2024沈陽(yáng)中考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 微專(zhuān)題 物質(zhì)的除雜與分離（含粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除）（課件）

微專(zhuān)題物質(zhì)的除雜與分離(含粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除)一、物質(zhì)的除雜(10年6考)(1)主不減：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)。(2)雜不增：不能引入新雜質(zhì)。(3)易分離：分離簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易分離物質(zhì)。1.常見(jiàn)氣體的除雜(10年3考)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法O2H2O通過(guò)濃硫酸O2CO2先通過(guò)__________溶液，再通過(guò)濃硫酸COCO2H2先通過(guò)灼燒的氧化銅，再通過(guò)________H2HCl通過(guò)裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管CO2CO通過(guò)灼燒的氧化銅CO2HCl先通過(guò)_______________溶液，再通過(guò)________氫氧化鈉濃硫酸飽和碳酸氫鈉濃硫酸常見(jiàn)氣體的除雜①將雜質(zhì)氣體通過(guò)物質(zhì)吸收、反應(yīng)除去。②將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主氣體。2.常見(jiàn)固體的除雜(10年2考)【針對(duì)訓(xùn)練1】寫(xiě)出下列物質(zhì)的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。(1)NaCl(泥沙)：______________________。(2)CaCO3(CaCl2)：______________________。(3)CuO(C)：__________________。(4)Cu(Fe)：加入足量的_________________，過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)Cu(CuO)：加入足量的_________________，過(guò)濾、洗滌、干燥。(6)NaOH[Ba(OH)2]：先加足量水溶解，再加入適量_________________溶液，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶。溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶溶解，過(guò)濾洗滌、干燥在空氣中充分灼燒稀鹽酸(或稀硫酸)稀鹽酸(或稀硫酸)碳酸鈉(或硫酸鈉)常見(jiàn)固體的除雜①被提純物與雜質(zhì)中只有一種可溶于水或雜質(zhì)能與水反應(yīng)時(shí)→加水溶解、過(guò)濾。②被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均能溶于水→加水溶解、

蒸發(fā)結(jié)晶/降溫結(jié)晶。③兩種物質(zhì)都難溶于水→通過(guò)兩者的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜試劑。3.常見(jiàn)液體的除雜(10年3考)【針對(duì)訓(xùn)練2】

請(qǐng)完成下列表格。物質(zhì)(雜質(zhì))雜質(zhì)離子除雜試劑(填化學(xué)式，寫(xiě)一種即可)NaCl溶液(H2SO4)__________________________KNO3溶液[Ca(NO3)]__________________________NaCl溶液(Na2SO4)__________________________NaCl溶液(Na2CO3)__________________________FeSO4溶液(CuSO4)__________________________NaNO3溶液(CuSO4)__________________________Ba(OH)2Ca2＋K2CO3BaCl2BaCl2(合理即可)Cu2＋FeBa(OH)2Cu2＋、H＋、常見(jiàn)液體的除雜(1)物理方法：

①蒸發(fā)結(jié)晶；②降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)；(2)化學(xué)方法：

①沉淀法；②化氣法；③置換法?！咎貏e提醒】被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合成除雜試劑。二、

物質(zhì)的分離(10年2考)【針對(duì)訓(xùn)練3】寫(xiě)出下列物質(zhì)的分離方法。(1)氯酸鉀和二氧化錳：______________________________。(2)硝酸鉀和氯化鈉：____________________________。(3)碳粉和鐵粉：__________。(4)氯化鋇和氯化鈉：_____________________________________________________________。溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，蒸發(fā)溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、蒸發(fā)磁鐵吸引加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾，濾液蒸發(fā)；濾渣加入適量鹽酸、蒸發(fā)分離原理把混合物中的各成分分開(kāi)，并將各物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。三、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(10年2考)【針對(duì)訓(xùn)練4】

工業(yè)上粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì))精制的工藝流程如下：(1)操作一、二、三為同一操作，操作名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)X中含有的陽(yáng)離子是________；沉淀C的化學(xué)式是__________。(3)溶液A的成分是____________________________(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出加入過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________。過(guò)濾Ba2＋Mg(OH)2MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3(5)步驟④加入適量稀鹽酸的作用是_______________________________________。判斷稀鹽酸適量的方法是______________________________________。如果加入的稀鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的精鹽純度____(填“有”或“無(wú)”)影響，原因是________________________________________。NaOH)向溶液E中滴加稀鹽酸，不再有氣泡產(chǎn)生無(wú)鹽酸易揮發(fā)，過(guò)量的鹽酸會(huì)在蒸發(fā)時(shí)被除去除去

和OH－(或除去Na2CO3和(6)步驟①②中的試劑可用一種試劑代替，該試劑的名稱(chēng)是__________。(7)如果只調(diào)換步驟②③的順序，對(duì)除雜結(jié)果_______(填“影響”或“不影響”)。(8)如果稱(chēng)得粗鹽的質(zhì)量為3g，精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是________(填字母)。A.精鹽的產(chǎn)率為103.3%B.蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干C.除雜過(guò)程中有NaCl生成D.溶解操作中粗鹽沒(méi)有完全溶解氫氧化鋇不影響B(tài)C粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(1)試劑選擇①找出非雜質(zhì)離子和雜質(zhì)離子：a.非雜質(zhì)離子：Na＋、Cl－b.雜質(zhì)離子：Mg2＋、Ca2＋、②找出與雜質(zhì)離子不共存的離子：a.Mg2＋與OH－不共存b.Ca2＋與

不共存c.與Ba2＋不共存(2)結(jié)合非除雜離子確定除雜試劑：①除去MgCl2：NaOH②除去Na2SO4：BaCl2③除去CaCl2：Na2CO3(3)注意事項(xiàng)①為保證雜質(zhì)完全被除盡，除雜試劑應(yīng)加入過(guò)量②注意除雜試劑的加入順序，確保過(guò)量的除雜試劑最終能被除去1.利用過(guò)濾的方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.除去食鹽中的蔗糖B.除去氯化鋇溶液中的硫酸鋇C.除去氯化鉀溶液中的氯酸鉀D.除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀B2.下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法，不正確的是(

)A.MnO2(KCl)——將物質(zhì)加水溶解，然后過(guò)濾、洗滌、干燥B.N2(CO)—通入足量水中C.KCl(AgCl)——溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)D.NaNO3(NaOH)——滴加適量稀硝酸B3.為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是(

)

物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑ACaOCaCO3稀鹽酸BN2O2灼熱CuOCFeCl2溶液CuCl2鐵粉DCO2H2ONaOH固體C4.(2023重慶A卷改編)某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。(1)配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是________?！咎骄窟^(guò)程】(2)步驟1：向粗鹽溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)_________________雜質(zhì)；向溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量Na2CO3，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾。玻璃棒MgCl2(或氯化鎂)(3)步驟2：向步驟1的濾液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是__________________?！境醪浇Y(jié)論】雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去。(4)加入