2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像一多因素時(shí)間圖像學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

微專題3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像一、多因素時(shí)間圖像1．單一條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變更的圖像圖像示例方法指導(dǎo)依據(jù)圖像回答下列問題：看拐點(diǎn)：先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數(shù)值大”。想原理：溫度凹凸→ΔH；壓強(qiáng)大小→氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)圖Ⅰ表示T2_>__T1，正反應(yīng)是_放熱__反應(yīng)，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)；(2)圖Ⅱ表示p2_>__p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是氣體總體積_增大__的反應(yīng)；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a_>__b，故a可能運(yùn)用了_催化劑__；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a_增大__了壓強(qiáng)(壓縮體積)2.多條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時(shí)間變更的圖像A(g)＋B(g)xC(g)圖像中有三個(gè)量時(shí)“定一議二”，利用限制變量法、結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”原則分析化學(xué)平衡圖像：T相同時(shí)比較pp2>p1，x＝1p相同時(shí)比較T：T2>T1，正反應(yīng)吸熱應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(C)2．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列推斷正確的是(D)A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應(yīng)B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸熱反應(yīng)C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放熱反應(yīng)D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸熱反應(yīng)3．在確定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變更如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變更狀況，請(qǐng)回答下列問題：(1)溫度T1_大于__(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反應(yīng)是_放熱__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)假如A、B、C均為氣體，則m_大于__(填“大于”“等于”或“小于”)2。(3)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入確定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_不__(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如向平衡體系中加入確定量的某稀有氣體，平衡_向正反應(yīng)方向__移動(dòng)。解析：(1)由圖像可知，T1>T2，溫度上升，w(C)降低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強(qiáng)，w(C)降低，平衡左移，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，m>2。(3)當(dāng)溫度、容積不變時(shí)，充入稀有氣體，由于各反應(yīng)物、生成