2024中考化學試題研究專題《實驗室廢液成分的探究及處理》 課件

2024中考化學試題研究專題《實驗室廢液成分的探究及處理》

創(chuàng)設情境、引發(fā)問題

酸堿廢水具有較強的腐蝕性，如不加治理直接排出，會腐蝕管渠和構筑物；排入水體,會改變水體的pH值,干擾水體自凈，并影響水生生物的生長和漁業(yè)生產；排入農田，會改變土壤的性質，使土壤酸化或鹽堿化，危害農作物；酸堿原料流失也是浪費。所以酸堿廢水應盡量回收利用，或經(jīng)過處理,使廢水的pH值處在6～9之間,才能排入水體。酸堿廢液的危害實驗后廢液成分是什么？如何處理？學習目標：（1）能根據(jù)化學反應原理對廢液成分做出合理的猜想。（2）能根據(jù)物質的性質設計簡單的實驗方案并做出評價，逐步形成化學觀念，解決實際問題。（3）通過廢液處理，逐步樹立愛護環(huán)境的環(huán)保意識。

實驗的廢液成分是什么？如何處理？探究活動一反應后溶液中的溶質實驗室制取二氧化碳檢驗二氧化碳用石灰石和稀鹽酸制備并檢驗二氧化碳氣體實驗的廢液成分

（雜質既不溶于水也不和酸反應）【猜想與假設】猜想一：只有CaCl2猜想二：有CaCl2HCl根據(jù)化學反應原理做出合理的猜想CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應后錐形瓶內溶液中的溶質是什么？猜想三：有CaCl2CaCO3反應后試管內溶液中的溶質是什么？試管中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2一定有CaCl2，可能有Ca(OH)21、根據(jù)反應器中物質，判斷化學反應，書寫化學方程式2、根據(jù)化學方程式判斷：一定有生成物，若不溶，則不含；可能有可溶的反應物之一；若反應物中，含有可溶性雜質，則反應后一定存在。問題：判斷廢液成分方法是什么呢？NaOH+HCl==NaCl+H2O

（1）NaCl（2）NaCl

HCl（3）NaCl

NaOH（4）NaCl

NaOH

HCl

再練習：根據(jù)反應原理，判斷實驗后廢液中都含有哪些溶質？石灰水碳酸鈉溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+H2O1)可能有

Ca(OH)22)可能有Na2CO3反應后溶液中的溶質是什么？2Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaOH+CuSO4==藍色溶液（2）Na2SO4NaOH（1）Na2SO4（3）Na2SO4

CuSO4氫氧化鈉

溶液硫酸銅溶液反應后溶液中的溶質是什么？實驗設計并驗證廢液中含有的溶質猜想一：廢液中只有CaCl2猜想二：廢液中有CaCl2和HCl利用酸的化學性質檢驗答題模式：取少量的樣品于試管中，加入適量---試劑，若有---現(xiàn)象，則得出---結論。注意：語言敘述要全面、準確利用組裝好的裝置制取二氧化碳并檢驗石灰水實驗設計并驗證廢液中含有的溶質發(fā)生裝置中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一定有CaCl2可能有HCl試管中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2混合后

可能發(fā)生2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O一定有CaCl2

可能發(fā)生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑1、理論探索，作出猜想注意：難溶物質不出現(xiàn)在溶液中探究活動二：實驗設計并驗證廢液中含有的溶質猜想一：廢液中只有CaCl2猜想二：廢液中有CaCl2和HCl猜想三：廢液中有CaCl2和Ca(OH)21、理論探索，作出猜想鑒別溶液酸性、中性、堿性問題找不同探究活動二：實驗設計并驗證廢液中含有的溶質方案一方案二方案三方案四方案五用pH紙測溶液的pH或滴加紫色石蕊溶液取一小片鎂帶于試管中，向其中加入少量該溶液取少量氧化銅粉末于試管，加入少量該溶液取少量氫氧化鎂于試管中，向其中加入該溶液取過量碳酸鈉溶液于試管中向其中滴加該溶液（1）證明有無鹽酸：

2、設計并實施實驗，驗證猜想實驗設計并驗證廢液中含有的溶質方案一方案二方案三向試管中的澄清液體中滴加硫酸銅溶液（或者氯化鐵溶液），觀察現(xiàn)象。用玻璃管向試管中的澄清液體中吹氣，觀察現(xiàn)象。向試管中的澄清液體中滴加無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。（2）證明有無氫氧化鈣：取靜置后的混合物，倒出上層清液倒入試管中，進行實驗2、設計并實施實驗，驗證猜想：實驗設計并驗證廢液中含有的溶質廢堿液的處理廢酸液的處理廢液處理方案設計1、科學；2、安全；3、經(jīng)濟；4、易操作5、不對環(huán)境造成影響。考慮因素：廢堿液的處理廢酸液的處理投入活潑金屬（Fe、Zn等)投入金屬氧化物（CuO、生石灰等）投入適量的堿（NaOH、熟石灰等）投入碳酸鹽（Na2CO3、足量的石灰石）加水稀釋1、2、3、4、5、1、2、3、4、投入適量的酸（HCl、H2SO4等）加入CuSO4、FeCl3等鹽類物質通入酸性氣體（CO2、SO2等）加水稀釋評價這些方案的可行性。廢液處理方案設計1、科學；2、安全；3、經(jīng)濟；4、易操作5、不對環(huán)境造成影響?？紤]的因素：轉變觀念，變廢為寶有人說垃圾就是放錯了位置的財富。廢液真的是廢物嗎？查閱資料：氯化鈣溶解度曲線圖圖中顯示：氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水最多能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克，30℃氯化鈣的溶解度是100克。結論：氯化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而增大。回收氯化鈣：蒸發(fā)結晶如何回收氯化鈣？還要考慮：1、是否有回收價值？2、回收成本？3、是否便于回收？……課堂反饋：真題模擬：試題七利用組裝好的裝置制取二氧化碳并檢驗石灰水。學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后殘留的廢液。同學們想探究廢液中溶質的成分，進行了如下探究

。[提出問題]

廢液中的溶質是什么物質?[作出猜想]

根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應原理

（填化學方程式），同學們一致認為廢液中一定有CaCl2，小花認為廢液中的溶質還可能含有

(填化學式)。[查閱資料]

CaCl2溶液呈中性。[實驗與結論]（1）

小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為廢液中的溶質只有CaCl2。你認為小紅的實驗

（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是

____

。（2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進行實驗，實驗中看到的現(xiàn)象是

，證明自己的猜想成立。（3）小強選擇了另外一種不同類別的物質___

__（填化學式）進行實驗，也得到了與小花同樣的結論。[拓展與應用]