)間后，加熱氧化銅。(3)反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直至試管冷卻。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱過(guò)程中觀察到：試管中的___色粉末逐漸變?yōu)開(kāi)__色，試管口有_____出現(xiàn)。黑紅水珠二、一氧化碳還原氧化鐵(蘇州2考)1.實(shí)驗(yàn)原理在高溫條件下，用一氧化碳將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(該反應(yīng)說(shuō)明一氧化碳具有____性)2.實(shí)驗(yàn)裝置3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2還原3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)硬質(zhì)玻璃管中：______色粉末變成___色。(2)試管中：澄清石灰水_____________。(3)導(dǎo)管尖嘴處：有_____色火焰。4.尾氣處理[蘇州2023.29(1)]實(shí)驗(yàn)中要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，原因是______________________________________。紅棕黑變渾濁藍(lán)一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)造成污染5.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈進(jìn)行加熱，目的是____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)冷卻至室溫后再停止通CO，目的是_____________________________________________________________________________________________。排盡裝置中的空氣，防止CO和空氣的混合物受熱發(fā)生爆炸防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化，同時(shí)防止澄清石灰水倒吸進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，使玻璃管炸裂6.裝置的評(píng)價(jià)與改進(jìn)(1)原實(shí)驗(yàn)中尾氣處理裝置存在的不足由于澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的氣體是___________________的混合物，可能無(wú)法被點(diǎn)燃。一氧化碳和二氧化碳(2)尾氣處理裝置的改進(jìn)①收集尾氣：通過(guò)一個(gè)密閉容器將實(shí)驗(yàn)尾氣收集起來(lái)，如圖1；也可先將二氧化碳用__________溶液完全吸收，同時(shí)將一氧化碳收集起來(lái)，如圖2。氫氧化鈉②將生成的CO2吸收后，再將未反應(yīng)的CO干燥后通入酒精噴燈處，如圖3，這樣做的目的是為反應(yīng)提供熱量且提高了CO的利用率。圖3(3)裝置的創(chuàng)新——微型裝置發(fā)生裝置的改進(jìn)：用W形管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，該裝置與傳統(tǒng)裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是__________。2021廣安)圖4節(jié)約藥品例實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們利用如圖1、2所示裝置進(jìn)行模擬金屬冶煉的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1圖2(1)實(shí)驗(yàn)中可觀察到A處硬質(zhì)玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑，說(shuō)明氧化鐵轉(zhuǎn)化為_(kāi)___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(2)B、D處試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。Fe3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋H2O圖1圖2(3)C處酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是______________________，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(4)從環(huán)保角度考慮，圖中裝置均需要改進(jìn)的是________________。聚集火焰，提高溫度CO＋CuOCu＋CO2進(jìn)行尾氣處理圖1圖2(5)[裝置創(chuàng)新]對(duì)于圖1，為了保證實(shí)驗(yàn)更加安全、環(huán)保，老師又設(shè)計(jì)了如圖3裝置(夾持裝置已略去)：創(chuàng)新考法圖3①實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一氧化碳?xì)怏w，在B裝置內(nèi)液面下降到安全線(xiàn)以下，再開(kāi)始加熱氧化鐵，劃定B安全線(xiàn)最高位置的依據(jù)是___________________

____________________。②反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通CO，此時(shí)B裝置的作用是__________________________________。玻璃管中空氣的體積及一氧化碳的爆炸極限收集CO，防止擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境圖3(6)[裝置創(chuàng)新]老師將圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行創(chuàng)新，設(shè)計(jì)為如圖4實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)現(xiàn)同樣能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹D4①反應(yīng)物中屬于還原劑的是_____。②實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水的作用是________________。③如果將實(shí)驗(yàn)裝置中的集氣瓶換成軟塑料瓶，除了原有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以外，你還看到瓶子變癟，請(qǐng)分析瓶子變癟的原因是___________________________________________________________________________。CO檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w一氧化碳被消耗，轉(zhuǎn)化為二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶子變癟(7)[藥品創(chuàng)新]除了木炭，一氧化碳和氫氣外，老師告訴同學(xué)們甲烷也可用于還原氧化銅。為探究CH4還原氧化銅的反應(yīng)，同學(xué)們進(jìn)行了如圖5所示實(shí)驗(yàn)。已知：白色的無(wú)水硫酸銅固體遇水變藍(lán)色。圖5①點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后A裝置內(nèi)的現(xiàn)象______________________，證明有銅生成；B裝置中的現(xiàn)象__________________，證明有水生成；C裝置內(nèi)澄清石灰水變渾濁，證明有_________生成。黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色白色固體變?yōu)樗{(lán)色二氧化碳②請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出CH4還原CuO的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。CH4＋4CuO4Cu＋2H2O＋CO2圖51.實(shí)驗(yàn)原理鐵與空氣中的_____、_______等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹(主要成分為Fe2O3)。鐵制品銹蝕條件的探究

氧氣水蒸氣2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)編號(hào)ABC實(shí)驗(yàn)條件鐵釘與空氣和水同時(shí)接觸鐵釘浸沒(méi)在煮沸并迅速冷卻的蒸餾水中鐵釘在干燥的空氣中實(shí)驗(yàn)圖示編號(hào)ABC生銹程度(約6～7小時(shí)后觀察)生銹(而且在鐵釘與水和空氣接觸的部位生銹最嚴(yán)重)不生銹不生銹3.實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論(1)通過(guò)對(duì)比A和B兩組實(shí)驗(yàn)可知，影響鐵生銹的因素是____________。(2)通過(guò)對(duì)比A和C兩組實(shí)驗(yàn)可知，影響鐵生銹的因素是____________。(3)由以上實(shí)驗(yàn)得出鐵制品銹蝕的條件是____________________________。氧氣(或O2)水(或H2O)與空氣中的氧氣和水同時(shí)接觸4.實(shí)驗(yàn)反思(1)實(shí)驗(yàn)C中干燥劑的作用是____________________。(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的，煮沸并迅速冷卻的目的是______________________