高中化學必修2課時跟蹤檢測（四）共價鍵分子間作用力

課時跟蹤檢測（四）共價鍵分子間作用力1．關(guān)于化學鍵的敘述正確的是()A．離子化合物中只存在離子鍵B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵C．Na2SO4是離子化合物不存在共價鍵D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵解析：選BA項，離子化合物中還可能有共價鍵，如NH4Cl；C項，SOeq\o\al(2－,4)中S原子與O原子之間存在共價鍵；D項，AlCl3中沒有離子鍵。2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()A．CaCl2 B．KOHC．H2O D．HF解析：選BCaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬于共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，C、D兩項錯誤。3．下列電子式錯誤的是()解析：選CC項，四氯化碳是共價化合物，電子式為，錯誤。4．當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是()A．分子間距離B．分子間作用力C．聚集狀態(tài)D．分子內(nèi)共價鍵解析：選D碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價鍵沒有變化。5．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：選CA項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。6．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2 D．CaCl2NaOHH2O解析：選CA項，HCl中含有共價鍵，MgCl2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；B項，H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價鍵，錯誤；C項，三者都只含有共價鍵，正確；D項，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2O中只含有共價鍵，錯誤。7．(2016·溫州普通高中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D由題給條件推出X是C、Y是O、Z是Na、W是Cl。A選項錯誤，CO不能與NaOH溶液反應(yīng)；B選項錯誤，原子半徑大?。篩＜X＜W＜Z；C選項錯誤，化合物Z2Y和ZWY3都存在離子鍵，但ZWY3有共價鍵；D選項正確，Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑，如：O3、Cl2、ClO2等可以作消毒劑。8．(2016·東陽中學期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rXB．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HWC．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)解析：選D根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A項根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應(yīng)為rZ>rX>rY(rAl>rC>rN)，錯誤；B項根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次增強知，氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4<YH3(CH4<NH3)，錯誤；C項Y的氫化物NH3與W的氫化物HCl化合所得產(chǎn)物NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，錯誤；D項X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3、HNO3、HClO4屬于酸，Al(OH)3為兩性氫氧化物均能與強堿反應(yīng)，正確。9．(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：①只含共價鍵的是________；②只含離子鍵的是________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是______。A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘溶于CCl4D．氯化鈉溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。(2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。答案：(1)①N2、NH3②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④NH3⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10．按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式____________________________________________；(2)一核10電子的陽離子的符號______________________________________________；(3)一核10電子的陰離子的電子式____________________________________________；(4)兩核10電子的共價化合物的化學式_______________________________________；(5)三核10電子的共價化合物的電子式________________________________________；(6)四核10電子的陽離子的電子式____________________________________________；(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_________________________________________；(8)五核10電子的陽離子的化學式_____________________________________________；(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_________________________________________。答案：(1)eq\o(Ne,\s\up6(),\s\do4())(2)Na＋、Mg2＋、Al3＋1．下列各項表達正確的是()A．H2O的分子模型示意圖：B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2D．CaCl2的電子式：解析：選AF原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核表示錯誤，應(yīng)該標明為“＋9”，B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；CaCl2的電子式為[eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())]－，D錯誤。2．下列說法不正確的是()A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．一個化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D．共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵解析：選C非金屬元素在形成化學鍵時，可能通過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。3．下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．NaOH溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水解析：選DA破壞的是離子鍵；B溴分子內(nèi)共價鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的共價鍵斷裂，而形成了離子。4．下列說法正確的是()A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．氫鍵屬于化學鍵C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點較高D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵解析：選C水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學鍵。5．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl解析：選CA項，反應(yīng)中斷裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCOeq\o\al(－,3))，又有共價鍵的斷裂(HCOeq\o\al(－,3)中的共價鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與COeq\o\al(2－,3))，又有共價鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項中沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。6．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16解析：選D題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。7．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：選A根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個氮原子不可能同時結(jié)合5個氫原子，只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價含氧酸酸性：X<YB．X、Y、Z可形成離子化合物C．W與M可形成共價化合物D．M與W形成的化合物含共價鍵解析：選A首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應(yīng)該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO3<HNO3，A選項正確；C、N、O不可能形成離子化合物，B選項不正確；Na與H形成的NaH是離子化合物，C選項不正確；NaH只含有離子鍵，D選項不正確。9．下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②請用化學用語回答下列問題：(1)在上述元素中，金屬性最強的是________，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________。(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學式)。寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________。(3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：____________________，該物質(zhì)所含化學鍵類型：________________，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的電子式____________。解析：(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強的在ⅠA族，從上到下金屬性增強，故②的金屬性最強，為K；③～⑦中，原子半徑最大的是Mg。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，①～⑨中O、F沒有正價，故氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，分子式為HClO4，①的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物，電子式為(4)①、⑦形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，該物質(zhì)中化學鍵是離子鍵和共價鍵，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molNa2O2反應(yīng)生成0.05molO2，共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。(5)⑥、⑧形成相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y的分子式為N2F2，其電子式為:答案：(1)KMg(2)HClO4Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的eq\f(3,4)，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是________；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。(2)寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式________________、____________。(3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是(填化學式)________。(4)F含有的化學鍵類型是________、________。(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式