人教版高中化學(xué)必修第一冊第1章物質(zhì)及其變化分層作業(yè)5氧化還原反應(yīng)課件

第一章分層作業(yè)5氧化還原反應(yīng)1234567891011121314A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.氧化還原反應(yīng)的概念理解1.(2024·四川成都高一檢測)磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O══3KH2PO2+PH3中(

)A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原C12345678910111213142.下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是(

)A.SO2→H2SO3 B.HCl→Cl2C.N2→NH3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3C解析

SO2→H2SO3,元素的化合價不變,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;HCl→Cl2,Cl元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;N2→NH3,N元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤。12345678910111213143.(2024·江蘇徐州高一檢測)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ):4NH3+5O24NO+6H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.NH3作氧化劑B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)過程中各元素的化合價都發(fā)生變化D.NH3中N元素被氧化D解析

由方程式可知,反應(yīng)中N元素化合價升高,所以NH3作還原劑,故A錯誤;由方程式可知,反應(yīng)中O元素化合價降低,所以O(shè)2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;由方程式可知,反應(yīng)中H元素化合價不變,故C錯誤;由方程式可知,反應(yīng)中N元素化合價升高,所以NH3中N元素被氧化,故D正確。1234567891011121314題組2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4.(2024·廣西桂林高一檢測)古文中記載,“浸銅之法:以生鐵鍛成薄片,排置膽水(CuSO4溶液)槽中浸漬數(shù)日,鐵片為膽水所薄,上生赤煤,取刮鐵煤入爐,三煉成銅”。文中制銅時發(fā)生的反應(yīng)不屬于(

)A.離子反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.置換反應(yīng)B解析

鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,方程式為Fe+CuSO4══FeSO4+Cu,離子方程式為Fe+Cu2+══Fe2++Cu,其中鐵是還原劑,硫酸銅是氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。12345678910111213145.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示(

)A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者中的任一反應(yīng)A解析

置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),部分屬于離子反應(yīng),圖乙中A表示氧化還原反應(yīng),B表示置換反應(yīng),C表示離子反應(yīng)。1234567891011121314題組3.氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移6.(2024·湖南永州高一檢測)下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是(

)B解析

得失電子的數(shù)目=化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C元素由0價變?yōu)?2價,化合價升高失去電子,Fe元素化合價由+3價降為0價,得到電子,選項(xiàng)A錯誤;鋅元素化合價由0價升高為+2價,化合價升高,失去2e-,氫元素化合價由+1價降為0價,化合價降低,得到2×e-,正確標(biāo)出了雙線橋中得失電子及方向,選項(xiàng)B正確;P元素化合價由0價升高為+5價,失去電子被氧化,O元素由0價降為-2價,化合價降低,被還原,選項(xiàng)C錯誤;Mn元素化合價由+4價降為+2價,化合價降低,得到電子,Cl元素化合價由-1價升高為0價,失去電子,選項(xiàng)D錯誤。123456789101112131412345678910111213147.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)被氧化的元素是

,被還原的元素是

,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

。

(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

(3)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

Cu

N

Cu

HNO31234567891011121314解析

由化學(xué)方程式可知,銅元素的化合價升高,從0價變?yōu)?2價,被氧化;氮元素的化合價降低,從+5價變?yōu)?2價,被還原,故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。1234567891011121314B級關(guān)鍵能力提升練8.(2024·山東菏澤高一檢測)現(xiàn)在有如下三個反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是(

)①Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑

②NaOH+HCl══NaCl+H2O

③2HClH2↑+Cl2↑選項(xiàng)有關(guān)判斷A反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl被氧化B反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl被還原C反應(yīng)③中HCl既被氧化又被還原D反應(yīng)①中鋅原子得到電子C解析

反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl中氫原子得電子,氫元素化合價降低,HCl被還原,鋅原子失去電子,A、D錯誤;反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B錯誤;反應(yīng)③中HCl既被氧化又被還原,C正確。123456789101112131412345678910111213149.(2024·遼寧鞍山高一檢測)鉻(Cr)能形成多種不同顏色的離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程說法正確的是(

)A.上圖中,Cr元素有+2、+3、+6、+7多種化合價B.以上轉(zhuǎn)化關(guān)系不都存在電子轉(zhuǎn)移C.由上圖可知,Zn被還原D.加入易失電子的物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)Cr3+溶液由綠色轉(zhuǎn)化為橙色B1234567891011121314解析

圖中,Cr元素有+2、+3、+6化合價,A錯誤;轉(zhuǎn)化,Cr元素化合價不變,不存在電子轉(zhuǎn)移,B正確;由反應(yīng)2Cr3++Zn══2Cr2++Zn2+,Zn被氧化,C錯誤;加入易失電子的物質(zhì),可使Cr3+得到電子轉(zhuǎn)化為Cr2+,溶液由綠色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色,D錯誤。123456789101112131410.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀示意圖如下,則下列說法正確的是(

)(說明:一種小球代表一種元素的原子)A.圖中的反應(yīng)物都是化合物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B1234567891011121314解析

由題圖可知,該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物發(fā)生反應(yīng),生成另一種新的單質(zhì)和另一種新的化合物的反應(yīng),該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng),符合質(zhì)量守恒定律。123456789101112131411.(2024·山東濟(jì)南高一檢測)ClO2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是(

)A.KClO3中氯元素化合價降低,失電子B.反應(yīng)中H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中H2C2O4被氧化D.反應(yīng)中H2C2O4既被氧化又被還原C1234567891011121314解析

由化學(xué)方程式可知,KClO3中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降低,得到電子,A錯誤;H2SO4中元素化合價沒有變化,H2SO4未發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),B錯誤;H2C2O4中碳元素從+3價變?yōu)?4價,化合價升高,失去電子,被氧化,C正確、D錯誤。123456789101112131412.2023年10月26日,搭載神舟十七號載人飛船的長征二號F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射,發(fā)射取得圓滿成功。肼(N2H4)是運(yùn)載火箭常用燃料,發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為2N2H4+N2O4══3N2+4H2O。下列說法正確的是(

)A.肼發(fā)生了還原反應(yīng)B.反應(yīng)中每生成1個H2O轉(zhuǎn)移4個電子C.N2O4在反應(yīng)中失電子D.被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶1D1234567891011121314解析

N2H4中的N元素由-2價升高到0價,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;反應(yīng)中4H2O~8e-,則每生成1個H2O轉(zhuǎn)移2個電子,B錯誤;在反應(yīng)中,N2O4中的N元素由+4價降低到0價,得到電子,C錯誤;被氧化(2N2H4→2N2)和被還原(N2O4→N2)的N原子個數(shù)之比為2∶1,則質(zhì)量之比是2∶1,D正確。123456789101112131413.(1)有如下反應(yīng):①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn══ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl══2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號)。

(2)在反應(yīng)KIO3+6HI══3I2+KI+3H2O中,被氧化的物質(zhì)是

,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

。

①③④

HI

KIO31234567891011121314(3)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+4KI+4HNO3══Se+2I2+4KNO3+2H2O,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

1234567891011121314(4)銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2OA的化學(xué)式為

,該反應(yīng)中被氧化的元素是

;

用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

SO2

Cu1234567891011121314解析

(1)反應(yīng)①是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)③中S元素的化合價部分升高,部分降低,屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)④中Zn元素化合價升高,銨根中N元素化合價升高,硝酸根中N元素化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)⑤中元素的化合價均沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。則題述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④。(2)KIO3+6HI══3I2+KI+3H2O中,KIO3中I元素由+5價降低到0價,HI中部分I元素由-1價升高到0價,則被氧化的是HI,發(fā)生還原反應(yīng)的是KIO3。(3)Se元素化合價從+4價降低到0價,得到4個電子,I元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,根據(jù)得失電子守恒用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1234567891011121314(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O中,據(jù)質(zhì)量守恒定律推知A為SO2。部分S元素化合價由+6價降低到+4價,Cu元素化合價由0價升高到+2價,則被氧化的元素是Cu。結(jié)合得失電子守恒,用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1234567891011121314C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人們生活、生產(chǎn)使用的水。自來水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl2進(jìn)行消毒,但經(jīng)過對理論資料的了解、研究,發(fā)現(xiàn)二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更安全。制備ClO2有下列兩種方法:方法一:2NaClO3+4HCl══2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O