四川省涼山州2023-2024學年高一下學期期末模擬考試化學檢測試題（附答案）

四川省涼山州2023-2024學年高一下學期期末模擬考試化學檢測試題選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述正確的是（）A.水晶、瑪瑙、透明陶瓷、超導陶瓷均為硅酸鹽產品B.硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在C.混泥土的使用十分廣泛，其中生產普通的硅酸鹽水泥的主要原料是石英砂D.華為公司自主研發(fā)麒麟990芯片采用7nm工藝，芯片的主要成分是二氧化硅2.化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A.二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛、絲、食品等B.氨氣易溶于水，因此液氨可用作制冷劑C.蛋白質與濃鹽酸作用呈黃色可用于蛋白質的檢驗D.蛋白質的組成元素為C、H、O、N、S等3.下列說法正確的是（）A.葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇

B.棉、麻、羊毛、蠶絲的主要成分是纖維素C.糖類、油脂、蛋白質都是人體所需營養(yǎng)物質，都屬于天然有機高分子化合物

D.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解4.下列過程屬于物理變化的是（）A.煤的干餾 B.煤的氣化和液化C.石油的分餾 D.橡膠的硫化5.化學與生活、生產、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的個數(shù)是（）處方藥的包裝上印有“OTC”標識膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農藥——波爾多液火箭使用的碳納米管屬于新型無機非金屬材料可用NaOH溶液雕刻玻璃，生產磨砂玻璃可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉NaNO2無毒，用作肉類食品防腐劑用淀粉可以檢驗加碘食鹽中的碘A.3個 B.4個C.5個 D.6個6.下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A.金屬的冶煉是將金屬從其化合物中氧化出來B.可以通過電解NaCl溶液來制備NaC.我國的青銅制品享譽世界，可將藍銅礦(主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2)與焦炭一起加熱得到CuD.工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3(熔融）====2Al+3Cl2↑7.下列化學用語表示不正確的是（）A.羥基的電子式：B.乙烷的球根模型：

C.氯原子的結構示意圖：D.四氯化碳的電子式：8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

B.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為11NA

C.工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應制SO3轉移電子0.2NA

D.標況下，2.24L乙烷中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.6NA9.下列有關離子方程式正確的是（）A.NO2通入水中：B.向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：C.SiO2與NaOH制Na2SiO3：D.室溫下用稀HNO3溶解Cu：10.有6種物質：①乙烷、②丙炔、③1-丁烯、④乙醇、⑤聚乙烯、⑥二氧化硫，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（）A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.②③⑥11.綠色化學理念影響著整個化學實驗改革，微型化學實驗就是在這種復背景下誕生的一種創(chuàng)新性的實驗教學方法。蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性

C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性和還原性

D.X可以是NaOH溶液ACa(OH)2NH4Cl制取C在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應C(s)+3CH3OH(g)=2C2H6(g)+O3(g)，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的有（）個①混合氣體的壓強不隨時間變化②3v正(CH3OH)=v逆(O3)③容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化④混合氣體的密度保持不變⑤容器內C2H6、O3的體積之比不變⑥CH3OH的濃度不變14.科技工作者利用催化劑和電化學原理還原CO2，使其轉化為可被利用的燃料。如圖所示裝置就可以將CO2轉化為燃料CO。下列有關判斷正確的是（）

A.該裝置為原電池裝置，M極發(fā)生還原反應

B.該裝置工作時，N電極的電極反應式為CO2+2H++2e15.在水果罐頭中常添加維生素C(又稱為抗壞血酸)以延長保質期，下列說法錯誤的是()

A.抗壞血酸的分子式為C6H8O6B.抗壞血酸分子中含酯基、羥基和碳碳雙鍵

C.1mol抗壞血酸與足量Na反應，放出4molH2D.抗壞血酸能使酸性KMnO4溶液褪色16.C(s)與O2(g)生成CO2A.C(s)燃燒是放熱反應

B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)?ΔH=ΔH1?ΔH2

C.1molC(s)和1molCO(g)分別在足量O17.下列說法中正確的是（）A.若2NO2(g)?N2O4(g)?H=+56.9kJ·mol-1，則2molNO2置于密閉容器中充分反應吸收的熱量為56.9kJ

B.表示中和熱的熱化學方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1

C.在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則H2O(g)=H2(g)+12O2(g)?H=+285.8kJ·mol18.R、M、X、Y、Z為短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.X與R形成共價化合物

B.熔點：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物

C.Y和M在自然界無游離態(tài)形式存在

D.R、M、Z的離子半徑大小為M>Z>R19.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（）

A.步驟①的操作是往精鹽飽和溶液中先通入NH3，再通入COB.步驟②的操作為在坩堝中直接加熱脫水 C.步驟④用SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pHD.步驟③⑤中，都需要加入氧化劑20.在一定溫度下，將1molM和4molX置于1L的恒容密閉反應器中發(fā)生如下反應：M(g)+3X(g)?2Q(g)+aR(g)，Q、R物質的量濃度與反應時間的關系如圖。下列敘述不正確的是（）

A.a=1

B.達到反應限度時M的體積分數(shù)為13%C.達到反應限度時X的轉化率為70%

D.前2min平均反應速率：v(X)=0.6mol?二、非選擇題（本體包括4小題，共50分）21．已知鋁土礦的主要成分是，含有雜質(不溶于鹽酸和水)、工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：

請回答下列問題：(1)由物質M制取鋁的化學方程式為_______；(2)溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_______；(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_______；(4)沉淀C的成分是_______，逐滴向少量沉淀C中加入HI至沉淀全部溶解，發(fā)生的離子方程式為_______22.硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸。金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后也可用于制備硫酸。(1)黃鐵礦與空氣中氧氣反應的化學方程式為。(2)用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因為。II．某化學興趣小組，設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，驗證的部分性質。H2S溶液H2S溶液D(3)儀器b的名稱為。(4)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的性、性。(5)裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明有(填“漂白性”或“氧化性”)；裝置C中產生白色沉淀，該白色沉淀為(填化學式)。(6)裝置D中產生黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為。（7）直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的和剩余，問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使完全溶解。你認為原因是足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是A．Fe

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．Na2CO3溶液23.汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，尾氣中含有大量的有害物質，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和固體懸浮顆粒，其直接危害人體健康，還會對人類生活的環(huán)境產生深遠影響。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。（1）高溫情況下，氣缸中1molN2和1molO2反應生成2molNO的能量變化如圖所示。該條件下反應生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。(2)已知：紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應；；和的關系是(填“>”、“<”或“=”)。(3)液態(tài)肼可與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：①②③寫出液態(tài)肼和反應生成和水蒸氣的熱化學方程式：。（4）為減少汽車尾氣的排放，在排氣管內安裝的三元催化轉化器可使尾氣的主要污染物NO和CO轉化為無毒無害的大氣循環(huán)物質。在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應如下：，將0.8molNO和1.2molCO充入2L密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化關系如圖所示：①圖中A、B、C三點未達到化學平衡狀態(tài)的點是___________；②反應0～10min內，___________；CO轉化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。平衡時壓強與起始時壓強比為。平衡時氮氣的體積分數(shù)為。③只改變下列某一反應條件時，能使上述轉化速率加快的是___________(填序號)。使用高效催化劑b．向容器中充入氬氣c．降低溫度d．減小NO的物質的量e.恒溫恒壓，充He④下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．CO的濃度保持不變B．C．D．NO、CO、CO2、N2的物質的量之比為2∶2∶2∶1E.氣體的密度不變F.氣體平均摩爾質量不變（5）在堿性條件下，NH3和NO可設計為原電池裝置，將一氧化氮轉化為N2，電池的總反應為。其工作原理如圖所示：①電極A為___________極(填“正”“負”)。②電極B發(fā)生的電極反應為___________。③標準狀況下，若電極B上消耗44.8L一氧化氮時，則轉移的電子總數(shù)為___________。24.很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結合下圖回答有關問題：（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_______________。（2）寫出下列反應的反應類型：②___________③_____________④_____________(填標號)。a．氧化反應b．加成反應c．取代反應d．加聚反應e．酯化反應（3）丙烯不可能發(fā)生的反應有______________(填標號)。a．加成反應b．取代反應c．加聚反應d．中和反應e．氧化反應（4）寫出下列反應的化學方程式A→B：________。反應④：________。（5）實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。①儀器A的名稱是________，其作用是__________；②制取乙酸乙酯的化學方程式為__________；（6）若實驗室所用乙醇的質量為2.3g，丙烯酸為7.2g，制得丙烯酸乙酯的質量為2.36g，則乙酸乙酯的產率為________________（產率是指某種生成物的實際產量與理論產量的百分比，計算結果保留3位有效數(shù)字）丙烯酸乙酯的同分異構體中，寫出滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式______________________。①為羧酸類②分子中含有兩個甲基答案1-5