中考化學真題專項訓練二水和常見的溶液

專項訓練二水和常見的溶液一、選擇題(本大題包括11小題,每小題2分,共22分)1(2022蘇州)下列物質(zhì)分別加入水中,能形成溶液的是()A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖2(2022泰州)水是生命之源。下列有關(guān)水的敘述正確的是()A.長江水屬于純凈物B.長期飲用硬水有利于人體健康C.工業(yè)廢水需處理達標后排放D.過濾可以除去水中所有雜質(zhì)3(2022荊州)水是生命之源。下列有關(guān)水的說法正確的是()A.地球上可利用的淡水資源取之不盡、用之不竭B.保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子C.硬水中含有較多鈣、鎂化合物,提倡多喝硬水D.水能溶解很多物質(zhì),是一種最常見的溶劑4(2022廣西北部灣)下列關(guān)于溶液的說法,正確的是()A.只有固體可以作溶質(zhì)B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中,會放出熱量5(2022懷化)實驗室欲配制20g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液,下列實驗步驟正確的是()A.配制該溶液需要10g氯化鈉固體B.稱量氯化鈉固體時,將氯化鈉放在托盤天平的右盤C.量取水的過程中仰視讀數(shù),所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%D.將稱量所得的氯化鈉固體放入量筒內(nèi)溶解6(2022寧波)20℃時,將45g氯化鈉均分成五份,依次加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗序號氯化鈉質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g①9109②18118③27127④36136⑤45136下列分析正確的是()A.實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C.20℃時,氯化鈉的溶解度為36g/100g水D.將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水,冷卻到20℃,溶液達到飽和7(2022畢節(jié))室溫時,向25g某固體中分批次加入水,充分攪拌,結(jié)果如圖所示(保持溫度不變):室溫時該固體的溶解度可能是()A.50gB.35gC.30gD.25g8(2022揚州)KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.10℃時,KNO3的溶解度比KCl大B.KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.60℃時,P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNO3固體D.將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變9(2022濟寧)利用20℃時KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶體)見圖Ⅰ,進行下面實驗:①加入NH4NO3固體后,實驗結(jié)果見圖Ⅱ;②加入NaOH固體后,實驗結(jié)果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷,以下說法錯誤的是() Ⅰ Ⅱ ⅢA.硝酸銨溶于水時,吸收熱量B.隨溫度升高,硝酸鉀的溶解度增大C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中,硝酸鉀溶液都是飽和溶液D.圖Ⅲ中,硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液10(2022廣東)根據(jù)如圖,判斷下列說法正確的是() 圖1 圖2 圖3 圖4A.t1℃時,50g甲能完全溶于50g水中B.乙的溶解度隨溫度升高而減小C.t2℃時,丙和丁的溶解度相同D.加壓或升溫能增大戊的溶解度11(2022云南)為探究硝酸鉀的溶解性,進行了下圖所示實驗:結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度,判斷下列說法不正確的是()溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A.①③中的溶液均為不飽和溶液B.②③中溶液的質(zhì)量:③>②C.②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):③>②>④D.④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g二、填空及簡答題(本大題包括11小題,共50分)12(2022北京)(2分)吸附和冷凝是兩種從空氣中取水的方法。(1)吸附取水。制備吸附劑時,需要用到氯化鋰溶液,該溶液中的溶質(zhì)是。

(2)冷凝取水。水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),其分子間隔(填“變小”或“變大”)。

13(2022黃石節(jié)選)(3分)水被譽為萬物之源,在生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛。(1)自來水廠利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的,使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。

A.吸附B.氧化C.乳化(2)電解水時,裝置甲端產(chǎn)生O2,乙端產(chǎn)生H2,若甲端同時產(chǎn)生少量O3,則會使甲、乙兩端產(chǎn)生氣體的體積之比1∶2。

A.大于B.等于C.小于14(2022金華)(4分)學習物質(zhì)的溶解時小科同學進行了如下實驗:向A、B、C三只燒杯中分別加入等質(zhì)量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì),充分溶解后,靜置,現(xiàn)象如圖所示。回答下列問題:(1)小科認為,A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是。

(2)A、B、C三只燒杯中,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是。

15(2022海南)(5分)KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/℃010203040溶解度/gKCl27.631.034.037.040.0KNO313.320.931.645.863.9(1)請在圖中補充另一種物質(zhì)的溶解度曲線。(2)在圖中標明兩條曲線對應物質(zhì)的名稱。(3)KNO3中混有少量KCl,可用什么方法除去?請結(jié)合上圖解釋其原因。16(2022哈爾濱)(7分)某同學在進行電解水實驗時,為增強導電性,加快水的分解速率,取一定質(zhì)量的Na2SO4溶解于水中,配制成Na2SO4溶液(Na2SO4在水通電分解前后質(zhì)量不變)。請結(jié)合圖示回答下列問題:(1)配制100g3%的Na2SO4溶液,需要Na2SO4的質(zhì)量為g,水的質(zhì)量為g。

(2)將上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:2H2O。

(3)根據(jù)生成O2的質(zhì)量,可求出g水發(fā)生了分解。

(4)請通過計算確定圖中的a=。

(5)將剩余的agNa2SO4溶液蒸發(fā)掉46.4g水,得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

17(2022昆明)(8分)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。(1)愛護水資源,既要節(jié)約用水,也要防治水體污染。下列做法合理的是(填字母序號)。

A.水龍頭漏水不及時更換B.生活污水集中處理和排放C.洗臉水沖廁所D.農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥(2)①小新同學從翠湖取回水樣,用自制凈水器處理,凈水器中活性炭可以(填“吸附”或“蒸餾”)水樣中的異味和色素,所得的水(填“是”或“不是”)純水。

②向處理后的水樣中加入肥皂水,振蕩,觀察到泡沫較少,浮渣較多,則該水樣屬于(填“硬水”或“軟水”)。使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩,生活中常用的方法降低水的硬度。

(3)NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表,回答下列問題。溫度/℃溶解度/gNH4ClKNO32037.231.63041.445.84045.863.95050.485.56055.2110①40℃時,NH4Cl的溶解度是g。60℃時,向100g水中加入120gKNO3固體,所得溶液的質(zhì)量是g。

②將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃,所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“<”“=”或“>”)KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

18(2022荊州)(4分)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,配制過程包括如下操作。請回答:(1)圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是

。

(3)該實驗中量取的水的體積應為mL。(水的密度為1g/cm3)

(4)圖示中正確的操作順序為(填標號)。

A.④②⑤①③ B.①②③④⑤C.①②④③⑤ D.④⑤②③①19(2022棗莊節(jié)選)(3分)溶液與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:(1)圖中P點所表示的KNO3溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)將KNO3的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用的方法有(寫一種即可)。

(3)20℃時,將20gKNO3固體加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為g。

20(2022十堰)(4分)甲、乙兩種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖2所示,請回答下列問題:(1)t3℃時,乙的溶解度是g。

(2)t3℃時,甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。

(3)t1℃時,把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中,加入100g水,充分攪拌,溶解情況如圖1所示,則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是(填“甲”或“乙”)?，F(xiàn)對圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時做如下處理,有關(guān)說法正確的是。

A.升溫至t2℃,均形成不飽和溶液B.升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C.先升溫至t3℃,再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和,蒸發(fā)水的質(zhì)量:燒杯A>燒杯B21(2022南充)(5分)海洋中蘊藏著豐富的化學資源,按目前測定,海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。(1)在℃時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。

(2)將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?任寫一種)。

(3)t2℃時,將30g硒酸鎘固體加入到50g水中,充分溶解并恢復至原溫度后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(精確到0.1%)。

(4)t1℃時,將三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑蒸發(fā)),下列說法正確的是(填字母序號)。

A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是:硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液22(2022廣西北部灣節(jié)選)(5分)“天宮課堂”由中國航天員擔任“太空教師”,以青少年為主要對象,采取天地協(xié)同互動方式進行太空授課。課堂上演示了許多有趣的實驗。(1)太空“冰雪”實驗:從一個袋子中緩緩擠出一個圓圓的液體球,隨后用沾有晶體粉末的小棒觸碰一下,液體球迅速“結(jié)冰”,成為一個通體潔白的“冰球”懸浮在空中。液體球“結(jié)冰”實際是溶液中析出了晶體。無論降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶,飽和溶液析出晶體后,一定減小的是(填字母序號)。

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)地面分課堂的同學提出問題:“在空間站里,氧氣和二氧化碳是怎么循環(huán)的呢?”下圖展示了空間站中氧氣和二氧化碳的循環(huán)流程。①在氧氣生成系統(tǒng)中,運用電解水的方法制氧氣,反應的化學方程式是。

②該流程中,理論上進入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生電解的水與薩巴蒂爾反應系統(tǒng)中生成的水質(zhì)量比是。

三、實驗及探究題(本大題包括1小題,共7分)23(2021北京)(7分)硬水加熱時易產(chǎn)生水垢。很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度?！静殚嗁Y料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物;軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量與產(chǎn)生泡沫量的關(guān)系【進行實驗】向蒸餾水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液。配制兩種不同硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗,記錄如下:組別第1組第2組第3組實驗操作實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產(chǎn)生泡沫量少多很多無少多無無少【解釋與結(jié)論】(1)對比②和⑧可知,肥皂水能區(qū)分軟水和硬水,依據(jù)的現(xiàn)象是。

(2)設計第2組實驗時,為控制水的硬度相同,⑤中x應為。

(3)第2組實驗的目的是。

(4)由上述三組實驗得到的結(jié)論是。

Ⅱ.比較不同水樣的硬度【進行實驗】用四種水樣完成實驗,記錄觀察到泡沫產(chǎn)生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14【解釋與結(jié)論】(5)硬度最大的水樣是。

(6)由上述實驗可知,能將自來水硬度降低的方法有。

(7)繼續(xù)實驗,發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度,其實驗方案為

。

四、計算及分析題(本大題包括2小題,共11分)24(2022武漢)(5分)某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質(zhì)量氧化銅的燒杯中加入100.0g稀硫酸,恰好完全反應,得到104.0g溶液?；卮饐栴}:(1)稀硫酸的pH(填“<”“=”或“>”)7。

(2)求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。25(2022重慶A卷)(6分)化學泡沫滅火器是常用滅火器之一,其反應原理為:Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑?，F(xiàn)將34.2kg質(zhì)量分數(shù)為10%的Al2(SO4)3溶液與270kgNaHCO3溶液混合,恰好完全反應(假設生成的氣體全部逸出)。試計算:(1)Al2(SO4)3中氧元素與硫元素的質(zhì)量比為。

(2)最后所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)。(3)將34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由10%變?yōu)?0%可以用不同方法。請選擇一種方法進行計算(只寫出計算過程,不答具體操作)。專項訓練二水和常見的溶液1.D【解析】泥土、面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液;植物油不溶于水,與水混合形成乳濁液;蔗糖易溶于水,與水混合形成溶液。2.C【解析】長江水中含有水以及其他難溶、可溶的雜質(zhì),屬于混合物,A錯誤;長期飲用硬水,體內(nèi)容易產(chǎn)生結(jié)石等,不利于人體健康,B錯誤;工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì),直接排放會污染水源,需處理達標后排放,C正確;過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),可溶性雜質(zhì)無法除去,D錯誤。該題易錯選D,原因是認為水中的雜質(zhì)只有難溶性的,過濾除去難溶性雜質(zhì)就得到不含任何雜質(zhì)的純凈水。水中的可溶性雜質(zhì)通過過濾無法除去。3.D【解析】地球上可利用的淡水資源是有限的,不是取之不盡、用之不竭的,A錯誤。水是由水分子構(gòu)成的,保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子,B錯誤。生活中經(jīng)常喝硬水容易造成結(jié)石,不應多喝硬水,C錯誤。4.D【解析】溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體,A錯誤;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的純凈物不屬于溶液,如水、酒精,B錯誤;溶液的濃度指的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,與溶液是否飽和無關(guān),同一溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃,溫度不同,溶質(zhì)種類不同時,則飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,C錯誤;氫氧化鈉固體溶于水放熱,D正確。5.C【解析】配制溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20g×10%=2g,A錯誤。稱量氯化鈉固體時,應將氯化鈉放在托盤天平的左盤,將砝碼放在托盤天平的右盤,B錯誤。量取水的過程中仰視讀數(shù),實際量取水體積偏大,導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%,C正確。溶解應在燒杯中進行,不能在量筒中溶解,D錯誤。6.C【解析】分析表中數(shù)據(jù)可知,實驗①~④,向盛有100g水的燒杯中依次加入氯化鈉,溶液質(zhì)量依次增大,實驗⑤時溶液質(zhì)量不變,為136g,說明20℃時100g水中最多能溶解36g氯化鈉,則實驗①~③所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液,實驗④所得溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液,實驗④、⑤所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,且最大,A、B錯誤。20℃時100g水中最多能溶解36g氯化鈉,則20℃時氯化鈉的溶解度為36g/100g水,C正確。將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水,冷卻到20℃,即50g水中溶解9g氯化鈉,則該溶液為氯化鈉的不飽和溶液,D錯誤。7.B【解析】由圖示可知,向25g該固體物質(zhì)中加入75g水,固體完全溶解,假設恰好溶解時,設該物質(zhì)的溶解度為x,則有25g75g=x100g,解得x≈33.3g,由圖示可知,25g該固體在50g水中不能完全溶解,則該物質(zhì)的溶解度小于50g,因此該物質(zhì)的溶解度在33.3~508.C【解析】由題圖可知,10℃時,KCl的溶解度大于KNO3,A錯誤;KNO3的溶解度受溫度影響更大,B錯誤;60℃時,P點表示的是KNO3的不飽和溶液,還能繼續(xù)溶解KNO3固體,C正確;KCl的溶解度隨溫度降低而減小,將60℃的KCl飽和溶液降溫至10℃,有晶體析出,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,D錯誤。9.D【解析】圖Ⅰ、圖Ⅱ?qū)Ρ瓤芍?硝酸銨溶于水溫度降低,吸收熱量,A正確。圖Ⅰ、圖Ⅲ對比可知,氫氧化鈉固體溶于水溫度升高,未溶解的硝酸鉀固體溶解了,說明硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,B正確。圖Ⅰ、圖Ⅱ中試管內(nèi)都有未溶解的KNO3固體,說明KNO3溶液都是飽和溶液,C正確。圖Ⅲ中硝酸鉀固體全部溶解了,所得溶液可能恰好飽和,也可能是不飽和溶液,D錯誤。10.C【解析】由題圖1可知,物質(zhì)甲在t1℃時的溶解度是80g,即50g水中最多溶解40g物質(zhì)甲,A錯誤。由題圖2可知,隨著溫度升高,溶解后剩余固體的質(zhì)量減小,說明溫度越高,溶解的物質(zhì)乙越多,即乙的溶解度隨溫度升高而增大,B錯誤。題圖3是物質(zhì)丙、丁的溶解度隨溫度變化的曲線,交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同,C正確。由題圖4可知,壓強一定時,隨著溫度升高,該氣體的溶解度減小;溫度一定時,隨著壓強增大,該氣體的溶解度增大,D錯誤。11.D【解析】20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀,所以50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為15.8g,形成65.8g溶液,則①中溶液為不飽和溶液;60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g,即100g水中最多溶解110g硝酸鉀,所以50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為55g,加入硝酸鉀的質(zhì)量為20g,則③中溶液為不飽和溶液,A正確。②中溶液的質(zhì)量為65.8g,③中硝酸鉀完全溶解,形成溶液的質(zhì)量為70g,所以溶液的質(zhì)量③>②,B正確。②中為20℃時硝酸鉀的飽和溶液,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.6g100g+31.6g×100%≈24%;③中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g50g+20g×100%≈28.6%;④中燒杯底部有未溶解的固體,為硝酸鉀在10℃時的飽和溶液,10℃時硝酸鉀的溶解度是20.9g,則④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.9g100g+20.9g×100%≈17.3%,所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為③>②>④,C正確。10℃時,硝酸鉀的溶解度是20.9g,即100g水中最多溶解20.9g硝酸鉀,所以50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為10.45g,則④中析出固體的質(zhì)量為20g-10.45g=9.55本題C項,②③④中溶劑質(zhì)量相等,都為50g,溶解的溶質(zhì)質(zhì)量:③>②>④,所以②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):③>②>④,該選項正確。12.(1)氯化鋰(或LiCl)(2)變小13.(1)A(2)C【解析】(2)電解水時產(chǎn)生氧氣(甲端)、氫氣(乙端)的體積比是1∶2,如果甲端同時產(chǎn)生少量O3,說明有部分氧元素組成臭氧,相同質(zhì)量的氧元素組成的臭氧的體積小于組成的氧氣的體積,會使甲端收集到的氣體體積偏小,則甲、乙兩端產(chǎn)生氣體的體積之比小于1∶2。14.(1)燒杯中有未溶解的固體(2)A≥B>C15.(1)(如圖)(2)(如圖)(3)降溫結(jié)晶;硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,氯化鉀的溶解度受溫度影響小。16.(1)397(2)2H2↑+O2↑(3)3.6(4)96.4(5)6%【解析】(1)所需硫酸鈉的質(zhì)量為100g×3%=3g,水的質(zhì)量為100g-3g=97g。(3)根據(jù)(2)電解水的化學方程式可知,每36g水分解生成32g氧氣,則生成3.2g氧氣需要電解3.6g水。(4)水電解生成氫氣和氧氣,原溶液的質(zhì)量減去電解的水的質(zhì)量即剩余溶液的質(zhì)量,為100g-3.6g=96.4g。(5)將剩余的硫酸鈉溶液蒸發(fā)掉46.4g水,得到的溶液質(zhì)量為96.4g-46.4g=50g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:3g50g×100%=6%17.(1)BCD(2)①吸附不是②硬水煮沸(3)①45.8210②>【解析】(3)①由題表可知,40℃時,NH4Cl的溶解度是45.8g;60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g,向100g水中加入120g硝酸鉀固體,所得溶液的質(zhì)量是100g+110g=210g。②將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃,由于二者的溶解度都隨溫度的降低而減小,所以降溫后二者都析出固體,所得溶液還是飽和溶液,20℃時NH4Cl的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%可知,降溫后所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于KNO18.(1)燒杯(2)加快溶解速率(3)47(4)A19.(1)不飽和(2)加水(或升溫或加入KNO3的不飽和溶液等)(3)65.8【解析】(1)曲線上的點代表對應溫度下物質(zhì)的飽和溶液,曲線下方的點代表對應溫度下物質(zhì)的不飽和溶液。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,將硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液,可采用的方法有加水、升溫或加入硝酸鉀的不飽和溶液等。(3)由題圖可知,20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,則該溫度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀,所得溶液的質(zhì)量為50g+15.8g=65.8g。20.(1)20(2)1∶3(3)甲AB21.(1)t1(2)升高溫度(或“加溶質(zhì)/硒酸鎘”或“蒸發(fā)溶劑/水”)(3)33.3%(4)AC【解析】(3)t2℃時,硒酸鎘的溶解度是50g,該溫度下,將30g硒酸鎘固體加入到50g水中,能溶解25g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25g75g×100%≈33.3%。(4)由題圖可知:硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小,將t1℃時三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑蒸發(fā)),硒酸鎘的溶解度減小,析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;硝酸鉀和氯化鈉的溶解度增大,無晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,t1℃時氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等,則升溫至t3℃時兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍相等,A正確、B錯誤;溫度改變?nèi)軇┵|(zhì)量不變,t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為:硝酸鉀=氯化鈉﹤硒酸鎘,溶解度越大,等質(zhì)量的飽和溶液中所含的溶劑越少,則三種溶液的溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是:硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液,C22.(1)A(2)①2H2O2H2↑+O2↑②2∶1【解析】(1)結(jié)晶過程中一定析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量減小。若對某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液采用恒溫蒸發(fā)水分的方法使其結(jié)晶,則溶劑質(zhì)量減小、溶質(zhì)