甘肅涇川縣2025屆九年級化學第一學期期中質量檢測試題含解析

甘肅涇川縣2025屆九年級化學第一學期期中質量檢測試題試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．一定條件下，在密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。在不同時刻測得容器內各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是物質甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60gbt3cd40g5gA．甲是O2，丁是V2O5B．a=70g，d=25gC．參加反應的SO2、O2的分子個數(shù)比為2︰1D．參加反應的SO2、O2的質量比為4︰12．下列典故中，主要體現(xiàn)化學變化的是（）A．滴水成冰 B．刻舟求劍 C．火燒赤壁 D．鐵杵磨成針3．下列事實對應的解釋不正確的是（）選項事實解釋A液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃同種分子的化學性質相同B酒精做溫度計的填充物酒精分子的體積受熱變大，遇冷變小C6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮D食物變質分子本身發(fā)生了變化A．A B．B C．C D．D4．我們的生命活動離不開水資源，下列“水”中，其中屬于純凈物的是（）A．蒸餾水 B．自來水 C．礦泉水 D．海水5．實驗室制氧氣有以下操作，操作順序正確的是：①撤去酒精燈②將儀器固定在鐵架臺上③把集氣瓶裝滿水倒置于水槽中④檢驗裝置的氣密性⑤給裝入藥品的試管加熱⑥收集氣體⑦撤出伸入水中的導氣管⑧裝入高錳酸鉀，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，管口放一小團棉花A．④⑧②③⑤⑥⑦① B．④②③⑤⑥⑦①C．④⑧②③⑤⑥①⑦ D．④⑧②⑤⑥③⑦①6．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗操作及說法正確的是（）A．燃燒匙、試管燒杯等儀器可以用酒精燈直接加熱B．加熱固體時，試管口略高于試管底部C．用量筒量取液體時俯視讀數(shù)，比實際偏大D．用托盤天平稱量某固體樣品時的質量為5.00g7．茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46。下列關于單寧酸的說法不正確的是(

)A．它由碳氫氧三種元素組成B．一個分子中含76個碳原子C．碳氫氧原子個數(shù)比為76:52:46D．一個分子中含23個氧分子8．下列有關物質的鑒別方法錯誤的是A．用肥皂水鑒別軟水與硬水 B．用二氧化錳鑒別水和5%過氧化氫溶液C．用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳氣體 D．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋9．酒精燃燒的化學反應方程式：，則X的化學式為A．CO B．CO2 C．O2 D．C10．下列變化不屬于緩慢氧化的是A．蠟燭燃燒B．食物腐爛C．鋼鐵生銹D．植物呼吸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞(HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現(xiàn)反應前后質量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨?1)鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量______(選填“大”、“小”或“不變”)。(2)你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？____(選填“是”或“否”)(3)請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖所示的是初中化學中的一個重要實驗．請回答下列問題：（1）紅磷燃燒，產生的主要現(xiàn)象是__________；燃燒的文字表達式是________。（2）冷卻后，松開彈簧夾，看到燒杯中的水倒流至集氣瓶中的_____處（填數(shù)字）．剩余的氣體的性質是________、________．（3）實驗得出的結果小于理論值，其原因可能是____________．（4）有電熱棒點燃紅磷比用酒精燈點燃紅磷的方案更好，推測主要原因是____________．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硝酸銨是一種化肥。試計算：（1）每個硝酸銨分子中共有________個原子；（2）硝酸銨中氫、氧二種元素原子的個數(shù)比是________；（3）硝酸銨的相對分子質量是________；（4）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是________（精確到）。14．金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料。(1)圖甲是金屬的一個應用實例，利用了金屬的____性。(2)圖乙是黃銅和純銅片兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗說明說明黃銅的硬度____(填“>”或“<”)純銅的硬度。(3)鋁是一種活潑金屬但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是____(用化學方程式表示)。(4)某興趣小組對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器作為消防器材”的問題進行探究，請你參與他們的活動。[實驗操作]小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質附著于集氣瓶內壁。同學們對鎂與CO2反應的產物繼續(xù)進行探究。[提出猜想]Ⅰ:產物是MgO和C;Ⅱ:產物是MgC2和C;Ⅲ:產物是MgO、MgC2和C．某同學提出猜想Ⅱ一定是錯誤的，其依據(jù)是_____.[查閱資料]MgO+H2OMg(OH)2;Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。C2H2為可燃性氣體。[實驗分析]為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗:①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想___不正確.②請根據(jù)正確的猜想寫出Mg與CO2反應的化學方程式_____[實驗反思]通過本實驗，金屬鎂著火時，可以采用滅火方法是:_____。(填字母)A用水澆滅B用CO2滅火C用沙子滅火(5)某同學為驗證鋅的化學性質比鐵活潑，設計了兩個實驗(如下圖)所示:①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷，有同學認為不夠合理，理由是___.②實驗二中，針筒ⅠⅡ內各有15mlL鹽酸(足量且溶質質量分數(shù)相同)，容器Ⅰ內有mg鋅片、容器Ⅱ內有mg鐵片(二者表面積相同)，同時將針簡內全部鹽酸迅速注入容器中，紅墨水的位置變化情況是:開始_____(填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同)，最終______。(6)生活中使用的金屬材料基本是合金，合金中各成分的比例會影響合金的性能。某興趣小組對生鐵的組成進行研究。稱取生鐵樣品40g,把400g稀硫酸分4次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應):實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次100m第4次1001.2試計算:①從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第____次生鐵樣品中鐵已完全反應。②第3次剩余固體的質量時m=______g。③該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。(寫出解題過程)五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室制取氧氣時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與加熱時間的關系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時段固體質量都不變，為什么________？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質量x為多少______？（寫出計算過程）（3）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0﹣t5時段變化示意圖_______．16．24g鎂在氧氣中完全燃燒，求生成氧化鎂的質量是多少克？_________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

比較t1、t3時刻丁的質量，可知丁在反應前后質量不變，所以丁是反應的催化劑，是V2O5；根據(jù)質量守恒定律，密閉容器內物質的總質量不變，故t1、t2甲乙丙丁四種物質的總質量相等，80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+b，b=5g,求得a=70g；由此判斷，甲、乙、丙中只有乙的質量增加，甲、丙的質量減少，可知，乙是三氧化硫，反應的甲、乙、丙質量比為（80g-70g）:：（55g-5g）:（100g-60g）=10:50:40=1:5:4，可知甲是氧氣，丙是二氧化硫?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，可知甲是氧氣，丁是催化劑五氧化二礬，故A說法正確，不符合題意；B、根據(jù)分析知，a=70g，乙、丙質量比為5:4，結合t2、t3時刻數(shù)據(jù)，（d-55g）:（60g-40g）=5:4,d=80g，故B說法錯誤，符合題意；C、根據(jù)方程式可知參加反應的SO2、O2的分子個數(shù)比為2︰1，故C說法正確，不符合題意；D、根據(jù)分析并結合方程式可知，參加反應的SO2、O2的質量比為4︰1，故D說法正確，不符合題意。故選B。2、C【解析】

A、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化化，故選項錯誤；B、刻舟求劍，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、燃燒有新物質生成，屬于化學變化，故選項正確；D、鐵杵磨成針，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選C?！军c睛】判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質生成。3、B【解析】

A.液氧和氧氣都由氧分子構成，同種分子化學性質相同，所以液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，此選項正確；B.酒精能做溫度計的填充物，是因為酒精分子的間隔受熱變大，遇冷變小，此選項錯誤；C.6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是氣體分子間間隔大，易于壓縮，此選項正確；D.食物變質是化學變化，分子本身發(fā)生了變化，此選項正確。故選B。4、A【解析】

A、蒸餾水中只含有水分子，屬于純凈物；故選項正確；B、自來水中含有水分子，以及其他可溶性離子，屬于混合物；故選項錯誤；C、礦泉水中含有水分子、鈣離子等可溶性離子，屬于混合物；故選項錯誤；D、海水中含有水分子，鈣離子，鎂離子等可溶性離子，屬于混合物；故選項錯誤；故選：A?！军c睛】純凈物與混合物的區(qū)別：是否含有單一成分，或有唯一的化學式。5、A【解析】

實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），可得題中正確的操作順序是：④⑧②③⑤⑥⑦①。故選A。6、C【解析】

A、燒杯不能直接加熱，要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B、加熱固體時，試管口略向下傾斜，故B錯誤；C、用量筒量取液體時俯視讀數(shù)，比實際偏大，故C正確；D、天平只能準確到0.1g，用托盤天平稱量某固體樣品時的質量為5.0g，故D錯誤。故選：C。7、D【解析】

A、由化學式可知，單寧酸是由碳元素、氫元素與氧元素組成的，故A正確；B、由化學式可知，每個單寧酸分子中含有76個碳原子，故B正確；C、1個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，則單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為76：52：46，故C正確；D、分子是由原子構成的，一個單寧酸分子中含有46個氧原子，故D錯誤。故選D。8、C【解析】A.用肥皂水鑒別軟水與硬水，正確；B.將二氧化錳加入水中，無現(xiàn)象，將二氧化錳加入5%過氧化氫溶液中，迅速產生大量的氣泡，正確；C.氮氣和二氧化碳氣體都不支持燃燒，錯誤；D.白酒有一種特殊的香味，白醋有酸味，正確。故選C。9、B【解析】

根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可得，2X中應含有C的個數(shù)為：2，應含有O的個數(shù)為：1+2×3-3=4，應含有H的個數(shù)為：6-3×2=1．故可推斷X的化學式為：CO2。

故選：B。10、A【解析】試題分析：緩慢氧化是指進行的很緩慢的氧化反應。蠟燭燃燒，反應很劇烈，發(fā)出光，放出大量熱，所以A不屬于緩慢氧化?？键c：緩慢氧化與燃燒的判別二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、大是2HgO2Hg＋O2↑【解析】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，生成氧化鋁的質量等于參與反應的鋁的質量和氧氣質量的總和，故生成氧化鋁的質量大于鋁的質量。

（2）化學變化都遵守質量守恒定律。

（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可。

點睛：有關質量守恒定律的實驗探究和化學方程式的書寫在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變。還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應容器的嚴密性等。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、產生大量白煙1難溶于水不能燃燒，也不支持燃燒紅磷不足（或裝置漏氣、未恢復到室溫就打開彈簧夾等）誤差小，無污染（合理即可）【解析】

根據(jù)常規(guī)性的實驗現(xiàn)象的描述和化學方程式的書寫以及實驗誤差進行分析，并在此基礎上加大了深度，分析改進后裝置的特點及優(yōu)點?！驹斀狻浚?）紅磷燃燒，產生的主要現(xiàn)象是產生大量白煙；燃燒的文字表達式是。（2）磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水沿著導管被壓入集氣瓶內，并進入集氣瓶容積的五分之一，冷卻后，松開彈簧夾，看到燒杯中的水倒流至集氣瓶中的1處，剩余氣體的性質是：難溶于水，不能燃燒，也不支持燃燒；（3）該實驗中紅磷需要稍過量，目的是將氧氣耗盡；若紅磷不足（裝置漏氣、未恢復到室溫就打開彈簧夾等）都會使測定結果偏??；（4）通電的方法引燃紅磷，不需要打開瓶塞，空氣出不來也進不去，測量比較準確，誤差小，無污染?！军c睛】空氣是人類寶貴的自然資源，在中考中占有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現(xiàn)象和結論等內容的考查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、980【解析】

（1）1個硝酸銨分子是由2個氮原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，則每個硝酸銨分子中含有9個原子；故填：9；（2）1個硝酸銨分子是由2個氮原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，則硝酸銨分子中氫、氧兩種元素原子的個數(shù)比是4：3；故填：4：3；（3）相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，所以硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80。故填：80；（4）化合物中某元素的質量分數(shù)是化學式中某元素的相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積與相對分子質量之比，硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是；故填：35%。14、導熱＞4Al+3O2=2Al2O3生成物中沒有氧元素，不符合質量守定律（合理答案均可給分）猜想Ⅲ2Mg+CO22MgO+CC有2個變量（合理答案均可給分）左低右高左高右低4m=6.4g97%【解析】

（1）圖A是金屬可以用作炊具，是利用了金屬的導熱性。故填：導熱；

（2）圖B是黃銅和純銅片兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗說明黃銅的硬度大于銅的硬度。故填：＞；

（3）鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是鋁和氧氣反應生成了致密的氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3（4）某同學提出猜想Ⅱ一定是錯誤的，其依據(jù)是質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。故填：生成物中沒有O元素，不符合質量守定律；

【實驗分析】

①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想Ⅲ不正確；

②猜想I是正確的，Mg與CO2反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C【實驗反思】通過本實驗，金屬鎂著火時，可以采用的滅火方法是用沙子