4.3共價鍵（第2課時）（教學(xué)設(shè)計）高一化學(xué)高效課堂

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》教學(xué)設(shè)計第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時共價鍵課題：4.3.2共價鍵課時1授課年級高一課標(biāo)要求認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識共價鍵的形成，能書寫常見共價化合物的電子式及用電子式表示常見共價化合物的形成過程，知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。教材分析本課時是人教版（2019版）教材第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第三節(jié)《化學(xué)鍵》的內(nèi)容，物質(zhì)結(jié)構(gòu)是化學(xué)的重要理論知識，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，化學(xué)鍵的相關(guān)知識在必修模塊中起到承上啟下的作用?；瘜W(xué)鍵是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的深化理解，是在前面學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基礎(chǔ)上，使學(xué)生進(jìn)一步從原子、分子水平的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)，是“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”研究思想的體現(xiàn)與運(yùn)用；同時通過化學(xué)鍵概念的建立，學(xué)生可以認(rèn)識到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開一扇窗；同時，化學(xué)鍵的概念可以幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，這也是解釋化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，還為學(xué)生認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。本節(jié)課對于學(xué)生形成微粒觀，變化觀和能量觀有重要的意義。初中化學(xué)中討論了離子的概念，學(xué)生知道帶正電的Na+與帶負(fù)電的Cl－形成了NaCl，也知道了物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，但學(xué)生并不知道離子化合物、共價化合物的概念，也不知道它們是如何形成的。本節(jié)從微觀粒子間相互作用的視角，討論物質(zhì)的構(gòu)成，并揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。本節(jié)從學(xué)生非常熟悉的物質(zhì)NaCl的形成過程人手，提出"從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢"這一問題，接下來從微粒間相互作用的視角，討論鈉原子和氯原子如何相互作用以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，來解釋NaCI的形成，從而引出離子鍵的概念。新舊教材相比在內(nèi)容上做了一些調(diào)整，考慮到實(shí)驗(yàn)的安全性，新教材刪除了舊教材中的【實(shí)驗(yàn)12】鈉與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；同時，為了分散教學(xué)難度，弱化了氫鍵對氫化物沸點(diǎn)的影響，刪除了“一些氫化物的沸點(diǎn)”及“水分子間的氫鍵”圖示，將此播放內(nèi)容放到了選擇性必修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》去學(xué)習(xí)，并將舊教材中的科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”欄目改為新教材中的資料卡片“分子間的作用力”，表述更加規(guī)范。在引入了電子式時，將舊教材正文中的“在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對公用電子對......”的說法，通過“提示”欄目，明確了“結(jié)構(gòu)式”的概念，同時，將舊教材中表“一些以共價鍵形成的分子”改成了“以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)”，增加了結(jié)構(gòu)式和分子結(jié)構(gòu)模型內(nèi)容，強(qiáng)化了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想”，以幫助學(xué)生形象地認(rèn)識微觀、抽象的概念，電子式的呈現(xiàn)突出其工具性，以使學(xué)生易于理解原子核外電子排布，說明物質(zhì)的形成過程?；瘜W(xué)鍵對于學(xué)生來說是個新的概念，在必修階段學(xué)業(yè)要求不高，教材只介紹了簡單的離子化合物和共價化合物中的化學(xué)鍵類型。例如，關(guān)于離子鍵，只以NaCI的形成為例，并只說明"由活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物"，列舉的也是簡單的物質(zhì)。必修階段的化學(xué)鍵內(nèi)容只是為了使學(xué)生更好地認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu)和微粒間的相互作用，并沒有深入討論，更多相關(guān)內(nèi)容將在選擇性必修課程中做系統(tǒng)介紹。本節(jié)教材內(nèi)容分為三個部分，共三個課時完成，第一課時《離子鍵》，第二課時《共價鍵》，第三課時為專題《化學(xué)鍵》，本課時為第二課時。本課時教材以氯原子和氫原子為例分析氯分子和氯化氫分子的形成，以并由此得出共價鍵和共價化合物及非極性共價鍵和極性共價鍵的概念。在用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見共價分子的形成過程的基礎(chǔ)上，引出分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，并通過表46給出常見分子的結(jié)構(gòu)式和分子結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步認(rèn)識非極性共價鍵和極性共價鍵的區(qū)別與聯(lián)系。教材在指出原子之間的相互作用既存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，也存在于非直接相鄰的原子之間，且相鄰原子之間的相互作用比較強(qiáng)烈叫做化學(xué)鍵。最后以氯化氫的形成過程圖示為例說明化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成，通過“資料卡片”欄目分子間的作用力及氫鍵等。教學(xué)目標(biāo)1.以氯化氫的形成過程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過程，認(rèn)識共價鍵的形成，建立共價鍵的概念，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過閱讀思考，討論交流，理解共價鍵的形成過程和形成條件，能用電子式對共價鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程，知道共價鍵的分類方法、涵義及分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：共價鍵、共價化合物的概念及判斷；用電子式表示共價化合物及共價化合物的形成過程難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程。核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過微觀角度分析氯化氫的形成過程，進(jìn)一步理解宏觀的化學(xué)反應(yīng)是微觀的粒子之間的重新組合，初步理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生初步形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過建立共價化合物的基本概念和認(rèn)識分子空間結(jié)構(gòu)，形成用電子式表示共價化合物及形成過程的模型認(rèn)知及常見分子的結(jié)構(gòu)模型，初步學(xué)會根據(jù)模型進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過程及物質(zhì)性質(zhì)推理的科學(xué)思想?？茖W(xué)探究與社會責(zé)任：理解共價鍵在認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等化學(xué)研究中的具體應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神，認(rèn)識化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用。學(xué)情分析學(xué)生知道了物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，上節(jié)課學(xué)習(xí)了離子鍵及離子化合物的概念，知道活潑金屬原子容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電作用力形成離子化合物。但對于兩種都容易得到電子的非金屬元素的原子如何形成化合物會產(chǎn)生認(rèn)知沖突。教師可因勢利導(dǎo)，通過討論交流，提出解決達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的新方法，引出共價鍵和共價化合物的概念。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧1】離子鍵的定義、形成條件分別是什么？【學(xué)生1】離子鍵是指帶相反電荷離子之間的相互作用?！緦W(xué)生2】離子鍵的形成條件是①活潑的金屬元素（如周期表中第IA、IIA族）和活潑的非金屬元素（如周期表中第VIA、VIIA族）之間的化合物.如：NaCl、MgO、CaCl2，②活潑的金屬陽離子或銨根離子和酸根離子?！净仡?】電子式的定義是什么？如何書寫離子化合物的電子式及用電子式表示離子化合物形成過程？請舉例說明。【學(xué)生1】在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如氧化鎂、氯化鉀的電子式分別為Mg2+[∶O∶]2Mg2+K+[∶Cl∶]，【學(xué)生2】用電子式表示氯化鎂的形成過程時，反應(yīng)物均用原子的電子式表示，且反應(yīng)物中相同原子可以合并寫，生成物是離子化合物的電子式，且化合物中相同原子必須分開寫；反應(yīng)物和生成物之間用箭頭而不用等號表示，形成符合質(zhì)量守恒定律；得失電子的原子之間要用彎箭頭“”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向（可不用）。如氯化鎂形成過程的電子表示式為：?！绢A(yù)習(xí)1】請簡述氯氣分子的形成過程。【學(xué)生】氯分子的形成過程，氯原子的最外層有7個電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成氯分子?！绢A(yù)習(xí)2】什么是極性鍵和非極性鍵？【學(xué)生1】由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵?！緦W(xué)生2】在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子對偏向吸引電子能力?qiáng)的一方，所以吸引電子力強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵?！绢A(yù)習(xí)3】化學(xué)鍵的定義是什么？分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？【學(xué)生1】化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成。【學(xué)生2】分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等?！窘處煛吭u價、肯定?！緦?dǎo)入】在通常情況下，將水加熱到100℃時，水便會沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫時，才會有部分水分解。這是為什么呢？通過上節(jié)可的學(xué)習(xí)，我們知道鈉在氯氣中燃燒會生成氯化鈉，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下可生成HCl，它的形成過程和NaCl會是一樣的嗎？我們將通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)來揭曉答案?；仡櫯f知，為學(xué)習(xí)新知作鋪墊。預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)生活中的化學(xué)問題真實(shí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧共價鍵活動一、Cl2、HCl的形成過程【過渡】初中化學(xué)我們學(xué)習(xí)了分子是由原子構(gòu)成的，顯然分子內(nèi)原子間存在的作用力不可能是離子鍵，那么原子是通過什么作用力結(jié)合為各式各樣的分子的呢？【問題1】閱讀教材P114頁1、2自然段，思考從微觀角度如何理解Cl2分子的形成過程？【學(xué)生1】氯原子的最外層有7個電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個電子；【學(xué)生2】2個氯原子各提供1個電子→2個氯原子間形成共用電子對→2個氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子?！窘處煛吭u價、投影：用圖示表示氯氣分子的形成過程【教師】強(qiáng)調(diào)：氯原子形成氯氣分子時，氯原子最外層有7個電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！締栴}2】閱讀教材P114頁內(nèi)容，思考從微觀角度如何理解HCl分子的形成過程？【學(xué)生1】H原子需獲得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)生2】H原子和Cl原子各提供1個電子組成一對共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子?！窘處煛吭u價、投影：用圖示表示氯化氫分子的形成過程【教師】強(qiáng)調(diào)：觀看教材，HCl分子形成過程的形象表示【教師】追問：如何用電子式表示HCl分子的形成過程？【學(xué)生】板書：?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：像形成HCl分子一樣，不同原子之間也可以形成共用電子對，以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！緦?yīng)訓(xùn)練】如果用“·”表示最外層的電子，原子形成NaCl和HCI的的過程可表示如下：有關(guān)說法正確的是（）A．H易失電子顯+1價而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．NaCl固體中主要存在NaCl分子C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H與Cl共用一對電子形成HCl【答案】D【解析】A．HCl是共價化合物，H和Cl之間存在共用電子對，共用電子對偏向Cl，使得H顯+1價，Cl顯1價，A錯誤；B．NaCl是由Na+和Cl形成的離子化合物，不存在“NaCl分子”的說法，B錯誤；C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故HCl的水溶液中不存在HCl分子，C錯誤；D．如圖所示，H與Cl共用一對電子形成HCl，D正確；故選D。根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)，從微觀的角度認(rèn)識氯氣分子的形成過程，突出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，為認(rèn)識非極性鍵作鋪墊。從微觀的角度認(rèn)識氯化氫分子的形成過程，為認(rèn)識極性鍵作鋪墊。培養(yǎng)證據(jù)推理于模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。鞏固與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂?；顒佣?、共價鍵的概念及成因【過渡】通過上面的學(xué)習(xí)，我們知道氯氣分子和氯化氫分子中，同種原子或不同種原子間均能通過形成共用電子對，以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種原子間通過共用電子對形成的相互作用就是共價鍵?！締栴}1】閱讀教材P114頁內(nèi)容，思考共價鍵的定義和實(shí)質(zhì)分別是什么？【學(xué)生1】定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。共價鍵的成鍵微粒主要是非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。【學(xué)生2】成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩個原子的電性作用。【教師】評價、強(qiáng)調(diào)：靜電作用力既包括靜電吸引力，也包括靜電排斥力?！締栴}2】討論：共價鍵形成的原因是什么？從物質(zhì)類別看共價鍵可能存在于哪些物質(zhì)中？【學(xué)生1】成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低?！窘處煛孔穯枺焊鶕?jù)共價鍵的成因，你認(rèn)為共價鍵存在于哪些物質(zhì)中？【學(xué)生1】非金屬單質(zhì)分子（稀有氣體除外），如H2、O2、Cl2、C等；【學(xué)生2】非金屬形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；【學(xué)生3】原子團(tuán)（根）中，如OH、SO42-、NH【教師】評價、強(qiáng)調(diào)：存在共價鍵的物質(zhì)類別：多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等【對應(yīng)練習(xí)1】關(guān)于NaCl和HCl，說法正確的是()A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl?！緦?yīng)練習(xí)2】下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是()BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO4【答案】D【解析】Ba是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的BaCl2是離子化合物，鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子以共價鍵結(jié)合。(NH4)2SO4中，NHeq\o\al(＋,4)與SOeq\o\al(2－,4)間以離子鍵結(jié)合，NHeq\o\al(＋,4)中N與H，SOeq\o\al(2－,4)中S與O以共價鍵結(jié)合。H2SO4中，H和O之間與S和O之間都以共價鍵結(jié)合?！緦?yīng)練習(xí)3】下列說法正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．MgCl2晶體中存在共價鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2S和CO2兩種分子中均含有共價鍵【答案】D【解析】溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)，可能是因?yàn)槠淙苡谒婋x出自由移動的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價化合物；也可能是與水反應(yīng)，生成電解質(zhì)，發(fā)生電離，如CO2+H2O=H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導(dǎo)電，但是CO2屬于共價化合物，且也不是電解質(zhì)，A錯誤；MgCl2屬于離子化合物，不含共價鍵，只含離子鍵，B錯誤；NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個電子，C錯誤；H2S和CO2均為非金屬元素形成的化合物，均含共價鍵，D正確。認(rèn)識并理解共價鍵的概念，對共價鍵的成鍵粒子、成鍵本質(zhì)、成鍵元素及判斷進(jìn)行小結(jié)歸納。培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；顒尤?、共價鍵的分類【過渡】由同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，不同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對要發(fā)生偏移，從而可以形成兩種不同類型的共價鍵?！締栴}1】觀察教材P114頁Cl2和HCl形成過程的電子表示式，結(jié)合“提示”欄目內(nèi)容及下表，思考什么是結(jié)構(gòu)式？共價分子電子式的書寫引注意哪些問題？【教師】投影表格信息，巡視觀察。分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型【學(xué)生1】評價、強(qiáng)調(diào)：用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式，如Cl—Cl、N≡N、H—O—H、H—Cl、O＝C＝O、H—O—O—H等。【學(xué)生2】根據(jù)原子最外層電子（單電子）數(shù)，確定共用電子對數(shù)?！窘處煛客队氨砀?，引導(dǎo)分析。原子HC/SiN/PO/SF/Cl最外層電子數(shù)14567需共用電子對14321【學(xué)生3】用“.”或“×”在兩原子間表示共用電子對和原子的周圍表示出未成對電子數(shù)?！窘處煛客队氨砀?、引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】填寫表格內(nèi)容，展示交流：共價分子書寫規(guī)則將短線“—”改為共用電子對，并補(bǔ)齊“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為“2”電子穩(wěn)定）示例【教師】追問并投影表格：如何書寫含共價鍵的原子團(tuán)的電子式？【學(xué)生】填寫表格內(nèi)容，展示交流：OHONH【教師】評價并追問：以HCl和H2O分子的形成過程為例，思考如何用電子式表示共價分子的形成過程？【學(xué)生1】反應(yīng)物是原子的電子式；【學(xué)生2】生成物是共價化合物的電子式；【學(xué)生3】中間用“→”連接。【學(xué)生4】板書：、?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：用電子式表示共價分子和共價分子的形成過程書寫格式：原子的電子式→分子的電子式?！具^渡】根據(jù)形成共價鍵的原子是否相同，可以將共價鍵分為非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）和極性共價鍵（簡稱極性鍵）?！締栴}2】觀察教材P114115頁表46，聯(lián)系氯氣和氯化氫分子的形成過程，，思考什么是非極性鍵和極性鍵？完成表格內(nèi)容?！窘處煛客队氨砀?，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】完成表格內(nèi)容，展示交流：分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。特征共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性。共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)原子，成鍵的原子成正電性或負(fù)電性。判斷由同種非金屬元素原子形成由不同種非金屬元素原子形成實(shí)例Cl2:HCl:【教師】追問：】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價鍵類型有什么？【學(xué)生】既含有極性鍵（H—O），也含有非極性鍵（O—O）?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：①非極性鍵：同種元素原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性。例如：H2、O2、Cl2，原子化合價為0。②極性鍵：不同種元素原子吸引電子的能力不相同，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性,吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。例如：HCl，氯原子吸引共用電子對能力更強(qiáng)，故顯1價，氫顯+1價【對應(yīng)練習(xí)1】關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵【答案】B【解析】活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如氯化鋁分子中ClAl鍵為共價鍵，故A錯誤；由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；共價鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，故C錯誤；稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選B。【對應(yīng)練習(xí)2】下列說法中正確的是()A．書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可B．已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高【答案】B【解析】Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl，Cl2的電子式是eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子則得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的電子式，此例可證明A錯。B中H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確。某些共價化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯。共價化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化鈉高。從宏觀、微觀和符號三個維度認(rèn)識和理解一個化學(xué)知識，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)宏觀辨識于微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過對比分析，從宏觀和微觀視角認(rèn)識共價鍵的類型及實(shí)質(zhì)，了解結(jié)構(gòu)式與電子式的區(qū)別與聯(lián)系，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、—得失電子、陰陽離子、靜電作用—得失電子、陰陽離子、靜電作用活活動一、共價化合物的概念及結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵—化學(xué)鍵—得失電子、陰陽離子、靜電作用【過渡】含有離子鍵的化合物是離子化合物，含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？【問題1】閱讀教材P114頁最后兩個自然段，回答什么是共價化合物？HCl、H2SO4、CH3CH2OH等為例，共價化合物的導(dǎo)電性有何特點(diǎn)？【學(xué)生1】定義：原子間以共用電子對形成的化合物稱為共價化合物。如H2O、CO2、H2SO4等?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物?！緦W(xué)生2】HCl、H2SO4、CH3CH2OH等均為分子構(gòu)成的共價化合物，但HCl、H2SO4為電解質(zhì)，而CH3CH2OH為非電解質(zhì)。【學(xué)生3】熔融狀態(tài)時，三者均為中性分子，所以均不導(dǎo)電，但HCl、H2SO4溶于水時，會電離出自由移動的陰、陽離子而能導(dǎo)電，CH3CH2OH不能電離，仍然不能導(dǎo)電?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：共價化合物的導(dǎo)電性在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電（即熔融無法破壞共價鍵），溶于水后可能導(dǎo)電（如HCl、H2SO4等酸），可能不導(dǎo)電（如乙醇）。【問題2】討論交流、觀察分析教材P114頁表46，思考共價化合物與物質(zhì)類別有何關(guān)系？其組成與結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？【學(xué)生1】常見類型：非金屬氫化物，如NH3、HCl、H2S等；非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等；酸，如HCl、HNO3、H2SO4；大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3CH2OH等?！緦W(xué)生2】特點(diǎn)：只能在水溶液中電離而導(dǎo)電（如液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電）；共價化合物只含共價鍵（若含有離子鍵則為離子化合物）；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物（如Na2O2)；由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物(如銨鹽)?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：離子化合物可以含有共價鍵，共價化合物不能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。【問題3】閱讀教材P115頁第二自然段，思考化學(xué)鍵的概念及類型分別是什么？【學(xué)生1】概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。離子鍵【教師】投影或板書：化學(xué)鍵類型離子鍵極性鍵—不同原子、共用電子對偏移極性鍵—不同原子、共用電子對偏移共價鍵共價鍵非極性鍵—非極性鍵—相同原子、共用電子對不偏移【對應(yīng)練習(xí)1】下列說法正確的是（）A．共價化合物一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．H2O的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)D．離子化合物中可能含有共價鍵【答案】D【解析】A．共價化合物中僅含有共價鍵，不含離子鍵，A錯誤；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨，是有非金屬元素組成的離子化合物，B錯誤；C．氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，所以水分子穩(wěn)定與水分子間存在氫鍵無關(guān)，而與共價鍵鍵能有關(guān)，C錯誤；D．離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉是由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的離子化合物，D正確；故選D?！緦?yīng)練習(xí)2】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）A．離子晶體中只有離子鍵B．共價化合物分子中一定不含離子鍵C．硫、氫、氧只能形成一種化合物D．離子化合物中一定含有金屬元素【答案】B【解析】有些離子晶體中只有離子鍵，例如氯化鈉，有些離子晶體中既有離子鍵又有共價鍵，例如氯化銨，A錯誤；共價化合物分子中只有共價鍵、一定不含離子鍵，B正確；硫、氫、氧能形成多種化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C錯誤；離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，D錯誤。通過實(shí)例分析，建立共價化合物的概念，共價鍵與共價化合物的關(guān)系，掌握共價化合物的判斷方法，培養(yǎng)高階思維能力。通過歸納總結(jié)，形成化學(xué)鍵的概念，進(jìn)一步明確化學(xué)鍵的類型。。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。活活活動二、分子間作用力和氫鍵【過渡】在初中化學(xué)中，我們知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中分子一定會發(fā)生變化?！締栴}1】閱讀教材P115頁最后自然段，回答從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？有化學(xué)鍵的斷裂或形成一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？【學(xué)生1】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程?！窘處煛客队埃篐Cl分子的形成過程【教師】板書或投影：化學(xué)鍵的斷裂與形成微觀分析?！緦W(xué)生2】有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：化學(xué)變化過程同時有舊鍵的斷裂和新鍵的形成?！締栴}2】閱讀教材P116頁“資料卡片”，思考分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)及影響因素分別是什么？【學(xué)生1】把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力?！緦W(xué)生2】分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)?！緦W(xué)生3】一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2?！窘處煛孔穯枺簹滏I是化學(xué)鍵嗎？形成氫鍵的條件是什么？【學(xué)生1】氫鍵是分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力?！緦W(xué)生2】通常是N、O、F與H形成。【學(xué)生3】氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量?！窘處煛吭u價、強(qiáng)調(diào)：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，但比分子鍵作用力強(qiáng)。【對應(yīng)訓(xùn)練1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________（填序號，下同）（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________（4）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________（6）屬于共價化合物的物質(zhì)的是__________（7）下列變化（填字母）A碘的升華B燒堿熔化C氯化鈉溶于水D氯化氫溶于水E氧氣溶于水F氯化銨受熱分解，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)貨所能共價鍵破壞的是_________?！敬鸢浮竣蔻堍茛冖冖邰蔻撷堍軦EBCDF【解析】考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別，①只含非極性鍵，②含有離子鍵和非極性鍵，③含有離子鍵和極性鍵，④只含非極性鍵，⑤含有極性鍵和非極性鍵，⑥只含離子鍵，⑦含有離子鍵和極性鍵，（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；（3）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)的⑤；（4）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成物質(zhì)是②；（5）屬于離子化合物是②③⑥⑦；（6）屬于共價化合物的是④⑤；（7）A、碘升華破壞的是分子間作用力；B、燒堿熔化破壞的是離子鍵；C、氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵；D、氯化氫溶于水破壞的是極性鍵；E、氧氣溶于水，未破壞化學(xué)鍵；F、NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價鍵，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是AE；只發(fā)生離子鍵破壞的是B和C；只發(fā)生共價鍵破壞的是D；既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是F?！緦?yīng)訓(xùn)練2】下列說法正確的是（）A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類型相同 D．NaHSO4熔化時破壞離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF鍵的鍵能大于HCl，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．晶體MgCl2和Na2O中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；D．NaHSO4熔化時只能破壞離子鍵，不能破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。從化學(xué)鍵的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。初步認(rèn)識分子間作用力及氫鍵的概念、形成條件及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，拓寬知識視野。鞏固與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計1．（易）教材作業(yè)：P117頁練習(xí)1、7、8、92．（易）下列敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究D．在冰的結(jié)構(gòu)中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合【答案】B【解析】A．離子鍵不一定存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間，如KOH、Na2O、NH4Cl都含有離子鍵，故A錯誤；B．不同非金屬元素之間易形成共價鍵，所以兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵，故B正確；C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時發(fā)生電離，故C錯誤；D．在冰的結(jié)構(gòu)中水分子間存在氫鍵，氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選B。3.（中）下列有關(guān)說法正確的是（）①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤【答案】A【解析】①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故①正確；②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子，故②正確；③碳、氮形成的氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，比如苯、肼都是液態(tài)，故③錯誤；④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，比如氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，故④錯誤；⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如氧化鋁為兩性氧化物，故⑤錯誤；⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，He是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑥錯誤；因此①②正確，故A正確。綜上所述，答案為A。4.（中）下列說法正確的是（）A．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在極性共價鍵C．N2和C12兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力【答案】C【解析】A．NH4Cl離子化合物，銨根離子和氯離子之間形成的是離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間形成的是極性共價鍵，故A錯誤；B．H2O2中含有OH極性鍵和OO非極性鍵，故B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子，結(jié)構(gòu)式分別為N≡N、ClCl，N最外層5個電子、Cl最外層7個電子，則兩種分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．干冰是分子晶體，溶于水生成碳酸，發(fā)生化學(xué)變化，則共價鍵破壞，故D錯誤；故選：C。5.（中）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（）A．干冰和碘的升華B．NaBr和HI分別在水中電離C．和CaO的熔化D．將氯化氫和乙醇分別加入水中【答案】AC【解析】干冰和I2（s）的升華，均破壞分子間作用力，A符合題意；氯化鈉屬于離子晶體，溶解在水中克服離子鍵；HI屬于共價化合物，溶解在水中克服共價鍵，B不符合題意；Na2SO4和CaO均屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，C符合題意；氯化氫加入水中，會破壞共價鍵，而乙醇與水互溶，在水中仍以分子形式存在，所以不破壞化學(xué)鍵，D不符合題意。6．（中）關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（）A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A項錯誤；B．物質(zhì)熔化與沸騰時需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，故B項正確；C．第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C項錯誤；D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D項錯誤。答案為B。7.（難）在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：NaCl+H2Oeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通電))NaClO+H2↑。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”與酒精的消毒原理相同C．NaClO的電子式為D．上述制備消毒液的反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知Cl的化合價從1價升高為+1價，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molNaClO，質(zhì)量為74.5g，A正確；NaClO中Cl元素為+1價，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，酒精因能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)從而可以消毒，二者原理不同，B錯誤；NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形成1對共用電子對，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在次氯酸根離子中O顯負(fù)價，Cl顯正價，故其電子式為，C錯誤；NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價鍵，NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵，H2中存在非極性共價鍵，故上述反應(yīng)過程中有離子鍵、極性共價鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的生成，D錯誤。8.（中）I．下列物質(zhì)①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的是_____________；含有非極性鍵的離子化合物是___________。(填序號，下同)II.下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。未破壞化學(xué)鍵的是__________；僅離子鍵被破壞的是_____________；僅共價鍵被破壞的是__________。III.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C?；橥凰氐氖莀_________；互為同素異形體的是__________。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水共有__________種。楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究【答案】⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③18【解析】I．①N2含有非極性鍵；②CO2含有極性鍵；③NH3含有極性鍵；④Na2O含有離子鍵；⑤Na2O2含有離子鍵、非極性鍵；⑥NaOH含有離子鍵、極性鍵；⑦CaBr2含有離子鍵；⑧H2O2含有極性鍵、非極性鍵；⑨NH4Cl含有離子鍵、極性鍵；⑩HBr含有極性鍵，綜上分析含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑧，⑤；II．①干冰氣化僅破壞分子