高考化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》逐空突破系列：突破10 文字說理題之晶體結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》文字說理題之晶體結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容【方法和規(guī)律】1、不同晶體的特點(diǎn)比較離子晶體金屬晶體分子晶體原子晶體概念陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體晶體微粒陰、陽離子金屬陽離子、自由電子分子原子微粒之間作用力離子鍵金屬鍵分子間作用力共價(jià)鍵物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高有的高(如鐵)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的大、有的小小很大溶解性一般情況下，易溶于極性溶劑(如水)，難溶于有機(jī)溶劑鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑不溶于任何溶劑2、晶體類別的判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷由陰、陽離子形成離子鍵構(gòu)成的晶體為離子晶體；由原子形成的共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體為原子晶體；由分子依靠分子間作用力形成的晶體為分子晶體；由金屬陽離子、自由電子以金屬鍵形成的晶體為金屬晶體(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬氧化物和過氧化物(如K2O、Na2O2等)，強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)，絕大多數(shù)的鹽是離子晶體②部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體是分子晶體③常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等④金屬單質(zhì)、合金是金屬晶體(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷不同類型晶體熔點(diǎn)大小的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，銫等熔點(diǎn)很低(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電②原子晶體一般為非導(dǎo)體③分子晶體為非導(dǎo)體，但分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電④金屬晶體是電的良導(dǎo)體(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷一般情況下，硬度：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性【題組集訓(xùn)】1、SiO2為何是原子晶體，原因是_________________________________________________2、請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因___________________________________________________________3、石墨晶體能導(dǎo)電的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________4、CO2是密堆積的原因是_______________________________________5、原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是__________________________________________________________6、冰晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是__________________________________________________________7、冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有8個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是_______________________________________8、組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是______________________________9、已知PBr5晶體中存在PBr4+和Br-兩種離子，則PBr4+中P原子雜化類型為________，該離子的幾何構(gòu)型為_____________，而PC15晶體中存在PC14+和另一種陰離子，該陰離子配位數(shù)為6，該離子的化學(xué)式為：________________。PBr5晶體中不能形成與PC15晶體一樣的陰離子的原因可能是：________________________________________________________________________________________________________________10、六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為________________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是____________________________________11、NaCl，CsCl兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是____________________________________12、CaF2為離子晶體，但Ca2+、F—配位數(shù)不同，其原因是__________________________________________13、什么是電子氣理論？它怎樣定性地解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14、Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵C—OC=OSi—OSi=O鍵能（kJ·mol-1）360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)開__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》文字說理題之晶體結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容】答案1、Si原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)2、銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)3、在石墨晶體中，形成大π鍵的電子可以在整個(gè)原子平面上活動(dòng)，比較自由，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，故可以導(dǎo)電4、CO2分子間作用力是范德華力，范德華力無方向性和飽和性5、原子晶體是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性和方向性，一個(gè)原子不可能形成12條共價(jià)鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積6、冰晶體分子間的作用力是氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性7、每個(gè)水分子與相鄰的四個(gè)水分子形成氫鍵8、Cl-的電子層數(shù)比F-的多，原子半徑比F-的大9、SP3正四面體PCl6—Br的原子半徑比Cl的大，P周圍無法容納6個(gè)Br，排斥力太大(太擁擠)，不穩(wěn)定10、3:1（1分）；立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子11、正負(fù)離子的半徑比不同12、正負(fù)離子電荷數(shù)比不同13、電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時(shí)，該區(qū)域的電子運(yùn)動(dòng)加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的原子層就會(huì)發(fā)生相對滑動(dòng)，并不會(huì)改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會(huì)斷裂，具有延展性14、碳與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量（803kJ·mol-