中考化學(xué)真題分類訓(xùn)練4溶液

分類訓(xùn)練4溶液命題點1溶液的形成與乳化作用1(2022云南)下列溶液中溶劑不是水的是()A.碘酒溶液 B.生理鹽水C.過氧化氫溶液 D.葡萄糖注射液2(2022昆明)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是()A.葡萄糖 B.高錳酸鉀C.酒精 D.石蠟3(2022長沙)全面推進鄉(xiāng)村振興,大力發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn),農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液是混合物B.溶液一定是無色的C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.植物油和水可以形成溶液4(2022重慶A卷)王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗:她用力搖晃裝有油和水的瓶子,讓油水充分混合、靜置,發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是()A.太空中水不能作溶劑B.在地面油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象C.在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同D.在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象命題點2溶解度、飽和溶液與不飽和溶液1(2022杭州)40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過程中不發(fā)生變化的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.食鹽的溶解度2(2022營口)下列有關(guān)溶液的說法,正確的是()A.溶質(zhì)一定為固體B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.稀溶液一定是不飽和溶液3(2021陜西)如圖,室溫下,盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙,向燒杯內(nèi)的水中加入NH4NO3固體后,甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是()A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶液一定變成飽和溶液C.乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小D.甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等4(2022安徽)已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學(xué)按下圖所示步驟進行實驗,下列說法正確的是()A.Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶體析出命題點3溶解度表1(2022廣西北部灣)固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示,甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是()溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B.20℃時,丙溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為31.6∶100C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶質(zhì)質(zhì)量大小:丙>乙D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃,溶劑質(zhì)量大小:甲>丙2(2022宜昌)溶液與人們的生活息息相關(guān)。(1)下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5①0℃時,100g水里最多只能溶解g氯化鉀。

②30℃時,將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量是g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水,燒杯中固體的質(zhì)量為g。

③50℃時,將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是:氯化鉀(填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸鈉。

(2)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液g。

3(2022武漢改編)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g氫氧化鈣0.180.160.140.110.09硝酸鉀13.331.663.9110169氯化鈉35.736.036.637.338.4回答問題:(1)分析表中數(shù)據(jù),溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是。

(2)將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用的一種方法是。

(3)農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時,將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需加水的質(zhì)量為。

(4)下列有關(guān)說法正確的是(填字母序號)。

A.40℃時,向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀,溶液質(zhì)量變大B.60℃時,將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水,析出11g硝酸鉀C.某物質(zhì)的不飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比該物質(zhì)的飽和溶液大D.將80℃時上述三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別降溫至20℃,所得溶液中,氯化鈉溶液的質(zhì)量最大命題點4溶解度曲線考向1一條曲線類1(2022蘇州)碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.30℃時,將25g碳酸鈉加入50g水中,所得溶液質(zhì)量為75gD.40℃時,碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%2(2022河南)氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。(1)由圖可知,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而(填“增大”或“減小”)。

(2)20℃時,氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計算式即可)。

考向2兩條曲線類1(2022重慶A卷)下列關(guān)于溶解度圖像分析(不考慮結(jié)晶水合物)正確的是()A.高于t1℃時甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定更大B.降溫是將a處的甲溶液變飽和的唯一方法C.t1℃時50g乙投入水中一定能完全溶解D.t2℃時相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液,乙溶液中溶劑質(zhì)量更大2(2022江西)(選擇并填充)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1℃時,100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將a點的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變D.t2℃時,在50g水中加入20g甲物質(zhì)所得溶液的質(zhì)量為g

3(2022吉林)請根據(jù)如圖溶解度曲線,回答下列問題。(1)10℃時,KNO3的溶解度比NaCl的。

(2)將不飽和的NaCl溶液變成飽和溶液的方法是。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶是獲得晶體的兩種常用方法。當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時,提純NaCl的方法是。

4(2022黃岡)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C.a2℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶3D.a2℃時相同質(zhì)量的甲和乙溶液,降溫至a1℃時甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多5(2022東營)下圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:(1)30℃時,Na2CO3的溶解度是g。

(2)40℃時,向兩只各盛有100g水的燒杯中,分別加入Na2CO3、NaHCO3固體,至不再溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是溶液。

(3)將40℃時等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液同時降溫到10℃,析出晶體較少的是溶液。

(4)A、B兩點分別表示Na2CO3的兩種溶液,要使B點的溶液變?yōu)锳點的溶液,可采取措施是。

(5)小英同學(xué)說,常溫下,她配制了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%的NaHCO3飽和溶液,請判斷小英同學(xué)的說法是否正確,(填“是”或“否”)。

考向3三條曲線類1(2022岳陽)已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示,現(xiàn)將agA、bgB、cgC分別在10℃、20℃、30℃時加入100g水中,所得溶液在如下溶解度曲線中用a、b、c三點表示,下列分析正確的是()A.a、b、c三點表示的溶液均為飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC.c點恰好形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液D.升溫至30℃時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A=C>B2(2022泰安)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B.10℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度,甲的溶解度最大C.20℃時,甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,甲溶液中析出固體最多D.20℃時,向130g乙的飽和溶液中加入20g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%3(2022撫順)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題。(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)甲、丙溶解度相等時的溫度是℃。

(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法是(填一種)。

(4)t3℃時,甲、乙飽和溶液質(zhì)量相等,其中所含溶劑質(zhì)量較大的是(填“甲”或“乙”)的飽和溶液。

(5)t3℃時,取甲、乙、丙三種物質(zhì)各5g,分別加入盛有50g水的燒杯中,充分溶解后,降溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為。

命題點5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1(2022福建)從植物“地不容”中提取抑制新型冠狀病毒的新藥——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液,需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為()A.95g B.90g C.20g D.5g2(2022吉林)在一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實驗中,墩墩同學(xué)的操作中錯誤的是() A B C D3(2022自貢)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.配制該溶液的順序為:乙→甲→丙→丁B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體D.丁中玻璃棒起攪拌作用,加速固體溶解4(2022河南)實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液,實驗步驟為計算、、量取、溶解;水的密度近似看做1g/cm3,量取水時所選用量筒的規(guī)格應(yīng)為(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。

5(2022日照)某同學(xué)欲用NaOH固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,用于制作“葉脈書簽”?；卮鹣铝袉栴}:(1)為完成實驗,除下列儀器外,還須用到的儀器名稱是。

(2)該同學(xué)稱量NaOH固體質(zhì)量之前,先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量時,他把燒杯和砝碼的位置放反了,天平平衡后,砝碼的總和是40g,游碼的位置如下圖所示,則燒杯的實際質(zhì)量為g。

(3)該同學(xué)用100mL量筒量取實驗所用的蒸餾水,讀數(shù)視線如右圖所示,量筒中水的實際體積為mL;若其他操作均正確,該同學(xué)所配NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度為1g/cm3)

(4)NaOH溶液長時間露置于空氣中會變質(zhì)生成Na2CO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;實驗室里用于盛裝NaOH溶液的試劑瓶是(填“帶磨口玻璃塞的廣口瓶”或“帶橡膠塞的細(xì)口瓶”)。

(5)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上溶液。

命題點6溶液的綜合1(2022天津)溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是(填字母序號)。

A.植物油B.面粉C.白糖(2)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是;

②t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是;

③將t2℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃,所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。

(3)用氯化鈉和蒸餾水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。①配制過程有以下步驟:a.稱量及量取b.計算c.溶解d.裝瓶貼標(biāo)簽,正確順序是(填序號)。

A.abcdB.bcadC.bacd②該實驗中需要稱量氯化鈉g。

2(2022陜西)NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時,NaCl的溶解度是g。

(2)下圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線,則NH4Cl的溶解度曲線是(填“a”或“b”)。t℃時,若飽和NaCl溶液和飽和NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,則下列說法不正確的是(填字母序號)。

A.兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等B.兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t℃大于20℃(3)20℃時,將mgNaCl的不飽和溶液平均分為三份,并分別進行如下操作:據(jù)此分析,x=,mgNaCl的不飽和溶液中水的質(zhì)量為g。

3(2022重慶B卷)20℃時溶解度和溶解性的關(guān)系如下表,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥1g可溶1g>S≥0.01g微溶S<0.01g難溶(1)20℃時a、b兩物質(zhì)的溶解性均為溶。

(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與相似(填序號)。

A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2(3)某溫度時,將b的飽和溶液升溫(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。

(4)關(guān)于a、b溶液說法正確的是(填字母序號)。

A.20℃時,可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液B.使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C.陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點)對應(yīng)的b溶液為飽和溶液分類訓(xùn)練4溶液命題點1溶液的形成與乳化作用1.A【解析】碘酒中的溶劑是酒精,生理鹽水、過氧化氫溶液、葡萄糖注射液中的溶劑都是水。2.D【解析】石蠟不溶于水,與水混合不能得到溶液。3.A【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物,A正確;溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液呈藍色,氯化鐵溶液呈黃色,B錯誤;均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、乙醇等純凈物,C錯誤;植物油不溶于水,混合后能自動分層,不能形成溶液,D錯誤。4.A【解析】水是常用的溶劑,不分環(huán)境,A錯誤。油不溶于水,水的密度比油大,在地面上受重力作用,水和油的混合物會分層,水在下層,油在上層;在太空中失重的情況下,水和油的混合物不會自動分層;B、C正確。洗滌劑能使油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,產(chǎn)生乳化現(xiàn)象,D正確。命題點2溶解度、飽和溶液與不飽和溶液1.D【解析】恒溫蒸發(fā)不飽和食鹽水,溶劑質(zhì)量減小,當(dāng)溶液達到飽和后,食鹽晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大,當(dāng)溶液達到飽和后不變,A、B、C不符合題意。恒溫蒸發(fā)時,溫度不變,則食鹽的溶解度不變,D符合題意。2.C【解析】溶質(zhì)不一定為固體,也可能是液體或氣體,A錯誤。某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但能再溶解其他物質(zhì),B錯誤。溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系,稀溶液不一定是不飽和溶液,也可能是飽和溶液,D錯誤。3.D【解析】加入硝酸銨,硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低,氫氧化鈣的溶解度增大,乙中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,溶液不變渾濁,A、C錯誤;溫度降低,硝酸鉀的溶解度減小,甲中無明顯現(xiàn)象,則所得硝酸鉀溶液可能恰好飽和,也可能是不飽和溶液,B錯誤;由以上分析可知,甲、乙中溶液均無溶質(zhì)析出,溶液質(zhì)量不變,故溶液質(zhì)量一定相等,D正確。4.B【解析】題中實驗對應(yīng)各物理量如下:ⅠⅡⅢ溫度/℃303020溶解度/g45.845.831.6溶質(zhì)質(zhì)量/g51010溶劑質(zhì)量/g505050溶液狀態(tài)不飽和不飽和不飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%5g55g10g60g10g60g由表中內(nèi)容分析可知,B正確。命題點3溶解度表1.D【解析】分析表中數(shù)據(jù),固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小,A錯誤;沒有指明丙溶液是否飽和,無法確定20℃時丙溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比,B錯誤;60℃時乙的溶解度為37.3g,丙的溶解度為110g,等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中溶劑質(zhì)量:乙>丙,乙、丙的溶解度均隨溫度降低而減小,且丙的溶解度受溫度影響更大,降溫到20℃,均析出晶體,得到20℃時兩物質(zhì)的飽和溶液,20℃時丙的溶解度小于乙,質(zhì)量較少的溶劑中溶解的丙更少,故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量:乙>丙,C錯誤;60℃時丙的溶解度大于甲的溶解度,此時等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中,溶劑質(zhì)量:甲>丙,降溫到20℃過程中,溶劑質(zhì)量不變,仍為:甲>丙,D正確。2.(1)①27.6②7510③大于(2)10【解析】(1)②30℃時,次氯酸鈉的溶解度為50.0g,此時將30g次氯酸鈉加入到50g水中,只能溶解25g,所得溶液質(zhì)量為75g,燒杯中仍有5g固體未溶解。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水,析出5g次氯酸鈉,此時燒杯中固體的質(zhì)量為5g+5g=10g。③50℃時,氯化鉀的溶解度為42.6g,此時100g氯化鉀飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為:100g×42.6g142.6g×100%≈29.9g,所含溶劑質(zhì)量為100g-29.9g=70.1g;50℃時,次氯酸鈉的溶解度為56.5g,此時100g次氯酸鈉飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為:100g×56.5g156.5g×100%≈36.1g,所含溶劑質(zhì)量為100g-36.1g=63.9g,降溫至20℃時,氯化鉀的溶解度變?yōu)?4.0g,此時70.1g水中能溶解氯化鉀的質(zhì)量約為23.8g,次氯酸鈉的溶解度變?yōu)?4.8g,此時63.9g水中能溶解次氯酸鈉的質(zhì)量約為22.2g,23.8g>22.2g,因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為:氯化鉀>次氯酸鈉。(2)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變,據(jù)此計算需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液的質(zhì)量為:2000g×0.05%÷10%=10解讀題干信息“50℃時,將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃,兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系”,首先需根據(jù)50℃時二者的溶解度確定此時各100g飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,在此基礎(chǔ)上確定各自溶液中所含溶劑的質(zhì)量,進而根據(jù)20℃時二者的溶解度確定此時各自溶劑中所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,這樣分析,可順利解題。3.(1)硝酸鉀(2)加硝酸鉀(或蒸發(fā)水或降低溫度)(3)89g(4)ABC【解析】(3)20℃時136g氯化鈉的飽和溶液中含NaCl的質(zhì)量為36g,根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則有(136g+x)×16%=36g,解得x=89g。(4)A選項,40℃時,氫氧化鈣飽和溶液可以繼續(xù)溶解硝酸鉀,溶液質(zhì)量變大,正確;B選項,60℃時硝酸鉀的溶解度是110g,即100g水中溶解110g硝酸鉀達到飽和,則10g水中可溶解11g硝酸鉀,故飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水,析出11g硝酸鉀,正確。C選項,一定溫度下,某物質(zhì)的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),但若不指明溫度,其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),如80℃時接近飽和的KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠遠大于0℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;D選項,三種物質(zhì)的飽和溶液各mg分別從80℃降溫至20℃,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度減小,都有晶體析出,而Ca(OH)2的溶解度增大,沒有晶體析出,故所得溶液中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量最大,錯誤。命題點4溶解度曲線考向1一條曲線類1.B【解析】A項,由題圖可知,碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小。C項,30℃時碳酸鈉的溶解度為40g,50g水中最多溶解20g碳酸鈉,將25g碳酸鈉加入50g水中,所得溶液的質(zhì)量為70g。D項,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%,40℃時碳酸鈉的溶解度為50g,該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g100g+50g×100%2.(1)減小(2)0.165g100g+0.165g考向2兩條曲線類1.D【解析】沒有說明溶液的狀態(tài),故不能說高于t1℃時,甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定更大,A錯誤;a處是甲的不飽和溶液,降溫、添加固體、蒸發(fā)溶劑都可使其轉(zhuǎn)化為飽和溶液,B錯誤;t1℃時,乙的溶解度是50g,完全溶解至少需要100g水,若水不足,則不能完全溶解,C錯誤;t2℃時,甲的溶解度大于乙,二者的飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙,等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì):甲>乙,溶劑:甲<乙,D正確。2.C65【解析】比較溶解度的大小時,需指明溫度,A錯誤。t1℃時,等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等,若不是飽和溶液,則所含溶質(zhì)質(zhì)量的大小無法確定,B錯誤。a點為t2℃時乙的不飽和溶液,可降溫將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液,該過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;若通過添加溶質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為飽和溶液,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,C正確。t2℃時,甲的溶解度是30g,50g水中最多溶解15g甲,所得溶液的質(zhì)量為65g。3.(1)小(2)加入NaCl固體(或蒸發(fā)溶劑)(3)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(3)由溶解度曲線知,NaCl和KNO3的溶解度都隨溫度的升高而增大,NaCl受溫度影響變化不大,KNO3受溫度影響變化較大,當(dāng)NaCl中混有少量KNO3時,提純NaCl的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。4.B【解析】比較物質(zhì)的溶解度大小,需明確溫度,A錯誤;甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,溫度升高,甲、乙的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?B正確;a2℃時,甲的溶解度為50g,即該溫度下100g水中最多可溶解50g甲,故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為50g∶100g=1∶2,C錯誤;未說明甲、乙溶液是否為飽和溶液,無法比較析出晶體的多少,D錯誤。5.(1)40(2)碳酸鈉(或Na2CO3)(3)碳酸氫鈉(或NaHCO3)(4)加入溶質(zhì)碳酸鈉(或恒溫蒸發(fā)溶劑等)(5)否【解析】(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%,40℃時碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是碳酸鈉溶液。(3)40℃時,分別將相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,碳酸氫鈉的溶解度受溫度的影響變化較小,故析出晶體較少的是碳酸氫鈉溶液。(4)B點為40℃時碳酸鈉的不飽和溶液,A點為40℃時碳酸鈉的飽和溶液,兩溶液的溫度相同,則B點溶液變?yōu)锳點溶液的方法可以是加入溶質(zhì)碳酸鈉或恒溫蒸發(fā)溶劑。(5)一定溫度下,溶液達到飽和時濃度最大,常溫下,碳酸氫鈉的溶解度小于10g,則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大約為:10g100g+10g×100%<16.4%,考向3三條曲線類1.D【解析】溶解度曲線上的點對應(yīng)的溶液為該物質(zhì)的飽和溶液,溶解度曲線上方的點對應(yīng)的溶液為該物質(zhì)的飽和溶液且有未溶解的物質(zhì),溶解度曲線下方的點對應(yīng)的溶液為該物質(zhì)的不飽和溶液,b點在B物質(zhì)溶解度曲線的下方,表示不飽和溶液,A錯誤。觀察三種物質(zhì)的溶解度曲線可知,10℃時agA不能完全溶解,20℃時bgB能完全溶解,30℃時cgC恰好能完全溶解,溶劑質(zhì)量都為100g,由題圖可知,100g水中溶解的A、B、C的質(zhì)量大小關(guān)系為:C>A>B,則三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C,B錯誤。c點表示30℃時100g水中恰好能溶解cgC物質(zhì),則c點恰好能形成均一、穩(wěn)定的溶液,但不能確定該溶液是否無色,C錯誤。升溫至30℃時,A物質(zhì)的溶解度增大,agA物質(zhì)能全部溶解,由于a=c,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A=C;B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,升溫至30℃時仍然為不飽和溶液,由于c>b,則所得B物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于C物質(zhì)的,故升溫至30℃時,所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A=C>B,D正確。某物質(zhì)的溶解度曲線上的點表示的是對應(yīng)溫度下的飽和溶液,溶解度曲線下方的點表示的是對應(yīng)溫度下的不飽和溶液。2.D【解析】10℃時,P點在丙的溶解度曲線的下方,表示丙的不飽和溶液,A錯誤;10℃時,三種物質(zhì)中丙的溶解度最大,B錯誤;丙的溶解度隨溫度的降低而增大,降溫不會析出晶體,甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小,且甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大,但題中沒有指明飽和溶液的質(zhì)量,無法比較析出晶體的多少,C錯誤;20℃時,130g乙的飽和溶液中含有100g水、30g乙,加入20g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g150g×100%=20%,D3.(1)丙(2)t1(3)加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降溫)(4)乙(5)甲=乙=丙【解析】(4)t3℃時,甲的溶解度大于乙,該溫度下二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:甲>乙,故t3℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是:甲>乙,所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是:甲<乙。(5)t2℃時,甲、乙的溶解度均是30g,丙的溶解度是10g,50g水能完全溶解5g的甲、乙、丙,得到的三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。命題點5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.D【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需稱取碳酸鈉的質(zhì)量為:100g×5%=5g。2.A【解析】取用藥品時