遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題（解析版）

成就未來(lái)，新教育伴你成長(zhǎng)聯(lián)系電話：400-186-9786遼寧省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題時(shí)間：60分鐘滿分：100分能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-2Cu-64S-32一、單選題（每題4分，共60分）1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板B.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低C.“84”消毒液與潔財(cái)靈一起使用，能增強(qiáng)消毒效果D.金屬鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火【答案】C【解析】A．FeCl3溶液具有氧化性，可與Cu發(fā)生反應(yīng)：，則可用于蝕刻銅電路板，A正確；B．生鐵的含碳量(2%~4.3%)比鋼的含碳量(0.03%~2%)高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，B正確；C．“84”消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(有效成分為HCl)一起使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氯氣，容易引起中毒，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火生成的Na2O2與泡沫滅火器噴出的CO2反應(yīng)生成助燃的氧氣，則不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥沙土滅火，D正確；

故選C。2.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇見(jiàn)的問(wèn)題，下列除雜試劑選擇合理的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFe2O3(Al2O3)足量NaOH溶液BNa2CO3溶液(NaHCO3)少量鹽酸CFeCl2溶液(FeCl3)銅片DCO(CO2)灼熱的氧化銅網(wǎng)【答案】A【解析】A．氫氧化鈉和氧化鐵不反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液，過(guò)濾分離出氧化鐵，A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉均會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵和銅生成氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而除去CO，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列溶液顏色的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.漂粉精使品紅溶液褪色B.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色C.CO2使滴有酚酞的NaOH溶液變色D.淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后變成藍(lán)色【答案】C【解析】A．漂粉精中次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，使得品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)使得溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，使得溶液堿性減弱，溶液顏色變淺，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C符合題意；D．碘離子具有還原性，和鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使得淀粉溶液變藍(lán)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C4.下列敘述正確的是（）A.熔融能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)發(fā)生了電離B.溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C.通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)【答案】D【解析】A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下NaCl電離出可自由移動(dòng)的Na+和Cl-，電離不需要通電，A錯(cuò)誤；B．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸電離而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．通常情況下水不導(dǎo)電，是因?yàn)樗锌勺杂梢苿?dòng)的H+和OH-濃度過(guò)低，但水能發(fā)生微弱的電離，是一種極弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的H+和Cl-，其水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，D正確；

故選D。5.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4【答案】C【解析】A．Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B．Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為三氧化二鐵，B正確；C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接生成氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D．Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，D正確；故選C。6.下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是（）A.利用活性炭?jī)羲瓸.一束平行光線射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”C.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物D.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁【答案】B【解析】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，與膠體無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．雞蛋清液體為膠體，當(dāng)一束平行光線射入雞蛋清液體里，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”，與膠體有關(guān)，故B正確；C．植物油不溶于水，植物油與水混合得到的是乳濁液，與膠體無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，與膠體無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物【答案】B【解析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。8.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：B.中子數(shù)為10的氧原子形成的過(guò)氧根離子：C.小蘇打在水中電離方程式：D.用電子式表示的形成過(guò)程：【答案】D【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為10的氧原子形成的過(guò)氧根離子：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子不能拆，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．硫化鉀形成過(guò)程中鉀失去電子，硫得到電子，故D正確。答案為：D。9.下列敘述正確的有（）①氫鍵是共價(jià)鍵的一種②某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物③單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵⑤H、D、T互為同位素，、、互為同素異形體A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)【答案】B【解析】①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；②共價(jià)化合物在熔融態(tài)以分子存在，離子化合物在熔融態(tài)以離子存在，所以某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物一定是離子化合物，②正確；③單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如H2存在氫原子之間的共價(jià)鍵，也可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，③錯(cuò)誤；④離子化合物是通過(guò)離子鍵相互作用而形成的，所以離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物通過(guò)共價(jià)鍵相互作用而形成的，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，④正確；⑤H、D、T互為同位素，、、為同種單質(zhì)，不同素異形體，⑤錯(cuò)誤；所以②④正確，故選B。10.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有個(gè)數(shù)為B.與紅熱的細(xì)鐵絲完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為D.所含的電子數(shù)【答案】D【解析】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算含有氯離子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算，電子轉(zhuǎn)移為2mol，電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D．為1mol，H2O為10電子粒子，所含的電子數(shù)，D正確；答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD收集制備膠體比較的熱穩(wěn)定性檢驗(yàn)草木灰中是否含【答案】A【解析】A．氫氣密度小于空氣，故用向下排空氣法收集，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C．比較Na2CO3和比較NaHCO3的熱穩(wěn)定性，在套管實(shí)驗(yàn)中里面那個(gè)管應(yīng)該裝穩(wěn)定性較差的碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)草木灰中鉀元素的存在應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.和都具有強(qiáng)還原性B.和長(zhǎng)期露置于空氣中，最終產(chǎn)物不相同C.將足量的和分別加入含有酚酞的水中，最終所得溶液均為紅色D.將少量和分別加入溶液中，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀同時(shí)放出無(wú)色氣體【答案】D【解析】A．具有強(qiáng)還原性，沒(méi)有還原性，故A錯(cuò)誤；B．和長(zhǎng)期露置于空氣中，最終產(chǎn)物都是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．將足量的加入含有酚酞的水中，溶液為紅色；將足量的加入含有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色，故C錯(cuò)誤；D．將少量加入溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀同時(shí)放出氫氣；將少量加入溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀同時(shí)放出氧氣，故D正確；選D。13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.使石蕊變紅的溶液中：、、、C.強(qiáng)堿性溶液中：、、、D.加入鋁片放出的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．含有Fe3+的溶液呈黃色，無(wú)色溶液不含，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、不能共存，故不選A；B．使石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、反應(yīng)放出二氧化碳，酸性條件下不能大量含有，故不選B；C．強(qiáng)堿性溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．加入鋁片放出的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下與H+結(jié)合為HClO，酸性條件下不能大量存在，故不選D；選C。14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鈣溶液中通入氣體；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合；C.氧化鐵溶于稀硫酸中；D.銅片插入硝酸銀溶液中；【答案】C【解析】A．氯化鈣溶液和不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化銅、硫酸鋇兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵溶于稀硫酸中生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；選C。15.目前，催化還原除去是一種非常有效的方法，發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性共價(jià)鍵的斷裂與生成B.在反應(yīng)過(guò)程中失去電子數(shù)目為C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】由反應(yīng)可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO中的N元素的化合價(jià)由+2降低到0；A．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂，但有非極性共價(jià)鍵NN的生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子數(shù)目為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:6=2：3，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO中的N元素的化合價(jià)由+2降低到0，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、填空題（每空2分，共40分）。16.按要求寫出反應(yīng)方程式：（1）寫出硫酸氫銨在水中的電離方程式：_________。（2）過(guò)氧化鈉可作為供氧劑吸收二氧化碳，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_________。（3）漂白粉在空氣中會(huì)逐漸吸收變質(zhì)生成碳酸鈣，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：_________。（4）溶液能夠使酸性溶液褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【解析】（1）硫酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式：。（2）過(guò)氧化鈉可作為供氧劑吸收二氧化碳，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；（3）漂白粉在空氣中會(huì)逐漸吸收CO2變質(zhì)生成碳酸鈣，同時(shí)生成次氯酸，化學(xué)方程式：。（4）FeSO4溶液能夠使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+等，反應(yīng)的離子方程式：。17.有五種短周期主族元素，其中為短周期主族元素中原子半徑最大的，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）R在元素周期表中的位置是_________。（2）的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（用離子符號(hào)表示）。（3）寫出的電子式：_________。其所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)________。（4）下列事實(shí)能作為比較元素與的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱依據(jù)的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A.常溫下的單質(zhì)呈固態(tài)，的單質(zhì)呈氣態(tài) B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.與形成的化合物中呈正價(jià) D.酸性：【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）（3）①.②.離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（4）BC【解析】有M、R、Q、Y、Z五種短周期主族元素，其中Z為短周期主族元素中原子半徑最大的，則為Na,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，根據(jù)位置應(yīng)該為第三周期，則為Si元素，M、R、Q、Y四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可推知，Q為P，M為O，R為Cl,以此進(jìn)行分析解答。（1）由分析可知，M、R、Q、Y、Z依此為O、Cl、Si、Na,R為Cl,位于第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；（2）三種簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、P3-，P3-多一個(gè)電子層，離子半徑最大，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑由大到小順序是P3-＞O2-＞Na+，故答案為：P3-＞O2-＞Na+；（3）Z2M2化學(xué)式為Na2O2，鈉離子和過(guò)氧根離子存在離子鍵，過(guò)氧根內(nèi)氧與氧原子存在非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，其所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)

共價(jià)鍵；（4）A．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，從而推出Cl的非金屬性強(qiáng)于Si,故B正確；

C．形成化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明Cl的得電子能力強(qiáng)于Si,即Cl的非金屬性強(qiáng)于Si,故C正確；

D．通過(guò)酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，酸應(yīng)是最高價(jià)氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高價(jià)，故D錯(cuò)誤，

故答案為：BC。18.氯氣是重要的化工原料。如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣的裝置圖。（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（2）②的作用是_________，③中盛放的試劑是_________。（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式是_________。（4）“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_(kāi)________。②已知催化劑需參與反應(yīng)改變反應(yīng)路徑，是前一反應(yīng)的反應(yīng)物，后續(xù)反應(yīng)的生成物。則該反應(yīng)的催化劑是_________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.除去Cl2中的HCl②.濃H2SO4（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.CuO【解析】①中分液漏斗中是濃鹽酸，圓底燒瓶中為固體二氧化錳，加熱生成氯氣；②為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，③為濃硫酸除去氯氣中水蒸氣，④為向上排空氣法收集氯氣，⑤是尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。（1）①中為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體和帶出的水蒸氣，制取純凈、干燥氯氣，則②為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，③為濃硫酸除去氯氣中水蒸氣；（3）氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）①反應(yīng)I為HCl和氧化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；②反應(yīng)中氧化銅被消耗后又生成，故該反應(yīng)的催化劑是CuO。19.實(shí)驗(yàn)室需要的硫酸銅溶液，現(xiàn)用膽礬晶體來(lái)配制該溶液，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少_________（填儀器名稱）。（2）應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量是_________。（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_________，無(wú)影響的是_________。①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時(shí)所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號(hào)）。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來(lái)加熱溶解固