福建省莆田錦江中學2023-2024學年高一下學期3月月考 化學試題（含解析）

莆田錦江中學2023~2024學年下學期月考試卷高一化學考生注意：1、可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe562、客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1．2022年11月29日，神舟十五號載人飛船成功發(fā)射。下列說法不正確的是A．飛船外殼材料使用的是鈦合金，其熔點高于純鈦B．新一代運載火箭使用的液氫和液氧均為非金屬單質C．光束通過空間站使用的納米氣凝膠時，可觀察到丁達爾效應D．空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體2．工業(yè)上通過反應制備。下列說法正確的是A．Cl－結構示意圖： B．Cl2的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子： D．NaOH的電離方程式：3．下列選項所示的轉化在指定條件下能夠實現(xiàn)的是A．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3B．O3C．D．4．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．5．下列指定反應的離子方程式正確的是A．片投入足量稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．片投入溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑C．稀溶液中通入少量：D．溶液中加入稀硫酸：6．下列制取、凈化、干燥、收集氯氣實驗的裝置中，能夠達到實驗目的的是A.制取B.除C.干燥D.收集A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量為0.6molB．1.6gO2中所含的O原子數(shù)目為6.02×1022C．標準狀況下，4.48LH2O中含有分子數(shù)0.2molD．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4mol8．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子B．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒C．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y>ZB．Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結構C．化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20。X是地殼中含量最多的元素，Z與X同主族。下列說法正確的是A．X位于周期表第二周期ⅣA族B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將固體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察火焰是否呈黃色該固體是否為鈉鹽B向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象氯元素的非金屬性強于碳元素C將用棉花包裹放在石棉網上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與是放熱反應D將Fe片分別插入盛有和溶液的試管，F(xiàn)e片表面均有固體析出金屬性：A．A B．B C．C D．D12．鐵原子結構示意圖及元素周期表中鐵元素的部分信息如下圖，下列有關說法正確的是A．鐵元素位于元素周期表的第六周期 B．的電子數(shù)為24C．1mol鐵的質量為55.85g D．加熱下，鐵與硫反應生成13．亞氯酸鈉()是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。可通過如下2步反應制得：反應1：反應2：下列說法正確的是A．、、三種氣體中氧化性最強的是B．反應1中只表現(xiàn)出還原性C．反應2中作還原劑，被氧化D．反應1中中的元素均來自于14．下列關于銫(Cs)的敘述正確的是A．Cs是一種活潑的金屬，在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在B．銫位于第五周期第IA族，原子序數(shù)55C．氫氧化銫是一種強堿，堿性小于氫氧化鉀D．硫酸銫是一種離子化合物二、非選擇題(共4大題，共58分)15．利用分類和氧化還原反應的知識能實現(xiàn)物質的轉化。(1)請從下列試劑中選擇最合適的完成指定轉化(試劑可以重復選擇)。試劑：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀鹽酸、AlCl3溶液①溶液→溶液的離子方程式：。②溶液溶液的化學方程式：。③NH3→的離子方程式：。④Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：。⑤AlCl3溶液與氨水反應的離子方程式：。(2)生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，酸性條件下，某生物浸出法主要物質轉化如圖。①步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式為。②步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為。16．下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：(1)元素⑤在周期表中的位置為。(2)①~⑧元素的最高價氧化物中，具有兩性的是(填化學式)。(3)元素⑦的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式是；元素③形成單質的電子式。(4)④、⑤、⑥、⑦對應簡單離子的半徑最小的是(填離子符號)。(5)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。(6)下列方案中不能證明非金屬性⑧比⑦強的是_____(填選項字母)。A．最高價氧化物對應水化物的酸性⑧比⑦的強B．單質與變價金屬反應，產物的價態(tài)⑧比⑦的高C．簡單氣態(tài)氫化物對應水溶液的酸性⑧比⑦的強D．⑧的單質可將⑦的單質從其化合物中置換出來17．海水是資源的寶庫，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2等多種物質。(1)粗鹽中主要含NaCl，還含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4.可選擇的試劑：碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過量的，，(填依次加入試劑的化學式)，過濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結晶。②實驗中，加過量碳酸鈉溶液的目的是。(2)濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質。從濃縮海水中提取溴的流程如下：①寫出“氧化Ⅰ”反應的離子方程式：。②“吸收”時是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。寫出“吸收”時(產物中生成兩種強酸，其中一種為硫酸)發(fā)生反應的化學方程式，并在你所寫的化學方程式上用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。③“蒸餾”時單質溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質是。18．純堿在紡織、肥皂、造紙、玻璃、火藥等行業(yè)有著廣泛的應用，人類在制堿方法的工業(yè)化道路上不斷探索?！八鳡柧S制堿法”以、、和水等為原料獲得和。某化學小組用如圖裝置進行模擬實驗。(1)配制溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、、。(2)裝置丙需控制溫度在30~35℃，實驗中可采取的加熱方法是。(3)飽和食鹽水中先通入后通入的原因是。(4)寫出在丙裝置中發(fā)生的化學方程式：。(5)寫出轉化為的方程式：。(6)由裝置丙中產生的制取時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒，其中檢驗洗滌是否干凈的操作是。1．A【詳解】A．合金的熔點低于成分金屬，故A錯誤；B．液氫和液氧均為非金屬單質，故B正確；C．納米氣凝膠屬于膠體，光束通過時可觀察到丁達爾效應，故C正確；D．石墨烯與金剛石均為碳元素的單質，故互為同素異形體，故D正確；故選A。2．C【詳解】A．Cl是17號元素，Cl－結構示意圖：，故A錯誤；B．Cl2是單質，電子式為：，故B錯誤；C．中子數(shù)為10的氧原子質量數(shù)為18，表示為，故C正確；D．NaOH的電離方程式為：，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．Fe和H2O在高溫條件下生成Fe3O4，故A不符合題意；B．NaOH和Cl2生成NaCl和NaClO，故B不符合題意；C．HClO光照分解為HCl和O2，故C不符合題意；D．與O2和H2O可生成，加熱可生成，故D符合題意；故答案選D。4．B【詳解】A．氯化鈣是只含有離子鍵的離子化合物，故A不符合題意；B．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B符合題意；C．次氯酸是只含有共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；D．過氧化氫是只含有共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；故選B。5．B【詳解】A．片投入足量稀鹽酸生成Fe2+，離子方程式為2Fe+4H+=2Fe2++2H2↑，故A錯誤；B．Al片投入NaOH溶液中的離子方程式為：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故B正確；C．NaOH稀溶液中通入少量CO2生成碳酸根和水，離子方程式為，故C錯誤；D．溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選B。6．D【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，裝置中缺酒精燈，無法制得氯氣，故A錯誤；B．飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫應該長管進短管出，故B錯誤；C．氯氣能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥氯氣，應選用硅膠或五氧化二磷，故C錯誤；D．氯氣的密度大于空氣，故用長管進短管出收集氯氣，故D正確；故選D。7．B【詳解】A．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的物質的量，A錯誤；B．O原子相對原子質量是16，所以1.6gO2中所含的O原子的物質的量是0.1mol，則O原子的數(shù)目為6.02×1022，B正確；C．標準狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，C錯誤；D．Na2O2中含有2個陽離子Na+和1個陰離子O，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，因此其中含有0.1molNa2O2，則其中含有的陰陽離子總物質的量是0.3mol，D錯誤；故合理選項是B。8．C【詳解】設A元素原子的質子數(shù)為x，根據(jù)A、B、C在周期表中的相對位置，B元素原子的質子數(shù)為x+9，C元素原子的質子數(shù)為x+2，則x+x+9+x+2=32，解得x=7，A為N元素，B為S元素，C為F元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍，D為C元素。A.D為C元素，C形成的氣態(tài)氫化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4為正四面體型、CH2=CH2中2個C和4個H共平面、CHCH中2個C和2個H共直線，A項錯誤；B.B、C形成的BC6型化合物為SF6，SF6穩(wěn)定，不能在空氣中燃燒，B項錯誤；C.四種元素中F的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，C項正確；D.N的氣態(tài)氫化物為NH3，N的最高價氧化物對應水化物為HNO3，NH3與HNO3發(fā)生化合反應生成NH4NO3，S的氣態(tài)氫化物為H2S，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2S與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應生成S、SO2和H2O，反應類型不相同，D項錯誤；答案選C。9．D【詳解】原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素，Y與Z同主族，Z是S元素；x的半徑小于O原子，所以X是H元素；Z與W同周期，W是Mg元素；簡單氫化物的還原性：H2S>H2O，故A錯誤；S2-有3個電子層、Mg2+有2個電子層，故B錯誤；MgH2只存在離子鍵，故C錯誤；H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。10．D【分析】X為地殼中含量最多的元素，X為O，Z與X同族且原子序數(shù)大于O，則Z為S，W原子序數(shù)大于S，W為Cl，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，則Y為Na。【詳解】A．X為O，O位于元素周期表第二周期ⅥA族，A錯誤；B．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na>S>Cl>O，B錯誤；C．O的非金屬性強于S，則O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強，C錯誤；D．Cl的非金屬性強于S，則Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比S強，D正確；故答案選D。11．C【詳解】A．將固體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察火焰是否呈黃色，可探究該固體中是否含鈉元素，不能探究該固體是否為鈉鹽，該固體可能為NaOH等，A項不能達到實驗目的；B．鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能探究Cl元素的非金屬性強于碳元素，B項不能達到實驗目的；C．將Na2O2用棉花包裹放在石棉網上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒，若棉花燃燒，說明Na2O2與H2O的反應是放熱反應，反應放出的熱量使棉花燃燒，C項能達到實驗目的；D．將Fe片分別插入盛有CuSO4和AgNO3溶液的試管，F(xiàn)e片表面均有固體析出，說明分別發(fā)生了反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，可得出金屬性：Fe＞Cu、Fe＞Ag，但不能比較Cu和Ag的金屬性強弱，D項不能達到實驗目的；答案選C。12．C【詳解】A．根據(jù)鐵原子結構示意圖可知，F(xiàn)e有4個電子層，故位于周期標的第四周期，故A錯誤；B．Fe的電子數(shù)為26，故的電子數(shù)為23，故B錯誤；C．1mol鐵的質量為1mol55.85g/mol=55.85g，故C正確；D．加熱下，鐵與硫反應生成，故D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．氧化劑的氧化性強于氧化產物，反應1：，氧化性：NaClO3＞Cl2＞，反應2：，氧化性：＞，、、三種氣體中氧化性最弱的是，故A錯誤；B．反應1中氯元素部分化合價升高，部分化合價不變，表現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯誤；C．反應2中中氧元素化合價升高，作還原劑，被氧化，故C正確；D．反應1中中的元素均來自于HCl，故D錯誤；故選C。14．D【詳解】A．Cs是一種活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．銫位于第六周期第IA族，原子序數(shù)55，故B錯誤；C．根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物堿性增強，氫氧化銫是一種強堿，堿性大于氫氧化鉀，故C錯誤；D．硫酸銫含有銫離子和硫酸根離子，是一種離子化合物，故D正確；綜上所述，答案為D。15．(1)KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O(2)8Fe3＋＋CuS＋4H2O＝Cu2＋＋8Fe2＋＋＋8H＋4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O【詳解】（1）①溶液和稀鹽酸反應生成溶液，離子方程式為，故答案為；②KHCO3溶液與KOH溶液反應生成K2CO3和水，反應的離子方程式為：KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O，故答案為KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O；③HCl溶液與NH3反應生成氯化銨，反應的方程式為：HCl＋NH3＝NH4Cl，其中HCl和NH4Cl可以拆為離子，則離子方程式為：，故答案為；④Na2CO3溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為，故答案為；⑤AlCl3溶液與氨水反應的離子方程式為，故答案為。（2）①步驟Ⅰ為Fe3＋和CuS反應得到Fe2＋、Cu2＋、，S元素從?2升到＋6，F(xiàn)e元素從＋3降至＋2，則Fe3＋前配8，CuS前配1，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得反應的離子方程式為：8Fe3＋＋CuS＋4H2O＝Cu2＋＋8Fe2＋＋＋8H＋，故答案為8Fe3＋＋CuS＋4H2O＝Cu2＋＋8Fe2＋＋＋8H＋；②步驟Ⅱ為Fe2＋和氧氣在酸性條件下反應生成Fe3＋，發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，故答案為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O。16．(1)第三周期第ⅠA族(2)Al2O3(3)(4)Al3＋(5)(6)C【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）⑤為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，故答案為第三周期第ⅠA族。（2）①~⑧元素的最高價氧化物中，具有兩性的是Al2O3，故答案為Al2O3。（3）⑦為S，H2S的電子式為，③為N，N2的電子式為，故答案為；。（4）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?＞F?＞Na＋＞Al3＋，故答案為Al3＋。（5）元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應離子方程式為，故答案為。（6）A．非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性⑧比⑦的強，說明⑧的非金屬性更強，故A正確；B．單質與變價金屬反應，產物的價態(tài)⑧比⑦的高，說明⑧單質氧化性更強，則⑧的非金屬性更強，故②正確；C．簡單氣態(tài)氫化物對應水溶液的酸性不能說明非金屬性強弱，如非金屬性F＞Cl，但HF是弱酸，而HCl是強酸，故C錯誤；D．⑧的單質可將⑦的單質從其化合物中置換出，說明⑧單質氧化性更強，則⑧的非金屬性更強，故D正確，故答案選C。17．(1)NaOHBaCl2Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子(2)Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl?H2SO4、HCl【分析】（1）除去粗鹽（含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4）中的Ca2＋、Mg2＋、，可加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入足量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，但碳酸鈉溶液在氯化鋇之后加入，過濾除去不溶物，最后將濾液用鹽酸酸化，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體；（2）從濃縮海水中提溴流程：先通入Cl2氧化Br?得到Br2單質，反應為Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl?，通入熱空氣將Br2單質吹出，用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸氣富集得到Br?，反應為SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，最后再次用氯氣氧化，經過蒸餾操作得到液溴，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）①由上述分析可知，加入過量的NaOH溶液除去MgCl2，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加入過量的Na2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，則依次加入過量的試劑分別為NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾得到含有NaOH和Na2CO3的食鹽水，用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結晶NaCl晶體，故答案為NaOH；BaCl2；Na2CO3；②據(jù)分析可知，加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，故答案為除去鈣離子和過量的鋇離子