2025版新教材高考化學(xué)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練17氯溴碘及其化合物

PAGEPAGE1專(zhuān)練17氯、溴、碘及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1.[2024·廣東卷]試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，依據(jù)凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的依次進(jìn)行試驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?.[2024·湖南卷]KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳汲取反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的存在3.在探究新制飽和氯水成分的試驗(yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO4.[2024·北京海淀期末]下列說(shuō)法不正確的是（）A.“84消毒液”的有效成分是NaClOB.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2D.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化還原反應(yīng)5.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A.①②③B．②③④C．①②④D．①③④6.把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：試驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析不正確的是（）A.①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=H2SiO3↓C.③中產(chǎn)生沉淀的緣由可用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O7.[2024·河北石家莊外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考]下列試驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論均正確且有邏輯關(guān)系的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L－1NaHRO3溶液的pH溶液的pH＝3.71H2RO3為二元酸B將過(guò)量干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的集氣瓶中紅色鮮花顏色無(wú)改變干燥的氯氣不具有漂白性C分別將乙烯和SO2通入溴水中溴水均褪色兩種氣體使溴水褪色的原理完全相同D向潮濕的KI－淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液KI－淀粉試紙變藍(lán)該黃色溶液中肯定含有Fe3＋8.[2024·重慶七中四模]試驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B．生成KClO3的離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5Cl－＋3H2OC．若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無(wú)色D．上述試驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性：Cl2＞KCl3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3二、不定項(xiàng)選擇題9.[2024·龍巖聯(lián)考]中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X＋Y→M＋N＋H2O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式肯定為：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OC．若X是鐵，Y是稀硝酸（過(guò)量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Br－10.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.第①步中除去粗鹽中的SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的依次為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過(guò)濾后加鹽酸B．第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干C．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是H2D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素11.已知：反應(yīng)?。?KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反應(yīng)ⅱ：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5I－＋3H2O。某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②馬上向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無(wú)明顯改變；滴加酚酞后，溶液變紅；③接著向溶液中滴加硫酸，溶液馬上變藍(lán)。下列分析合理的是（）A．②說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍(lán)的可能緣由：IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率D．若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證明該試紙上存在IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))12.[2024·河北邯鄲質(zhì)檢]ClO2是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。試驗(yàn)室以NH4Cl溶液、鹽酸和NaClO2溶液為原料，依據(jù)以下流程制取ClO2，下列說(shuō)法正確的是（）A.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋B．電解過(guò)程中，混合溶液的pH漸漸減小C．可用堿石灰除去ClO2中的NH3D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，視察到沉淀生成，說(shuō)明X中含有Cl－專(zhuān)練17氯、溴、碘及其化合物1．DA項(xiàng)，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項(xiàng)，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短，正確；C項(xiàng)，探究干燥的紅布條和潮濕的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，尾氣汲取應(yīng)用堿液，錯(cuò)誤。2．A依據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到＋5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×5×2＝60，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20mole－，A說(shuō)法錯(cuò)誤；該反應(yīng)中I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B說(shuō)法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C說(shuō)法正確；酸性條件下，I－與IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的存在，D說(shuō)法正確。3．D新制氯水中含有Cl2，所以呈淺黃綠色，A項(xiàng)正確；生成氯化銀沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－，B項(xiàng)正確；加入NaHCO3粉末，有氣泡生成，說(shuō)明氯水中含有H＋，C項(xiàng)正確；Cl2也可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故該現(xiàn)象不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A項(xiàng)正確；次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張，B項(xiàng)正確；ClO－和Cl－在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生Cl2，C項(xiàng)正確；“84消毒液”久置，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．DCl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過(guò)甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)緣由：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能汲取Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能汲取Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成CO2。6．A①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項(xiàng)正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl（s）?Na＋（aq）＋Cl－（aq），HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，降低了NaCl的溶解度，因此會(huì)析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)正確；HCl溶于NaClO溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。7．A常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L－1NaHRO3溶液的pH＝3.71，說(shuō)明HROeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))可以電離出H＋，則H2RO3為二元酸，A項(xiàng)正確；將過(guò)量干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的集氣瓶中，因?yàn)轷r花中有水，Cl2與水生成HClO，則紅色鮮花顏色褪去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，SO2使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種氣體使溴水褪色的原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向潮濕的KI－淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，則黃色溶液具有氧化性，也可能含CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．C用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液汲取揮發(fā)出的HCl，達(dá)到凈化氯氣的目的，A正確；Cl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5Cl－＋3H2O，B正確；若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的反應(yīng)為ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋6I－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O，溶液呈黃色，C錯(cuò)誤；依據(jù)B項(xiàng)分析可得堿性條件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性條件下KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，D正確。9．BB中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M為CO2，應(yīng)當(dāng)是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，假如是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式中應(yīng)當(dāng)是碳酸氫根，故B錯(cuò)誤。10．CDBaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入，否則溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)Ba2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為防止氯化鎂水解，應(yīng)當(dāng)在氯化氫氣氛中進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)的陰極是水電離出的氫離子得電子得到氫氣，故C項(xiàng)正確；第③步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過(guò)程的目的是濃縮富集溴元素，故D項(xiàng)正確。11．BC分析試驗(yàn)②的現(xiàn)象可知，試驗(yàn)①所得溶液中不含I2，含有KOH，說(shuō)明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中快速與KOH發(fā)生反應(yīng)ⅱ，A錯(cuò)誤；③中溶液變藍(lán)，可能是酸性條件下IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、I－發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，B正確；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率，C正確；向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，說(shuō)明I－在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化生成了I2，D錯(cuò)誤。12．A電解時(shí)，Cl－在陽(yáng)極放電生成NCl3，電極