2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案 新人教版必修1

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案新人教版必修1授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)——原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中一年級(jí)一班

3.授課時(shí)間：2024年10月18日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘

二、教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)

1.教學(xué)內(nèi)容：

-掌握原子的基本結(jié)構(gòu)

-理解元素周期律的實(shí)質(zhì)

-學(xué)習(xí)原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-能夠運(yùn)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象

2.教學(xué)目標(biāo)：

-學(xué)生能夠描述原子的基本結(jié)構(gòu)

-學(xué)生能夠解釋元素周期律的原理

-學(xué)生能夠分析原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)

-學(xué)生能夠應(yīng)用元素周期律解決實(shí)際問題

三、教學(xué)方法

-采用問題驅(qū)動(dòng)的教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、思考、討論來探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-使用多媒體課件輔助教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受

-組織小組討論，促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作

四、教學(xué)步驟

1.導(dǎo)入：通過展示一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生對(duì)元素周期律的好奇心，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

2.講解：詳細(xì)講解原子的基本結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子云的概念，以及原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3.案例分析：通過具體的案例，讓學(xué)生應(yīng)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象，加深對(duì)知識(shí)的理解。

4.小組討論：學(xué)生分組討論，分享自己的看法和理解，互相交流，促進(jìn)合作。

5.總結(jié)：對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，解答學(xué)生的疑問。

五、作業(yè)布置

-請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本，總結(jié)元素周期律的原理及其應(yīng)用，并在下節(jié)課上進(jìn)行分享。

六、教學(xué)反思

-在課后對(duì)教學(xué)效果進(jìn)行反思，看是否達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)，學(xué)生是否掌握了重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，有哪些需要改進(jìn)的地方。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，通過學(xué)習(xí)原子的基本結(jié)構(gòu)和元素周期律，使學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)的方法和觀點(diǎn)，分析和解決實(shí)際問題。同時(shí)，通過小組討論和案例分析，培養(yǎng)學(xué)生的合作與交流，提高學(xué)生的信息處理能力。最終，使學(xué)生在理解原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系的基礎(chǔ)上，形成對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)和理解，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-原子的基本結(jié)構(gòu)：原子核和電子云的概念，原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

-元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律的原理，周期表的構(gòu)成和應(yīng)用。

-原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)：原子序數(shù)、電子排布與元素周期律的關(guān)系，元素性質(zhì)的周期性變化。

-應(yīng)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象：利用元素周期律分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)化合物的性質(zhì)等。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-電子云的概念：學(xué)生對(duì)電子云的理解和想象較為困難，需要通過圖像和模型進(jìn)行輔助教學(xué)。

-元素周期律的實(shí)質(zhì)：理解元素周期律的原理和周期表的構(gòu)成，需要學(xué)生具備較高的抽象思維能力。

-原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)：學(xué)生難以理解原子序數(shù)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，需要通過具體的案例和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋。

-應(yīng)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象：學(xué)生對(duì)于如何運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題存在困惑，需要通過練習(xí)和討論進(jìn)行引導(dǎo)和訓(xùn)練。

舉例解釋：

-電子云的概念：通過展示電子云的圖像和模型，讓學(xué)生能夠直觀地理解電子云的概念，從而突破這一難點(diǎn)。

-元素周期律的實(shí)質(zhì)：通過講解元素周期律的原理和周期表的構(gòu)成，結(jié)合具體的元素實(shí)例，幫助學(xué)生理解和掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。

-原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)：通過分析具體的元素案例，引導(dǎo)學(xué)生理解原子序數(shù)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，如同一周期內(nèi)原子序數(shù)增加時(shí)元素金屬性減弱等。

-應(yīng)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象：通過練習(xí)題和討論，讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律分析化學(xué)反應(yīng)和預(yù)測(cè)化合物性質(zhì)，如根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)某個(gè)元素的化合價(jià)等。教學(xué)資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的多媒體投影儀和計(jì)算機(jī)

-實(shí)驗(yàn)室中的顯微鏡和模型儀器

-化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)材料

2.課程平臺(tái)：

-學(xué)校的學(xué)習(xí)管理系統(tǒng)（LMS）

-化學(xué)教學(xué)資源庫

3.信息化資源：

-電子版的教材和教學(xué)課件

-在線科學(xué)講座和教學(xué)視頻

-科學(xué)教育網(wǎng)站和學(xué)術(shù)期刊文章

4.教學(xué)手段：

-小組討論和合作學(xué)習(xí)

-實(shí)驗(yàn)演示和觀察

-問題解決和案例分析

-互動(dòng)式教學(xué)活動(dòng)和在線測(cè)試教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個(gè)問題：“你們知道為什么元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)隨著原子序數(shù)的增加而變化嗎？”這個(gè)問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個(gè)問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的奧秘。

二、新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解原子的基本結(jié)構(gòu)。原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，而核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.案例分析：接下來，我們來看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及它如何幫助我們理解元素周期律。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律的實(shí)質(zhì)這兩個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于難點(diǎn)部分，我會(huì)通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與元素周期律相關(guān)的實(shí)際問題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示元素周期律的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“元素周期律在化學(xué)研究中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會(huì)提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了原子的基本結(jié)構(gòu)、元素周期律的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請(qǐng)隨時(shí)向我提問。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-書籍拓展：《化學(xué)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)》、《元素周期律的應(yīng)用》等書籍，深入介紹了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論及其在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

-科普文章拓展：通過查閱科普文章，如《自然界中的元素周期律》、《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的奧秘》等，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

-在線課程拓展：國內(nèi)外知名大學(xué)開設(shè)的在線課程，如麻省理工的《化學(xué)原理》、清華大學(xué)的《化學(xué)元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)》等，提供了豐富的教學(xué)視頻和講座。

-科普視頻拓展：觀看科普視頻，如探索頻道、科普中國等推出的關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的紀(jì)錄片，以視覺化的方式加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

2.拓展建議：

-鼓勵(lì)學(xué)生閱讀相關(guān)書籍，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理解，提高學(xué)術(shù)素養(yǎng)。

-引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科普文章，通過閱讀了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系在實(shí)際生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維。

-指導(dǎo)學(xué)生利用在線課程資源，自主學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的自學(xué)能力和綜合素質(zhì)。

-讓學(xué)生觀看科普視頻，以視覺化的方式感受原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的魅力，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的熱愛。

拓展資源的使用可以根據(jù)學(xué)生的興趣和需求進(jìn)行選擇，結(jié)合課堂授課內(nèi)容，有針對(duì)性地進(jìn)行拓展。同時(shí)，要關(guān)注學(xué)生的反饋，及時(shí)調(diào)整拓展資源的內(nèi)容和形式，確保教學(xué)資源的實(shí)用性。典型例題講解例題1：

題目：根據(jù)元素周期表，解釋為什么堿金屬元素（如鋰、鈉、鉀等）的氧化物都是堿性的。

解答：

堿金屬元素的氧化物都是堿性的，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒腥芙鈺r(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子（OH-），從而使溶液呈現(xiàn)堿性。這是因?yàn)閴A金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層只有一個(gè)電子，它們?cè)谛纬裳趸飼r(shí)會(huì)失去這個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子。這些陽離子與水分子結(jié)合，生成氫氧根離子，從而使溶液呈現(xiàn)堿性。

例題2：

題目：解釋為什么鹵素元素（氟、氯、溴、碘、石蕊）的氫化物隨著原子序數(shù)的增加，其沸點(diǎn)逐漸升高。

解答：

鹵素元素的氫化物隨著原子序數(shù)的增加，其沸點(diǎn)逐漸升高，主要是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，鹵素原子的電子層數(shù)增加，電子云的體積變大，原子間的范德華力增強(qiáng)。這些因素導(dǎo)致鹵素氫化物的分子間作用力增強(qiáng)，從而使沸點(diǎn)逐漸升高。

例題3：

題目：根據(jù)元素周期律，解釋為什么同一周期內(nèi)，原子序數(shù)增加時(shí)元素的金屬性減弱。

解答：

同一周期內(nèi)，原子序數(shù)增加時(shí)元素的金屬性減弱，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引核外電子的能力增強(qiáng)。這導(dǎo)致電子云更緊密地圍繞原子核，電子云與原子核之間的相互作用增強(qiáng)，從而使元素的金屬性減弱。

例題4：

題目：解釋為什么同一族元素（如氧族元素）的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。

解答：

同一族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，主要是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，電子云的體積變大，原子核與最外層電子之間的距離增加。這導(dǎo)致原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。

例題5：

題目：根據(jù)元素周期律，解釋為什么堿土金屬元素（如鎂、鈣、鍶、鋇等）的氧化物都是堿性的。

解答：

堿土金屬元素的氧化物都是堿性的，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒腥芙鈺r(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子（OH-），從而使溶液呈現(xiàn)堿性。這是因?yàn)閴A土金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層有兩個(gè)電子，它們?cè)谛纬裳趸飼r(shí)會(huì)失去這兩個(gè)電子，形成+2價(jià)的陽離子。這些陽離子與水分子結(jié)合，生成氫氧根離子，從而使溶液呈現(xiàn)堿性。內(nèi)容邏輯關(guān)系1.①原子結(jié)構(gòu)：原子核、核外電子、電子云、原子序數(shù)

②元素周期律：元素周期表、周期、族、主族元素、副族元素

③原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)：原子序數(shù)、電子排布、元素金屬性、非金屬性

2.①堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、氧化物、堿性

②鹵素元素：氟、氯、溴、碘、氫化物、沸點(diǎn)

③同一周期內(nèi)原子序數(shù)增加時(shí)元素金屬性減弱：原子核、電子層、電子云、金屬性

3.①同一族元素：氧族元素、原子半徑、電子層

②堿土金屬元素：鎂、鈣、鍶、鋇、氧化物、堿性

板書設(shè)計(jì)：

1.原子結(jié)構(gòu)：

-原子核

-核外電子

-電子云

-原子序數(shù)

2.元素周期律：

-元素周期表

-周期

-族

-主族元素

-副族元素

3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)：

-原子序數(shù)

-電子排布

-元素金屬性

-非金屬性

4.堿金屬元素：

-鋰、鈉、鉀

-氧化物

-堿性

5.鹵素元素：

-氟、氯、溴、碘

-氫化物

-沸點(diǎn)

6.同一周期內(nèi)原子序數(shù)增加時(shí)元素金屬性減弱：

-原子核

-電子層

-電子云

-金屬性

7.同一族元素：

-氧族元素

-原子半徑

-電子層

8.堿土金屬元素：

-鎂、鈣、鍶、鋇

-氧化物

-堿性作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

-請(qǐng)學(xué)生完成課本中的練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

-布置一些實(shí)際問題，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解決。

-鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，查閱相關(guān)資料，擴(kuò)展知識(shí)面。

2.作業(yè)反饋：

-在學(xué)生完成作業(yè)后，及時(shí)進(jìn)行批改，指出存在的問題