新教材適用高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用課后習(xí)題新人教版選擇性必修1

試驗(yàn)活動(dòng)3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用課后訓(xùn)練鞏固提升1.(雙選)下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是()。A.熱的純堿溶液可用于去除油污B.向FeCl3飽和溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀C.將TiCl4溶于大量水并加熱制備TiO2D.NaCl用作防腐劑和調(diào)味劑答案:AC解析:Na2CO3水解使溶液顯堿性,有利于油脂的水解,與鹽類(lèi)水解有關(guān);FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān);TiCl4溶于水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,促使水解平衡向右移動(dòng),與鹽類(lèi)水解有關(guān);氯化鈉在水中不發(fā)生水解,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。2.為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥,對(duì)于下列給定的化肥,最合適的組合是()。①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤答案:B解析:含P的只有Ca(H2PO4)2,其溶液顯酸性,另兩種化肥應(yīng)選溶液呈中性或酸性的。所以應(yīng)選KCl和(NH4)2SO4。3.(雙選)試驗(yàn)室有下列試劑,其中不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的是()。A.NaOH溶液 B.Na2S溶液C.NH4Cl溶液 D.濃硝酸答案:AB解析:因NaOH溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶瓶口與瓶塞黏在一起,因而堿溶液(如NaOH溶液)及水解顯堿性的鹽溶液(如Na2S溶液)不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存,通常用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強(qiáng)氧化性物質(zhì)通常用帶玻璃塞的試劑瓶保存。4.下列與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是()。①NH4Cl溶液、ZnCl2溶液均可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液可制作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④試驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④答案:D解析:①中NH4Cl與ZnCl2水解使溶液均顯酸性,可除去金屬表面的銹;②中HCO3-與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳,可作滅火劑;③中草木灰的主要有效成分K2CO3水解使溶液顯堿性,而銨態(tài)氮肥在堿性條件下會(huì)揮發(fā)出NH3,使肥效降低;④中碳酸鈉水解使溶液呈堿性,OH-與磨口玻璃塞中的SiO5.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,緣由是(用離子方程式表示);試驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水,緣由是(用離子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最終得到的主要固體產(chǎn)物是。

(3)純堿可用作洗滌劑洗滌餐具,緣由是(用離子方程式表示)。

答案:(1)酸Ag++H2OAgOH+H+抑制(2)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al2O3(3)CO32-+H2OHCO解析:(1)AgNO3溶液中存在:Ag++H2OAgOH+H+,所以溶液呈酸性;為抑制AgNO3水解,通常在酸性條件下配制AgNO3溶液。(2)利用Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體能凝合水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的;AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),蒸干時(shí)得到Al(OH)3固體,再灼燒得到Al2O3。(3)CO32-水解產(chǎn)生OH-,溶液中c6.25℃時(shí),用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的緣由是(用離子方程式表示),NaNO2溶液中c(HNO2)=(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。

(2)常溫下,將0.2mol·L-1的HNO2與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明HNO2的電離程度(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的依次是。

(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH(填“>”“<”或“=”,下同)7,c(Na+)c(NO2答案:(1)NO2-+H2OHNO2+OH-c(OH-)-c(H+(2)大于c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH(3)<<解析:(1)由于水電離出的c(OH-)與c(H+)相等,NO2-結(jié)合水電離出的H+生成HNO2,促進(jìn)水的電離,所以c(OH-)=c(HNO2)+c(H+),即c(HNO2)=c(OH-)-c(H(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2與NaNO2的混合溶液,溶液顯酸性說(shuō)明HNO2H++NO2-正向進(jìn)行的程度(電離)大于NO2-+H2OHNO2+OH-正向進(jìn)行的程度(水解)。依據(jù)電荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),則c(NO2-)>c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-)>c(Na+)>(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,則c(HNO2)遠(yuǎn)大于1×10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(