福建省漳州市2023屆高三畢業(yè)班1月教學質量檢測化學試題含答案

漳州市2023屆高三畢業(yè)班第二次質量檢測化學試題一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的．1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關．下列說法正確的是（）A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，碳纖維屬于無機非金屬材料B．用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物屬于純凈物C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素D．2022年冬奧部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于主族元素2．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一．一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質，分子結構如圖所示．下列說法正確的是（）A．該有機物的化學式為B．該物質中所有碳原子一定共平面C．該物質在一定條件下可以發(fā)生水解反應D．1mol該物質最多可以和發(fā)生加成反應3．硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學方程式為．設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，中含有鍵個數為B．每生成，被氧化的的物質的量為4molC．等物質的量的和，陰、陽離子個數比均為2∶1D．生成轉移電子的個數為4．四水合磷酸鋅[，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料．實驗室以鋅灰（含、、、、、、等）為原料制備的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．濾渣Ⅰ的主要成分是、B．“除鐵”中，用試劑x凋節(jié)溶液的pH約5.1后加的目的是將氧化為C．若試劑y選擇ZnS將溶液中轉化為CuS除去，說明D．沉鋅后的母液可回收利用的物質有、5．化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．檢驗的漂白性B．灼燒海帶C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證受熱易分解6．下列變化對應的離子（或化學）方程式正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：B．用氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：C．以鐵作電極電解NaCl溶液：D．實驗室制取乙酸乙酯：7．將電催化轉化成燃料和化學品具有重要意義．甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池．某科學家在常溫下用S-In催化劑電催化還原制甲酸的機理如圖甲所示，反應歷程如圖乙所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*標注．下列說法錯誤的是（）A．使用S-In催化劑，可以降低反應的活化能B．在催化劑表面的催化作用下轉化為和C．電催化還原制甲酸的總反應式為D．電催化還原制備甲酸時，陽極電勢比陰極低8．一種工業(yè)洗滌劑中間體的結構式如圖所示．其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的兩倍，下列說法錯誤的是（）A．X、Y形成的化合物中只含極性共價鍵 B．簡單離子半徑：Z>Y>WC．第一電離能：Z>Y D．Q的氫化物沸點不一定比Z的氫化物低9．下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：B、、、不能大量共存，因發(fā)生水解C、、、不能大量共存，因和發(fā)生氧化還原反應D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：10．工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素．除鉛時，體系中含鉛微粒的物質的量分數（d）與pH的關系如圖所示[已知：常溫下，；難溶于水]．下列說法錯誤的是（）A．時，與氨水反應生成，溶液中B．時，C．時，物質的量分數最大，除鉛效果最好D．時，轉化為的離子方程式為二、非選擇題：本題共5小題，共60分．11．（14分）某校實驗小組欲探究溶液與的反應．Ⅰ．配制溶液．（1）由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有______（寫出名稱）．Ⅱ．探究溶液與的反應．經查閱資料，該實驗小組設計了如下實驗，結合實驗現象回答下列問題：已知：易溶于水；CuCl為白色難溶于水的固體．（2）若試管d中發(fā)生了氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式____________．（3）該實驗小組對試管d中加入NaCl固體后產生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想1：改變了的還原性．猜想2：改變了的氧化性．為進一步證實上述猜想，該實驗小組利用原電池原理設計了如下實驗：編號實驗1實驗2實驗裝置實驗現象閉合開關K，電流計指針發(fā)生微小偏轉，燒杯中未見明顯現象閉合開關K，電流計指針發(fā)生微小偏轉，燒杯中未見明顯現象通過分析上表中對比實驗現象可知______（填“猜想1”或“猜想2”）不合理．（4）為證明猜想2的合理性，對實驗1的裝置做了如下改進：①燒杯B中的石墨電極是原電池的______極，電極反應式為____________．②閉合開關K，若____________（描述實驗現象），說明猜想2合理．③請從化學反應原理的角度解釋原因____________，使與的反應能夠進行完全．12．（13分）銅冶煉過程產生的粗硫酸鎳廢液中含有、、、、等微粒．工業(yè)上以此為原料精制硫酸鎳的主要流程如下：已知：①常溫下，，；②是一種三元弱酸．（1）可選擇______（填標號）檢驗粗硫酸鎳廢液中是否存在．A．NaOH溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溶液 D．稀硫酸（2）步驟ⅱ溫度不能過高的原因____________．寫出步驟ⅱ生成沉淀的離子方程式____________．（3）步驟ⅱ加入的目的是____________．若不考慮溶液體積的變化，溶液3中，溶液2中，則步驟ⅲ需控制pH的范圍為______．（4）步驟ⅳ在加入NaF的同時需調pH約為5，若pH過低，導致沉淀率下降，原因是____________．（5）結合圖像分析由溶液4得到的操作是______，過濾、洗滌、干燥．13．（13分）處理、回收利用CO是環(huán)境科學研究的熱點課題，回答下列問題．（1）CO催化加氫制，有利于減少有害氣體CO．CO加氫制的總反應可表示為．該反應一般認為通過如下步驟來實現：①②總反應的______（2）實驗室中采用測定空氣中CO的含量，發(fā)生反應：．不同溫度（、）下，分別向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中，通入，測得氣體體積分數隨時間t的變化曲線如圖所示．①分析圖像可知，______（填“>”“<”或“=”）0．②溫度下，若向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中通入，達到平衡時，的物質的量分數為______．（3）時，在總壓為l00kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生反應．在不同條件下的平衡轉化率與反應起始時的變化曲線如圖所示．①下列敘述能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）．A．每消耗氣體，同時消耗氣體B．的物質的量分數不再變化C．D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化②在溫度、容積一定的密閉容器中，用CO處理大氣污染物時，增大的投料比，CO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）．③時，在2L的密閉容器中，充入6mol的和，4min后容器內各物質的物質的量不再變化，0~4min，______．此時，平衡常數______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果保留三位有效數字）．14．（10分）鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是，可通過下列反應制備：（1）基態(tài)Cu的價電子排布式：____________．（2）試從物質結構角度解釋分子中鍵角小于分子中鍵角的原因：____________．（3）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子，則1mol該配離子中含有鍵的數目為______．（4）中P原子的雜化方式為______，試從物質結構角度解釋晶體熔點高于的原因：____________．（5）砷與氮同主族，最近合成的一種含砷的鐵基超導材料，在低溫高壓下能顯示出獨特的電子性質，晶胞結構如圖所示，該材料的化學式為______．15．（10分）有機化合物E具有良好的靶標識別性能，在精準治療方面具有重要作用．其合成路線如下：已知：與羰基相連的碳原子上的H容易與鹵代烴發(fā)生取代反應．回答下列問題．（1）B中官能團的名稱是______．（2）的名稱是______．（3）反應②的化學方程式為____________．（4）反應④的反應類型為______．（5）化合物G是D的同分異構體，且符合下列條件：①屬于芳香族化合物②可以與溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜有4組峰，面積比為3∶2∶2∶1寫出G的一種結構簡式______．漳州市2023屆高三畢業(yè)班第二次質量檢測化學答案詳解12345678910ACDCCDDACB1．A【命題意圖】本題以各種材料在生活中的應用為背景，考查材料的組成、類別、元素在周期表中的位置判斷、同素異形體和同位素的概念等，意在考查學生吸收、整合化學信息的能力．【解題思路】A．碳屬于非金屬元素，“殲-20”飛機上使用的碳纖維屬于無機非金屬材料，正確；B．高聚物中聚合度不確定，所以高聚物屬于混合物，錯誤；C．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均為碳單質，互為同素異形體，錯誤；D．碲屬于第五周期ⅥA族元素，鎘屬于第五周期ⅡB族元素，錯誤．故選A．2．C【命題意圖】本題以一種具有聚集誘導發(fā)光性能的有機物為載體，考查有機物化學式的書寫、碳原子的共面問題、官能團的性質、加成反應中的簡單計算等，意在考查學生整合、分析化學信息的能力．【解題思路】A．根據有機物中碳成鍵的規(guī)則，補齊題給有機物中碳原子和氫原子可知，該有機物的化學式為，錯誤；B．該有機物的結構中氮原子與周圍的3個碳原子形成三角錐形結構，所有碳原子一定不共平面，錯誤；C．該有機物結構中含有氯原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，正確；D．該有機物中除羧基上的碳氧不飽和鍵外，苯環(huán)和碳氮雙鍵都可以和氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多可以和發(fā)生加成反應，錯誤．故選C．3．D【命題意圖】本題以工業(yè)上制取硫代硫酸鈉為背景，考查阿伏加德羅常數的應用，具體考查分子中鍵個數、氧化劑及還原劑的判斷、陰陽離子個數比、電子轉移等，意在考查學生的分析計算能力．【解題思路】A．常溫常壓下的物質的量不是1mol，錯誤；B．在反應前后中硫元素化合價下降被還原，每生成，被還原的的物質的量為4mol，錯誤；C．和中，陰、陽離子個數比均為1∶2，故等物質的量的和，陰、陽離子個數比均為1∶2，錯誤；D．的物質的量為0.3mol，每生成消耗的物質的量為0.2mol，參與反應轉移4mol電子，所以每生成轉移電子數為，正確．故選D．4．C【命題意圖】本題以鋅灰為原料制備的流程為載體，考查學生基于所學知識及題給信息的分析與推測能力，涉及金屬及其化合物的性質、氧化還原反應、化學反應原理、綠色化學，滲透了變化觀念與平衡思想、科學態(tài)度與社會責任等學科核心素養(yǎng)．【解題思路】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等物質的鋅灰經稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、溶解，浸出液中含有、、、及過量、，PbO與稀硫酸反應生成難溶物和不溶于稀硫酸的一并濾出，故濾渣Ⅰ主要是、，正確；B．除鐵工序中，用試劑x（可以選擇ZnO、等）調整溶液pH約5.1后，加，可將氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為，正確；C．物質結構相似時，溶液中沉淀轉化由大的向小的方向轉化（轉化為更難溶的物質），故，錯誤；D．根據鋅灰的組成元素、每一步所加試劑及流程中反應后各元素的走向，可知沉鋅工序后母液中含有、、，故母液中可回收利用的物質有、，正確．故選C．5．C【命題意圖】本題考查物質的性質、分離、提純等實驗基本操作，意在考查學生分析、判斷能力．【解題思路】A．圖中酸性高錳酸鉀可以和發(fā)生氧化還原反應，體現的還原性，錯誤；B．圖中為蒸發(fā)皿，灼燒海帶應在坩堝中進行，錯誤；C．該裝置用于分離常溫下互溶且沸點差別較大的液體，正確；D．該裝置加熱碳酸氫鈉分解會有水生成，試管口應略向下傾斜，錯誤．故選C．6．D【命題意圖】本題考查離子（或化學）方程式的書寫，主要考查苯酚鈉溶液與反應原理、電路板腐蝕原理、活性電極電解鹽溶液、物質的制備等，意在考查學生分析、判斷和理解能力．【解題思路】A．苯酚鈉溶液與反應生成苯酚和碳酸氫鈉，錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的原理是氧化Cu生成和，該離子方程式電荷不守恒，錯誤；C．鐵為活性電極，電解時Fe失電子生成，發(fā)生氧化反應，不會生成氯氣，錯誤；D．制備乙酸乙酯時，根據酸脫羥基醇脫氫的規(guī)則，反應為，正確．故選D．7．D【命題意圖】本題主要考查催化機理分析、根據催化機理圖能判斷微粒的轉化及作用、根據反應歷程圖書寫轉化反應、綜合應用信息書寫總的反應方程式、判斷電解池中陽極、陰極電勢高低，意在考查學生提取信息、應用信息解決問題的能力．【解題思路】A．催化劑的催化原理是降低反應的活化能，提高反應速率，正確；B．根據圖甲可知，催化劑活性位點在催化過程中的作用是活化水分子，將轉化為和，正確；C．結合圖乙反應歷程圖的起始物質和最終物質，可以得出電催化二氧化碳轉化為甲酸的總反應式為，正確；D．電解池中，陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連，電源正極電勢高于負極，所以電解池的陽極電勢高于陰極，錯誤．故選D．8．A【命題意圖】本題以一種工業(yè)洗滌劑的中間體為背景，考查元素推斷和元素周期律，主要考查化學鍵類型的判斷、簡單離子半徑大小比較、第一電離能大小的比較、氫化物沸點高低的判斷，意在考查學生對原子結構和元素性質周期性變化規(guī)律的理解及綜合應用．【解題思路】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結合該物質的結構式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的兩倍，結合給出的結構式，則Y為O，Z為N，Q為C．據此來作答．A．X、Y形成的化合物常見的有和兩種，中只含有極性共價鍵，分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，錯誤；B．W、Z、Y分別是Na、N、O，其簡單離子的核外電子層數相同，核電荷數大的離子半徑小，故簡單離子半徑：N>O>Na，正確；C．Y為O元素，氧原子價電子排布式為，最外層失去一個電子，2p能級達到半充滿的穩(wěn)定結構，第一電離能比較小，Z為N元素，氮原子價電子排布式為，2p能級已達到半充滿的穩(wěn)定結構，故第一電離能：N>O，正確；D．Q為C元素，由C、H兩元素組成的化合物屬于有機物中的一大類物質——烴，有固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)三種狀態(tài)，Z為N元素，其氫化物常見的有常溫下是氣態(tài)的和常溫下是液態(tài)的兩種，所以C的氫化物沸點不一定比N的氫化物低，正確．故選A．9．C【命題意圖】本題以判斷溶液中離子能否共存為背景，考查氫氧化鋁的性質、復分解反應、氧化還原反應，意在考查學生分析、推理及整合化學信息的能力．【解題思路】A．與不反應，和反應生成沉淀而不是，錯誤；B．與發(fā)生酸堿中和反應生成和，不屬于水解反應，錯誤；C．會將氧化而不能大量共存，正確；D．因為可催化分解，錯誤．10．B【命題意圖】本題以工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素為背景，考查水溶液中溶解平衡問題，主要考查溶液的pH對微粒存在形態(tài)的影響、溶液中的電荷守恒、反應條件的控制等，意在考查學生分析圖表解決實際問題的能力．【解題思路】A．分析圖像可知，pH=6時，與氨水反應生成，此時溶液中，根據可得，正確；B．pH=8時，溶液中的離子有、、、、，根據電荷守恒，錯誤；C．根據題目信息，難溶于水，廢水中的鉛轉化為時除鉛效果最好，而pH=10時，物質的量分數最大，正確；D．pH=12時，轉化為的離子反應為，正確．故選B．11．（14分）（1）燒杯、量筒、托盤天平（2）（3）猜想1（4）①正②電流表指針偏轉明顯，燒杯A中有氣泡產生且在燒杯B中產生白色沉淀③與的還原產物形成沉淀，降低，提高的氧化性【命題意圖】本題以探究溶液與的反應為載體，考查溶液的配制，外界條件對物質氧化性、還原性的影響，電化學中電極的判斷、電極方程式的書寫，實驗現象的描述及通過分析實驗現象推測物質的性質等，意在考查學生分析與推測能力和實驗探究能力．【解題思路】（1）用固體試劑配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，稱量固體需要用到藥匙、天平（匹配容量瓶精度應使用分析天平，由于客觀條件限制可使用托盤天平或電子天平），溶解需要用到燒杯、玻璃棒、量筒，轉移需要用到玻璃棒、100mL容量瓶，定容需要用到膠頭滴管．（2）分析試管d溶液中存在的離子，結合試管d的實驗現象（白色沉淀和氣體），可知試管d中和發(fā)生氧化還原反應；根據題目信息，易溶于水，可知還原生成的與溶液中的結合生成白色CuCl沉淀，該反應的離子方程式為．（3）在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子分別是、，未加NaCl固體前不反應，加入NaCl固體后反應，分析試管b、d中含有的離子差別，猜測是影響了的還原性或的氧化性．對比實驗1和實驗2，A燒杯中加入固體NaCl前后實驗現象相同，即并未因存在發(fā)生自發(fā)的氧化反應，故猜想1不合理．（4）①根據原電池中自發(fā)的氧化還原反應可知，得電子發(fā)生還原反應，生成CuCl白色沉淀，故燒杯B中石墨電極為原電池的正極，電極反應式為．②在溶液中加入NaCl固體，閉合開關K后，若電流表指針發(fā)生明顯偏轉，燒杯A中有氣泡產生且燒杯B中產生白色沉淀即可驗證猜想2合理．③從化學反應原理角度，的還原產物可與形成沉淀脫離溶液，降低了溶液中的，提高了的氧化性，促使與的反應能夠進行完全．12．（13分）（1）C（2）防止受熱分解（3）調節(jié)溶液的pH使轉化為沉淀4~7（4）若pH過低，與結合生成弱電解質HF，導致降低，沉淀率下降（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【命題意圖】本題以粗硫酸鎳廢液精制硫酸鎳為背景，考查工藝流程中反應條件的控制、分離提純的操作、離子方程式的書寫等，意在考查學生綜合應用信息、分析解決實際問題的能力．【解題思路】（1）粗硫酸鎳廢液中含有、、、，和都具有還原性，可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還可以與溶液反應生成藍色沉淀，故選C．（2）步驟ⅱ中加入的作用是氧化和，有利于形成，除去砷和鐵元素，溫度過高，受熱分解．據分析知、被氧化，故離子方程式為．（3）據已知信息，的，若溶液2中時，溶液3中不能大于，即pH不能大于7，又溶液3中，則溶液3中不能小于，即pH不能小于4，故需控制pH的大致范圍為4~7．（4）ⅳ在加入NaF的同時需調pH約為5的目的是沉淀鈣離子和鎂離子，若pH過低，導致沉淀率下降，原因是與結合生成弱電解質HF．（5）從圖中可知，的溶解度隨溫度升高而增大，故由其溶液得到晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．13．（13分）（1）（2）①<②0.8（3）①BC②增大③0.643【命題意圖】本題以處理、回收利用CO為背景，考查反應熱的計算、平衡狀態(tài)的判斷、轉化率的計算、反應速率的計算、壓強平衡常數的判斷等，意在考查學生分析、解決問題的能力．【解題思路】（1）根據蓋斯定律②-①得總反應：．（2）①分析圖像可知，先拐先平，溫度高，得到，依據化學平衡移動原理，溫度越高體積分數越小，說明平衡逆向移動，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，則；②由圖像可知溫度下達到平衡，體積分數為0.8，反應為，反應前后氣體體積不變，充入，增大壓強，但平衡不變，所以平衡后體積分數不變仍為0.8，物質的量分數等于體積分數，故也為0.8．（3）①A項，每消耗氣體，同時消耗氣體，描述的均為正反應，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；B項，的物質的量分數不再改變，可說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，描述的為正、逆反應速率，且速率比等于方程式的系數比，可說明反應已達到平衡狀態(tài)；D項，反應前后物質狀態(tài)均為氣體，氣體的總質量不變，反應前后氣體的物質的量不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對分子質量都不變，故混合氣體的平均相對分子質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)．故選BC．②用CO處理大氣污染物時，增大投料比時的轉化率減小，另一種反應物CO的轉化率增大．③時，在2L的密閉容器中，充入6mol的和，起始，對應的平衡轉化率為30%，4min時反應達平衡狀態(tài)，故0~4min，．根據反應前后氣體系數和不變可知，反應前后氣體的總壓相等，寫出方程式列出物質的量的三段式，求出平衡時各組分的物質的量分數，再乘以總壓強即可算出各組分的有效分壓，帶入表達式即可計算出其數值為0.643．14．（10分）（1）（2）和的中心原子均為雜化，中O有兩對孤電子對，中N只有一對孤電子對，所以分子中孤電子對對化學鍵的斥力大，鍵角小（3）（4）和均為離子晶體，陰離子相同，陽離