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河南省安陽(yáng)市深陽(yáng)光華高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)模
擬試卷含解析
一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只
有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)
1.下列敘述正確的是()
A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積為22.4L
D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
參考答案:
B
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論.
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
分析:A、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小,一定溫度、壓強(qiáng)
下,決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少;
B、一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體分子間的距離一定,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q
定;
C、氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積;
D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng),外界條件不同,體積不同.
解答:解:A、一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體分子間的距離一定,氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分
子本身的大小,決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少,故A錯(cuò)誤;
B、一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體分子間的距離一定,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q
定,物質(zhì)的量越多,體積越大,故B正確;
C、氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積,不同條件下,氣體摩爾體積的數(shù)值不
同,標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;
D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng),外界條件不同,體積不同,不同
條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論,題目難度不大,本題注意影響氣體體積大
小的因素有哪些
2.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是()
A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.波爾
參考答案:
B
略
3.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
①0.5molNIh②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時(shí)18mL水④0.8molNa3P0<
A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②
參考答案:
D
3,
4.已知氧化性:Br2>Fe>I2;還原性:「>Fe2+>Br,則下列反應(yīng)能發(fā)生的是
A.L+2Fe2+===2Fe3++2「B.2Br+b===Br2+2I
C.2Fe3++2r===2Fe2^+hD.2Fe3*+2Br2Fe2++Br2
參考答案:
C
試題分析:A.該反應(yīng)中氧化劑是碘,氧化產(chǎn)物是鐵離子,氧化性強(qiáng)弱順序是k>Fe3+,
與已知不符合,所以該反應(yīng)不能發(fā)生,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中氧化劑是碘,氧化產(chǎn)物是
浪,氧化性強(qiáng)弱順序是l2>Bn,與已知不符合,所以該反應(yīng)不能發(fā)生,B錯(cuò)誤;C.該反
應(yīng)中氧化劑是鐵離子,氧化產(chǎn)物是碘,氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+與已知相符合,所以
該反應(yīng)能發(fā)生,C正確;D.該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子,還原劑是澳,氧化性強(qiáng)弱順序是
3+
Fe>Br2,與己知不符合,所以該反應(yīng)不能發(fā)生,故錯(cuò)誤,選C。
5.下列各組物質(zhì)中互為同位素的
是
A.2人白和B.D和TC.出0和
II202D.。3和。2
參考答案:
B
略
6.設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()
A.常溫下,16gCH”含m個(gè)H原子
B.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移3m個(gè)電子
C.0.1mol/LNaHCO,溶液中含有0.1%個(gè)Na卡
D.常溫常壓下,22.4L的NO?和CO?混合氣體含有2m個(gè)0原子
參考答案:
B
7.既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)D.消石灰與氯化鉉固體反應(yīng)
參考答案:
C
略
8.有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣,將A投入C的鹽溶
液中可置換出金屬C,B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化
物堿性強(qiáng),則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是()
A.A>B>C>DB.D>B>A>C
C.B>A>C>DD.C>A>B>D
參考答案:
B
略
9.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原
子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
?表示x原子
卷表示Y原子
A.X原子可能為第VA族元素
B.Y原子一定為第IA族元素
C.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
參考答案:
B
試題分析:由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵,則X最外層含有5個(gè)電子,Y形成I個(gè)
共價(jià)鍵,且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y原子最外層含有7個(gè)電子,
A.由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵,則X最外層含有5個(gè)電子,則X原子可能為
VA族元素,A項(xiàng)正確;B.Y形成1個(gè)共價(jià)鍵,且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y原
子最外層含有7個(gè)電子,則Y原子為VIIA族元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.該分子中,X-Y鍵為極
性鍵,X-X鍵為非極性鍵,C項(xiàng)正確;D.F原子的半徑小于N原子,則從圓球的大小分
析,該分子可能為N2F4,D項(xiàng)正確;答案選B。
10.下列說(shuō)法中正確的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后褪色
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FezCh和H2
C.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出,該氣體為氧氣
D.由A1和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷,不能用鐵用堪熔化NaOH,會(huì)發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)
參考答案:
C
A.久置的氯水成為稀鹽酸,不能使石蕊褪色,故A錯(cuò)誤;B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)
產(chǎn)物為Fes。」和H2,故B錯(cuò)誤;C.氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣,故C正確;D.鐵和
NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng),能用鐵地?zé)熑刍疦aOH,故D錯(cuò)誤。故選C。
11.下列敘述正確的是
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01x1()23個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
參考答案:
C
略
12..廢舊電池必須進(jìn)行集中處理,其首要原因是()
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
參考答案:
B
略
13.在NH4NO3、N2、NO2、N20.N2O4、A1(NO3)3這6種物質(zhì)中,N元素表現(xiàn)出
的化合價(jià)共有()。
A.3種B.4種C.5種D.6種
參考答案:
C
略
14.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一,工業(yè)上常用原理:N0x+NH3-N
2+H2O,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L,可與3.5L相同狀況的
NH3完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為此,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是
A1:1B2:1C3:1D1:3
參考答案:
D
15.關(guān)于NaHCCh和Na2c03的性質(zhì)判斷正確的是()
A.常溫下溶解度:NaHCO3>Na2co3
B.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性:NaHCCh<Na2cCh
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3
參考答案:
C
【分析】NaHCCh與Na2co3相比較,NaHCCh不穩(wěn)定,加熱易分解,常溫時(shí),Na2co3溶
解度較大,與鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCCh反應(yīng)劇烈,aV水解程度比HCCh?大,則堿性Na2c。3
大,以此解答該題.
【解答】解:A.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析
出,可知常溫時(shí)水溶解性:Na2c03>NaHC03,故A錯(cuò)誤;
B.CO32?水解程度比H83?大,則堿性Na2co3>NaHCO3,故B錯(cuò)誤;
C.NaHCCh不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCCh匕Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)
定,所以熱穩(wěn)定性:NaHCCh<Na2co3,故C正確;
+
D.分別滴加HC1溶液,反應(yīng)離子方程式為CO?+2H=CO2T+H2O,HCO3
+
+H=H2O+CO2T.相同條件下NaHCCh比Na2co3反應(yīng)放出氣體劇烈,故D錯(cuò)誤.
故選C.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查NazCCh和NaHCCh性質(zhì),題目難度不大,注意把握Na2cCh和NaHCCh
性質(zhì)的異同,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)
16.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2c03的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收C02,又能
吸收H20)
其實(shí)驗(yàn)步驟是:a.按上圖所示,組裝
好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性。b.準(zhǔn)
確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量
(設(shè)為mg)。c.準(zhǔn)確稱量一定量的
純堿(設(shè)為ng),并將其放入廣口瓶
內(nèi)。d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到
B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為電g)o
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí),要緩緩鼓入空氣,其作用是
o裝置A中盛裝的液體“2"應(yīng)選用裝
置A的作用是,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則
會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑④是;裝置C的作用是
;如果撤去裝置C,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填
“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為
(用俱、n表示)
(4)裝置E的作用是。
參考答案:
(1)使純堿和H2soi反應(yīng)產(chǎn)生的C02全部排出
NaOH溶液吸收空氣中的C02偏大
(2)洗氣瓶(圖略)濃H2s0」吸水偏大
2650(^2一%)
(3)一%
(4)防止空氣中的水汽和C02進(jìn)入D被吸收
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)
17.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.周期表中X原子半徑最小、Y元
素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氨化
物,M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性.回答下列問(wèn)題:
(1)L元素形成單質(zhì)的名稱為—;M在元素周期表中的位置為;五種元素
的原子半徑從大到小的順序是(用元素符
號(hào)表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的
結(jié)構(gòu)式為.
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,
則Se的原子序數(shù)為.
(4)寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程
式為.
參考答案:
(1)氧氣、臭氧;第三周期HIA族;AI>C>N>O>H;
日HH
(2)H:N:H;H?_H;
(3)34;
△
+
(4)NH4+OHNH3個(gè)+比0.
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題.
分析:X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.周期表中X原子半徑最小,
則X為H元素;Y元素形成化合物種類最多,則Y為C元素;Z元素的氫化物水溶液呈
堿性,則Z為N元素;常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物,則L為0元素;M的最高價(jià)
氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性,則M為AL據(jù)此解答.
解答:解:X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.周期表中X原子半徑最
小,則X為H元素;Y元素形成化合物種類最多,則Y為C元素;Z元素的氫化物水溶
液呈堿性,則Z為N元素;常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物,則L為O元素;M的最
高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性,則M為AL
(1)L為O元素,形成的單質(zhì)為氧氣、臭氧;M為A1元素,處于第三周期HIA族;H原
子半徑最小,同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原
子半徑A1>C>N>O>H,
故答案為:氧氣、臭氧;第三周期HIA族;A1>C>N>O>H;
(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,則A為NHa、B為
H
N2Ha,NH3分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:
N2H4分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子
HH
對(duì),其結(jié)構(gòu)式為:H—H,
.HH
故答案為:H:N:H;H-N-N-H;
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與O元素為同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電
子層,則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34,
故答案為:34;
(4)由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3,與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的
△
+
離子方程式為:NH4+OHNH3個(gè)+H2O,
△
+
故答案為:NH4+OHNH3個(gè)+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,(4)中注
意稀溶液反應(yīng)得到一水合氨,濃溶液或加熱條件下得到氨氣.
18.(12分).A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A
大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4;ImolA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸
反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氮原子具有相同電子
層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:
⑴用電子式來(lái)表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程;
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是,請(qǐng)寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子
方程式。
(3)與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生
成一種鹽,該鹽中所含的化學(xué)鍵為:;
⑷寫(xiě)出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式;
⑸寫(xiě)出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高
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