硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案-高一化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊

硫及其化合物

（導(dǎo)學(xué)案）

學(xué)習(xí)目標與核心素養(yǎng)：

學(xué)習(xí)目標

1、認識硫的存在與性質(zhì)。

2、會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的氧化物的性質(zhì)，會比較

二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。

3、了解可逆反應(yīng)的特點

核心素養(yǎng)

1、通過學(xué)習(xí)硫及二氧化硫的知識培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認知的化學(xué)核心素養(yǎng)。

2、通過實驗進一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作

用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)。

新課導(dǎo)入

硫元素在元素周期表中的位置

硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。

硫原子的最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成-2價的硫的化合物。

與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得點子的能力相對較弱，而失電子能

力則相對較強。這也是我們在富含樣子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價或+6

價，而氧為-2價的原因。

硫：

1.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

與FcFe+SFeS

與金屬反應(yīng)

5-^2Cu4-S—Cu,S

[s]

-顏包儂5s+o盧so：

2.用途:

硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。

【思,1】能不能根據(jù)Fe、Cu與S、CI2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和C12的乳化件的強弱?

可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價的化合物，F(xiàn)e、Cu與C12反應(yīng)生成高價的化合物，故C12

的氧化性大于S?

課堂檢測：

1.能鑒別C02和S02的試劑是

A.氯化鈣溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.濱水

2.實驗小組同學(xué)探究FeSCU分解反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物（加熱及加持裝置略）。下列有關(guān)FeSO4

分解的說法不足理的是（）

FeSO,

A.1中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了Fe2O3

B.I中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)

C.H中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了S02

D.III中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SCh

3.用圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。

下列實驗不合季的是

A.浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的S02

B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

C.②中用石蕊溶液驗證SO2水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗證SO2的生成

D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認CuSOq的生成

4.下列實驗操作正確的是

選

實驗操作

項

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心

A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象

放入裝有水的燒杯中

證明NazCh與C02是放熱NazCh用棉花包裹，放入充滿CCh的集氣瓶中，棉花燃

B

反應(yīng)燒說明是放熱反應(yīng)

檢驗NaHCO3與Na2cCh溶

C用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

液

檢驗NaCl溶液中是否混有

D取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液

Na2so4

A.AB.BC.CD.D

5.價-類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法，某同學(xué)繪制某常見元素的價-類二維圖

如圖所示。下列推斷合理的是

化合價

6

4

單質(zhì)氧化物鈉鹽物質(zhì)類別

A.f與e的水溶液混合后溶液變渾濁

B.圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)

C.標況下，Imolb和c的混合物體積為22.4L

D.可用鹽酸酸化的氯化鋼檢驗e是否變質(zhì)

6.用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴謹?shù)氖?/p>

A.檢驗試液中含C1-：試液有白色沉淀一典_＞沉淀不溶解

B.檢驗試液中含SO；：試液一野遜遨__＞無沉淀—空四_＞白色沉淀

C.檢驗試液中含1-：試液」^一黃色溶液一尊邈__＞深黃色溶液

D.檢驗試液中含SO；：試液一些螞_＞有白色沉淀一娼3~＞沉淀溶解

7.下列方程式書寫錯誤的是

A.CH3coONa溶液呈堿性：CH3coO+HzOwCH3coOH+OH-

B.高鋸酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4+5C2O：+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

D.將SCh通入H2s溶液，得到黃色濁液：SO2+2H2s=3S1+2H9

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()

+2+

A.FezCh溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

B.過量SO2與氨水反應(yīng)：SO2+NH,yH2O=NH4++HSO3-

C.向明磯中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++6OH+3Ba2++3SO42-2Al(OH)3；+3BaSO41

+2+

D.酸性KMnO4溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)：5H2c2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

9.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得

到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2s0,

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO?

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素僅為Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe/SOj+SO?+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

10.關(guān)于SO2的說法中不正確的是

A.S02是一種有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水

B.S02的大量排放會形成酸雨

C.S02溶于水生成H2SO4

D.S02可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

11.硫酸是十分重要的化工原料?工業(yè)上用黃鐵礦又稱為二硫化亞鐵(FeSj制備硫酸的工藝

如下圖所示。

400-500℃98.3%的濃

(l)FeS2中硫元素的化合價是

(2)寫出過程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)過程IH用98.3%的濃硫酸吸收SO3后再稀釋為各種濃度的稀硫酸，寫出濃硫酸稀釋為稀硫

酸的操作過程：?

下圖是模擬工業(yè)過程II來探究S02的催化氧化過程。

(4)裝置甲的作用是o

(5)裝置丙中盛放的是18.4mol/L的濃硫酸，目的是。反應(yīng)結(jié)束后取1.0mL丙中

的流液稀釋為10.0mL的稀硫酸，滴加幾滴酚醐試劑、緩慢加入L0mol/L的NaOH溶液，

當(dāng)混合溶液變紅時，認為硫酸恰好完全反應(yīng)，此時所用NaOH溶液體積大于mL,

說明SO2催化氧化時有SO3生成。

(6)裝置丁的作用是吸收并檢驗SO?已除凈，現(xiàn)象時酸性高鋸酸鉀紅色變淺，寫出反應(yīng)的離

子方程式___________o

⑺裝置戊中的現(xiàn)象是,說明SCh催化氧化時有02剩余。

12.燃煤的煙氣中含有SO2,為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的

是(填字母序號)。

A.石灰乳B.Na2sCh溶液C.Na2cCh溶液D.CaCL溶液

(2)某工廠利用煙氣處理含Cr2O；的酸性廢水，在脫硫的同時制備CnCh產(chǎn)品。具體流程如

含c的廢水純堿

含so2的沉淀，加熱灼燒

得產(chǎn)品

硫酸廠煙氣C4O3

①吸收塔中反應(yīng)后的銘元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(0H)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為

(3)石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=

CaSO3i+H2Oo吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSCh+O2+4H2O

=2CaSO4-2H2O?其流程如圖:

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、

效率高。其流程如圖：

已知:

試劑

Ca(OH)2NaOH

價格（元/kg）0.362.9

吸收S02的成本（元/mol）0.0270.232

①石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)缺點是。

②某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣

脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是、、__________（填化學(xué)式）

13.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題，根據(jù)下面工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖回答有關(guān)

問題：

98.3%dm

H2SO4尾;

催化劑

zj—?有一

；DJH

黃鐵礦上■3sodJ日忸SO*()21|1

III

-rVT供稀釋

空氣”供/世型_|l'用硫酸

=-------1-1

沸騰爐接觸室吸收塔’

(1)硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有F%O、、CuO、CuSO4(由CuO與SO2在沸騰爐中化合而成),

CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，寫出煨燒CuFeS?的化學(xué)方程式___________。

(2)流程圖中設(shè)備A是(填設(shè)備名稱)，其中該設(shè)備上部迅速生成的氣體為。

(3)吸收塔采用98.3%濃硫酸吸收SO?的原因是。

(4)根據(jù)工藝流程圖及環(huán)保角度判斷下列說法正確的是(填序號)

A.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B.沸騰爐中排出的爐渣可供煉鐵

C.使用催化劑可提高S02的反應(yīng)速率

D.尾氣中SC>2可用NaOH濃溶液來吸收

E.硫酸廠的廠址宜選在消耗硫酸甚多的工業(yè)城市

(5)某硫酸廠為測定設(shè)備A中所得氣體中S02的體積分數(shù)，取280mL(已折算成標準狀況)氣體

樣品與足量Fe(SOJ溶液完全反應(yīng)后(不考慮氧氣的影響)，用濃度為0.02mol/L的KQrQ?

標準溶液滴定至中點，消耗溶液25.00mL,則接觸室所得氣體中SC^的體積分數(shù)為

14.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO.制備CU(NC>3)2?3H2O晶體的流程如下:

空氣稀硫酸鐵粉溶液A10%H2O2

含銅廢料f硝酸銅晶體

廢氣濾液淘洗液20%HNO3

請回答下列問題：

(1)“焙燒''時將產(chǎn)生的廢氣通入到NaOH溶液中，NaOH溶液的作用是。

(2)“酸化”時的化學(xué)方程式為。

(3)“置換”時的離子反應(yīng)方程式為、Fe+2H*=Fe"+也T。

(4)“過濾”所得的濾液中主要溶質(zhì)為,“淘洗”時所用的溶液A可以是o

(5)“反應(yīng)”一步過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu+2HNO,+H2O2=CU(NO,)2+2H?0,該反應(yīng)中

氧化劑是,將“反應(yīng)”后的溶液經(jīng)、,過濾、冰水洗滌、低溫干燥得

Cu(NO)晶體。

答案部分

1.D

【詳解】

A.碳酸、亞硫酸的酸性均小于鹽酸，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律可知，C02和S02與氯化鈣

溶液均不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；

B.CO2和S02均屬于酸性氧化物，均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故B

不選；

C.C02和S02均屬于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅，

不能鑒別，故C不選；

D.二氧化硫具有還原性，能夠與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，澳水褪色，而二氧化碳與澳水不

反應(yīng)，澳水不能褪色，可以鑒別兩種氣體，故D選；

故選D。

2.D

【詳解】

A.I中固體變?yōu)榧t棕色，說明FeSCM分解生成了紅棕色的Fe2Ch,故A正確；

B.1中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeS04分解反應(yīng)本身不放熱，需要不斷提供熱量，說明FeS04

分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則II中品紅溶液顏色褪去，說明FeSCU分解生成了

S02,故C正確;

D.SCh是酸性氧化物，易與水反應(yīng)生成硫酸，混合氣體通過品紅溶液使S03被完全吸收，沒

有S03進入氯化鋼溶液中，則山中未產(chǎn)生白色沉淀，不能說明反應(yīng)未生成SCh,故D錯誤；

故選D。

3.C

【詳解】

A.SO?有毒污染空氣，浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2防止污染空氣，故A正確；

B.將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率,

故B正確；

C.因為二氧化硫的溶解度較大，在實驗過程中先通入品紅驗證二氧化硫生成，然后通入紫

色石蕊溶液驗證二氧化硫水溶液的酸性，故C錯誤；

D.冷卻后，將①中物質(zhì)（含大量濃硫酸）倒入盛有水的試管中進行稀釋后觀察溶液顏色，以

確認硫酸銅的生成，故D正確；

故選Co

4.B

【詳解】

A.用鏡子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有

水的燒杯中，觀察Na與HzO反應(yīng)的現(xiàn)象，故A錯誤；

B.可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，NazCh用棉花包裹，放入充滿CCh的

集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達到著火點以

上而燃燒，故B正確；

C.碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清

石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故c錯誤：

D.若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液也會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤;

故答案為B。

5.D

【詳解】

A.f為Na?S,e為Na2so3,兩種溶液混合后溶液不一定發(fā)生反應(yīng)，在堿性條件下不反應(yīng)，

在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，故A錯誤；

B.硫單質(zhì)不能直接一步轉(zhuǎn)化成S03,故B錯誤；

C.常溫下，S03不屬于氣體，不能用22.4L-moI1進行計算，故C錯誤；

D.e為Na2so3,變質(zhì)后生成Na2so4,檢驗是否變質(zhì)，需要檢驗SO；,檢驗SO；,方法

是先加足量鹽酸，然后滴加氯化鍬溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有so：一,說明亞硫

酸鈉變質(zhì)，故D正確；

答案為D。

6.B

【詳解】

A.不能用稀鹽酸檢驗白色沉淀是不是氯化銀，故A不選；

B.先加入足量稀鹽酸，無沉淀，排除其它離子的干擾，再加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，

說明原溶液中一定含硫酸根離子，故B選；

C.淀粉遇碘變藍，但加入淀粉溶液后顯深黃色，說明沒有產(chǎn)生單質(zhì)碘，因此不能確定原溶

液中是否含有碘離子，故c不選；

D.白色沉淀可能為碳酸鋼，不能確定是否含亞硫酸根離子，也可能二者均有，故D不選；

故選B。

7.B

【詳解】

A.CHQOONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3coO的水解：

CH,COO+H20T——^CH3COOH+OH,故A正確；

B.草酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，要保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2Hq=2NaAlC>2+3H2T,故C

正確；

D.將SO?通入H2s溶液生成S單質(zhì)和水：SO,+2H2S=3S；+2H2O,故D正確；

故選B。

8.C

【詳解】

A選項，F(xiàn)ezCh溶于過量的氫碘酸溶液，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+6H++2I=2Fe2++I2+3H2O,

故A正確；

+

B選項，過量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫的SO2+NH3H2O=NH4+HSO3,故B正確；

2+2

C選項，向明磯中加入Ba(0H)2溶液使SCV一恰好沉淀完全：AF++40H+2Ba+2SO4=A102

+2BaSOJ+2H2O,故C錯誤；

D選項，酸性KMnO4溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體和鎰離子:5H2c2O4+2MnO4

+6H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

9.C

【詳解】

A.由分析可知，該過程中可得到化工產(chǎn)品H^SO』，A項正確；

B.根據(jù)分析可知，該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SCh,B項正確；

C.過程中化合價發(fā)生變化的元素有O、Fe、S,C項錯誤；

D.根據(jù)圖中信息可知，圖中涉及到反應(yīng)：Fe,(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,D

項正確；

答案選C。

10.c

【詳解】

A.二氧化硫為刺激性的有毒氣體，易溶于水，故A正確；

B.酸南是因為氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，其中S02的大量排放會形成硫酸型酸雨，

故B正確；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3),故C錯誤；

D.S02具有毒性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，并且S02具有還原性，能與氧氣反

應(yīng)，少量添加可作食品的抗氧化劑，故D正確；

故選C。

11.(D-1

A

⑵2so2+O22sCh

催化劑

(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)干燥氣體、混合氣體、調(diào)節(jié)氣體比例

(5)吸收S0336.8

2++

(6)5SO2+2Mn04+2H2O=5SO；+2Mn+4H

(7)出現(xiàn)淺黃色沉淀或變渾濁

【分析】

黃鐵礦與空氣在高溫下燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生FezCh、SO2；在催化劑、加熱的條件下，SO2與02

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S03;SO3被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸。在模擬工業(yè)過程II來探究S02的

催化氧化過程時，裝置甲的濃硫酸的作用是干燥氣體、混合氣體，并通過觀察氣泡來判斷兩

種氣體的混合比例；在裝置乙中SO2、02發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生S03,裝置丙中盛放的是

I8.4mol/L的濃硫酸，目的是吸收S03氣體；在裝置丁中，用酸性KMn04溶液氧化除去未

反應(yīng)的SOz。2具有氧化性，會氧化戊裝置中的NazS,產(chǎn)生黃色的S沉淀而使溶液變渾濁,

據(jù)此判斷S02催化氧化時有02剩余。

(1)

在FeS2中Fe為+2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可知S元素化合價為-1價。

(2)

在反應(yīng)過程II中S02、催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2so2+02

(3)

由于濃硫酸的密度比水大，溶于水時會放出大量熱量，所以濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作過程

為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，防止酸滴飛

濺。

(4)

裝置甲中濃硫酸的作用是干燥氣體、混合氣體，通過觀察氣泡來調(diào)節(jié)氣體混合比例。

(5)

裝置丙中盛放的是18.4mol/L的濃硫酸，目的是吸收SO3氣體，防止形成酸霧；SCh與濃硫

酸中的水反應(yīng)生成H2so4,1.0mL的18.4mol/L的濃硫酸中，”(H2so4)=

18.4mol/Lx0.001L=0.0184mol,若這些硫酸和NaOH完全反應(yīng)，貝ij

0.0368mol

”(NaOH)=2”(H2so4)=2X18.4mol/Lx0.001L=0.0368mol,V(NaOH)=-------=

1.Omol/L

0.0368L=36.8mL,所若用NaOH溶液體積大于36.8mL,則〃(H2sC)4)>0.0184mol,說明SCh

催化氧化生成SO3o

(6)

SO2被氧化為SO：,MnO；被還原為M/+,根據(jù)電子數(shù)守恒及原子守恒，可得出離子方程式：

2++

5so2+2MnO4+2H2O=5SO;+2Mn+4H。

(7)

。2具有氧化性，會氧化戊裝置中的Na2S,產(chǎn)生黃色的S沉淀而使溶液變渾濁，據(jù)此判斷SO2

催化氧化時有O2剩余。

12.(l)ABC

(2)Cr2O:一+2H++3so2=2Cr3++3SO:+H2OCO2

⑶原料便宜，成本低，但吸收慢，效率低NaOHCa(0H)2Na2cO3

【分析】

本題首先考查了硫酸廠煙氣中二氧化硫的吸收，利用了二氧化硫的還原性和重格酸跟離子的

氧化性；在第三問種提供了兩種吸收二氧化硫的方法，分別是石灰-石膏法和燒堿法，并進

行了對比，以此解題。

(1)

A.石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，SO2+Ca(OH)2=CaSO,+H2O,A正確；

B.二氧化硫與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：

H2O+Na2SO3+SO2=2NaHSO3,B正確；

C.亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫能與Na2cCh溶液反應(yīng)，

SO2+Na2CO,=Na2SO3+CO,,C正確：

D.鹽酸是強酸，酸性強于亞硫酸，二氧化硫與CaCb溶液不反應(yīng)，D錯誤；

故選ABC；

(2)

①由圖可知在吸收塔中CnO：-和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和三價鋁離子，離子方程式為：Cr2O

+2H++3so2=2Cr3++3SO：+H2O；

②中和池中加入碳酸鈉和酸反應(yīng)，除生成Cr(0H)3沉淀外，還會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故答案

為：C02；

(3)

①對比兩個流程可知，基本反應(yīng)原理都為二氧化硫與堿發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣原料廉價易得,

成本低，但氫氧化鈣溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案為：原料便宜，成本低；吸收慢，

效率低；

②分析流程并對比前兩個流程可知，該流程的目的是改進前兩個流程的缺點，即氫氧化鈣吸

收效率低，應(yīng)用吸收效率較高的氫氧化鈉，則甲為氫氧化鈉，又氫氧化鈉成本高，需要循環(huán)

利用，則可用氫氧化鈣制備氫氧化鈉，則乙為氫氧化鈣，由此可推知丙為亞硫酸鈉，亞硫酸

鈉與氫氧化鈣可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，實現(xiàn)氫氧化鈉的再生，降低成

本，故答案為:NaOH；Ca(OH)2；Na2sO3。

燧燒

:

13.(l)4CuFeS2+1302=4CuO+2Fe2Oj+8SO2

⑵接觸室SO2和02

(3)可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全

(4)ABCE

(5)12.00%

【分析】

第一步：SO2的制取.主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煨燒，使硫元素轉(zhuǎn)變成S02氣體，

設(shè)備為沸騰爐.黃鐵礦需要粉碎，以增大和空氣的接觸面；第二步：SO3的制取，從沸騰爐

中出來的氣體需經(jīng)過凈化、除塵，進入接觸室在催化劑作用下SO2和02反應(yīng)生成SO3,設(shè)

備為接觸室，同時涉及熱量的交換、催化劑的作用、平衡的移動等問題；第三步：硫酸的生

成，從接觸室中出來的氣體進入吸收塔，為避免酸霧形成需用濃H2s04吸收；硫酸工業(yè)尾

氣中含二氧化硫，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)可用堿液吸收；硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問

題，同時要考慮當(dāng)?shù)氐男枨罅壳闆r，硫酸廠是一座具有一定污染性的工廠。

(1)

煨燒

反應(yīng)物和生成物已知，結(jié)合質(zhì)量守恒來書寫化學(xué)方程式為：4CuFeS2+l3O2—

煨燒

4CuO+2Fe2O3+8SO2,故答案為：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；

(2)

S02和02的反應(yīng)在接觸室中進行；由圖可知：該設(shè)備上部循環(huán)使用的氣體是S02和02,下

部是產(chǎn)物S03;

故答案為：接觸室；S02和02；

(3)

S03與H?0化合時放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧,反而不利于成分吸收S03,

所以在吸收塔吸收S03不用水或稀硫酸，用濃硫酸吸收,

故答案為：可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全；

(4)

A.在沸騰爐中，原料黃鐵礦是固體、空氣是氣體，為了加快反應(yīng)速率，所以要將黃鐵礦