2022屆福建省寧德市同心順聯(lián)盟高一下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題（含解析）

2021~2022學(xué)年寧德市同心順聯(lián)盟第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高一化學(xué)試卷(滿分：100分；時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚。2.每小題選出答案后，填入答案卷中。3.考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Zn-65第Ⅰ卷(選擇題，48分)一、選擇題(每小題3分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開啟線上預(yù)約銷售。下列說法不正確的是（）A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)正確；C．鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A. B. C. D.【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故A不符合題意；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．甲烷是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C符合題意；D．氮?dú)馐侵缓泄矁r(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故D不符合題意；故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.氯氣的電子式： B.、、互為同位素C.中子數(shù)為18的氯原子： D.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣是雙原子分子，電子式為，故A正確；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，、、都是分子，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為35，原子符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，分子中含有碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鈉與冷水的反應(yīng) B.碳酸鈣的分解反應(yīng)C.檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D.灼熱的木炭與反應(yīng)【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于非氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．灼熱的木炭與反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。5.下列遞變情況中，正確的是A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C.HF、H2O、NH3的穩(wěn)定性依次減弱 D.Li、Na、K的金屬性依次減弱【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增加，A錯(cuò)誤；B．Si、P、S元素的最高正價(jià)分別為+4、+5、+6，依次增加，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>N，穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，C正確；D．同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.H2O2和H2O，紅磷和白磷均屬于同素異形體D.和原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫才能發(fā)生，但是為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl，由非金屬元素組成，為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，紅磷和白磷屬于同素異形體，但H2O2和H2O都不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，是不同物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為40-19=21，的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為40-20-20，和原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等，D正確；答案選D。7.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是XYZWA.X、Y均能與M形成10電子分子B.原子半徑：C.由X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性D.簡(jiǎn)單陰離子還原性：【7題答案】【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M一種核素不含中子，則M是H元素，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知，X是N元素，Z是Si元素，W是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．X是N元素，Y是O元素，M是H元素，N與H形成的NH3為10電子分子，O與H形成的H2O為10電子分子，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，M原子核外只有1層，X、Y核外有2個(gè)電子層；Z、W核外有3個(gè)電子層，所以原子半徑Z＞X＞Y＞M，B正確；C．X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而NH3?H2O顯堿性，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，由于元素的非金屬性Y>X，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性，D正確；答案選C。8.某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是A.0.03mol·L-1·s-1 B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1 D.0.06mol·L-1·s-1【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】2s后，NO的濃度減少了0.06mol?L-1，則v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故選B。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.所含的離子總數(shù)是B.含有的中子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氯原子數(shù)目為D.密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉是與鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，則0.1mol過氧化鈉所含的離子總數(shù)為0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．重水的中子數(shù)為10，則20g重水含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=10NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有的氯原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可能反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以密閉容器中，2mol二氧化硫和1mol氧氣催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.如圖所示實(shí)驗(yàn)(左側(cè)錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)怏w冒出，右側(cè)試管中有硅酸產(chǎn)生)可證明元素的非金屬性：B.氫元素與其他元素既可形成共價(jià)化合物也可形成離子化合物C.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D.在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料【10題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．要比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，需用元素的最高價(jià)含氧酸，HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能用其與其他酸的酸性強(qiáng)弱比較氯元素與其他非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．氫元素與其他元素既可形成共價(jià)化合物也可形成離子化合物，如HCl為共價(jià)化合物，NaH為離子化合物，B正確；C．元素周期表第一周期到第七周期元素種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，最后一列為0族，因此第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，C正確；D．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如單質(zhì)硅為半導(dǎo)體材料，D正確；答案選A。11.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.鍵和鍵斷裂能放出的能量C.鍵斷裂需要吸收的能量D.的總能量低于和的總能量【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，D正確；答案選B。12.如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】C【解析】【分析】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，說明M、N與池中液體構(gòu)成了原電池。N棒變細(xì)，作負(fù)極，M棒變粗，說明溶液中的金屬陽(yáng)離子在M極上得到電子，生成金屬單質(zhì)，M變粗，M做原電池的正極。【詳解】A．如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負(fù)極，銅棒M是不會(huì)變粗的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負(fù)極，N棒變細(xì)，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項(xiàng)正確；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.常溫下，可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成B.單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成C.混合氣體的密度不再改變D.容器中、、的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成都代表正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．容器中、、的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。14.下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最慢的是試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%——B水浴加熱3%——C水浴加熱6%D常溫6%——A.A B.B C.C D.D【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，加快反應(yīng)速率；增大濃度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，A中溫度低、過氧化氫濃度低、未使用催化劑，則A中反應(yīng)速率最慢，答案選A。15.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的 D.用裝置丁萃取浸泡液中的【15題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．乙為過濾裝置，從海帶灰的浸泡液中除去不溶物，采用過濾的方法，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，而丙裝置沒有加熱，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?；D．乙醇和水互溶，所以乙醇不能萃取浸泡液中的碘，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。16.海水綜合利用部分流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B.②③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)停止加熱D.⑤中離子方程式為【16題答案】【答案】A【解析】【分析】海水通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到粗鹽和母液，將粗鹽提純后得到精鹽，經(jīng)電解得到氯氣，母液中含有溴化鈉，通入氯氣，將溴置換出來后，用亞硫酸鈉飽和溶液吸收，得到濃度更大的含有HBr的吸收液，然后向吸收液中通入氯氣，得到溴單質(zhì)?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶需用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到坩堝，A錯(cuò)誤；B．②③④⑤均有單質(zhì)參加或生成，均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，C正確；D．⑤是把溴離子氧化為溴單質(zhì)，可用氯氣，離子方程式為：，D正確；答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題，52分)二、非選擇題(共4題)17.如圖是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②⑩3③④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是_______。（3）②、③、④三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。（4）寫出①、②、③三種元素形成的化合物的電子式_______。（5）寫出⑨與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______?！?7題答案】【答案】（1）（2）第三周期ⅣA族（3）O2—＞Na+＞Mg2+（4）（5）①2K+2H2O=2KOH+H2↑②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【分析】由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為H元素、②為O元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為P元素、⑧為Cl元素、⑨為K元素、⑩為Ne元素?！拘?詳解】在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體氖元素，氖原子的核電荷數(shù)為10，核外2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；【小問2詳解】用于半導(dǎo)體材料的元素為硅元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；【小問3詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子、鈉離子、鎂離子的離子半徑大小順序?yàn)镺2—＞Na+＞Mg2+，故答案為：O2—＞Na+＞Mg2+；【小問4詳解】氫、氧、鈉三種元素形成的化合物為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；【小問5詳解】鉀是活潑金屬，單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑；鋁元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19.Ⅰ.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.B.（1）上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______(填“A”或“B”)。（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：①在甲乙兩個(gè)燒杯中，甲銅極上發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，乙在_______表面產(chǎn)生氣泡(填“”或“”)。②能構(gòu)成原電池的是_______裝置(填“甲”或“乙”)，其中負(fù)極為_______電極(填“”或“”)。③兩個(gè)裝置中均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移電子，理論上片質(zhì)量減輕_______g。（3）在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)甲放出氣泡的速率較快，為了加快乙的反應(yīng)速率，可采用的措施有_______(寫出一種即可)。II.一定條件下，在密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)：，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

（4）內(nèi)，平均反應(yīng)速率為_______。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A. B.密閉容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變C.各物質(zhì)的濃度保持不變 D.消耗的同時(shí)生成【19題答案】【答案】（1）B（2）①.還原②.Zn③.甲④.Zn⑤.6.5（3）升高溫度(增大稀硫酸濃度或?qū)~和鋅用導(dǎo)線連接或?qū)~和鋅接觸等)（4）0.1mol·L-1·min-1（5）AC【解析】【小問1詳解】氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！拘?詳解】①甲裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，乙裝置沒有構(gòu)成原電池，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn表面產(chǎn)生氣泡。②原電池的構(gòu)成條件如下：兩種活潑性不同的金屬(或另一種為非金屬導(dǎo)體)構(gòu)成電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此裝置甲構(gòu)成了原電池，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Zn作負(fù)極。③兩個(gè)裝置中鋅均失電子變?yōu)殇\離子，反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗0.1mol鋅，Zn片質(zhì)量減輕0.1mol65g/mol=6.5g。【小問3詳解】可通過升高溫度、增大硫酸濃度加快乙的反應(yīng)速率，也可通過將銅和鋅接觸或?qū)~和鋅用導(dǎo)線連接使其構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。【小問4詳解】由圖示可知，0～15min內(nèi)，氫氣濃度變化量為3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，則平均反應(yīng)速率v(H2)===0.1mol·L-1·min-1?！拘?詳解】A．正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)物和生成物全為氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量一直不變，因此密閉容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．任何時(shí)刻，消耗1molN2的同時(shí)都會(huì)生成2molNH3，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選AC。21.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____，則下列判斷正確的是（）A.原子序數(shù)：Y＞Z＞XB.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞ZC.原子半徑：Y＞Z＞XD.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)Ⅱ．探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。A.HCl比H2S穩(wěn)定B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS(3)若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。【21題答案】【答案】①.X>Z>Y②.A③.B④.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓⑤.B⑥.變藍(lán)⑦.原子半徑遞增，得電子能力遞減【解析】【分析】I.金屬越活潑，與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易；根據(jù)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子的最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越弱分析判斷；II.(1)要驗(yàn)證Cl的非金屬性比S強(qiáng)，可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷；(2)根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法進(jìn)行判斷；(3)活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的置換出來，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱?！驹斀狻縄.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知X、Z與水混合，金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈，說明金屬活動(dòng)性X>Z；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2：等質(zhì)量的金屬Z和金屬Y分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈，說明金屬活動(dòng)性Z>Y，故三種金屬活動(dòng)性X>Z>Y；A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，金屬活動(dòng)性越弱，所以原子序數(shù)：X<Z<Y；A正確；B.同一周期的元素，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素的金屬性越弱，所以三種元素的原子的最外層電子數(shù)X<Z<Y，B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素的金屬性越弱，由元素的金屬性X>Z>Y，可知原子半徑：Y<Z<X，C錯(cuò)誤；D.Y的金屬性最弱，所以Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A；II.(1)A.Cl2可以與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生HCl、Na2SO4，但不能判斷Cl與S非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.Na2S溶液與Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，會(huì)看到溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，因此可以證明元素的非金屬性Cl>S，B正確；C.Cl2與Na2SO4溶液不能反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能判斷Cl與S非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B；(2)A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)HCl比H2S穩(wěn)定可知元素的非金屬性Cl>S，A不符合題意；B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可知元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)，從而可證明元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(3)活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的置換出來，將Cl2通入KI淀粉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；Cl元素的非金屬性比I強(qiáng)是由于同主族元素從上到下，原子半徑遞增，得電子能力遞減，故單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意方案的可行性、合理性和嚴(yán)謹(jǐn)性。22.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究固體的表面積和溫