廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學高三六校第一次聯(lián)考新高考化學試卷及答案解析

廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學高三六校第一次聯(lián)考新高考化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是A．曲線II表示HA溶液體積B．x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D．向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小2、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%3、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應制得聚乙二醇B．聚乙二醇的結構簡式為C．相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵4、下列物質(zhì)不屬于鹽的是A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)25、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是A．22.4L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA6、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．7、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO48、下列有關敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA9、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑10、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標準使用B．鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物11、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑12、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關維生素B分子的說法錯誤的是A．所有的碳原子均處于同一平面 B．與硝基苯互為同分異構體C．六元環(huán)上的一氯代物有4種 D．1mol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應13、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（）A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用14、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．該裝置工作時，電能轉化為化學能15、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結構如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（）A．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應B．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應C．酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D．酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應16、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學——選修5：有機化學基礎]A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。（3）E-F的化學方程式為____。（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。18、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結構，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團的名稱為_______(3)B的結構簡式為_______(4)反應③的化學方程式為_______(5)⑤的反應類型是_______(6)M是C的一種同分異構體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式_______(不考慮立體異構)。(7)結合上述合成路線，設計以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉栴}:（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結果偏低D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。21、以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式_______．（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則______．a(chǎn)．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強增大d．v逆（O2）減小（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．（4）氨水是實驗室常用的弱堿．①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_____．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象________________________．②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是______．a(chǎn)．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.由圖可知，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH)，故C錯誤；D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C。【點睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵，注意電離、鹽類水解等知識的運用。2、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數(shù)為×100%＝75%；故答案選A。3、D【解析】

在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再發(fā)生縮聚反應生成聚乙二醇，其結構簡式為；A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應制得聚乙二醇，故A錯誤；B．聚乙二醇的結構簡式為，故B錯誤；C．聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2，則聚合度n=≈90，故C錯誤；D．聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；故答案為D。4、D【解析】

A.CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B.CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C.Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。5、B【解析】

A．22.4L（標準狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B．2molNO與1molO2充分反應會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C．13.8gNO2即=0.3mol，其反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D．1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B。【點睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。6、C【解析】

A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉，A錯誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉，B錯誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉，D錯誤。答案選C。【點睛】極性分子能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細流偏轉現(xiàn)象。7、D【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。8、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

由“反應結束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應中各物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應的化學方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B?！军c睛】本題解題的關鍵是根據(jù)反應的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)。10、C【解析】

A．食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；B．鉛蓄電池工作時，負極Pb→PbSO4，正極PbO2→PbSO4，兩極的質(zhì)量均增加，B正確；C．SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D．明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。11、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。12、D【解析】

A．該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B．硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；D．羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為D。13、C【解析】

A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B．綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；D．綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。14、C【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。15、B【解析】

A．在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應，A錯誤；B．在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應，B正確；C．酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；D．酚羥基不能發(fā)生消去反應，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故選B。16、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構成的原電池，Al做負極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構成的原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A。【點睛】根據(jù)反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【解析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為，D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故答案為；取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為，故答案為；

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。18、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物C的結構為，所以推測B的結構即為。C生成D時，反應條件與已知信息中給出的反應條件相同，所以D的結構即為。D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為。【詳解】(1)由A的結構可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結構可知，H中含氧官能團的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物C的結構為，所以推測B的結構簡式即為；(4)D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結構即為，所以反應③的方程式為：+H2O；(5)F經(jīng)過反應⑤后分子結構中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；(6)M與C互為同分異構體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結構可以有：，，，，，；如果為5時，滿足要求的結構可以有：，；(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在羰基，經(jīng)過反應④后，有機物的結構中會引入的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪€為：【點睛】在討論復雜同分異構體的結構時，要結合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的結構特點后，再適當?shù)胤诸愑懻?，同分異構體的結構就可以判斷出來了。19、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，碘由0價變?yōu)?1價被還原，故向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；（2）操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機物和碘的沸點不同再進行蒸餾，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸餾，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸餾需要用到相應蒸餾裝置，答案選①⑤；（3）Cl2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II.（1）A．標準Na2S2O3溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B．滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，所讀標準液體積偏小，導致測定結果偏低，選項C正確；D．滴定前錐形瓶內(nèi)溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時，并且半分鐘內(nèi)不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答案選BD；（2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導致測出的與油脂反應的I2偏少；（3）根據(jù)反應2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物質(zhì)的量是cV×10-32mol，設某油脂碘的質(zhì)量為ag，ag20、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實驗結論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧