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江西省九江市第一中學(xué)高三第二次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.熔沸點(diǎn):Z2X<Z2W B.元素最高價(jià):Y<ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W D.原子半徑:X<Y<Z<W2、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述,正確的是()A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變3、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L4、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是100B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C.反應(yīng)的離子方程式是:CH3COOH+2+H236S↑D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×10235、將溶液和鹽酸等體積混合,在混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是A.B.C.D.6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下,M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y2+的半徑D.X和Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定7、81號(hào)元素所在周期和族是()A.第六周期ⅣA族 B.第六周期ⅢB族 C.第七周期0族 D.第六周期ⅢA族8、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的
限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液,記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性,觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱10、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中W、R同主族;X是形成化合物種類最多的元素;常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>YB.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫<RC.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑D.1molR2Z2與足量W2Z反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、室溫下,用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液,滴定曲線如圖所示[已知AG=lg],下列說法不正確的是()A.P點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mLB.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4C.水的電離程度:N>M=PD.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(A-)=c(B-)12、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)
相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
①
三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
煅燒石灰石制取生石灰
②
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液
③
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④
燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
A.① B.② C.③ D.④13、下列說法錯(cuò)誤的是A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C.由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩,可用于制造煙花D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸14、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC.氯化鈉的電子式: D.二硫化碳分子的比例模型:16、常溫下,向甲胺溶液中滴加的鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺的。圖中橫坐標(biāo)x的值為A.0 B.1 C.4 D.10二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請(qǐng)根據(jù)如圖回答:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A和可選用的試劑是___。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。(4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___,____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)由制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____合成路線常用的表示方式為:18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲的最簡(jiǎn)式為_____;丙中含有官能團(tuán)的名稱為____。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號(hào))。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。19、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________;該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。III.氨含量的測(cè)定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mLC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是_______。A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。21、過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。(1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉固體增重___克。(2)常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí),測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO42-)=___mol/L。(4)取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算:①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為F;X原子的最外層有6個(gè)電子,且原子序數(shù)小于F,則X為O元素;在周期表中Z位于IA族,其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素;W與X屬于同一主族,則W為S元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。A、Na2O和Na2S都是離子晶體,氧離子半徑小于硫離子,則熔沸點(diǎn)Na2O>Na2S,故A錯(cuò)誤;B、F最高價(jià)為0價(jià),Na的最高價(jià)為+1價(jià),則元素最高價(jià):Y<Z,故B正確;C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W,故C錯(cuò)誤;D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Y<X<W<Z,故D錯(cuò)誤;故選:B。【點(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較:陰陽(yáng)離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,反之越低,如:CsCl<NaCl;簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。2、D【解析】
A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w,A錯(cuò)誤;B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4),在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸),B錯(cuò)誤;C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下,氧氣在水中的溶解度不變,所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅,硫酸銅的溶解度不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D正確。故選D。3、C【解析】
還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說明氯氣完全反應(yīng),據(jù)此分析計(jì)算?!驹斀狻窟€原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣后,先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br-沒有反應(yīng),則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng);設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得:x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,故選C。4、C【解析】
的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1,A錯(cuò)誤;CH3COOH中碳化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,不能拆寫,C正確;沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯(cuò)誤。5、B【解析】
混合后發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質(zhì)的量濃度相等。【詳解】A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A錯(cuò)誤;B.CO32-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈堿性,故c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),聯(lián)立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯(cuò)誤;答案:B【點(diǎn)睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。6、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,即X是C,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z可能是Si,也可能是S,室溫下,M的單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯(cuò)誤;B、鎂合金質(zhì)量輕,硬度大,耐高溫,可用作航空航天飛行器材料,故說法正確;C、S2-比Mg2+多一個(gè)電子層,因此S2-的半徑大于Mg2+,故說法正確;D、氫化物分別是CH4、SiH4,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性C>Si,即CH4比SiH4穩(wěn)定,故說法正確。7、D【解析】
第六周期0族元素為86號(hào)元素,因此86?81=5,18?5=13,在13縱列,即第ⅢA族,因此81號(hào)元素在第六周期ⅢA族,故D符合題意。綜上所述,答案為D。8、D【解析】
A.KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,由于KI過量,因此溶液中存在I2和I-,故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+,可知溶液中高錳酸鉀溶液過量,難以觀察到褪色現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯,C錯(cuò)誤;D.CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解:CH3COO-
+H2O?CH3COOH+OH-,加入酚酞溶液后變紅,再加入醋酸銨固體,醋酸銨溶液呈中性,此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大,反應(yīng)正向移動(dòng),溶液顏色加深,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng),通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小,若高錳酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色,延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來探究,要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同,所以難以通過觀察先褪色說明速率快;一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí),慢慢滴加不同濃度的草酸溶液,以此探究濃度對(duì)速率的影響。9、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,X為N?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤;C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯(cuò)誤;答案:C。10、C【解析】
W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是形成化合物種類最多的元素,推出X為C,常溫下,W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物,可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族,因此推出R為Na,X為C,Z為O,可知Y為N。A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn):CH4<H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為:O2-、Na+,電子層相同,原子序數(shù)小的,離子半徑大,離子的半徑大小:O2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3,可用作制冷劑,C項(xiàng)正確;D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,1molNa2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。11、D【解析】
未加NaOH溶液時(shí),HA的AG=12,則c(H+)?c(OH-)=10-14,=10-12,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),HA是強(qiáng)酸;未加NaOH溶液時(shí),HB的AG=9,則c(H+)?c(OH-)=10-14,=10-9,則c(H+)=10-2.5mol/L<0.1mol/L,則HB是弱酸;【詳解】A.P點(diǎn)AG=0時(shí),c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,HA是強(qiáng)酸,酸堿的物質(zhì)的量相等,酸堿的物質(zhì)的量濃度相等,則酸堿體積相等,所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確;B.HB的電離程度較小,則溶液中c(B-)≈c(H+)=10-2.5mol/L,c(HB)≈0.1mol/L,Ka(HB)===10-4,故B正確;C.酸或堿抑制水電離,弱離子促進(jìn)水電離,且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,M、P點(diǎn)溶液都呈中性,則M、P點(diǎn)不影響水的電離,N點(diǎn)NaB濃度較大,促進(jìn)水電離,所以水的電離程度:N>M=P,故C正確;D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,加入的NaOH越多,c(Na+)越大,溶液中存在電荷守恒,則存在P點(diǎn)c(A-)=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B-),但是c(Na+):M<P點(diǎn),則c(A-)>c(B-),故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,注意B中微粒濃度的近似處理方法。12、C【解析】
A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯(cuò)誤;B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí),缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯(cuò)誤;C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作,③正確;D.④實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯(cuò)誤;答案選C。13、C【解析】
A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能吸收水分,鐵是較活潑的金屬,具有還原性,能防止食品被氧化,A正確;B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì)),在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程,所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化,B正確;C.金屬鉑灼燒時(shí)無色,不用于煙花制作中,C錯(cuò)誤;D.淀粉可以被水解成為葡萄糖,葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸,D正確;故選C。14、A【解析】
A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S+2O22CuO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,反應(yīng)為:Cu+Cl2CuCl2,A正確;B.SiO2不溶于水,也不能和水反應(yīng),所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯(cuò)誤;C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C錯(cuò)誤;D.在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,不是一步生成碳酸鈉,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。15、B【解析】
A、蔗糖的分子式:C12H22O11,A正確;B、HClO為共價(jià)化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯(cuò)誤;C、氯化鈉為離子化合物,電子式:,C正確;D、由圖得出大球?yàn)榱蛟樱虚g小球?yàn)樘荚?,由于硫原子位于第三周期,而碳原子位于第二周期,硫原子半徑大于碳原子半徑,D正確;答案選B。16、A【解析】
已知甲胺的,說明甲胺為弱堿,在水中的電離方程式為,則甲胺的電離常數(shù)為,a點(diǎn)溶液的,,則代入,,,故,故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙苯溴水+Br2+HBr;③NaOH水溶液、加熱或或【解析】
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,A的名稱為:乙苯;和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而前者不能,可以溴水區(qū)別二者,故答案為:乙苯;溴水;(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯,反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr;(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu),可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng),而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、;(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成,最后發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。18、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【解析】
(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2
;由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基;答案:C7H7NO2;羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,故a正確;b.分子中沒有苯環(huán),故b錯(cuò)誤;c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng),含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故c正確;d.分子中沒有苯環(huán),故d錯(cuò)誤,故選ac,(3).甲為,在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);答案:取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案:保護(hù)氨基;③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:。19、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài),分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng);根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量,并進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱是冷凝管;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過氧化鈉與水反應(yīng),也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:冷凝管;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑;(2)裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng),化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3,故答案為:2PCl3+O2=2POCl3;(3)通過加熱可以加快反應(yīng)速率,但溫度不易太高,防止PCl3氣化,影響產(chǎn)量,則C裝置易控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,故答案為:加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失;(4)①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:b;當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色;②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol=(4?Vc)×10?3mol,則Cl元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:;③已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,反應(yīng)為:AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??;故答案為:AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq);偏小。20、坩堝反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞和倒吸BD【解析】
(1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,所以儀器A為坩堝,故答案為坩堝。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí),硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?,故答案為反?yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。(6)如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高,則V2偏小,A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯(cuò)誤;B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,含量偏高,故B正確;C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響,故C錯(cuò)誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。故答案為BD?!军c(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí),需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大,則測(cè)定結(jié)果偏大,標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小,則測(cè)定結(jié)果偏小。21、m1.1227.8g200mL≤V≤320mL【解析】
(1)利用差量法,根據(jù)化學(xué)方程式分析:CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng);2CO+O22CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,質(zhì)量增重△m為2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO,可知,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O22H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,質(zhì)量增重
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