.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 課后練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.1.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成課后練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．光氣(COCl2)是化學(xué)合成的重要材料之一，反應(yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O用于制備光氣，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為B．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．HCl分子的電子式為D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A．NaOH B．Na2O2 C．BeCl2 D．H2O23．氧元素有多種核素，其中核素O的中子數(shù)是A．8 B．10 C．18 D．264．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵是A．H2O2 B．NaOH C．NH3 D．MgCl25．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．H2O2和C3H8(

)D．NaOH和MgO7．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．Na的摩爾質(zhì)量為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．的電子式：C．的分子結(jié)構(gòu)模型：D．溶于水電離：9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B．氯化氫的電子式：C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．赤鐵礦的主要成分：Fe2O310．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．干冰氣化 D．氯化鈉熔化11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式： D．的結(jié)構(gòu)式：12．如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是A．硫原子的核電荷數(shù)為16 B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8 D．硫原子所形成離子的符號(hào)為S2-13．為正鹽，能將溶液中的還原為Ag，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)的離子方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵 D．是三元酸，與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽14．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．CaSO4熔點(diǎn)低于碘單質(zhì)D．漂白粉的主要成分之一CaCl2的電子式為：Ca2+215．下列各組物質(zhì)中化合物類(lèi)型相同且每種物質(zhì)都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl216．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl217．下列表示的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的形成過(guò)程：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：H:O:H18．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC．H2O2的電子式： D．H2O的電子式：19．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中不正確的是A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族C．單質(zhì)還原性：D．B、C組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：A．HCl B．NaOH C．CaCl2 D．CO221．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氧原子數(shù)約B．與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為C．分子中的共用電子對(duì)數(shù)為D．含的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22．M、X、Y、Z、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物是相同條件下H2密度的8.5倍；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．由M與W形成的化合物為共價(jià)化合物B．工業(yè)上常用電解法制備W的單質(zhì)C．原子半徑：W>Z>Y>X>MD．XZ2分子中含有非極性共價(jià)鍵23．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中含有數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子所占的體積約為C．常溫常壓下，中所含的原子數(shù)為D．分子中含有的鍵的數(shù)目為24．反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．與互為同位素C．中子數(shù)為12的鈉離子：D．的電子式：25．過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)為：,由此可推知CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是A．全部-1價(jià) B．4/5為-1價(jià)，1/5為-2價(jià)C．全部-2價(jià) D．4/5為-2價(jià)，1/5為-1價(jià)二、填空題26．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的叫做化學(xué)鍵。(2)分類(lèi)：化學(xué)鍵分為和。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。②本質(zhì)：的斷裂和的形成。27．根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：①NH4Cl

②MgCl2

③H2S

④Na2O2

⑤MgO

⑥Cl2

⑦NaOH

⑧H2O2

⑨NH3

⑩CO2(1)既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的是(用序號(hào)表示)。(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(用序號(hào)表示)。(3)共價(jià)化合物有(用序號(hào)表示)。(4)CO2的電子式；Na2O2的電子式。(5)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：。28．已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A，B；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的單質(zhì)常溫下是態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是，該化學(xué)式(選填“能”或“不能”)稱(chēng)為分子式，它是通過(guò)鍵形成的，屬于化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37，符號(hào)為，A錯(cuò)誤；B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的極性鍵，也存在O原子和O原子形成的非極性鍵，B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．Cl-的核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。2．B【詳解】A.NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.BeCl2只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵。3．B【詳解】原子符號(hào)中左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則O的中子數(shù)為18-8=10，故B正確；故選B。4．D【詳解】A．H2O2只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A不選；B．NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C．NH3只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C不選；D．MgCl2只含離子鍵，故D選；故選：D。5．D【詳解】A．Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl-，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．Na原子失去一個(gè)電子形成Na+，核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)正確；C．S原子得到兩個(gè)電子形成S2-，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D．Mg原子核電荷數(shù)為12，失去兩個(gè)電子形成Mg2+，核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．C【詳解】A、NaCl中只含有離子鍵，而NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H2CO3中含有極性共價(jià)鍵，K2S中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C3H8中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D、NaOH和MgO中均含有離子鍵，但NaOH中還含有極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。7．C【詳解】A．碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根，，A錯(cuò)誤；B．Al3+為原子失去最外層3個(gè)電子，形成2、8結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．B【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：H-H，A錯(cuò)誤；B．是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，B正確；C．二氧化碳中碳氧之間是共價(jià)雙鍵，碳的原子半徑大于氧，C錯(cuò)誤；D．溶于水電離完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的X原子，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)為,故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．鈉核電荷數(shù)是11，離子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，，故C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故D正確。故答案為：D10．C【詳解】A．氯化氫溶于水電離出H+和Cl-，破壞共價(jià)鍵，A不符合題意；B．加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞了化學(xué)鍵，B不符合題意；C．干冰氣化時(shí)克服分子間的作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，C符合題意；D．氯化鈉熔化破壞離子鍵，D不符合題意；答案選C。11．C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，故原子符號(hào)為，正確；B．的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C．的電子式為，錯(cuò)誤；D．的碳氧原子間為雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為，正確；故選C。12．B【詳解】A．圓圈中數(shù)字為核電荷數(shù)，是16，A正確；B．硫原子最外層6個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．第二電子層排滿(mǎn)，應(yīng)為8個(gè)電子，即x=8，C正確；D．硫原子最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子所形成離子的符號(hào)為S2-，D正確；故選B。13．A【詳解】A．該反應(yīng)中中P失電子被氧化生成H3PO4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，A正確；B．該反應(yīng)中還原劑為，氧化劑為Ag+，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B錯(cuò)誤；C．為正鹽，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H3PO2為一元酸，與NaOH反應(yīng)生成一種鹽，D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．CO與堿和水都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．CaSO4屬于離子晶體，碘屬于分子晶體，CaSO4熔點(diǎn)高于碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，氯化鈣為離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。15．B【詳解】A．H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．KOH、Na2O2、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵且均屬于離子化合物，故B符合題意；C．MgO、CaBr2、NaCl只含有離子鍵，故C不符合題意；D．HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，氯化鎂是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：B。16．C【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物?！驹斀狻緼.含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;B.含有極性鍵的共價(jià)化合物;C.含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物;D.含有離子鍵的離子化合物;答案選C。17．B【詳解】A．H原子與Cl原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示其形成過(guò)程為：，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，B正確；C．Na+是Na原子失去最外層的電子形成的，其核外電子排布是2、8，所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，C錯(cuò)誤；D．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18．D【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，Cl是17號(hào)元素，Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，則中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，該原子用原子符號(hào)表示為：，A錯(cuò)誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子分別形成1個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中2個(gè)O原子形成一個(gè)共價(jià)單鍵，每個(gè)O原子再分別與1個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，從而使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故H2O的電子式是：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19．A【詳解】O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸；A為L(zhǎng)i元素，B為Na元素，C為S元素；A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯(cuò)誤；B．由原子序數(shù)可知，虛線(xiàn)相連的元素處于同一族，故B正確；C．A為L(zhǎng)i元素，B為Na元素，單質(zhì)還原性：，故C正確；D．B為Na元素，C為S元素，可能組成Na2S2，含有共價(jià)鍵，故D正確。答案選A。20．B【詳解】A．HCl只含有H-Cl共價(jià)鍵，故A不符；B．NaOH既含有鈉離子與氫氧根離子形成的離子鍵又含有O-H共價(jià)鍵，故B符合；C．CaCl2只含有鈣離子與氯離子形成的離子鍵，故C不符；D．CO2只含有C-O共價(jià)鍵，故D不符；故選B。21．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．與的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，1個(gè)分子中均含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，與的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)子、中子的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為，B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，分子中含2mol共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，若1mol濃硫酸與鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則1mol濃硫酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol濃硫酸與鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則1mol濃硫酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在鋅過(guò)量，鋅先與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此含的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于和之間，D錯(cuò)誤；答案選B。22．B【分析】M、X、Y、Z、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物是相同條件下H2密度的8.5倍，則氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17，該氣體為氨氣，所以M為H，Y為N；X、Y、Z同周期，且最外層電子數(shù)之和為15，且X與Z可形成XZ2分子，故Z處于VIA族，為O元素，X處于IVA族，為C元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，所以W的核電荷數(shù)為11，為Na元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼．由M與W形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用電解法熔融的氯化鈉制備金屬鈉，故B正確；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>X>Y>Z>M，故C錯(cuò)誤；D．XZ2分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，結(jié)構(gòu)中含有極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。23．C【詳解】A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量：，所含的原子數(shù)為，C正確；D．分子中不含鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。24．C【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：，A錯(cuò)誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，與互為同位素，與互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為12的鈉離子，質(zhì)量數(shù)為11+12=23，所以表示為：，C正確；D．的電子式：，D錯(cuò)誤；故選C。25．B【詳解】化合價(jià)是指不同種元素之間相互化合的性質(zhì)。CrO5結(jié)構(gòu)中，Cr=O雙鍵中O為-2價(jià)，Cr—O單鍵中O為-1價(jià)，而O—O單鍵不存在化合價(jià)，或者規(guī)定為0價(jià)，因此-1價(jià)O原子有4個(gè)。既4/5為-1價(jià)，1/5為-2價(jià)。正確答案B。【點(diǎn)睛】類(lèi)似于本題的CrO5，一般在氧化還原反應(yīng)的研究中可以標(biāo)記為。26．相互作用離子鍵共價(jià)鍵舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵【詳解】(1)化學(xué)鍵是指相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故答案為：相互作用；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的成鍵微?？煞譃椋簬喾措姾呻x子之間的相互作用形成的離子鍵和原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用的共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；(3)②化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故答案為：舊化學(xué)鍵；新化學(xué)鍵。27．⑧①④⑦③⑧⑨⑩【分析】①NH4Cl中和Cl-形成離子鍵，為離子化合物；②MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵，為離子化合物；③H2S分子中H原子和S原子形成極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中