2022屆河南省豫東名校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

高一化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五章、第六章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16A127S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是無(wú)色、有毒的氣體B.在燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放C.由氮氧化物到硝酸鹽的變化，屬于氮的固定D.霧霾天，汽車(chē)車(chē)燈照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)可知，SO2是無(wú)色、有毒的氣體，A正確；B．氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故在燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放，B正確；C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D．霧霾是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿HNO3FeSO4CaOCO2B純堿HClNH4ClMgOP2O5C熟石灰NaHSO4NaHCO3CaOSO2D氫氧化鐵CH3COOHCaCO3K2OCOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硝酸電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，硝酸屬于酸；FeSO4由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，F(xiàn)eSO4屬于鹽；CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物；CO2能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2屬于酸性氧化物，故選A；B．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4電離出的陽(yáng)離子不全是氫離子，NaHSO4屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．CO和酸、堿都不能反應(yīng)，所以CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；選A。3.酸雨被稱(chēng)為“天堂的眼淚”，它會(huì)造成水土酸性化，加速建筑物腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸雨指的是pH小于5.6的雨水B.酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)植物產(chǎn)生任何影響C.和的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因D.工業(yè)廢氣排放前必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣【答案】B【解析】【詳解】A．pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨，A正確；B．酸雨會(huì)對(duì)動(dòng)植物有腐蝕作用，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故NO2和SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因，C正確；D．工業(yè)廢氣污染大氣，故排放前必須進(jìn)行處理，D正確；故選B。4.根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.狀態(tài)1既可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)或固態(tài)B.狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)C相同條件下，C(狀態(tài)3)比C(狀態(tài)4)更穩(wěn)定D.A(狀態(tài)2)與反應(yīng)生成C(狀態(tài)3)與的過(guò)程為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖分析可知，狀態(tài)2的能量比狀態(tài)1的能量低，狀態(tài)1不能是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)4的能量比狀態(tài)3的能量低，狀態(tài)3為液態(tài)，則狀態(tài)4為固態(tài)，B錯(cuò)誤；C．C(狀態(tài)4)的能量比C(狀態(tài)3)的能量低，能量越低越穩(wěn)定，相同條件下，C(狀態(tài)4)比C(狀態(tài)3)更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由圖分析可知，A(狀態(tài)2)與的能量比C(狀態(tài)3)與的能量低，則A(狀態(tài)2)與反應(yīng)生成C(狀態(tài)3)與的過(guò)程為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。5.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，末，測(cè)得的物質(zhì)的量增加了，則內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】3min末，一氧化氮的反應(yīng)速率v(NO)====，答案選D。6.氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備氨氣，X是堿石灰B．收集氨氣C．檢查裝置的氣密性D．驗(yàn)證易溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃氨水與堿石灰中CaO發(fā)生反應(yīng)生成NH3，裝置和操作正確，A正確；B．氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)候應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；C．將止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗下端開(kāi)關(guān)，如果液面不變，則證明裝置氣密性良好，裝置和操作正確，C正確；D．氨氣易溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小小于外界大氣壓，故可以根據(jù)氣球的變化驗(yàn)證氨氣是否易溶于水，裝置和操作正確，D正確；故選B。7.貴州省曾在1931年發(fā)行銻制的硬幣，但因?yàn)殇R很容易磨損，在流通過(guò)程損耗嚴(yán)重。銻(Sb)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)121Sb的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與123Sb互為同位素 B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為70C.相對(duì)原子質(zhì)量約為51 D.位于元素周期表的第五周期【答案】C【解析】【詳解】A．121Sb與123Sb的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．121Sb的質(zhì)子數(shù)為51，質(zhì)量數(shù)為121，所以其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=121-51=70，B正確；C．根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，121Sb的質(zhì)子數(shù)為51，相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)量數(shù)有關(guān)，不等于其質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，所以該核素位于元素周期表的第五周期，D正確；故選C。8.在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，末B的濃度減少了。對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率的正確表示是A.用A表示的反應(yīng)速率是B.用B、C、D分別表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C.在末用B表示的反應(yīng)速率為D.內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．A為固體物質(zhì)，濃度視為常數(shù)，不能利用固體的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，B正確；C．用B表示的2min內(nèi)平均速率為v(B)=mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，2min末的反應(yīng)速率為即瞬時(shí)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，在2min末用B表示的反應(yīng)速率小于0.3mol·(L·min)-1，但具體多少未知，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化逐漸減小，則在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值和用C表示的反應(yīng)速率的值都逐漸減小，D錯(cuò)誤；答案選B。9.質(zhì)量均為的鐵片、銅片和溶液組成的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，當(dāng)電路中有個(gè)電子通過(guò)時(shí)，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為【答案】D【解析】【詳解】A．原電池中，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；C．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色變成淺綠色，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，消耗Fe0.1mol，質(zhì)量為，生成Cu0.1mol，質(zhì)量為，故理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為12g，D正確；故選D。10.下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)B.濃硝酸氧化性強(qiáng)，不能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯運(yùn)C.鎂、鋅等活潑金屬可與稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣D.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)【答案】A【解析】【詳解】A．氮氧化物能引起光化學(xué)煙霧，故A正確；B．濃硝酸氧化性強(qiáng)，常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，所以能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鎂、鋅等活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．自然界中的生物固氮在常溫下能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；選A。11.部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.氣體a、c均可用e的濃溶液干燥C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.溶液d久置于空氣中會(huì)生成e【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知a為H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H2S不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4顯酸性，可以與Na2SO3可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸、二氧化硫和水，C正確；D．H2SO3溶液久置于空氣中被氧氣氧化，生成H2SO4，D正確；故選B。12.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)XYZ起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是A.3：1：2 B.3：2：1 C.2：1：3 D.9：3：4【答案】A【解析】【詳解】在2s內(nèi)X濃度減少1.2mol/L，Y濃度減少0.4mol/L，Z濃度增加0.8mol/L，由于在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)變化物質(zhì)的量的濃度比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則a：b：c=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，因此該反應(yīng)方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，合理選項(xiàng)是A。13.化學(xué)的特征是從微觀(guān)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.向硫酸鎂溶液中滴加NaOH溶液：B.將稀硝酸滴加到鋅粒上：C.將少量通入NaBr溶液中：D.向溶液中通入：【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，離子方程式正確，A正確；B．鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，離子方程式為3Zn+8H++2NO=3Zn2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式正確，C正確；D．硫酸鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式正確，D正確；故選B。14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中不正確的是A.已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C.2SO2＋O2?2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；B．二氧化錳在過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，能加快反應(yīng)速率，B正確；C．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C正確；D．相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大，反應(yīng)物和液體的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，D正確；故選A。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.常溫下，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．常溫下，氣體摩爾體積未知，的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，與氧氣反應(yīng)生成的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)生成0.2molCl-和0.1molI2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，電子數(shù)為，D正確；答案選D。16.酸性環(huán)境中，納米Fe除去的過(guò)程中含氮微粒的變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②的離子方程式為B.增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可提高的除去效果C.amol完全轉(zhuǎn)化為至少需要4amol鐵D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)①②消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中NO被Fe還原成NH，F(xiàn)e變成Fe2+，離子方程式為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正確；B．增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可增大納米Fe與NO的接觸面積，提高NO的除去效果，B正確；C．結(jié)合①②反應(yīng)可知，amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要Fe的物質(zhì)的量為amol+3amol=4amol，C正確；D．反應(yīng)①為NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2O，反應(yīng)②為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，故消耗鐵物質(zhì)的量之比為1：3，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。有甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。（1）寫(xiě)出甲中正極上的電極反應(yīng)式：_______。（2）乙中負(fù)極為_(kāi)______(填名稱(chēng))，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是和，電解液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池總反應(yīng)式為。（3）鉛蓄電池屬于_______(填“一次”或“二次”)電池，該蓄電池放電時(shí)，負(fù)極材料是_______(填化學(xué)式)，放電時(shí)被_______(填“氧化”或“還原”)。（4）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______(填“正”或“負(fù)”)極。（5）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式：_______。（6）充電時(shí)，以氫氧燃料電池(溶液為電解質(zhì)溶液)為電源，則該氫氧燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）①.鋁片②.（3）①.二次②.③.還原（4）負(fù)（5）（6）【解析】【分析】I．甲裝置中由于Mg、Al均能與稀硫酸反應(yīng)，且Mg比Al活潑，故Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，Al為正極，2H++2e-=H2↑，乙池由于Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，則此時(shí)Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，Mg為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，II．由鉛蓄電池工作原理可知，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2作正極，氫氧燃料電池中通H2的為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，通O2為正極，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，甲中正極上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，乙中負(fù)極為鋁片，電極反應(yīng)為：，Mg為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則總反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】鉛蓄電池是一種可充電電池，則屬于二次電池；放電時(shí)，鉛失電子被氧化，故負(fù)極材料為Pb；正極氧化鉛得電子化合價(jià)降低，被還原；【小問(wèn)4詳解】該蓄電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極；【小問(wèn)5詳解】已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上，根據(jù)題干信息中鉛蓄電池的工作原理可知，該電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為：；【小問(wèn)6詳解】氫氧燃料電池中通H2的為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O。18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化示意圖如圖。已知化學(xué)鍵的鍵能是形成或斷開(kāi)化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位為。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/()435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能為_(kāi)______。（2）汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是城市空氣的主要污染物之一，如何降低汽車(chē)尾氣污染已成為環(huán)保領(lǐng)域的熱點(diǎn)。使用氫能源可以減少汽車(chē)尾氣中有害氣體的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：。在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。01.531.952.162.1610.490.350.280.28①內(nèi)，_______；第時(shí)，_______。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之和為1molB.的物質(zhì)的量濃度不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)生成D.與的物質(zhì)的量之比為1∶1③在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)到末時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)______。④末時(shí)，混合氣體中和的質(zhì)量之比是_______。⑤若要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，可采取的措施有_______(任答兩點(diǎn))。【答案】（1）390（2）①.0.0175②.1.08③.BC④.3.3⑤.44∶7⑥.升高溫度、使用高效催化劑【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，和反應(yīng)生成放出的熱量為300kJ-254kJ=46kJ，則有，，則，解得，故答案為：390；【小問(wèn)2詳解】①3～9min內(nèi)，，根據(jù)可知，；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在第9min時(shí)達(dá)到平衡，則第10min時(shí)，，，故答案為：0.0175；1.08；②A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之和為1mol，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．的物質(zhì)的量濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．與的物質(zhì)的量之比恒為1∶1，當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為1：1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案選BC，故答案為：BC；③反應(yīng)到6min末時(shí)，，，，氣體的總物質(zhì)的量為1.95mol+0.35mol+0.35mol+0.65mol=3.3mol，故答案為：3.3；④12min末時(shí)，，，混合氣體中和的質(zhì)量之比為0.72mol×44g/mol：0.28mol×18g/mol=44∶7，故答案為：44∶7；⑤升高溫度、使用高效催化劑均能提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故答案為：升高溫度、使用高效催化劑。19.某實(shí)驗(yàn)小組以含鐵污泥(主要成分為、、及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)為原料，設(shè)計(jì)了如下兩種不同的合成路線(xiàn)(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)綠礬和檸檬酸鐵銨。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）有多種同位素，其中核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出“酸浸”時(shí)，與硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）“濾液X”中一定含有的陽(yáng)離子為_(kāi)______。（4）路線(xiàn)Ⅰ中，加入溶液的目的是_______。（5）寫(xiě)出加入氨水“沉淀”時(shí)的離子方程式：_______。（6）寫(xiě)出加入過(guò)量鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（7）“酸浸”時(shí)加入硫酸(硫酸過(guò)量)，若僅按照路線(xiàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)，則理論上制得的綠礬的質(zhì)量為_(kāi)______g?！敬鸢浮浚?）6（2）（3）、（4）將氧化為（5）（6）（7）166.8【解析】【分析】含鐵污泥(主要成分為、、及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)加入過(guò)量稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵會(huì)先和生成的硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，若鐵剩余，則繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，雜質(zhì)變?yōu)闉V渣，濾液X中一定含硫酸亞鐵和硫酸，可能含硫酸鐵，路線(xiàn)I中加入過(guò)氧化氫溶液，將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，加氨水進(jìn)行沉淀得到氫氧化鐵沉淀，再向氫氧化鐵沉淀中加檸檬酸，經(jīng)過(guò)一系列步驟得到檸檬酸鐵氨，路線(xiàn)II中加過(guò)量鐵粉，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，若有鐵離子，也與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬。【小問(wèn)1詳解】核素中質(zhì)量數(shù)為58，質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為58-26=32，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為32-26=6?！拘?wèn)2詳解】氧化鐵為堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)3詳解】由分析可知，“濾液X”中一定含有的陽(yáng)離子為：、。【小問(wèn)4詳解】過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，因此路線(xiàn)Ⅰ中，加入溶液的目的是：將亞鐵離子氧化為鐵離子。【小問(wèn)5詳解】加入氨水“沉淀”，是氨水與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：。【小問(wèn)6詳解】加入過(guò)量鐵粉，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：。【小問(wèn)7詳解】“酸浸”時(shí)硫酸過(guò)量，但路線(xiàn)II中又加了過(guò)量的鐵將稀硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，即最終稀硫酸中的硫酸根離子全在綠礬中，且鐵泥中的鐵和后續(xù)加入的鐵粉全轉(zhuǎn)化為了綠礬中的亞鐵，且亞鐵離子的物質(zhì)的量與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，因此綠礬的物質(zhì)的量為：0.4L1.5mol/L=0.6mol，綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量為：0.6mol278g/mol=166.8g。20.離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。（1）是一種酸性氧化物。工業(yè)上，可用足量的稀氨水吸收少量，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。（3）某硫酸廠(chǎng)每天排放(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2